《2019-2020年高中化學《烴的含氧衍生物 歸納與整理》教案 新人教選修5.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學《烴的含氧衍生物 歸納與整理》教案 新人教選修5.doc（56頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學《烴的含氧衍生物 歸納與整理》教案 新人教選修5 教學目標： 【知識與技能】 1. 了解醇的類型以及其分類標準 2. 認識醇的物理性質(zhì) 3. 掌握醇的結(jié)構(gòu)特征及化學性質(zhì) 【過程與方法】 通過分析表格的數(shù)據(jù)，使學生學會利用曲線圖表分析有關(guān)數(shù)據(jù)并且得出正確的結(jié)論找出相關(guān)的規(guī)律，培養(yǎng)學生分析數(shù)據(jù)和處理數(shù)據(jù)的能力。利用假說的方法引導學生開拓思維，進行科學探究。 【情感態(tài)度和價值觀】 對學生進行辯證唯物主義教育，即內(nèi)因是事物變化的根據(jù)，外因是事物變化的條件，從而使學生了解學習和研究化學問題的一般方法和思維過程，進一步激發(fā)學生學習的興趣和求知欲望。 教學重點： 醇的結(jié)構(gòu)特征及化學性質(zhì) 教學難點： 醇的結(jié)構(gòu)特征及化學性質(zhì) 課時安排： 三課時 組織教學： 引入：現(xiàn)在有下面幾個原子團，請同學們將它們組合成含有—OH的有機物。CH3— —CH2—， —OH ， 。 分析討論： 第一類—OH直接與烴基相連的； 第二類—OH直接與苯環(huán)相連的。 【講解】：在上述例子中，我們把羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物叫做醇；羥基與苯環(huán)直接相連形成的化合物叫做酚。 相同點：官能團都是羥基 不同點：酚中的羥基直接和苯環(huán)相連，醇是羥基直接和鏈烴基相連的化合物。 【過渡】醇和酚分子結(jié)構(gòu)中都有羥基（—OH），它們在化學性質(zhì)上有什么共同點和不同點呢？這一講，我們先來了解一下醇的有關(guān)知識 一、醇 1、醇的分類 一元醇：分子種植含有一個羥基的醇。如 CH3OH 、CH3CH2OH 飽和一元醇通式：CnH2n+1OH 二元醇：分子中含有兩個羥基的醇。如 CH2 OH CH2OH 乙二醇 多元醇：分子中含有三個羥基或多個羥基的醇。如 CH2 OH CHOH CH2 OH 丙三醇 【思考與交流】 請仔細閱讀對比教材P49頁表3-1、3-2表格中的數(shù)據(jù)，你能得出什么結(jié)論或作出什解釋？分析較多數(shù)據(jù)的最好方法就是在同一坐標系中畫出數(shù)據(jù)變化的曲線圖來。同學們不妨試試。 【講解】氫鍵是醇分子中羥基中的氧原子與另一醇分子羥基的氫原子間存在的相互吸引力。 為什么相對分子質(zhì)量相接進的醇與烷烴比較，醇的沸點會高于烷烴呢？這是因為氫鍵產(chǎn)生的影響。 【結(jié)論】 同一類有機物如醇或烷烴，它們的沸點是隨著碳原子個數(shù)即相對分子質(zhì)量的增加而升高的。而在相同碳原子數(shù)的不同醇中，所含羥基數(shù)起多，沸點越高。 【過渡】通過分析我們的除了上述一些結(jié)論，那么醇的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)性質(zhì)到底是怎樣的呢呢？ 2、醇的物理性質(zhì) 1） 醇或烷烴，它們的沸點是隨著碳原子個數(shù)即相對分子質(zhì)量的增加而升高。 2）相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點遠遠高于烷烴。 【過渡】本節(jié)我們是以乙醇為代表來研究醇的性質(zhì)的，我們接下來討論乙醇的化學性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特征 三、乙醇的化學性質(zhì) 1、乙醇的化學性質(zhì)很活潑可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣： 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa+H2↑ 2.取代反應(yīng)： C2H5-OH + H-Br → C2H5-Br + H2O 3.消去反應(yīng) CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O 【學生實驗】 如圖所示，在燒瓶中加入乙醇和濃硫酸﹝體積比為1：3﹞的混合液20ml.放入 幾片碎瓷片以防爆沸，，加熱液體時溫度迅速升至170℃，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。 實驗注意事項： 1）、加藥品的先后順序：乙醇、濃硫酸、冰醋酸。 2）、濃硫酸的作用：催化劑（加快反應(yīng)速率）、吸水劑（使可逆反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向移動）。 3）、加熱的目的：加快反應(yīng)速率、及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出以利于可逆反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向移動。（注意：加熱時須小火均勻進行，這是為了減少乙醇的揮發(fā)，并防止副反應(yīng)發(fā)生生成醚。） 4）、導氣管伸到飽和碳酸鈉溶液液面上的目的：防止受熱不均引起倒吸。 【說明】 ⑴混合時將濃硫酸加入到乙醇中，便于熱量的散失 ⑵濃硫酸主要做催化劑和脫水劑； ⑶溫度應(yīng)迅速升到170℃是為了防止生成大量的乙醚； ⑷高溫時濃硫酸會使乙醇脫水碳化形成碳單質(zhì)； 【實驗現(xiàn)象】 ① 酸性高錳酸鉀溶液褪色 ②溴的四氯化碳溶液褪色 3．氧化 ⑴燃燒 C2H5OH + 3 O2→ 2CO2 + 3H2O ⑵催化氧化 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2 H2O 【小結(jié)】：本節(jié)課主要學了乙醇的化學性質(zhì)，著重是消去反應(yīng)和取代反映以及催化氧化的有關(guān)反應(yīng)機理 作業(yè)布置： 作業(yè)批改記錄： 教學反思： 第 二 課 時 執(zhí)教者： 時間： 教學目標： 【知識與技能】: 1.使學生掌握苯酚的分子結(jié)構(gòu)特征 2.掌握苯酚的化學性質(zhì) 3.了解苯酚的用途 4.掌握苯酚的檢驗方法。 【過程與方法】 通過分析表格的數(shù)據(jù)，使學生學會利用曲線圖表分析有關(guān)數(shù)據(jù)并且得出正確的結(jié)論找出相關(guān)的規(guī)律，培養(yǎng)學生分析數(shù)據(jù)和處理數(shù)據(jù)的能力。利用假說的方法引導學生開拓思維，進行科學探究。 【情感態(tài)度和價值觀】 對學生進行辯證唯物主義教，即內(nèi)因是事物變化的根據(jù)，外因是事物變化的條件，從而使學生了解學習和研究化學問題的一般方法和思維過程，進一步激發(fā)學生學習的興趣和求知欲望。 