《2019-2020年高中化學(xué) 2.3.1 氧化還原反應(yīng)（精講優(yōu)練課型）課時(shí)提升作業(yè) 魯科版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 2.3.1 氧化還原反應(yīng)（精講優(yōu)練課型）課時(shí)提升作業(yè) 魯科版必修1.doc（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 2.3.1 氧化還原反應(yīng)（精講優(yōu)練課型）課時(shí)提升作業(yè) 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括6小題,每小題5分,共30分) 1.(xx淄博高一檢測)下列有關(guān)化學(xué)基本概念正確的是　(　　) A.含非金屬元素的離子,在氧化還原反應(yīng)中一定作還原劑 B.分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) C.依據(jù)化合物在水溶液中的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱,將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì) D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 【解析】選D。含非金屬元素的離子,在氧化還原反應(yīng)中不一定作還原劑,如Mn,A不正確;分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如碳酸氫銨的分解,B不正確;電解質(zhì)和非電解質(zhì)區(qū)分的依據(jù)是溶于水或者是熔融狀態(tài)下能否電離,C不正確;氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是電子的轉(zhuǎn)移,D正確。 2.(雙選)(xx鎮(zhèn)江高一檢測)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是　 (　　) A.碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀 B.銅粉在空氣中加熱變?yōu)楹谏勰? C.石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生無色無味的氣體 D.氫氣在空氣中燃燒,火焰為淡藍(lán)色 【解析】選B、D。碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)生成的是碳酸鈣沉淀,是復(fù)分解反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),A不正確;銅粉在空氣中加熱變?yōu)楹谏勰┲饕怯捎阢~粉在空氣中與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuO,B正確;石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生無色無味的氣體是由于二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),C不正確;氫氣在空氣中燃燒,火焰為淡藍(lán)色主要是空氣中的氧氣與氫氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),D正確。 3.從化合價(jià)升降的角度分析,下列變化過程中,屬于還原過程的是　(　　) A.MnO2→Mn　　　　　 B.Al→Al(OH)3 C.As→As D.S→SO2 【解析】選C。B、D項(xiàng)中均沒有化合價(jià)的變化,所以既不屬于氧化過程也不屬于還原過程;A項(xiàng)MnO2→Mn是一個(gè)化合價(jià)升高的過程,是氧化過程;C項(xiàng)As→As是一個(gè)化合價(jià)降低的過程,是還原過程。 4.(xx聊城高一檢測)下列四類反應(yīng):①置換反應(yīng),②復(fù)分解反應(yīng),③有單質(zhì)參加的化合反應(yīng),④有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)。其中一定不是氧化還原反應(yīng)的是 (　　) A.只有② B.只有②③ C.②③④ D.①②③④ 【解析】選A。根據(jù)置換反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)可以推斷它一定是氧化還原反應(yīng)。對(duì)于化合反應(yīng)和分解反應(yīng),只要有單質(zhì)參加或生成,則一定是氧化還原反應(yīng)。 5.(xx保定高一檢測)我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用,其中黑火藥的爆炸反應(yīng)為2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。該反應(yīng)中被氧化的元素是　(　　) A.C　　　 B.N　　　 C.N和S　　　 D.N和C 【解析】選A。元素化合價(jià)升高被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)。反應(yīng)前后:C由0→+4價(jià),被氧化;S由0→-2價(jià),被還原,N由+5→0價(jià),被還原。 【互動(dòng)探究】在上題黑火藥的爆炸反應(yīng)中,當(dāng)有3 mol C發(fā)生反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是多少? 提示:由于C的化合價(jià)由0價(jià)變成+4價(jià),所以1 mol C轉(zhuǎn)移4 mol電子,3 mol C轉(zhuǎn)移12 mol電子。 【補(bǔ)償訓(xùn)練】在反應(yīng)H2S+H2SO4S↓+SO2↑+2H2O中,若有32 g硫生成則轉(zhuǎn)移電子為　(　　)[ A.6 mol　　　 B.2 mol　　　 C.3 mol　　　 D.4 mol 【解析】選B。由知,生成32 g硫(1 mol)轉(zhuǎn)移電子2 mol。 6.下列反應(yīng)中,既是化合反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是　(　　) A.鐵和氯氣反應(yīng):2Fe+3Cl22FeCl3 B.氯氣通入溴化鈉溶液:Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 C.氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱: 2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑ D.生石灰與水反應(yīng):CaO+H2OCa(OH)2 【解析】選A?；戏磻?yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng),因此A、D屬于化合反應(yīng)。判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng),關(guān)鍵是看元素有無化合價(jià)的變化。