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2019-2020年高中化學(xué)《元素周期表》教案16 新人教版必修2 ●教學(xué)目標(biāo)：通過鹵素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的分析，使學(xué)生進(jìn)一步建立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想。 ●教學(xué)重點(diǎn)：鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性和遞變性以及和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 　　　　　　周期表同主族從上到下非金屬性的遞變規(guī)律 ●教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)、誘導(dǎo)、閱讀、討論、練習(xí)、探究等 ●教學(xué)用具：投影儀、多媒體、元素周期表掛圖等 ●教學(xué)過程 【復(fù)習(xí)提問】 （１）為什么堿金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)具有相似性的遞變性？ （２）金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有哪些？ （３）以堿金屬為例，同主族從上到下，金屬性如何遞變？ 【過渡】周期表中為什么把氟、氯、溴、碘四種元素編在一個(gè)族呢？它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是不是同樣具有相似性和遞變性呢？我們現(xiàn)在討論鹵素的性質(zhì)。 （二）鹵族元素： 【探究】查閱鹵素元素在元素周期表中的有關(guān)信息，填寫下表： 　　　　　　 元素名稱 元素符號(hào) 核電荷數(shù) 原子結(jié)構(gòu)示意圖 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 鹵族元素 氟 氯 溴 碘 【思考】 １）根據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)（或相似性）和不同點(diǎn)（遞變性）。 ２）推測(cè)氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上的相似性和遞變性。 【板書】 １．原子結(jié)構(gòu)　相似性：最外層電子數(shù)相同，都為７個(gè) 遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多 【討論】課本第8頁資料卡片中，體現(xiàn)出鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)有哪些遞變性？ 【板書】 ２．鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：（從Ｆ2到Ｉ2） ?。ǎ保u素單質(zhì)的顏色逐漸加深； （２）密度逐漸增大； （３）單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高 【探究】結(jié)合課本第8頁（１）鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)的信息，完成鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)表格。 名稱 與H2反應(yīng)條件 反應(yīng)方程式 生成氫化物的穩(wěn)定性 F2 Cl2 Br2 I2 【討論】從課本第8頁（１）鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)中，你得到什么結(jié)論？ 【板書】 3．鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：?。? ＋ H2 ＝ 2 HX F2、Cl2、Br2、I2　 鹵素單質(zhì)與H2 的劇烈程度：依次減弱 　生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱 【探究】通過置換反應(yīng)，比較鹵素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。 ?。?）分組實(shí)驗(yàn)：完成實(shí)驗(yàn)1－1實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 　（2）填寫課本第９頁表格，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ?。?）根據(jù)反應(yīng)方程式和氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，比較鹵素單質(zhì)的氧化性。 【板書】 4．鹵素單質(zhì)間的置換 2NaBr +Cl2 ＝2NaCl + Br2 氧化性：Cl2＞Br2 ； 還原性：Cl－＜Br－ 2NaI +Cl2 ＝2NaCl + I2 　 氧化性：Cl2＞I2 ； 還原性：Cl－＜I－ 2NaI +Br2 ＝2NaBr + I2 氧化性：Br2＞I2 ； 還原性：Br－＜I－ 　　結(jié)論：　F2、Cl2、Br2、I2　 單質(zhì)的氧化性：依次減弱 　　　　對(duì)于陰離子的還原性：依次增強(qiáng) 【強(qiáng)調(diào)】元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切的關(guān)系，主要與原子核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素，它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性和遞變性。 【過渡】元素的非金屬性的強(qiáng)弱有什么判斷依據(jù)呢？ 【板書】非金屬性的強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： 可以從最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或與H2反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。 【討論】以鹵素單質(zhì)為例，分析同主族從上到下，非金屬性的遞變？如何從結(jié)構(gòu)上進(jìn)行解釋？ 【板書】同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子的能力減弱，即非金屬性逐漸減弱。 【思考與討論】 （１）同主族元素隨著電子層數(shù)的增加，它們得失電子的能力、金屬性和非金屬性的遞變趨勢(shì)。 【板書】 同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子的能力減弱，失電子的能力增強(qiáng)，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。 （２）原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系： 【板書】 原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反應(yīng)原子結(jié)構(gòu)。 同主族原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。 【投影練習(xí)】 １．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)集氣瓶中裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一種氣體，若a、d兩瓶氣體混合后強(qiáng)光照射下發(fā)生爆炸，a、b兩瓶氣體相混，瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴，則a、b、c、d四瓶中氣體應(yīng)是（ ） A．Cl2、HBr、HCl、H2 B．Cl2、HCl、HBr、H2 C．H2、HBr、HCl、Cl2 D．H2、HCl、HBr、Cl2 答案：Ａ ２．某溶液中Cl-、Br-、I-三種離子物質(zhì)的量之比是1︰2︰3，通入一定量Cl2充分反應(yīng)后，該比值為3︰2︰1，則通入Cl2和原溶液中I-離子物質(zhì)的量之比是（ ） A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．1︰4 答案：Ｃ ３．砹（At）原子序數(shù)85，與F、Cl、Br、I同族，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（ ） A．砹是有色固體 B．非金屬性：At＞I C．HAt非常穩(wěn)定 D．I2 可以At從At的可溶性的鹽溶液置換出來。 　　答案：ＢＣ 練習(xí)：課本11頁?。愁} ●板書設(shè)計(jì) 第一節(jié) 元素周期表 （第三課時(shí)） １．原子結(jié)構(gòu)　相似性：最外層電子數(shù)相同，都為７個(gè) 遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多 ２．鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：（從Ｆ2到Ｉ2） ?。ǎ保u素單質(zhì)的顏色逐漸加深；（２）密度逐漸增大；（３）單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高 3．鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：?。? ＋ H2 ＝ 2 HX F2、Cl2、Br2、I2　 鹵素單質(zhì)與H2 的劇烈程度：依次減弱 　生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱 　4．鹵素單質(zhì)間的置換 2NaBr +Cl2 ＝2NaCl + Br2 氧化性：Cl2＞Br2 ； 還原性：Cl－＜Br－ 2NaI +Cl2 ＝2NaCl + I2 　 氧化性：Cl2＞I2 ； 還原性：Cl－＜I－ 2NaI +Br2 ＝2NaBr + I2 氧化性：Br2＞I2 ； 還原性：Br－＜I－ 　　結(jié)論：　F2、Cl2、Br2、I2　 單質(zhì)的氧化性：依次減弱 　　　　對(duì)于陰離子的還原性：依次增強(qiáng) 非金屬性的強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： 可以從最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或與H2反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。 同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變： 同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子的能力減弱，失電子的能力增強(qiáng)，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。 原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系： 原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反應(yīng)原子結(jié)構(gòu)。 同主族原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。