教學重點： 苯酚的結(jié)構(gòu)特征及化學性質(zhì) 教學難點： 苯酚的結(jié)構(gòu)特征及化學性質(zhì) 教學過程： [引入]：進入實驗室我們能聞到在醫(yī)院也會聞到的一種氣味。這種東西是什么呢？今天我們一起來學習這種重要的化工原料，它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上和醫(yī)藥上經(jīng)常使用。家庭使用的藥皂中也可常添加它，它就是今天我們要學習的苯酚。 ㈠實驗探究 序號 主要操作 實驗現(xiàn)象、反應(yīng)方程式 實驗1 觀察苯酚的色、味、態(tài)，然后取少許苯酚放入試管中，滴加1-2 mL水，振蕩，觀察現(xiàn)象。然后放入熱水中水浴加熱，再觀察現(xiàn)象。再讓液體冷卻，再觀察現(xiàn)象。 實驗現(xiàn)象：苯酚不能全部溶解，溶液比較渾濁 實驗2 向上實驗1中的液體取出約1/2量（剩余溶液留做第4.5.6步用）加入另一支試管里，逐滴滴加NaOH溶液，邊滴邊振蕩，至恰好澄清。（注意NaOH千萬不能過量，以免后面的實驗做不成功。） 實驗現(xiàn)象：渾濁液體逐漸變澄清 反應(yīng)方程式： 實驗3 將實驗2中的澄清液分為兩等份，一份小心吹入CO2；一份加入少量稀鹽酸。 實驗現(xiàn)象：溶液有澄清變渾濁 反應(yīng)方程式： ㈡、讀書思考題 1、苯酚有那些物理性質(zhì)？ 2、醇與酚在結(jié)構(gòu)上的主要區(qū)別是什么？ 3、苯酚與NaOH溶液反應(yīng)的現(xiàn)象如何？說明苯酚具有怎樣的性質(zhì)？ 4、苯酚溶液分別與濃溴水反應(yīng)的現(xiàn)象如何？ 【過渡】剛才帶著問題閱讀了課本，了解了一些苯酚的性質(zhì)，我們一起來討論苯酚的有關(guān)性質(zhì)。 二．苯酚的性質(zhì) 1.物理性質(zhì)：純凈的苯酚是無色晶體，容易被氧化而呈粉紅色。苯酚具有特殊氣味，熔點是43℃.苯酚易溶于乙醇等有機溶劑，室溫下，水中的溶解度較小﹝9.3g﹞，當溫度高于63℃時能與水混溶。苯酚具有腐蝕性，在使用時要小心。 2．化學性質(zhì) ⑴苯酚的弱酸性 【講解】苯酚分子中的羥基與苯環(huán)上的碳原子直接相連，苯環(huán)對羥基的影響使羥基上的氫原子易電離，故其水溶液呈酸性。 a. 苯酚的電離方程式： b. 苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)： c. 苯酚鈉與鹽酸反應(yīng)： d. 苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)： 【結(jié)論】 ① 苯酚的酸性很弱，比碳酸還弱，俗名石碳酸。 ② 苯酚不能使酸堿指示劑變色。 ⑵苯酚的取代反應(yīng)： 教材實驗：向苯酚溶液中加入少量濃溴水，既不需加熱，也不要催化劑，立即生成白色的三溴苯酚沉淀。 【講解】苯酚發(fā)生取代反應(yīng)時，取代的是羥基鄰，對位上的氫原子，苯環(huán)受羥基的影響，變得比較活潑，特別是鄰對位上的氫原子。例如苯酚還可與硫酸，硝酸發(fā)生取代反應(yīng). ⑶苯酚的顯色反應(yīng) 苯酚和三氯化鐵溶液作用能顯示紫色，可以利用這一性質(zhì)來檢驗苯酚的存在，也可以用與物質(zhì)的鑒別。 3.苯酚的用途 ⑴工業(yè)原料，制備酚醛樹脂， ⑵消毒殺菌作用。 小結(jié)： 作業(yè)布置： 作業(yè)批改記錄： 教學反思： 第三課時（習題課） 執(zhí)教者：時間： 教學目標： 【知識與技能】: 1.使學生鞏固掌握乙醇的結(jié)構(gòu)特征和化學性質(zhì) 2.強化苯酚的化學性質(zhì) 3.了解乙醇和苯酚的用途 4.應(yīng)用乙醇和苯酚的有關(guān)知識解決實際問題。 【過程與方法】 通過習題的練習和講解，使學生能夠?qū)⒅R加以運用，培養(yǎng)學生學以致用的能力。利用假設(shè)的方法引導學生開拓思維，進行科學探究。 【情感態(tài)度和價值觀】 對學生進行辯證唯物主義教，即內(nèi)因是事物變化的根據(jù)，外因是事物變化的條件，從而使學生了解學習和研究化學問題的一般方法和思維過程，進一步激發(fā)學生學習的興趣和求知欲望。 教學重點： 乙醇和苯酚的結(jié)構(gòu)特征及化學性質(zhì) 教學難點： 乙醇和苯酚的結(jié)構(gòu)特征及化學性質(zhì) 教學過程： 1.相同質(zhì)量的下列醇分別跟足量的鈉作用放氫氣最多的是 A.丙三醇B.乙二醇C.乙醇D.甲醇 2.下列醇中，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是 A.CH3OHB.CH3CH2OH C.D. 3.等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后取出，銅片質(zhì)量比加熱前增加的是 A．硝酸B．無水乙醇C．石灰水D．鹽酸 4.分子式為C5H12O的飽和一元醇,其分子中有兩個“CH3”、一個“CH”、兩個“CH2”和一個“OH”,它可能的結(jié)構(gòu)有 A.1種 B.2種 C.3種 D.4種 5.下列反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是 A.蔗糖在濃硫酸作用下脫水 B.丙醇脫氫氧化成醛 C.乙醇脫水生成乙烯 D.鹵代烴水解生成醇 6.在乙醇的化學性質(zhì)中，各反應(yīng)的斷鍵方式可概括如下： 消去反應(yīng)：；與金屬反應(yīng)：； 催化氧化：；分子間脫水：； 與HX反應(yīng)：。 7.苯酚沾在皮膚上，正確的處理方法是 A.酒精洗滌B.水洗C.氫氧化鈉溶液洗滌D.溴水處理 8.下列有機物屬于酚的是 A.C6H5—CH2OHB.HO—C6H4—CH3 C.C10H7—OHD.C6H5—CH2CH2OH 9.除去苯中所含的苯酚,可采用的適宜方法是 A.加70℃以上的熱水,分液B.加適量濃溴水,過濾 C.加足量NaOH溶液,分液D.加適量FeCl3溶液,過濾 10.下列有機物不能與HCl直接反應(yīng)的是 A.苯 B.乙烯 C.丙醇 D.苯酚鈉 11.某芳香烴衍生物的分子式為C7H8O，若該有機物遇氯化鐵溶液顯紫色，其結(jié)構(gòu)簡式可能是。 12.某一無色透明溶液A，焰色反應(yīng)呈黃色。當向溶液中通入二氧化碳時則得到渾濁液B，B加熱到70OC左右，渾濁液變澄清。此時向溶液中加入少量的飽和溴水，立即有白色沉淀C產(chǎn)生。分別寫出A、B、C的名稱和結(jié)構(gòu)簡式： A：；B：；C：。 完成有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。 參考答案：1A2AC3C4D5C6②④①①③①②② 7A8B9C10A 11，， 12A：苯酚鈉B：苯酚C：三溴苯酚 小結(jié) 作業(yè)布置： 作業(yè)批改記錄： 教學反思： 第二節(jié)醛 （主備人陳長清沈麗芳） 第一課時 執(zhí)教者：時間： 教學目標 【知識與技能】 1、掌握醛類的概念及結(jié)構(gòu)特征 2、了解醛類的分類標準及類型 3、掌握乙醛與銀氨溶液的反應(yīng) 4、了銀氨溶液的配制方法。 