《2019-2020年高中化學 氧化還原反應教案 新人教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高中化學 氧化還原反應教案 新人教版必修1.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學 氧化還原反應教案 新人教版必修1 一、 教材分析氧化還原還原反應是進一步學習化學的基礎，因此是高中化學的重點內(nèi)容。通過這部分的學習，學生可以根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能夠舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應。而且刪除了舊教材從化合價變化多少、電子轉(zhuǎn)移多少去分析和表示氧化還原反應的過細、過繁、過難的內(nèi)容，大大降低了難度，減輕了學生負擔。學生可以在初中化學的基礎上，進一步去了解氧化還原反應的本質(zhì)，達到優(yōu)化知識結(jié)構(gòu)的效果。對氧化還原反應在生活中應用的介紹，起到了培養(yǎng)學科感情的目的，同時，教材還辨證地介紹了氧化還原反應會給人類帶來危害，以引導學生形成辨證看問題的科學思維方式 二、 教學目標知識目標：1、使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍. 2、使學生學會用化合價升降的觀點及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應. 3、使學生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對概念的關系(氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應和還原反應、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價、電子得失的對應關系。 能力目標：1、思維能力的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性；由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。 2、表達能力的培養(yǎng)：通過小組討論、代表匯報的形式鍛煉學生的表達能力。 情感目標：通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學習化學；通過創(chuàng)設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。 三、 教學重點難點重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應； 難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應.學生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統(tǒng)一的關系 四、 學情分析 有關氧化還原的知識，學生在初中就已經(jīng)從得、失氧的角度學習過，因此有較好的知識基礎，通過初中和高中階段的訓練，學生也具備了一定的分析和歸納問題的能力，因此在本節(jié)教學中可以把通過比較和歸納得出結(jié)論的任務交給學生完成，以激發(fā)學習興趣，形成探究習慣。對于氧化還原反應，初中階段和高中階段的定義是不同的，其中的不同之處是學生最容易忽視的，在教學中要給予指出，以利于學生形成正確的認識。 五、教學方法 1、實驗法。 2．學案導學：見后面的學案。 3．新授課教學基本環(huán)節(jié)：預習檢查、總結(jié)疑惑→情境導入（實驗）、展示目標→合作探究、精講點撥→反思總結(jié)、當堂檢測→發(fā)導學案、布置預習 六、課前準備 1．學生的學習準備：預習課本基礎知識，初步把握氧化還原反應的原理和方法步驟。 2．教師的教學準備：多媒體課件制作，課前預習學案，實驗用品的準備、課內(nèi)探究學案，課后延伸拓展學案。 七、課時安排：2課時 八、教學過程： 第一課時 [引課]（以激發(fā)學生的學習動機為主線，通過提問，討論等形式，調(diào)動學生學習的積極性。） （實驗）鎂條在空氣中燃燒，請學生寫出反應方程式 ① 2Mg + O2 = 2MgO （提問）此反應屬于什么反應類型？（學生隨意發(fā)揮：化合反應、氧化反應） Mg得到氧發(fā)生氧化反應。 ②H2 + CuO = Cu + H2O此反應屬于什么反應類型？（置換反應、還原反應） CuO失去氧發(fā)生還原反應科學家早以從得氧失氧的角度認識了氧化、還原反應，這是最原始最基礎的氧化、還原反應概念。問②中只屬于還原反應嗎？否。還屬于氧化反應即為氧化-還原反應。由此可知氧化反應和還原反應同時存在，同時發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一，不能分開的。知識是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的。（進行“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育。） （提問）③2Na+ Cl2 = 2NaCl 是否為氧化-還原反應？ （學生：不是） 事實是氧化-還原反應。（學生愕然。） （激發(fā)學生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應進一步的認識） （討論）①②③三個反應的新的共同點，可提示從化合價角度分析。 學生討論、分析、尋找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價有升降。 [新課] 氧化還原反應的概念：凡是有化合價升降的反應就是氧化還原反應。 氧化還原反應的特征：元素化合價有升降。 （復習）反應H2 + CuO = Cu + H2O 中H2因得氧發(fā)生氧化反應，最終H的化合價從0價升高到+1價；CuO因失氧發(fā)生還原反應，最終Cu的化合價從+2價降低到0價。得出氧化還原反應與化合價升降的關系。 （設問）為什么氧化還原反應前后元素化合價會發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？（培養(yǎng)學生由表及里的邏輯性思維）以NaCl 、HCl的形成加以分析。 （結(jié)論）氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對偏移）。 （小結(jié)）氧化還原反應中電子得失與化合價升降的關系。 為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還,中間看情況。 （講述）氧化劑、還原劑概念 要求： 理清五對概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；氧化反應、還原反應；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 為了方便記憶，結(jié)合簡單的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑） 和口訣：氧化劑（具有氧化性），被還原，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物,還原劑（具有還原性），被氧化，發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物 第二課時 （探究）各寫出一個符合下列條件的有關化學方程式，并判斷是否氧化還原反應： ①兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。 ②一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。 ③非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。 ④復分解反應：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。 （聯(lián)系舊知、鞏固新知展開思考、打下伏筆） （討論）氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。 （營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。） 使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍 （充實概念）常見的氧化劑、還原劑；比較氧化性、還原性強弱的一般方法 （聯(lián)系實際）氧化還原反應對生產(chǎn)、生活的意義 （總結(jié)）氧化還原反應概念間的相互關系（由學生提出觀點，相互補充后整理得出）略。 （目的是構(gòu)建知識網(wǎng)絡，培養(yǎng)學生科學的學習方法。） 練習鞏固所學知識 九、板書設計 第一章 化學反應及其能量變化 第三節(jié) 氧化還原反應 一、氧化還原反應 1．概念：從得失氧分析 2．特征：從化合價的變化分析 3．本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析 C+CuO====Cu+CO↑ 得氧：C 氧化反應 化合價升高 失電子 失氧：CuO 還原反應 化合價降低 得電子 ①還原劑----化合價升高—失去電子—被氧化—發(fā)生氧化反應 ②氧化劑-----化合價降低—得到電子—被還原—發(fā)生還原反應 二、氧化還原反應與四大反應類型之間的關系 三、氧化性、還原性的比較 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 十、教學反思 在精講的同時一定注意學生的參與，題不在多要精挑題目做通講透，否則講得多練得多最后學生還是不懂因此求“悟”乃根本。