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2019-2020年高中化學 3.1《弱電解質的電離》第2課時 教案 蘇教版選修4 一、電解質，非電解質 1．定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導電的化合物叫電解質。 ［思考］①，在水溶液中，不導電，它屬于非電解質嗎？為什么？ ②溶于水能導電，則氨氣是電解質嗎？為什么？ ③共價化合物在液態(tài)時，能否導電？為什么？ 2．電解質導電實質，電解質溶液導電能力強弱的原因是什么？ 二、強電解質，弱電解質 1．區(qū)分電解質強弱的依據(jù)： 電解質在溶液中“電離能力”的大小。 2．電離方程式： 電離方程式書寫也不同 （1）強電解質： （2）弱電解質： 3．強弱電解質與結構關系。 （1）強電解質結構：強堿，鹽等離子化合物（低價金屬氧化物）； 強酸，極性共價化合物； （2）弱電解質結構：弱酸，弱堿具有極性共價位的共價化合物。 三、弱電解質電離平衡 1．電離平衡定義 在一定條件下（如溫度，濃度），當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速度相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。 2．電離平衡與化學平衡比較 “等”：電離速率與離子結合成分子的速率相等。 “定”：離子、分子的濃度保持一定。 “動”：電離過程與離子結合成分子過程始終在進行。 “變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。 3．影響電離平衡的外界因素 （1）溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。 溫度降低，電離平衡向左移動，電離程度減小。 （2）濃度：電解質溶液濃度越大，平衡向右移動，電離程度減??； 電解質溶液濃度越小，平衡向左移動，電離程度增大； 4．電離平衡常數(shù) （1）一元弱酸電離平衡常數(shù)： （2）一元弱堿電離平衡常數(shù)： （3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如： （4）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關。 （5）K的意義： K值越大，弱電解質較易電離，其對應弱酸、弱堿較強。 K值越小，弱電解質較難電離，其對應弱酸、弱堿較弱。 教案點評：此教案體現(xiàn)了在教學建議中的方法，運用了知識的遷移方法，用化學平衡的知識的作為基礎，來學習電離平衡。同時，又運用了化學平衡移動的原理，應用于電離平衡。從而使電離平衡的學習變得相對容易。