【過程與方法】 通過實驗來學習乙醛的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，然后通過適當?shù)木毩曨}將其性質(zhì)加以強化訓練。 【情感、態(tài)度與價值觀】 培養(yǎng)實驗?zāi)芰?，利用醛類的物理化學性質(zhì)的介紹使學生知道醛類對人體和環(huán)境的危害，樹立學生的環(huán)保意識。 教學重點 醛的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 教學難點 醛的氧化反應(yīng) 課時安排 4課時 教學過程： 【引入】前面學習了乙醇的知識，乙醇在加熱和Cu做催化劑的條件下，氧化成了醛，其反應(yīng)的化學方程式為： 今天我們將學習乙醛的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。 一．醛類 1．概念及結(jié)構(gòu)特點： 分子里由烴基和醛基相連而構(gòu)成的化合物。分子中的官能團是是醛基 可以簡寫為-CHO. [思考與討論]:醛基的書寫和分類 ① 醛基不能寫成-COH ② 醛一定含有醛基，但含有醛基的不一定是醛類物質(zhì)，如葡萄糖，但他們都具有醛的化學性質(zhì)。 2.醛的分類 分類標準 物質(zhì)類別 舉例 根據(jù)分子中醛基所連烴基的不同分類 脂肪醛 芳香醛 乙醛（脂肪醛） 苯甲醛（芳香醛） 根據(jù)分子中醛基數(shù)目的多少 一元醛 二元醛 多元醛 乙醛（一元醛） 乙二醛（二元醛） 根據(jù)烴基是否飽和 飽和醛 不飽和醛 乙醛（飽和醛） 丙烯醛（不飽和醛） 【過渡】 認識和了解了醛的分類以及三種不同的分類標準，我們接下來了解一下醛的通式及表示方法 3.醛的通式 ①飽和一元醛的結(jié)構(gòu)式通式為：或簡寫為RCHO。 ②分子式通式可表示為CnH2nO 4、醛類的主要性質(zhì)： ①醛類分子中都含有醛基官能團，它對醛類物質(zhì)的主要化學性質(zhì)起決定作用。 ②推測出醛類物質(zhì)可能能和H2發(fā)生加成反應(yīng)，與銀氨溶液及新制的Cu（OH）2反應(yīng)。 【過渡】 剛才我們學習了醛類的有關(guān)知識，對醛類有了一個較全面的認識，接下來我們一起來討論乙醛的有關(guān)性質(zhì)。 二、乙醛 1．乙醛的結(jié)構(gòu) 分子式：C2H4O結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO 官能團：—CHO或（醛基） 【設(shè)問】乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為什么不能寫成CH3COH？ 引導學生分析比較：因為在乙醛的分子結(jié)構(gòu)中，不含有羥基。 2．乙醛的物理性質(zhì) 密度比水小，沸點20.8℃，易揮發(fā)，易燃燒，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。 【過渡】師：從結(jié)構(gòu)上分析可知，乙醛分子中含有官能團—CHO，它對乙醛的化學性質(zhì)起著決定性的作用。試推測乙醛應(yīng)有哪些化學性質(zhì)？ 3．乙醛的化學性質(zhì) 各種醛的化學性質(zhì)都是由醛基決定的。由于氧原子吸引電子的能力大于碳原子，使得羰基雙鍵的電子云，向氧原子偏移，C-H鍵電子云向碳原子偏移，在化學反應(yīng)中兩種鍵都有可能斷裂。 ⑴乙醛被銀氨溶液氧化 【演示實驗3-5】（此過程中要引導學生認真觀察，了解銀氨溶液的配制，銀鏡反應(yīng)的條件和現(xiàn)象。） 實驗原理：乙醛中的醛基不穩(wěn)定，還原性很強，很容易被氧化。銀氨溶液是一種弱氧化劑，也可以將其氧化。 實驗步驟：在潔凈的試管中加入1ml2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解為止，制得銀氨溶液。再滴入三滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水浴中溫熱。 實驗注意事項： 1．試管內(nèi)壁應(yīng)潔凈。 2．必須用水浴加熱，不能用酒精燈直接加熱。 3．加熱時不能振蕩試管和搖動試管。 4．配制銀氨溶液時，氨水不能過量（防止生成易爆物質(zhì)）。 實驗現(xiàn)象：在試管內(nèi)壁上會附著一層光亮的銀 實驗結(jié)論：銀氨溶液中的Ag(NH3)2OH能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被還原成金銀。 反應(yīng)方程式： AgNO3+NH3H2O=AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O（銀氨溶液的配制） CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 銀鏡反應(yīng)的應(yīng)用： ⑴實驗室用銀鏡反應(yīng)檢驗醛基 ⑵工業(yè)上利用葡萄糖（含醛基）發(fā)生銀鏡反應(yīng)制鏡和保溫瓶膽上鍍銀。 小結(jié)： 作業(yè)布置： 作業(yè)批改記錄： 教學反思： 第二課時 執(zhí)教者：時間： 教學目標 【知識與技能】 1、掌握乙醛與新制氧化銅的反應(yīng) 2、掌握乙醛與氧氣的反應(yīng) 3、掌握乙醛的加成反應(yīng) 【過程與方法】 通過實驗來學習乙醛的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，然后通過適當?shù)木毩曨}將其性質(zhì)加以強化訓練。 【情感、態(tài)度與價值觀】 培養(yǎng)實驗?zāi)芰Γ萌╊惖奈锢砘瘜W性質(zhì)的介紹使學生知道醛類對人體和環(huán)境的危害，樹立學生的環(huán)保意識。 教學重點 醛的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 教學難點 醛的氧化反應(yīng) 教學過程： 引入：上節(jié)課我們學習了乙醛與銀氨溶液的反應(yīng)，今天我們接著來學習乙醛的還原，氧化反應(yīng)。 ⑵乙醛被另一弱氧化劑——新制的Cu（OH）2氧化 【演示實驗3-6】（此過程中要引導學生認真觀察，了解乙醛發(fā)生此反應(yīng)的條件和現(xiàn)象。） 實驗原理：乙醛中的醛基不穩(wěn)定，還原性很強，很容易被氧化。新制的Cu(OH)2是一種弱氧化劑，也可以將其氧化。 實驗步驟：在試管中加入2%的氫氧化鈉溶液2ml，滴入2%的硫酸銅溶液4~6滴，得到新制的Cu(OH)2，振蕩后加入乙醛溶液0.5ml，加熱，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。 【注意】 ① 反應(yīng)中氫氧化鈉是過量的，這可以消耗生成的乙酸，防止其將氫氧化銅和氧化亞銅溶解，且在堿性條件下乙醛和Cu(OH)2反應(yīng)較快。 ② 要使用新制的Cu(OH)2 實驗現(xiàn)象： 溶液由藍色逐漸變成棕黃色，最后變成紅色沉淀。 實驗結(jié)論： 新制的Cu(OH)2是一種弱氧化劑，他能把乙醛氧化成乙酸，而Cu(OH)2被乙醛還原成紅色的Cu2O。 