《2019-2020年高中化學(xué) 2.3.3 探究鐵及其化合物的氧化性或還原性（精講優(yōu)練課型）課時(shí)自測(cè)-當(dāng)堂達(dá)標(biāo)區(qū) 魯科版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 2.3.3 探究鐵及其化合物的氧化性或還原性（精講優(yōu)練課型）課時(shí)自測(cè)-當(dāng)堂達(dá)標(biāo)區(qū) 魯科版必修1.doc（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 2.3.3 探究鐵及其化合物的氧化性或還原性（精講優(yōu)練課型）課時(shí)自測(cè)-當(dāng)堂達(dá)標(biāo)區(qū) 魯科版必修1 1.(雙選)(xx泰安高一檢測(cè))所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是　 (　　) A.Fe　　　　 B.FeCl2　　　 　C.FeCl3　　　　 D.FeSO4 【解析】選B、D。中間價(jià)態(tài)的鐵元素既有氧化性又有還原性。 2.下列說(shuō)法正確的是　(　　) A.Fe在一定條件下與水反應(yīng)生成H2和Fe(OH)3 B.Fe3O4溶于鹽酸后加入幾滴KSCN溶液,溶液不會(huì)顯紅色 C.工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵 D.Fe3+具有氧化性,據(jù)此可用KSCN溶液鑒別Fe3+[ 【解析】選C。高溫下鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2,故A錯(cuò)誤;Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3+和Fe2+,Fe3+與KSCN反應(yīng)得到紅色溶液,故B錯(cuò)誤;煉鐵的過(guò)程就是用CO還原Fe2O3的過(guò)程,故C正確;用KSCN溶液鑒別Fe3+主要是利用了Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)顯示紅色,而非Fe3+的氧化性,故D錯(cuò)誤。 【補(bǔ)償訓(xùn)練】(xx泉州高一檢測(cè))隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期,防止食品氧化變質(zhì),在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是(　　) A.無(wú)水硫酸銅 B.硫酸亞鐵 C.食鹽 D.生石灰 【解析】選B。防止食品氧化變質(zhì),可在包裝袋中放入還原劑,以上4種物質(zhì),只有硫酸亞鐵是常見(jiàn)的還原劑。 3.(雙選)(xx無(wú)錫高一檢測(cè))除去銅粉中混有的鐵粉,可選用的試劑為(　　) A.FeCl3溶液 B.H2SO4溶液 C.CuSO4溶液 D.NaOH溶液 【解析】選B、C。由于FeCl3不僅與Fe反應(yīng),而且與Cu反應(yīng),故A項(xiàng)不符;H2SO4和CuSO4溶液均與Fe反應(yīng)而不與Cu反應(yīng),故可除去銅粉中混有的鐵粉;NaOH與Cu、Fe均不反應(yīng),無(wú)法除雜。 4.下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是　(　　) A.2Fe+3Cl22FeCl3 B.Fe+2HClFeCl2+H2↑ C.Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O D.Fe(OH)2+2HClFeCl2+2H2O 【解析】選B。A項(xiàng)反應(yīng)不屬于離子反應(yīng);C、D兩項(xiàng)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)。 5.向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后,無(wú)明顯變化,當(dāng)再滴加幾滴新制的氯水后,混合液變成紅色,則下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是(　　) A.該溶液中一定含有SCN- B.氧化性:Fe3+>Cl2 C.Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì) D.Fe2+被氯水氧化成Fe3+ 【解析】選B。當(dāng)加入Fe2+后溶液不變色,再滴加氯水后變成紅色,說(shuō)明溶液中含有SCN-,同時(shí)也說(shuō)明Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì),滴入氯水后發(fā)生了反應(yīng)Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-,Fe3+與SCN-結(jié)合生成紅色物質(zhì),上述反應(yīng)也說(shuō)明了氧化性Cl2>Fe3+。 6.(xx濟(jì)寧高一檢測(cè))電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。 (1)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是　　　　,證明Fe3+存在的現(xiàn)象是　　　　。 (2)欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液,下列試劑中,需要用到的一組是　　　　(填字母)。 ①蒸餾水?、阼F粉?、蹪庀跛帷、軡恹}酸?、轁獍彼、蘼人? A.②④⑥　　 B.③④⑥　　 C.②④⑤　　 D.①④⑥ (3)寫(xiě)出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 　 。 【解析】(1)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液,取少量溶液于試管中,滴加KSCN溶液,溶液變紅說(shuō)明Fe3+存在; (2)欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液,需要用到的一組試劑是②鐵粉、④濃鹽酸、⑥氯水,選A。 (3)銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵,化學(xué)方程式為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,離子方程式為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。 答案:(1)KSCN溶液　溶液變?yōu)榧t色　(2)A (3)2Fe3++CuCu2++2Fe2+