《2019-2020年高中化學(xué) 2.3《氧化還原反應(yīng)》（第1課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 2.3《氧化還原反應(yīng)》（第1課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版必修1.doc（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 2.3《氧化還原反應(yīng)》（第1課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版必修1 第一課時(shí) 【教學(xué)目的】： 1． 鞏固“四種基本反應(yīng)類型”、“氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)”的知識(shí)。 2． 學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)熟練地判斷和分析氧化還原反應(yīng)，并理解其實(shí)質(zhì)。 3．學(xué)會(huì)用“雙線橋法”表示氧化還原反應(yīng)。 【教學(xué)重點(diǎn)】： 1． 從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)熟練地判斷和分析氧化還原反應(yīng)，并理解其實(shí)質(zhì)。 2．“雙線橋法”表示氧化還原反應(yīng)。 【教學(xué)方法】： 啟發(fā)式講述法 【教學(xué)過程】 【提問】在初中我們將化學(xué)反應(yīng)分為四大基本反應(yīng)類型，即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，那么，這四大基本反應(yīng)的概念是什么？能否分別以四種基本反應(yīng)類型制取CO2？ 【副板書】反應(yīng)類型 表達(dá)式 實(shí)例 化合反應(yīng) A + B = AB C + O2 = CO2 分解反應(yīng) AB = A + B CaCO3 = CaO + CO2↑ 置換反應(yīng) AB + C = A + CB C + 2CuO = 2Cu + CO2↑ 復(fù)分解反應(yīng) AB + CD = AD + CB CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 【提問】反應(yīng)CuO + CO = Cu + CO2 屬于哪種基本反應(yīng)類型呢？ 【講解】基本反應(yīng)類型這種分類方法有一定的局限性，不能包括所有的反應(yīng)。 我們?cè)诔踔欣镞€學(xué)過另外一種分類方法，就是根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。 【討論】C + O2 = CO2 2CuO + C = 2Cu + CO2 CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 從氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的角度來分，分別屬于什么反應(yīng)？ ★那么Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 屬于哪一種呢？ 【結(jié)論】氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，是合為一體的，有氧化就一定有還原。稱為氧化還原反應(yīng)。 【板書】第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 一、 氧化還原反應(yīng) 1、 得失氧的情況 氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。 還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中物質(zhì)有得失氧的化學(xué)反應(yīng)（有局限性）。 【講解】那么氧化還原反應(yīng)一定要有氧參加嗎？ 【討論】下列三個(gè)反應(yīng)，分析一下元素化合價(jià)的變化，找出有什么共同點(diǎn)： ①CuO + H2 = Cu + H2O ②2CuO + C = 2Cu + CO2 ③Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 【分析】標(biāo)出三個(gè)化學(xué)方程式中所有元素在反應(yīng)前后的化合價(jià)， 被氧化的 被還原的 化合價(jià)↑的元素 化合價(jià)↓的元素 反應(yīng)①： H2 CuO H Cu 反應(yīng)②： C CuO C Cu 反應(yīng)③： Zn H 【講解】物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)，叫氧化還原反應(yīng)。這樣是用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)來分析氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)不一定要有氧參加了。 【板書】2、從化合價(jià)分析：（從特征上分析） 氧化反應(yīng)：化合價(jià)升高的反應(yīng)。 還原反應(yīng)：化合價(jià)降低的反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。 【提問】我們已經(jīng)知道了有化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。那么為什么會(huì)有化合價(jià)升降呢？化合價(jià)升降的本質(zhì)是什么呢？ 【講述】化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移有著密切的關(guān)系，而電子的轉(zhuǎn)移與原子核外電子的排布，特別是最外層的電子數(shù)目有關(guān)，因此，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與電子的轉(zhuǎn)移有關(guān)。下面我們就以鈉與氯氣及氫氣與氯氣的反應(yīng)為例來分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 現(xiàn)在，請(qǐng)大家畫出鈉、氯、氫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 【學(xué)生】畫出以上三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 【講述】好，現(xiàn)在請(qǐng)大家閱讀課本34-35頁的相關(guān)內(nèi)容，總結(jié)出這兩個(gè)反應(yīng)的微觀變化過程，反應(yīng)中哪些元素發(fā)生了氧化反應(yīng)，哪些又發(fā)生了還原反應(yīng)？它們的化合價(jià)發(fā)生了什么變化？元素的電子發(fā)生了怎樣的轉(zhuǎn)移？ 【板書】3、從電子的轉(zhuǎn)移分析（從實(shí)質(zhì)上分析） 氧化反應(yīng)：電子失去（或偏離）的反應(yīng)。 還原反應(yīng)：電子得到（或偏向）的反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)。 【過渡】剛才分析一個(gè)氧化還原反應(yīng)的方法太繁，我們用一種簡單的方法把我們剛才所得的結(jié)論清楚的標(biāo)注在反應(yīng)方程式上，稱為“雙線橋法”。 【副板書】 【講述】“雙線橋”的含義： a、表示元素化合價(jià)的變化過程。 b、表示變價(jià)過程中的反應(yīng)類型。（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)） c、表示變價(jià)過程中的電子轉(zhuǎn)移情況。（寫明得電子、失電子及電子的數(shù)目） 【板書】4、表示方法：（ 雙線橋法） a、連接反應(yīng)前后不同價(jià)態(tài)的同種元素。 b、線橋跨越等號(hào)。 c、得失電子總數(shù)相等。 【課堂練習(xí)】用雙線橋標(biāo)注下列化學(xué)方程式： 1、H2O + C = H2 + CO 2、Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 3、Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 【作業(yè)】課本36頁 習(xí)題1，2，3