反應(yīng)方程式： 催化劑 CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O 應(yīng)用： 醫(yī)院利用此反應(yīng)檢驗病人的尿液里是否含有葡萄糖（葡萄糖中含醛基），進而判斷人是否患有糖尿病。 【過渡】乙醛除了能夠被銀氨溶液和新制的氫氧化銅氧化外，它還可以在催化條件下被氧氣氧化。 ⑶乙醛與氧氣反應(yīng) 乙醛在一定溫度和催化劑存在的條件下，能被被空氣中的氧氣氧化成乙酸。其反應(yīng)方程式為： 2CH3CHO+O2→2CH3COOH 【過渡】哪位同學能說出乙烯和H2的加成反應(yīng)是怎樣發(fā)生的？乙烯和氫氣加成時，是乙烯結(jié)構(gòu)雙鍵中的一個鍵斷裂，加上兩個氫原子。當乙醛和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時應(yīng)如何進行呢？請一位同學到黑板上寫出化學方程式，引導學生總結(jié)出加成反應(yīng)的規(guī)律：C=O中的雙鍵中的一個鍵打開。 ⑷加成反應(yīng)（還原反應(yīng)） 乙醛分子結(jié)構(gòu)中的羰基含有碳氧雙建，可與氫氣在催化劑存在的條件下發(fā)生加成反應(yīng)，與氫氣的加成反應(yīng)是分子中的加氫反應(yīng)，反應(yīng)方程式為： 催化劑 CH3CHO+H2→CH3CH2OH CH3CHO+O2→CO2+H2O 【小結(jié)】乙醛的主要化學性質(zhì)： ①乙醛能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。 ②乙醛能被弱氧化劑氧化，更能被強氧化劑氧化。 ③乙醛能被弱氧化劑氧化，有還原性，是還原劑?？捎勉y氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗醛基的存在。此兩個反應(yīng)需要在堿性條件下進行。 作業(yè)布置： 作業(yè)批改記錄： 教學反思： 第三課時 執(zhí)教者：時間： 教學目標 【知識與技能】 1、掌握甲醛的結(jié)構(gòu)特征 2、掌握甲醛的化學性質(zhì) 3、了解甲醛的用途 【過程與方法】 通過實驗來學習乙醛的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，然后通過適當?shù)木毩曨}將其性質(zhì)加以強化訓練。 【情感、態(tài)度與價值觀】 培養(yǎng)實驗?zāi)芰?，利用醛類的物理化學性質(zhì)的介紹使學生知道醛類對人體和環(huán)境的危害，樹立學生的環(huán)保意識。 教學重點 甲醛的結(jié)構(gòu)特征和化學性質(zhì) 教學難點 甲醛的化學性質(zhì) 教學過程： 三．甲醛 1．甲醛的結(jié)構(gòu) 分子式：CH2O結(jié)構(gòu)簡式：HCHO結(jié)構(gòu)式： 【強調(diào)】結(jié)構(gòu)特點為羰基兩側(cè)是對稱的氫原子，與其它醛類物質(zhì)不同，甲醛分子中相當是含有兩個醛基。 2.物理性質(zhì) 甲醛又稱蟻醛，是一種無色具有強烈刺激性氣味的氣體，易溶于水。35％～40％的甲醛水溶液稱為福爾馬林。 【提示】根據(jù)乙醛的化學性質(zhì)思考甲醛應(yīng)有哪些化學性質(zhì)。 【提問】誰能用化學方程式來表示？ 3．化學性質(zhì) ①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)：HCHO+H2CH3OH ②具有還原性。 a.被銀氨溶液還原 AgNO3+NH3H2O=AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O b.被氧化銅還原 CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4 HCHO＋2Cu(OH)2→CO2+2Cu2O↓+5H2O c.被氧氣氧化 2HCHO+O2 2HCOOH 2HCHO+3O2→2CO2+2H2O （4）用途 甲醛在工業(yè)上，可制備酚醛樹脂，合成纖維、生產(chǎn)維尼綸等，也用于制福爾馬林。 【小結(jié)】以上學習的是醛類的概念及甲醛的性質(zhì)和用途。 【補充】丙酮的官能團是羰基，主要化學性質(zhì)：可催化加氫生成醇，但不能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化。 【總結(jié)】指導學生對這節(jié)的知識進行總結(jié)，歸納。如：醇、醛、酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如何？啟發(fā)學生的思維。 思考、整理、歸納得出三者之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 課堂練習： 1.某學生做乙醛的還原性實驗時，取1摩/升CuSO4溶液和0.5摩/升NaOH溶液各1毫升，在一支潔凈的試管內(nèi)混合后，向其中又加入0.5毫升40%的乙醛，結(jié)果無紅色沉淀出現(xiàn)。導致該實驗失敗的原因可能是 A.未充分加熱B.加入乙醛太少 C.加入NaOH溶液的量不夠D.加入CuSO4溶液的量不夠 2.有機物CH3CH(OH)CHO不能發(fā)生的反應(yīng)是 A.酯化 B.加成 C.消去 D.水解 3.用銅作催化劑，使1-丙醇氧化為某有機物，下列物質(zhì)中，與該有機物互為同 分異構(gòu)體的是 A.CH3OCH2CH3 B.CH3CH(OH)CH3 C.CH3COCH3 D.CH3COOCH3 4.甲醛，乙醛，丙醛組成的混和物中，氫元素占質(zhì)量百分組成為9%，則混和物中氧元素占質(zhì)量百分組成為 A.37% B.16% C.6.6% D.無法確定% 參考答案 1AC2D3C4A 作業(yè)布置： 作業(yè)批改記錄： 教學反思： 第四課時（習題課） 執(zhí)教者：時間： 教學目標 【知識與技能】 1、鞏固甲醛和乙醛的結(jié)構(gòu)特征 2、強化并運用甲醛和乙醛的化學性質(zhì) 3、掌握甲醛和乙的甲醛的用途 【過程與方法】 通過知識點的回顧加強甲醛和乙醛的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，然后通過適當?shù)木毩曨}將其性質(zhì)加以強化訓練。 【情感、態(tài)度與價值觀】 培養(yǎng)實驗?zāi)芰?，利用醛類的物理化學性質(zhì)的介紹使學生知道醛類對人體和環(huán)境的危害，樹立學生的環(huán)保意識。 教學重點 甲醛和乙醛的結(jié)構(gòu)特征和化學性質(zhì) 教學難點 甲醛、乙醛的化學性質(zhì) 教學過程： 一、選擇題 1、下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是 （） A．水 B．甲醇C．乙醇D．乙烷 2、某醇與足量的金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣與醇的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該醇可能是（） A．甲醇 B．乙醇 C．乙二醇 D．丙三醇 3、下列物質(zhì)屬于酚類的是 （） A．CH3CH2OH B．HOC6H4CH3 C．C6H5CH2OH D．