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2019-2020年高中化學(xué) 第一章第二節(jié) 元素周期律教案2 新人教版必修2 [目的]： 1.理解元素周期律的含義,會用它來判斷同周期元素的性質(zhì)差異. 2.掌握并能運(yùn)用元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)。 3.培養(yǎng)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象的能力及總結(jié)能力。 [課型]：基本理論基本概念課 [重點]：元素周期律的含義 [教法]：討論法、分析法和比較法 [引入]：從所學(xué)過的鹵素和堿金屬的知識來引入對元素周期律的學(xué)習(xí)。 [教學(xué)過程]： 原子序數(shù)核電荷數(shù)（板書） [引導(dǎo)]學(xué)生根據(jù)表5-5和圖5-5來分析：隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布、原子半徑、及其元素的化合價呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？ [討論]學(xué)生們分組討論。 [總結(jié)] 隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布、原子半徑、及其元素的化合價呈現(xiàn)周期性的變化。 [指導(dǎo)]學(xué)生填寫表5-6、5-7、5-8，體會什么是周期性的變化規(guī)律。 [設(shè)問過渡]既然元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子核外最外層電子和原子半徑，那么能不能說元素的化學(xué)性質(zhì)也有這種變化規(guī)律呢？ [講解]在證實這個問題之前，我們必須先搞清楚判斷元素性質(zhì)的主要依據(jù)是什么。 [指導(dǎo)學(xué)生閱讀]課本P100上面兩段內(nèi)容。 [學(xué)生總結(jié)] 元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)。 [演示]實驗5-1、5-2、5-3。 [學(xué)生總結(jié)] 實驗5-1、5-2、5-3的現(xiàn)象。 [組織學(xué)生討論]結(jié)合表5-9、5-10總結(jié)11-18號元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律。 [總結(jié)]從11-18號元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱。 [引申]對其他的元素進(jìn)行相似的研究，也能得出相似的結(jié)論。 [學(xué)生總結(jié)]元素周期律 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。（板書） [小結(jié)]元素周期律是自然界的普遍規(guī)律，也是我們今后學(xué)習(xí)化學(xué)的基本依據(jù)。 [課下思考]形成元素周期律的根本原因是什么？ [作業(yè)]：P103，一、二、三