《2019年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素作業(yè)（2） 新人教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2019年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素作業(yè)（2） 新人教版選修4.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素作業(yè)（2） 新人教版選修4 1.已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：H2O2＋I(xiàn)－→H2O＋I(xiàn)O－　慢，H2O2＋I(xiàn)O－→H2O＋O2＋I(xiàn)－　快，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　) A．反應(yīng)速率與I－濃度有關(guān) B．IO－也是該反應(yīng)的催化劑 C．反應(yīng)活化能等于98 kJmol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2) 2．下列反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡速率最快的是(　　) 選項(xiàng) 溫度/℃ 溶液 催化劑 A 25 2 mL 5% H2O2 0.1 molL－1 FeCl3溶液2滴 B 35 2 mL 8% H2O2 MnO2粉末 C 25 2 mL 5% H2O2 MnO2粉末 D 25 2 mL 8% H2O2 0.1 molL－1 CuCl2溶液2滴 4.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行,在其他條件不變的情況下,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是(　　) A.增加C的物質(zhì)的量B.將容器的體積縮小一半 C.保持體積不變,充入H2O(g)使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大 5.某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。在一定溫度下,獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù): 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 起始濃度c/molL-1 溴顏色消失所需時(shí)間t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.0010 290 ② 1.60 0.20 0.0010 145 ③ 0.80 0.40 0.0010 145 ④ 0.80 0.20 0.0020 290 分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是(　　) A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大B.實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相等 C.增大c(HCl),v(Br2)增大D.增大c(Br2),v(Br2)增大 6.為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過(guò)如圖實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線(xiàn)。請(qǐng)分析討論以下問(wèn)題： (1)化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是________，原因是________________________； A．0～t1 B．t1～t2C．t2～t3 D．t3～t4 (2)為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有________； A．蒸餾水 B．NaCl固體C．NaCl溶液 D．通入HCl (3)若鹽酸溶液的體積是20 mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1～t2時(shí)間段平均反應(yīng)速率v(HCl)＝________ molL－1min－1。 7.某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O 【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】 請(qǐng)回答： (1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是__________________________。 (2)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)＝________。 (3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2＋)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖甲所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2＋)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖乙所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖乙所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 ①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是__________________________。 ②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫(xiě)表中空白。 ③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是__________________________。 8.KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄如下，回答下列問(wèn)題： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ 溫度/℃ 30 40 50 60 70 顯色時(shí)間/s 160 80 40 20 10 (1)該反應(yīng)的離子方程式為 。 (2)該實(shí)驗(yàn)的目的是 。 (3)實(shí)驗(yàn)試劑除了1 molL－1 KI溶液、0.1 molL－1 H2SO4溶液外，還需要的試劑是 ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。 (4)上述實(shí)驗(yàn)操作中除了需要(3)的條件外，還必須控制不變的是(填字母) 。 A.溫度 B.試劑的濃度 C.試劑的用量(體積) D.試劑添加的順序 (5)由上述實(shí)驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是 。 (6)若要進(jìn)行酸性對(duì)反應(yīng)速率的影響的探究實(shí)驗(yàn)，你會(huì)采取的措施是 。 參考答案與解析 1.【解析】H2O2的分解反應(yīng)主要是由第一個(gè)反應(yīng)決定的，I－濃度越大，反應(yīng)速率越快，A項(xiàng)正確；根據(jù)總反應(yīng)可確定該反應(yīng)的催化劑為I－，而IO－為中間產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)所給信息無(wú)法確定反應(yīng)活化能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)速率關(guān)系為v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼 2.【解析】溫度越高、濃度越大，則反應(yīng)速率越快，二氧化錳對(duì)雙氧水分解的催化效果優(yōu)于FeCl3和CuCl2溶液?！敬鸢浮緽 【答案】A 5.【解析】A項(xiàng),由實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知增大c(CH3COCH3),反應(yīng)時(shí)間縮短,v(Br2)增大,正確;B項(xiàng),實(shí)驗(yàn)②和③反應(yīng)時(shí)間相同,Br2起始濃度相同,則v(Br2)相等,正確;C項(xiàng),比較實(shí)驗(yàn)①和③可知,增大c(HCl)時(shí),反應(yīng)時(shí)間縮短,v(Br2)增大,正確;D項(xiàng),比較實(shí)驗(yàn)①和④可知,增大c(Br2)時(shí),v(Br2)不變,錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿 6.【解析】(1)曲線(xiàn)中斜率最大，表明反應(yīng)速率最快，故為t1～t2時(shí)間段，原因是反應(yīng)放熱，使反應(yīng)速率加快。(2)該反應(yīng)實(shí)質(zhì)為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故加水稀釋c(H＋)減小，反應(yīng)速率減小，NaCl溶液中Na＋、Cl－對(duì)該反應(yīng)無(wú)影響，故相當(dāng)于加水稀釋?zhuān)覰aCl固體無(wú)影響，通入HCl會(huì)使c(H＋)增大，反應(yīng)速率加快，故選A、C。(3)t1～t2時(shí)間段產(chǎn)生CO2為mol，所以v(HCl)＝molL－1min－1＝molL－1min－1。 【答案】 (1)B　反應(yīng)放熱，使反應(yīng)速率加快(2)AC　(3) 7.【解析】(1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、2、3中的數(shù)據(jù)可知，溶液的體積均約為10 mL，H2C2O4溶液、稀硫酸的濃度不變，實(shí)驗(yàn)1→2→3中KMnO4溶液的濃度逐漸減小，溶液顏色褪色時(shí)間逐漸增加，即反應(yīng)速率逐漸減慢，由此可以得出結(jié)論：其他條件相同時(shí)，增大KMnO4濃度(或反應(yīng)物濃度)，反應(yīng)速率增大。(2)實(shí)驗(yàn)1中，Δc(KMnO4)＝＝0.06 molL－1，v(KMnO4)＝＝1.510－2molL－1min－1。(3)①由乙圖可知，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)n(Mn2＋)增加幅度不大，但后來(lái)n(Mn2＋)增加幅度的突然增大，說(shuō)明反應(yīng)速率大大增加，在其他條件不變的情況下，可能是生成物MnSO4對(duì)該反應(yīng)有催化作用。②③要驗(yàn)證MnSO4對(duì)該反應(yīng)是否有催化作用，可以對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4，再向試管中加入少量固體MnSO4，若溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間t小于4 min，說(shuō)明MnSO4為該反應(yīng)的催化劑。 【答案】(1)其他條件相同時(shí)，增大KMnO4濃度(或反應(yīng)物濃度)，反應(yīng)速率增大(2)1.510－2molL－1min－1(3)①生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑[或Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用]②MnSO4③與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色所需時(shí)間短[或所用時(shí)間(t)小于4 min] 加的順序。(5)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，溫度每升高10 ℃，顯色時(shí)間縮短到原來(lái)的一半，故可得出的結(jié)論是：每升高10 ℃，反應(yīng)速率增大約2倍。(6)若要進(jìn)行酸性對(duì)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)，需保持其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 【答案】(1)4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O　(2)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響　(3)淀粉溶液　無(wú)色溶液變藍(lán)　(4)CD　(5)每升高10 ℃，反應(yīng)速率增大約2倍　(6)保持其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)