C6H5OCH3 4、關(guān)于甲醛的下列說法中錯誤的是（） A．甲醛是最簡單的一種醛，易溶解于水 B．甲醛是一種無色、有刺激性氣味的氣體 C．甲醛的水溶液被稱之為福爾馬林（formalin） D．福爾馬林有殺菌、防腐性能，所以市場上可原來浸泡海產(chǎn)品等 5、洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管可以選用的試劑是（） A．氨水B．NaOH溶液C．稀硝酸D．酒精 6、關(guān)于乙醛的下列反應(yīng)中，乙醛被還原的是（） A．乙醛的銀鏡反應(yīng)B．乙醛制乙醇 C．乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)D．乙醛的燃燒反應(yīng) 7．下列有機物在適量的濃度時，不能用于殺菌、消毒的是 A.苯酚溶液B.乙醇溶液C.乙酸溶液D.乙酸乙酯溶液 8．將轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆椒椋? A．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2 B．溶液加熱，通入足量的HCl C．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3 D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH 9.已知A物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)簡式如下：，lmolA與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)后最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為（） A．6molB．7molC．8mo1D．9mo1 10.等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后取出，銅片質(zhì)量比加熱前增加的是： A．硝酸B．無水乙醇C．石灰水D．鹽酸 11．分子式C4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B。將A氧化最終可得C，且B和C為同系物。若C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則原有機物的結(jié)構(gòu)簡式為： A．HCOOCH2CH2CH3B．CH3COOCH2CH3 C．CH3CH2COOCH3D．HCOOCH（CH3）2 12．能與Na反應(yīng)放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH試紙變色的物質(zhì)是 A．CH2＝CH－COOHB．CH2＝CH－CH2OH C．CH2＝CH－CHOD．CH2＝CH－COOCH3 13．某飽和一元醇與濃硫酸共熱得一種無同分異構(gòu)體的烯烴，該醇分子中的碳原子數(shù)為 A．lB．2C．3D．4 14．天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑。關(guān)于維生素P的敘述錯誤的是 A．可以和溴水反應(yīng)B．可溶于有機溶劑 C．分子中有三個苯環(huán) D．1mol維生素P最多可以和4molNaOH反應(yīng) 二填空題 15、鑒別下列各物質(zhì)，寫出所用試劑、反應(yīng)現(xiàn)象及化學方程式： 鑒別物 試劑 現(xiàn)象 化學方程式 乙醛與己烯 甲醇與乙醚 福爾馬林與丙醇 乙烷與乙烯 16、由乙烯和其它無機原料合成環(huán)狀化合物E，請在下列方框內(nèi)填入合適的化合物的結(jié)構(gòu)簡式。其中乙烯與Br2是指的是溴的四氯化碳溶液，B、D生成E的反應(yīng)是酯化反應(yīng)。 （1）推斷A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式。 A．；B．；C．；D．；E．。 （2）寫出A和E的水解反應(yīng)的化學方程式。 A水解反應(yīng)方程式：； E的水解反程式：。 17、取9.20g只含羥基，不含其它官能團的飽和多元醇，置于足量的氧氣中，經(jīng)點燃，醇完全燃燒，燃燒后的氣體經(jīng)過濃硫酸時，濃硫酸增重7.20g，剩余氣體經(jīng)CaO吸收后，體積減少6.72L（標準狀況下測定）。 （1）9.20g醇中C、H、O的物質(zhì)的量分別為：Cmol、Hmol、Omol； 該醇中C、H、O的原子個數(shù)之比為。 （2）由以上比值能否確定該醇的分子式；其原因是。 （3）這種多元醇是無色、粘稠、有甜味的液體，易溶解于水和乙醇，是重要的化工原料，可以由于制備、配制化妝品，試寫出該飽和多元醇的結(jié)構(gòu)簡式，其俗名是。 18、經(jīng)測定，某有機物含碳77.8%、氫7.4%、氧14.8%；又測得此有機物的蒸氣對相同條件下同體積的氫氣質(zhì)量比為54:1，求此有機物的分子式。若此有機物能與燒堿反應(yīng)，且苯環(huán)上的一溴代物只有二種，試寫出它的結(jié)構(gòu)簡式。 作業(yè)布置： 作業(yè)批改記錄： 教學反思： 第三節(jié) 羧酸酯 （主備人：梁海剛尚紅麗） 第一課時 執(zhí)教者：時間： 教學目標 【知識技能】 1.掌握乙酸的分子結(jié)構(gòu)主要化學性質(zhì) 2.了解乙酸的工業(yè)制法和用途 3.了解羧酸的分類和命名 4.了解乙酸和羧酸性質(zhì)上的異同 【過程與方法】介紹同位素示蹤法在化學研究中的使用，通過酯化反應(yīng)過程的分析、推理、研究，培養(yǎng)學生從現(xiàn)象到本質(zhì)、從宏觀到微觀、從實踐到理論的科學思維方法。 【情感態(tài)度與價值觀】：通過設(shè)計實驗、動手實驗，激發(fā)學習興趣，培養(yǎng)求實、探索、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。 教學重點：羧酸的概念及命名 教學難點：羧酸的命名 課時安排：四課時 教學過程： 【引入】用的醋使一種有機酸，也稱為醋酸，它的特征是含有羧基，故稱為羧酸，你想知道羧酸的概念和分類嗎？ 一、羧酸 C O OH 1、定義：羧酸是羧基跟烴基直接相連的脂肪酸和芳香酸。 ⑴特征官能團：或COOH C O OH ⑵最簡單的羧酸：H甲酸 2.羧酸的分類 分類標準 物質(zhì)類別 舉例 根據(jù)分子中羧基所連烴基的不同分類 脂肪酸 乙酸（CH3COOH）丙酸（CH3CH2COOH） 芳香酸 苯甲酸（C6H5COOH） 根據(jù)分子中羧基數(shù)目的多少 一元酸 甲酸（HCOOH） 乙酸(CH3COOH) 二元酸 乙二酸（HOOCCOOH） 對二苯甲酸 多元酸 略 根據(jù)分子中的烴基是否飽和分類 飽和羧酸 丙酸（CH3COOH） 丁酸(CH3CH2CH2COOH) 不飽和羧酸 丙烯酸（CH2CHCOOH） 【過渡】認識羧酸的概念和特征官能團，那么羧酸有哪些種類，這些不同的種類的分類標準又是什么呢？ 【過渡】認識了羧酸的不同類型和不同種類，那么對于不同的羧酸應(yīng)當如何命名呢？命名又有什么原則呢？ 3.