2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)平衡的移動(dòng)》教案1.doc
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2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)平衡的移動(dòng)》教案1 教學(xué)目標(biāo)： 1．了解化學(xué)平衡移動(dòng)的概念。 2．掌握影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素 教學(xué)重點(diǎn)：溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。 教學(xué)難點(diǎn)：改變溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑中的一個(gè)條件，對(duì)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率分別有何影響。 教學(xué)過程： 一、化學(xué)平衡的移動(dòng) 1．概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。 2．移動(dòng)的原因：外界條件發(fā)生變化。 3．移動(dòng)的方向：由v正和v逆的相對(duì)大小決定。 ①若V正＞V逆 ，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 ②若V正＝V逆 ，平衡不移動(dòng)。 ③若V正＜V逆 ，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 二、影響化學(xué)平衡的因素 1．濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響 [活動(dòng)與探究]： 已知鉻酸根和重鉻酸根離子間存在以下平衡：2CrO42-(黃色)Cr2O72-(橙色)+H2O，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： [實(shí)驗(yàn)1] 向試管中加入4mL0.1mol/LK2CrO4溶液，滴加1mol/LHNO3溶液數(shù)滴，現(xiàn)象_____________， 結(jié)論：化學(xué)平衡向_____方向移動(dòng)。 [實(shí)驗(yàn)2] 將上述溶液分成兩份，向其中一份滴加1mol/LNaOH溶液，現(xiàn)象___________________，和另一份溶液對(duì)比得出結(jié)論：化學(xué)平衡向_________方向移動(dòng)。 結(jié)論：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或小生成物的濃度，平衡向______方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向________方向移動(dòng)。 思考： 1．在硫酸工業(yè)中制取三氧化硫時(shí)，通過向反應(yīng)體系中通入過量空氣，目的是什么？ 2．在工業(yè)合成氨的生產(chǎn)過程中，人們通過向合成塔中通入過量氮?dú)鈦硖岣邭錃廪D(zhuǎn)化率，請(qǐng)用所學(xué)知識(shí)解釋。 練習(xí)： CuCl2溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)樵贑uCl2溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2-(藍(lán)色)+4Cl- [CuCl4]2-(黃色)+4H2O 現(xiàn)欲使溶液由黃色變?yōu)辄S綠色或藍(lán)色，請(qǐng)寫出兩種可采用的方法： 方法一：_______________________________________________________。 方法二：_______________________________________________________。 2．壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響 [交流與討論]： 1．根據(jù)教材P49中圖2-21的數(shù)據(jù)，分析壓強(qiáng)改變是如何影響合成氨的平衡的？ 2．寫出下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，利用反應(yīng)物與生成物濃度的變化來解釋增大或減小體系的壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響。 可逆反應(yīng) 平衡常數(shù)表達(dá)式 改變壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響 增大壓強(qiáng) 減小壓強(qiáng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) N2O4(g) 2NO2(g) FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) 結(jié)論:對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) （1）若a+b>c+d，增大壓強(qiáng)平衡向_______方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)平衡向_______方向移動(dòng)。 （2）若a+b=c+d，增大壓強(qiáng)和減小壓強(qiáng)平衡_______移動(dòng)。 （3）若a+b下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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