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2019-2020年高中化學(xué) 第二章第二節(jié) 離子反應(yīng)教案（2） 教學(xué)要求：1、使學(xué)生了解電解質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)）的含義； 2、使學(xué)生掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)導(dǎo)電性的判斷； 3、使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義； 4、使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法； 5、使學(xué)生掌握有關(guān)離子共存問題的判斷。 引入：上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，知道按照不同的標(biāo)準(zhǔn)可以把化學(xué)反應(yīng)分為幾種類型，除去那些分方類法以外，我們還可以把有離子參加的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。 在初中的時(shí)候我們已經(jīng)知道，像HCl、NaOH、NaCl等物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，我們稱之為電解質(zhì)。 一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1、 電解質(zhì)和非電解質(zhì) （1）、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮ㄋ?、堿、鹽、氧化物等）。 （2）、非電解質(zhì)：無論是在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物（如蔗糖、酒精）。 注意：1、不屬于上述范圍的既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，如Na（單質(zhì)）。 2、化合物溶于水后由于與水反應(yīng)生成了新物質(zhì)能電離，則原物質(zhì)為非電解質(zhì)，如CO2： CO2+H2O=H2CO3 H2CO3為電解質(zhì)；CO2為非電解質(zhì)；若原化合物本身在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，則兩者均為電解質(zhì)，如Na2O：Na2O+H2O=2NaOH NaOH為電解質(zhì)，Na2O也為電解質(zhì)。 過渡：我們知道電解質(zhì)在一定條件下能導(dǎo)電，那它們導(dǎo)電能力有沒有區(qū)別呢？下面我們來看這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)： 演示實(shí)驗(yàn)1-1：（相同條件下電解質(zhì)的導(dǎo)電情況） 結(jié)果分析：CH3COOH和NH3H2O 燈泡較暗 導(dǎo)電能力弱 HCl、NaOH、NaCl 燈泡較亮 導(dǎo)電能力強(qiáng) 討論：為什么燈泡的亮度會(huì)不同呢？ 從物質(zhì)結(jié)構(gòu)以及它們?cè)谒腥芙鈺r(shí)所發(fā)生的變化來分析。 對(duì)NaCl 離子化合物 NaCl=Na++Cl- 對(duì)HCl 共價(jià)化合物 HCl=H++Cl- 在水溶液中，電離程度的不同導(dǎo)致導(dǎo)電能力的不同，那又是什么原因?qū)е滤鼈冸婋x程度的不同呢？這就涉及到電解質(zhì)的強(qiáng)弱的問題。 3、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) （1）、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)（AgCl、BaSO4）。 （2）、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分電離成離子的電解質(zhì)。 過渡：現(xiàn)在我們來分析一下強(qiáng)弱電解質(zhì)的一些情況： 表：強(qiáng)弱電解質(zhì)的對(duì)比 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 離子化合物某些共價(jià)化合物 某些共價(jià)化合物 電離程度 完全 部分 溶液里粒子 水合離子 分子、水合離子 導(dǎo)電性 強(qiáng) 弱 物質(zhì)類別 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿（中強(qiáng)堿）、大多數(shù)鹽 弱酸（中強(qiáng)酸）、弱堿、水 注意：(1)強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等； (2)中強(qiáng)酸：H3PO4等； (3)弱酸：H2S、H2SO3、H2CO3、CH3COOH等； (4)強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等； (5)中強(qiáng)堿：Ca(OH)2； (6)弱堿：NH3H2O（可溶）、難溶性氫氧化物Mg(OH)2、Fe(OH)3等。 4、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷 5、電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系 （1）、物質(zhì)能夠?qū)щ娛且驗(yàn)榇嬖谀軌蜃杂梢苿?dòng)的帶電粒子。金屬：自由電子；電解質(zhì)：離子。若不存在帶電粒子或帶電粒子不能自由移動(dòng)，則不能導(dǎo)電。 （2）、強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體不能導(dǎo)電，AgCl和BaSO4在水溶液中不能導(dǎo)電。 （3）、電解質(zhì)導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱決定于能夠自由移動(dòng)的離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)，所以弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱。如：AgCl和BaSO4在水溶液中不能導(dǎo)電；NH3H2O能導(dǎo)電；相同濃度的MgSO4溶液比NaCl溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)。 （4）、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如Cu、Ag、石墨、KNO3溶液（混合物）。 （5）、電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶電荷總數(shù)等于陰離子所帶電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶液顯電中性（電荷守恒）。 過渡：由于電解質(zhì)溶于水后就電離成了離子，所以它們?cè)谒芤褐兴l(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是離子之間所發(fā)生的反應(yīng)。 二、離子反應(yīng) 我們知道，凡有離子參加的反應(yīng)都叫離子反應(yīng)，那么離子反應(yīng)的發(fā)生又需要怎樣的條件呢？下面我們來看這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)。 演示實(shí)驗(yàn)1-2： ①、 CuSO4+NaCl ②、CuSO4+Ba(Cl)2 ③、②中濾液+AgNO3+稀HNO3 在溶液中，CuSO4、NaCl和 Ba(Cl)2都發(fā)生了電離，所以溶液中實(shí)際存在的都是它們電離所生成的離子。 CuSO4=Cu2++SO42- NaCl=Na++Cl- BaCl2=Ba2++2Cl- ②中有白色沉淀生成，我們寫出化學(xué)方程式： CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ 實(shí)際上發(fā)生的反應(yīng)可以寫成離子形式：Cu2++SO42-+Ba2++2Cl- = Cu2++2Cl-+BaSO4↓ 即：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 板書：1、離子方程式 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。 2、離子方程式的書寫步驟 （1）、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式； （2）、把各物質(zhì)改寫成合適的形式（初三復(fù)分解反應(yīng)：↑、↓、H2O）； 易溶于水易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶于水的鹽）寫成離子形式；難溶于水、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用化學(xué)式表示。 微溶物寫法：出現(xiàn)在生成物中一般寫化學(xué)式；出現(xiàn)在反應(yīng)物中，濃度大寫化學(xué)式，濃度小寫離子形式；多元弱酸根不可以拆開寫，如：HCO3-。 （3）、刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子； （4）、檢查。 質(zhì)量守恒、電荷守恒。 3、離子方程式的意義 不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的化學(xué)反應(yīng)。 4、CO32-的檢驗(yàn) 原理：滴加鹽酸后生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體（CO2）。 （1）、可溶性碳酸鹽 CO32-+2H+=CO2↑+H2O CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O (2)、難溶性碳酸鹽 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O 5、由離子方程式寫化學(xué)方程式 6、離子方程式的判斷 （1）、看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)； （2）、檢查物質(zhì)的書寫形式是否正確； （3）、檢查是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒； （4）、檢查氧化還原型離子反應(yīng)是否符合電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒； （5）、檢查符號(hào)的表示是否正確。 7、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 （1）、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)生成； （2）、發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 四、離子共存 1、 特殊離子的顏色 Cu2+藍(lán)色、Fe3+黃色、Fe2+綠色、MnO4-紫紅色、Cr2O72-橙色 2、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存（沉淀、氣體、難電離物質(zhì)） 3、與酸(H+)不能大量共存 （1）、OH-； （2）、弱酸酸根離子；CO32-、S2-、SO32-、PO43-、CH3COO-等； （3）、多元弱酸酸式酸根離子：HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等。 4、與堿(OH-)不能大量共存 （1）、H+； （2）、弱堿陽離子：NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等； （3）、多元弱酸酸式酸根離子（同上）。 5、發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存 氧化性：MnO4-、Cr2O72-、Fe3+、ClO-等； 還原性：Fe2+、I-、S2-等。 6、酸堿環(huán)境不同而不能大量共存 7、水解相互促進(jìn)而不能大量共存