羧酸的命名 （1）俗名： 某些羧酸最初是根據(jù)來源命名，稱為俗名。例如：甲酸來自螞蟻，稱為蟻酸；乙酸存在于食醋中，稱為醋酸；苯甲酸存在于安息香膠中，稱為安息香酸。 （2）系統(tǒng)命名法 羧酸系統(tǒng)命名法的原則是：①選擇含有羧基的最長碳鏈作為主鏈，從羧基中的碳原子開始給主鏈上的碳原子編號。若分子中含有雙鍵（或三鍵），則選含有羧基和雙鍵（三鍵）的最長碳鏈作為主鏈，根據(jù)主鏈上的碳原子數(shù)目稱“某酸”或：“某烯（炔）酸”如 CH3CHCHCOOH2，3-二甲基丁酸 CH3CH3 ②芳香族羧酸，若芳香環(huán)上連有取代基，則從羧基所連的碳原子開始編號，并使取代基的位次最小。如： COOH2--羥基水楊酸 OH ③二元羧酸命名時，選擇含有兩個羧基的最長碳鏈作為主鏈，然后根據(jù)主鏈碳原子的數(shù)目稱為某二酸： 如：HOOC(CH2)4COOH己二酸 COOH COOH鄰苯二甲酸 課堂練習： 1. 給下列羧酸命名： ①CH3 CH3CCH2CH2CH2COOH CH3 ②HCH3 CH3CCH2CH2CH2COOH CH3 ③HCH3 CH3CCH2CH2CHCOOH CH3 C O OH ④ CH3 ⑤CH3 COOH COOH ⑥COOH ⑦COOH HOOC ⑧HOOCCOOH 2. 判斷下列命名是否正確： CH3 ①CH3CHCH2CH2COOH2-甲基戊酸 CH3 ② COOH6-甲基苯甲酸 ③COOH COOH鄰苯二甲酸 小結(jié)： 作業(yè)布置： 作業(yè)批改記錄： 教學反思： 第二課時 執(zhí)教者：時間： 教學目標 【知識與技能】 1、了解乙酸的物理性質(zhì) 2、掌握乙酸的結(jié)構(gòu)特征 3、掌握乙酸的化學性質(zhì) 【過程與方法】 通過實驗來學習乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，然后通過適當?shù)木毩曨}將其性質(zhì)加以強化訓練。 【情感、態(tài)度與價值觀】 培養(yǎng)實驗?zāi)芰?，利用乙酸的物理化學性質(zhì)的介紹使學生知道乙酸的作用，建立學生的科普意識。 教學重點 乙酸的結(jié)構(gòu)特征和化學性質(zhì) 教學難點 乙酸的化學性質(zhì) 教學過程： 引入：上節(jié)課我們學習了羧酸的概念、分類及命名，今天我們來具體的學習羧酸的代表物質(zhì)—乙酸，學習它的性質(zhì)和一些重要反應(yīng)。 二．乙酸 1．乙酸的物理性質(zhì) 乙酸又叫醋酸，無色冰狀晶體（所以又稱冰醋酸），溶點16.6℃，沸點117.9℃。有刺激性氣味，易溶于水。 2．乙酸的分子結(jié)構(gòu) ⑴化學式：C2H4O2 C O OH ⑵結(jié)構(gòu)式CH3 C O OH ⑶官能團： ⑷結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH 12 10 8 6 4 2 0 吸收強度 【講解】乙酸是極性分子，如圖所示是乙酸的核磁共振氫譜圖。通過它我們可以看到乙酸分子中共有兩種氫原子，這兩氫原子的個數(shù)比為1：3，分別是羧基和甲基中的氫原子。 【過渡】利用核磁共振清譜我們認識了乙酸的結(jié)構(gòu)特征，并且知道了兩種類型的氫原子的個數(shù)比，那么他們的化學性質(zhì)又如何呢？ 3. 乙酸的化學性質(zhì) （1）乙酸的酸性 CH3COOH→CH3COO++H+ a.與Na2CO3溶液反應(yīng) 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑＋H2O b.與金屬反應(yīng) Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2↑ c.酸性比較： CH3COOH>H2CO3>C6H5OH (2)酯化反應(yīng) 定義：醇和含氧酸起作用，生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)。 a．反應(yīng)機理：醇脫氫原子，羧酸脫羥基結(jié)合生成水。 b．酯化反應(yīng)可看作是取代反應(yīng)，也可看作是分子間脫水的反應(yīng)。 [試驗]。乙酸乙酯的制備 實驗注意事項： 1）、加藥品的先后順序：乙醇、濃硫酸、冰醋酸。 2）、濃硫酸的作用：催化劑（加快反應(yīng)速率）、吸水劑（使可逆反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向移動）。 3）、加熱的目的：加快反應(yīng)速率、及時將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出以利于可逆反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向移動。（注意：加熱時須小火均勻進行，這是為了減少乙醇的揮發(fā)，并防止副反應(yīng)發(fā)生生成醚。） 4）、導氣管伸到飽和碳酸鈉溶液液面上的目的：防止受熱不均引起倒吸。 【過渡】乙酸乙酯只是酯的一個代表物質(zhì)，那么酯類化學性質(zhì)又是怎樣的呢？他們有什么樣的化學性質(zhì)呢？ 三．酯 1．概念：酸跟醇作用脫水后生成的化合物 2、分類： a.根據(jù)酸的不同分為：有機酸酯和無機酸酯。 b.根據(jù)羧酸分子中酯基的數(shù)目，分為：一元酸酯、二元酸酯（如乙二酸二乙酯）、多元酸酯(如油脂)。 3.飽和一元羧酸酯的通式：CnH2n+1COOH或CnH2nO2 4．乙酸乙酯的分子結(jié)構(gòu) 化學式：C4H8O2 結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOCH2CH3 ①水解反應(yīng) CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH 實質(zhì)：酸加羥基醇加氫 CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH ②燃燒——完全氧化生成CO2和水不能使KMnO4酸性溶液褪色。CH3COOCH2CH3+O2點燃CO2＋H2O 小結(jié)： 作業(yè)布置： 作業(yè)批改： 教學反思： 第三課時（習題課） 執(zhí)教者：時間： 教學目標 【知識與技能】 1、鞏固乙酸和乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)特征 2、強化并運用乙酸和乙酸乙酯化學性質(zhì) 3、回顧酯化和水解的實質(zhì) 【過程與方法】 通過知識點的回顧加強羧酸和酯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，然后通過適當?shù)木毩曨}將其性質(zhì)加以強化訓練。 【情感、態(tài)度與價值觀】 培養(yǎng)實驗?zāi)芰νㄟ^羧酸和酯的物理化學性質(zhì)的介紹使學生知道羧酸和酯類的作用及與人體的關(guān)系，樹立學生的科普意識。 教學重點 羧酸和酯的結(jié)構(gòu)特征與化學性質(zhì) 教學難點 羧酸和酯的化學性質(zhì) 教學過程： 1.下列各組物質(zhì)互為同系物的是 A.C6H5OH和C6H5CH2OH B.CH3OH和HOCH2CH2OH C.HCOOH和C17H35COOH D.CH3Cl和CH2Cl2 2.