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2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化》教案10 蘇教版選修2 [教學(xué)目標(biāo)] 1．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，初步認(rèn)識(shí)電解池的構(gòu)造和電解原理。 2．通過(guò)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的實(shí)例，了解電解的重要應(yīng)用。感悟電解在生活生產(chǎn)中的重要性。 [教學(xué)重、難點(diǎn)]電解池的構(gòu)造和電解原理 [教學(xué)過(guò)程] [小組交流]在我們已學(xué)過(guò)的化學(xué)課程里，用電解反應(yīng)來(lái)制取新物質(zhì)的例子 [板書(shū)]一、電解反應(yīng)實(shí)例 [討論]在生活生產(chǎn)中用到電解的實(shí)例。 介紹：電解的應(yīng)用 （1）氯堿工業(yè)：電解食鹽水，陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉溶液。 （2）熔融電解：制活潑金屬以及難熔金屬。 （3）電鍍：金屬表面裝飾工藝。 （4）電解水：飲用水電解分離，堿性離子水：飲用、醫(yī)療、食物清洗浸泡、灌溉、酸性離子水：消毒、美容、烹調(diào)、器皿清洗。多用途電解水氫氣環(huán)保安全灶。制氧機(jī)。 （5）電解精煉：獲得高精度的金屬。 [提問(wèn)]以上電解時(shí)發(fā)生了怎樣的能量轉(zhuǎn)化？——引入課題 [討論]在電解水的過(guò)程中，電能如何轉(zhuǎn)化為化學(xué)能?被電解的物質(zhì)如何轉(zhuǎn)化為生成物? [提問(wèn)](1)純水中有哪些微粒？ (2)H2是怎么產(chǎn)生的?O2又是如何產(chǎn)生的？ (3)在接通電源時(shí)，微粒如何運(yùn)動(dòng)？ [觀察與思考]在電解過(guò)程中，電能如何轉(zhuǎn)化為化學(xué)能?被電解的物質(zhì)如何轉(zhuǎn)化為生成物?——用石墨做電極,電解飽和氯化銅溶液 [想一想]產(chǎn)物可能是什么?如何驗(yàn)證? [演示實(shí)驗(yàn)]部分現(xiàn)象視頻放大。 [動(dòng)畫(huà)]電解氯化銅溶液微觀模擬，分析：通電前后溶液中陰、陽(yáng)離子的運(yùn)動(dòng)情況；電極上發(fā)生的反應(yīng)。 [板書(shū)]二、電解原理 1、電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。 2、電極反應(yīng) 陰極，與負(fù)極相連。得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。 陽(yáng)極，與正極相連。失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。 3、電子運(yùn)動(dòng) 4、形成條件 (1)外接直流電源 (2) 2個(gè)電極(陰陽(yáng)兩極) (3)電解質(zhì)溶液(或 熔化的電解質(zhì)) (4) 形成閉合回路 [練習(xí)1]寫(xiě)出下列裝置中的電極反應(yīng)式，并注明反應(yīng)類(lèi)型。 硫酸銅溶液 石墨 石墨 硫酸銅溶液 鐵棒 石墨 [歸納]注意：分析電解反應(yīng)的一般思路 明確溶液中存在哪些離子——通電后陰極和陽(yáng)極附近有哪些離子——根據(jù)陰極還原陽(yáng)極氧化判斷反應(yīng)產(chǎn)物 [歸納、板書(shū)]三、原電池和電解池的比較 [思考] 1、寫(xiě)出各“電解反應(yīng)實(shí)例”的電極反應(yīng)方程式。 2、為什么電解熔融氯化鈉和氯化鈉溶液的產(chǎn)物不同？