《探秘氧化還原反應(yīng) 公開課教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《探秘氧化還原反應(yīng) 公開課教案（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 探秘氧化還原反應(yīng) 文建中學(xué) 季亞光 一．教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)與技能 （1）理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，理解元素化合價(jià)升降與氧化還原反應(yīng)、電子得失的關(guān)系。 （2）學(xué)會(huì)氧化還原反應(yīng)的判斷以及用化合價(jià)升降或電子轉(zhuǎn)移來(lái)分析氧化還原反應(yīng)。 2.過(guò)程與方法 （1）通過(guò)分析氧化還原原理，經(jīng)歷從“得氧與失氧”到“化合價(jià)改變”到“電子轉(zhuǎn)移”的分析過(guò)程，學(xué)習(xí)理論探究的基本方法；經(jīng)歷提煉概念的過(guò)程，認(rèn)識(shí)準(zhǔn)確、精煉地描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的方法。 （2）明白“表象（化合價(jià)升降）”與“本質(zhì)（電子轉(zhuǎn)移）”之間的關(guān)系，能從本質(zhì)上描述并表達(dá)一個(gè)氧化還原反應(yīng)。明白“電子轉(zhuǎn)移”才是物質(zhì)

2、間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀 （1）透過(guò)化合價(jià)變化的現(xiàn)象，看到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)。從而感悟“透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)”這一辯證唯物主義觀點(diǎn)。 （2）通過(guò)對(duì)氧化還原這一對(duì)典型矛盾的學(xué)習(xí)，感悟“對(duì)立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點(diǎn)。 二．教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn) 1．重點(diǎn) 從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移角度來(lái)判斷、分析氧化還原反應(yīng)。 2.難點(diǎn) 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 三．教學(xué)過(guò)程 1．引入 今天首先為大家介紹一個(gè)神奇的化學(xué)反應(yīng)：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ 【演示】 銅鋅原電池。 【結(jié)論】 在反應(yīng)過(guò)程中有電流產(chǎn)生（電子的

3、定向轉(zhuǎn)移） 再為大家介紹一個(gè)另類的化學(xué)反應(yīng)：Cl2 + H2O → HCl + HClO 【問(wèn)題】 為何稱其為另類？?jī)煞磻?yīng)分別屬于四種化學(xué)反應(yīng)基本類型中的哪種？ 【討論】 【分析】 四種化學(xué)反應(yīng)基本類型無(wú)法涵蓋所有的化學(xué)反應(yīng)，Cl2 與 H2O的反應(yīng)成了一個(gè)典型的“四不象”，所以必須換一種角度來(lái)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，讓Cl2 與 H2O的反應(yīng)不至于流離失所?？墒钱?dāng)我們仔細(xì)分析上述兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，卻發(fā)現(xiàn)它們是如此相象，以至于它們已經(jīng)相似到了骨子里（本質(zhì)）！ 這一切的秘密都隱藏在初中學(xué)過(guò)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)里，讓我們一起來(lái)探秘氧化還原反應(yīng)吧。 2．從得氧失氧角度： 【問(wèn)題】

4、初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的定義是什么？ 【討論】 分析下列化學(xué)反應(yīng)，并指出：氧化反應(yīng)、還原反應(yīng) 、氧化劑、還原劑。 3Fe + 2O2 → Fe3O4 CuO + H2 Cu + H2O Fe2O3 + 3CO 　　2Fe + 3CO2 【分析】 CuO + H2 Cu + H2O 【結(jié)論】 氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是對(duì)立統(tǒng)一的 氧化劑：提供氧的物質(zhì)，O2 CuO Fe2O3 氧化還原反應(yīng)定義 ：凡是有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng) 3．從化合價(jià)升降角度（特征）： 在眾多的化學(xué)反應(yīng)里，并沒(méi)有氧的參與，如 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 2Na

5、+ Br2 → 2NaBr 2Cu + S → Cu2S 我們可否換一種新的角度，拓展氧化還原反應(yīng)的范圍，把眾多的無(wú)氧的反應(yīng)也納入其中呢？顯然我們需要尋找其共有的特征。試分析前述反應(yīng)，除了有得氧失氧的共同特征之外，還有何共同特征。 分析兩反應(yīng)的化合價(jià)升降 CuO + H2 Cu + H2O Fe2O3 + 3CO 　　2Fe + 3CO2 【結(jié)論】 氧化還原反應(yīng)：凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的變化 化合價(jià)的升降總是同時(shí)存在并且總數(shù)相等。 【練習(xí)】 請(qǐng)從化合價(jià)升降角度來(lái)分析下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。 2Ｎa+ Cl2→2Ｎa

6、Cl Cl2 + H2O → HCl + HClO Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ CaO + H2O → Ca(OH) 2 NaOH + HCl → NaCl + H2O 【分析】 我們成功地從一種新的角度（化合價(jià)升降）完成了對(duì)化學(xué)反應(yīng)的分類，且可以涵蓋一切化學(xué)反應(yīng)。 另類的反應(yīng)和神奇的反應(yīng)現(xiàn)在是否有些相似了？二者都是氧還反應(yīng)，都有化合價(jià)升降的特征，但是相似到骨子里又如何理解？化合價(jià)升降的本質(zhì)原因是什么？ 4．從電子轉(zhuǎn)移角度（本質(zhì)）： 還記得我們的的神奇反應(yīng)嗎？它現(xiàn)在又要卷土重來(lái)啦。 【演示】 銅鋅原電池微觀示意圖（FLASH）。（電子的定向轉(zhuǎn)移

7、） 【分析】 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ Zn - 2e → Zn2+ 2H+ + 2e → H2↑ （Zn → ZnSO4）原子失電子、元素化合價(jià)上升、物質(zhì)被氧化、本身做還原劑 【結(jié)論】 氧化還原反應(yīng)：凡是有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng) 氧化反應(yīng)：元素的原子失去電子的反應(yīng)。 在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)的升降只是表象（特征），電子轉(zhuǎn)移才是本質(zhì)。 得失電子總是同時(shí)存在且得失電子總數(shù)相等。（對(duì)立統(tǒng)一） “升、失、氧；降、得、還”。 【練習(xí)】 請(qǐng)從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)。 2Na + Cl2 2NaCl 化合價(jià)升高、失去電子、被氧化 化合價(jià)降低、得到電子、被還原 5．小結(jié) 氧化還原反應(yīng)一定要有“氧”嗎? 從得氧失氧角度： 從化合價(jià)升降角度（特征）： 從電子轉(zhuǎn)移角度（本質(zhì)）： “升、失、氧；降、得、還”。 6．作業(yè) 練習(xí)冊(cè)：P17