下列有機物中，不能跟金屬鈉反應(yīng)是 A.乙醚 B.甘油 C.苯酚 D.丙酸 3.允許用一種試劑鑒別溴苯、苯和乙酸，最好選用 A.NaOH溶液 B.AgNO3 C.蒸餾水 D.乙醇 4.下列物質(zhì)中，與NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚鈉水溶液和甲醇都能反應(yīng)的是 A.C6H6 B.CH3CHO C.CH3COOH D.CH2=CH-COOH 5.分子式為CnH2nO2的一元羧酸0.568克，恰好中和0.1摩/升的苛性鈉溶液20毫升，則n值是 A.3 B.8 C.16 D.18 6.某有機物與過量的金屬鈉反應(yīng)，得到VA升氣體，另一份等質(zhì)量的該有機物與純堿反應(yīng)得到氣體VB升(同溫、同壓)，若VA>VB，則該有機物可能是 A.HOCH2CH2OH B.CH3COOH C.HOOC-COOH D.HOOC-C6H4-OH 7.某種酯的結(jié)構(gòu)可表示為：CmH2m+1COOCnH2n+1，其中m+n=5，該酯的一種水解產(chǎn)物經(jīng)催化氧化可轉(zhuǎn)化成它的另一種水解產(chǎn)物，則原來的酯是 A.丙酸乙酯B.乙酸乙酯C.丁酸甲酯D.丙酸丙酯 8.下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是 A.C3H7Cl B.CH2Cl2 C.C2H6O D.C2H4O2 9.下列基團：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，相互兩兩組成的有機物有 A.3種 B.4種 C.5種 D.6種 10.下列物質(zhì)中各含有少許雜質(zhì)，其中可用飽和碳酸鈉溶液除去雜質(zhì)的是[A] A.乙酸乙酯中含有少量乙酸 B.乙醇中含有少量乙酸 C.乙酸中含有少量甲酸 D.溴苯中含有少量苯 11.有甲、乙兩組物質(zhì) 甲 HCOOCH2CH3HCOOHC6H5OH 乙 [Ag(NH3)2]OHCH3CH2OHNaOH 甲組中的能跟乙組中的所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，乙組中的也能跟甲組的所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) 12.有A、B兩種有機物，與氫氧化鈉溶液共沸后的產(chǎn)物與相應(yīng)的變化如下圖所示： D和F在濃硫酸作用下可生成分子式為C4H8O2的有機物H。寫出E、H的結(jié)構(gòu)簡式以及A、B分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式。 13.通常情況下，多個羥基連在同一個碳原子上的分子結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，容易自動失水，生成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu)： 下面是9個化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系： (1)化合物①是，它跟氯氣發(fā)生反應(yīng)的條件A是 (2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨，⑨的結(jié)構(gòu)簡式是： 名稱是 (3)化合物⑨是重要的定香劑，香料工業(yè)上常用化合物⑧和②直接合成它。此反應(yīng)的化學方程式是 參考答案：1.C2.A3.C4.D5.D6.D7.D8.B9.C10.A12.HCOOHNaOH13.〖提示：A是溴乙烷，B是甲酸乙酯，C是溴化鈉(或氫溴酸)，D是乙醇，E是乙醛，F(xiàn)是乙酸，G是甲酸，H是乙酸乙酯〗 13.(1)甲苯光照 (2)苯甲酸苯甲酯(或苯甲酸芐酯) (3) 作業(yè)布置： 作業(yè)批改： 教學反思： 第四節(jié)有機合成 (主備人：馬杰陳長清) 第一課時 執(zhí)教者：時間： 教學目標 【知識與技能】： 1.掌握烴及烴的衍生物性質(zhì)及官能團相互轉(zhuǎn)化的一些方法 2.了解有機合成的基本過程和基本原則 3.掌握逆向合成法在有機合成用的應(yīng)用 【過程與方法】： 通過有梯度的與生活實際相關(guān)的有機合成的訓練，培養(yǎng)學生的逆合成分析法的邏輯思維能力通過設(shè)計情景問題，培養(yǎng)逆合成分析法在有機合成中的應(yīng)用能力 【情感、態(tài)度與價值觀】： ①培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的能力，會結(jié)合生產(chǎn)實際選擇適當?shù)暮铣陕肪€ ②通過對新聞資料的分析，使學生關(guān)注某些有機物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機物的安全生產(chǎn)和使用問題 ③通過逆合成分析法的研究，培養(yǎng)學生邏輯思維的能力 教學重點： ①官能團相互轉(zhuǎn)化的方法歸納 ②逆合成分析法在有機合成過程分析中的應(yīng)用 教學難點：逆合成分析法思維能力的培養(yǎng) 引入：通過對有機化合物的學習我們已經(jīng)認識到很多有機物對我們的生產(chǎn)和生活有著非常重要的作用，我們?nèi)绾蔚玫竭@些有用的有機化合物呢？ 一． 有機合成 1. 概念：它是利用簡單易得的原料，通過有機化學反應(yīng)，生成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的有機化合物。如：以電石為原料合成乙酸乙酯。 2. 有機合成的過程 （1） 知識準備： ① 各類烴及衍生物的主要化學性質(zhì)： 名稱 結(jié)構(gòu) 化學反應(yīng) 雙鍵 CC 加成，較快 三鍵 CC 加成較慢 苯環(huán) 取代 加成 羥基 OH 取代消去 醛基 C C C O OH CHO 氧化還原 羧基 酯化酸性 酯基 C O OR 水解 ② 有機反應(yīng)的基本類型 1） 取代反應(yīng):甲烷、苯、醇的鹵代,苯的硝化、磺化，醇與活潑金屬反應(yīng)，醇的分子間脫水，酯化反應(yīng)，酯的水解反應(yīng)等。 2） 加成反應(yīng):烯烴、苯、醛、油脂等分子中含有CC或CO可與H2、HX、X2、H2O等加 3） 氧化反應(yīng)：有機物加氧或去氫的反應(yīng)，如：醛基的氧化、醇的催化氧化。 4） 還原反應(yīng):有機物加氫或去氧的反應(yīng)，如：烯烴、苯、醛、油脂等與氫氣的加成反應(yīng)。 5） 消去反應(yīng)：有機化合物在一定條件下，從一個分子中脫去一個小分子(如H2O),而形成不飽和化合物的反應(yīng)。如乙醇的分子內(nèi)脫水。 6） 酯化反應(yīng)：醇和含氧酸起作用，生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)。 