題中A項(xiàng)Fe由0價(jià)到+3價(jià),Cl由0價(jià)到-1價(jià);B項(xiàng)NaBr中的Br由-1價(jià)到0價(jià),Cl2中的Cl由0價(jià)到-1價(jià);C、D兩項(xiàng)中均無元素化合價(jià)的變化。 二、非選擇題(本題包括2小題,共20分) 7.(10分)實(shí)驗(yàn)室里快速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng):2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,此反應(yīng)不需加熱,常溫下就可以快速進(jìn)行,而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高。 (1)該反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是　　　　,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是　　　　。 (2)當(dāng)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量是1 mol時(shí),發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量是　　　　,產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　　　　　　　,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為　　　　。 (3)氯化氫在該反應(yīng)過程中表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有　(　　) A.酸性　　 B.還原性　　 C.氧化性　　 D.揮發(fā)性 【解析】 由元素化合價(jià)變化可知,KMnO4發(fā)生還原反應(yīng),HCl發(fā)生氧化反應(yīng)。當(dāng)n(KMnO4)= 1 mol時(shí),生成的n(Cl2)=2.5 mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V(Cl2)=2.5 mol 22.4 Lmol-1=56 L。轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA。由方程式可知,16 mol HCl參加反應(yīng),只有10 mol作還原劑,所以HCl在反應(yīng)中既表現(xiàn)還原性,又表現(xiàn)酸性。 答案:(1)HCl　KMnO4　(2)5 mol　56 L　5NA (3)A、B 【方法規(guī)律】部分物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 指含有參加氧化還原反應(yīng)的元素的物質(zhì)只有部分發(fā)生了化合價(jià)的改變,其他都是參加反應(yīng),但未參加氧化還原反應(yīng)。 如Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,反應(yīng)中2 mol H2SO4只有1 mol參加氧化還原反應(yīng)。所以在判斷電子轉(zhuǎn)移時(shí)一般不用該物質(zhì)進(jìn)行判斷,或在計(jì)算被氧化(或被還原)物質(zhì)的量時(shí),注意真正參加氧化還原反應(yīng)的量。 8.(10分)(xx泰安高一檢測)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型(用“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ”來表示)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表示。 一些單質(zhì)或化合物均能與水反應(yīng),請(qǐng)完成以下化學(xué)反應(yīng)的方程式: (1)試寫出一種活潑金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式:_____________________ 　 , 該反應(yīng)中,氧化劑為　　　　,從四種基本反應(yīng)類型的角度分析,該反應(yīng)是 　　　　反應(yīng),所屬反應(yīng)類型在上圖中的位置是　　　　(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。 (2)過氧化鈉也能與水反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　 。 該反應(yīng)　　　　(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。 (3)有人設(shè)想將太陽能轉(zhuǎn)化為電能,進(jìn)而將水電解生成氫氣,氫氣是一種清潔能源。請(qǐng)分析電解水的過程中,水　　　　　　　　(填“僅被氧化”“僅被還原”“既被氧化又被還原”或“既不被氧化又不被還原”)。 (4)野營愛好者攜帶氫化鈣固體作為生氫劑,化學(xué)方程式為CaH2+2H2OCa(OH)2+ 2H2↑,其中水　　　　　　　　(填“僅被氧化”“僅被還原”“既被氧化又被還原”或“既不被氧化又不被還原”),在該反應(yīng)中若有1 mol CaH2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是　　　　mol。 (5)在下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng),但是水既不被氧化又不被還原的是 　　　　(填序號(hào))。 A.C+H2OCO+H2 B.CaO+H2OCa(OH)2 C.2Na+2H2O2NaOH+H2↑ D.3NO2+H2O2HNO3+NO 【解析】(1)一種活潑金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式即鈉與水反應(yīng)的離子方程式即2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,該反應(yīng)氧化劑是水,該反應(yīng)是置換反應(yīng)。 (2)過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,該反應(yīng)有化合價(jià)的變化,是氧化還原反應(yīng)。 (3)電解水的過程中,水中氫的化合價(jià)降低,水中氧的化合價(jià)升高,所以水既被氧化又被還原。 (4)在反應(yīng)CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑中,CaH2中的氫元素從-1價(jià)變成0價(jià),H2O中的氫元素從+1價(jià)變成0價(jià),所以水的作用是氧化劑,被還原;當(dāng)有1 mol CaH2發(fā)生反應(yīng)時(shí),有2 mol -1價(jià)的氫變成0價(jià),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2 mol。 (5)首先B不是氧化還原反應(yīng),先排除B,A中水是被還原,C中水是被還原,答案選D。 答案:(1)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ H2O　置換?、? (2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑　是 (3)既被氧化又被還原　(4)僅被還原　2　(5)D