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2019-2020年高中化學《分子的性質(zhì)》教案8 新人教版選修3 教學目標 1． 范德華力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 2． 能舉例說明化學鍵和分子間作用力的區(qū)別 3． 例舉含有氫鍵的物質(zhì) 4．采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學 5．培養(yǎng)學生分析、歸納、綜合的能力 教學重點 分子間作用力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 教學難點 分子間作用力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 教學過程 [創(chuàng)設問題情景] 氣體在加壓或降溫時為什么會變成液體或固體？ 學生聯(lián)系實際生活中的水的結冰、氣體的液化，討論、交流。 [結論] 表明分子間存在著分子間作用力，且這種分子間作用力稱為范德華力。 [思考與討論] 仔細觀察教科書中表2-4，結合分子結構的特點和數(shù)據(jù)，能得出什么結論？ [小結] 分子的極性越大，范德華力越大。 [思考與交流] 完成“學與問”，得出什么結論？ [結論] 結構相似時，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。 [過渡] 你是否知道，常見的物質(zhì)中，水是熔、沸點較高的液體之一？冰的密度比液態(tài)的水?。繛榱私忉屗倪@些奇特性質(zhì)，人們提出了氫鍵的概念。 [閱讀、思考與歸納] 學生閱讀“三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響”，思考，歸納氫鍵的概念、本質(zhì)及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。 [小結] 氫鍵是除范德華力之外的另一種分子間作用力。 氫鍵是由已經(jīng)與電負性很強的原子（如水分子中的氫）與另一個分子中電負性很強的原子（如水分子中的氧）之間的作用力。 氫鍵的存在大大加強了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點教高。 [講解] 氫鍵不僅存在于分子之間，還存在于分子之內(nèi)。 一個分子的X-H鍵與另一個分子的Y相結合而成的氫鍵，稱為分子間氫鍵，如圖2-34 一個分子的X-H鍵與它的內(nèi)部的Y相結合而成的氫鍵稱為分子內(nèi)氫鍵，如圖2-33 [閱讀資料卡片] 總結、歸納含有氫鍵的物質(zhì)，了解各氫鍵的鍵能、鍵長。 [小結] 本節(jié)主要是分子間作用力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響，氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。 補充練習 1．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同，熔化時所克服的作用力也完全相同的是（ ） A．CO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2 D．NaH和KCl 2．你認為下列說法不正確的是 （ ） A．氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi) B．對于組成和結構相似的分子，其范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大 C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子 D．冰熔化時只破壞分子間作用力 3．沸騰時只需克服范德華力的液體物質(zhì)是 （ ） A．水 B．酒精 C．溴 D．水銀 4．下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是 （ ） A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S 5．以下說法哪些是不正確的？ (1) 氫鍵是化學鍵 (2) 甲烷可與水形成氫鍵 (3) 乙醇分子跟水分子之間存在范德華力 (4) 碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵 6．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學組成均為C2H6O，但乙醇的沸點為78.5℃，而二甲醚的沸點為－23℃，為何原因？ 7．你認為水的哪些物理性質(zhì)與氫鍵有關？試把你的結論與同學討論交流。 參考答案：1、D 2、AC 3、C 4、C 5、(1) 氫鍵不是化學鍵，而是教強的分子間作用力 (2) 由于甲烷中的碳不是電負性很強的元素，故甲烷與水分子間一般不形成氫鍵 (3) 乙醇分子跟水分子之間不但存在范德華力，也存在氫鍵 (4) 碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫的相對分子質(zhì)量大于氯化氫的，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高 6．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學組成相同，兩者的相對分子質(zhì)量也相同，但乙醇分子之間能形成氫鍵，使分子間產(chǎn)生了較強的結合力，沸騰時需要提供更多的能量去破壞分子間氫鍵，而二甲醚分子間沒有氫鍵，所以乙醇的沸點比二甲醚的高。 7．水的熔沸點較高，水結冰時體積膨脹，密度減小等。