7） 如：①酯的水解反應(yīng)：酯與水發(fā)生作用生成相應(yīng)的醇和羧酸(或羧酸鹽)的反應(yīng)，②糖類物質(zhì)的水解反應(yīng)，③蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)。 8） 注意：乙烯與水的加成反應(yīng)不屬于水解反應(yīng) （2）、有機合成的任務(wù)：對目標化合物分子骨架的構(gòu)建和官能團的轉(zhuǎn)化。 (3)有機合成遵循的原則 a.原料要廉價、易得、低毒低污染 b.滿足綠色化學的要求 c.盡量選擇步驟最少的合成路線 d.要按一定的反應(yīng)順序和規(guī)律引入官能團，不能臆造不存在的反應(yīng)。 小結(jié)： 作業(yè)布置： 作業(yè)批改： 教學反思： 第二課時 執(zhí)教者：時間： 教學目標 【知識與技能】： 1.掌握烴及烴的衍生物性質(zhì)及官能團相互轉(zhuǎn)化的一些方法 2.了解有機合成的基本過程和基本原則 3.掌握逆向合成法在有機合成用的應(yīng)用 【過程與方法】： 通過有梯度的與生活實際相關(guān)的有機合成的訓練，培養(yǎng)學生的逆合成分析法的邏輯思維能力通過設(shè)計情景問題，培養(yǎng)逆合成分析法在有機合成中的應(yīng)用能力 【情感、態(tài)度與價值觀】： ①培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的能力，會結(jié)合生產(chǎn)實際選擇適當?shù)暮铣陕肪€ ②通過對新聞資料的分析，使學生關(guān)注某些有機物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機物的安全生產(chǎn)和使用問題 ③通過逆合成分析法的研究，培養(yǎng)學生邏輯思維的能力 教學重點： ①官能團相互轉(zhuǎn)化的方法歸納 ②逆合成分析法在有機合成過程分析中的應(yīng)用 引入：上節(jié)課我們學習了有機物中個官能團的特征反應(yīng)和一些基本的反應(yīng)類型，這是為有機合成做的準備，接下來一起討論有機合成的方法。 二． 逆合成分析法 1.分析路線 例如：乙二酸二乙酯的合成 【講解】逆合成分析法是在設(shè)計復雜化合物的合成路線是，它是將目標化合物倒退一步尋找上一步反應(yīng)的中間體，該中間體同輔助原料反應(yīng)可以得到目標化合物。而這個中間體的合成也是從更上一步的中間體得來的。依次倒推，最后確定最適宜的基礎(chǔ)原料和最終的合成路線。 【過渡】實際上很多時候有機合成是不能一步到位的，那我們要學會分析比較目標化合物和基礎(chǔ)原料之間在骨架構(gòu)建和官能團轉(zhuǎn)化的聯(lián)系，這就要求我們掌握一些官能團的引入或轉(zhuǎn)化方法。 2.官能團的引入 a．引入碳碳雙鍵的方法 （1）消去反應(yīng)： NaOH 加熱 ①鹵代烴的消去 CH3CH2CH2CI＋NaOHCH3CHCH2↑＋NaCI＋H2O ②醇的消去 CH3CH2OHCH2CH2↑＋H2O （2） 炔烴一比一加成 CHCH＋H2→CH2CH2 b．引入鹵原子的方法有哪些？ （1）取代反應(yīng)： ①甲烷和氯氣 光照 CH4＋CI2CH3CI＋HCI ②苯和溴Br FeBr3 +Br2 (3)加成反應(yīng)：烯烴、炔烴和苯等 CH3CH2OH＋HCICH3CH2CI＋H2O c.引入羥基的方法有哪些？ （1）取代反應(yīng)： ①鹵代烴的水解 CH3CH2CH2CI＋NaOHCH3CH2CH2OH＋NaCI ②酯的水解 CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH＋CH3CH2OH （2）加成反應(yīng)： ①烯（炔）烴與水加成 CH2CH2＋H2OCH3CH2OH ②醛或酮與氫氣加成（還原） CH3CHO＋H2CH3CH2OH 小結(jié)： 本節(jié)我們要重點掌握： 1、一些常見官能團引入的方法 2、在有機合成中應(yīng)用逆合成分析法 作業(yè)布置： 作業(yè)布置： 作業(yè)批改: 教學反思： 第三章章末復習 （主備人：沈麗芳） 第一課時 執(zhí)教者：時間： 教學目標： 【知識與技能】 1.回顧烴的含氧衍生物的種類 2.鞏固烴的含氧衍生物的化學性質(zhì) 3.強化烴的含氧衍生物的習題的解答 【過程與方法】 通過對烴的含氧衍生物的化學性質(zhì)及有機物的燃燒規(guī)律的復習回顧讓學生加深對基礎(chǔ)知識的掌握，然后通過適當?shù)牧曨}使學生將知識加以運用，并能夠靈活的運用知識解答各類問題。 【情感態(tài)度和價值觀】 對學生進行辯證唯物主義教，即內(nèi)因是事物變化的根據(jù)，外因是事物變化的條件，從而使學生了解學習和研究化學問題的一般方法和思維過程，進一步激發(fā)學生學習的興趣和求知欲望。 教學重點： 烴的含氧衍生物的化學性質(zhì)及燃燒規(guī)律 教學難點： 烴的含氧衍生物的化學性質(zhì)及燃燒規(guī)律 教學過程： 一、烴的（含氧）衍生物的重要類別和主要化學性質(zhì) 類別 所含官能團 飽和一元物質(zhì) 通式 代表物名稱、分子式、結(jié)構(gòu)簡式 主要的化學性質(zhì)及化學反應(yīng)方程式 醇 OH（醇）羥基 分子式通式：CnH2n+2O（n>1） 結(jié)構(gòu)通式：R-OH 乙醇、C2H6O CH3CH2OH 或C2H5OH 取代反應(yīng)：CH3CH2OH+Na→ 氧化反應(yīng)：C2H6O+O2→ CH3CH2OH+O2→ 消去反應(yīng)：CH3CH2OH→ 酯化反應(yīng)：見下面（乙酸的化學性質(zhì)） 酚 苯環(huán)、（酚）羥基 OH 略 苯酚 C6H6O C6H5OH 酸性：C6H5OH+NaOH→ 弱酸性：C6H5ONa+CO2+H2O→ 取代反應(yīng)：C6H5OH+Br2→ 醛 CHO醛基 CnH2nO（n>1） RCHO 乙醛 C2H4O CH3CHO 加成反應(yīng)（還原反應(yīng)）：CH3CHO+H2→ 氧化反應(yīng)： 催化氧化：CH3CHO+O2→ 銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+Ag(NH3)2OH→ 費林反應(yīng)：CH3CHO+Cu(OH)2→ （羧）酸 COOH羧基 CnH2nO2(n>1) RCOOH 乙酸 C2H4O2 CH3COOH 酸性：CH3COOH+Na2CO3→ 酯化反應(yīng)：CH3COOH+C2H5OH→ （羧酸）酯 酯基 CnH2nO2(n>2) RCOOR， 乙酸乙酯 CH3COOC2H5 水解反應(yīng)：CH3COOC2H5+H2O→ 二．有機物燃燒規(guī)律 烴燃燒通式：CxHy+（x+y/4）xCO2+y/2H2O 烴的（含氧）衍生物燃燒通式：CxHyOz+（x+y/4—z/2）O2xCO2+y/2H2O 1、耗氧量規(guī)律：①等物質(zhì)的量的幾種烴完全燃燒，耗氧量與（x+y/4）的值成正比；若為含氧衍生物，則與（x+y/4—z/2）成正比 ②等質(zhì)量的幾種烴完全燃燒，耗氧量與X/Y的值成正比； ③最簡式（實驗式）相同的有機物混合，只要總質(zhì)量一定，不管以任何比混合，耗氧量相等，生成的CO2和H2O的量也相等常見最簡式： a、“CH”型：乙炔（C2H2），苯（C6H6），苯乙烯（C8H8） b、“CH2”