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2019年高考化學二輪專題復習 專題三 溶液組成的化學計量及其應用講練（含解析） [考綱要求]　1.了解溶液的含義。2.了解溶解度、飽和溶液的概念。3.了解溶液的組成，理解溶液中溶質的質量分數(shù)的概念，并能進行有關計算。4.掌握一定溶質質量分數(shù)、物質的量濃度的溶液配制方法。 考點一　溶解度及其曲線 1．固體的溶解度 在一定溫度下，某固體物質在100 g溶劑(通常是水)里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”。 固體物質溶解度(飽和溶液)S＝100 g 影響溶解度大小的因素 (1)內因：物質本身的性質(由結構決定)。 (2)外因 ①溶劑的影響：如NaCl易溶于水不易溶于汽油； ②溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質的溶解度增大，少數(shù)物質卻相反，如Ca(OH)2；溫度對NaCl的溶解度影響不大。 2．氣體的溶解度 通常指該氣體(其壓強為101 kPa)在一定溫度時溶解于1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積，常記為1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體的溶解度分別為1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。 氣體溶解度的大小與溫度和壓強有關，溫度升高，溶解度減??；壓強增大，溶解度增大。 3．溶解度的表示方法 (1)列表法 硝酸鉀在不同溫度時的溶解度： 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 (2)溶解度曲線 4．溶解度曲線的含義 (1)不同物質在各溫度時的溶解度不同。 (2)曲線與曲線交點的含義：表示兩物質在某溫度時有相同的溶解度。 (3)能很快比較出兩種物質在某溫度范圍內溶解度的大小。 (4)多數(shù)物質溶解度隨溫度升高而增大、有的變化不大(如NaCl)；少數(shù)隨溫度升高而降低[如Ca(OH)2]。 (5)判斷結晶的方法 ①溶解度受溫度影響較小的(如NaCl)采取蒸發(fā)結晶的方法； ②溶解度受溫度影響較大的采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法； ③帶有結晶水的鹽，一般采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法，特別應注意的是若從FeCl3溶液中結晶出FeCl36H2O晶體，應在HCl氣氛中蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶。 題組一　飽和溶液與不飽和溶液 1．某溫度下，向100 g澄清的飽和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反應后恢復到原來的溫度。下列敘述正確的是(　　) A．沉淀物的質量為5.6 g B．沉淀物的質量為7.4 g C．飽和石灰水的質量大于98.2 g D．飽和石灰水的質量小于98.2 g 答案　D 解析　因為原石灰水是飽和的，當加入生石灰后，0.1 mol生石灰要消耗石灰水中的水0.1 mol，生成氫氧化鈣并析出，同時因為原飽和石灰水減少了1.8 g水，致使其中的溶質氫氧化鈣也會析出一部分，故溶液減少的質量會大于1.8 g，所以最后飽和石灰水的質量就小于98.2 g。 題組二　溶解度的應用 2．(xx新課標全國卷Ⅰ，11)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A．溴酸銀的溶解是放熱過程 B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快 C．60 ℃時溴酸銀的Ksp約等于610－4 D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純 答案　A 解析　A項，由題圖可知，隨著溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增大，因此AgBrO3的溶解是吸熱過程；B項，由圖像曲線可知，溫度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快；C項，由溶解度曲線可知，60 ℃時，AgBrO3的溶解度約為0.6 g，則其物質的量濃度約為0.025 molL－1，AgBrO3的Ksp＝c(Ag＋)c(BrO)＝0.0250.025≈610－4；D項，若KNO3中含有少量AgBrO3，可通過蒸發(fā)濃縮得到KNO3的飽和溶液，再冷卻結晶獲得KNO3晶體，而AgBrO3留在母液中。 3．下圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線，請回答下列問題。 (1)碳酸鈉和氯化鈉混合溶液的pH______7(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (2)40 ℃時，碳酸鈉的溶解度為______ g。 (3)大于30 ℃時，碳酸鈉的溶解度______氯化鈉的溶解度(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (4)40 ℃時，碳酸鈉和氯化鈉均形成飽和溶液，當溫度降低到20 ℃時，析出的主要物質是________________(填化學式)。 (5)為檢驗(4)中析出的物質，取少量樣品于試管中加入足量的稀______________(填化學式)溶液，完全溶解，并有氣體產生，再加入幾滴________(填化學式)溶液，有白色沉淀產生。 答案　(1)＞　(2)50　(3)＞　(4)Na2CO3　(5)HNO3　AgNO3 解析　(1)由于CO＋H2OHCO＋OH－，所以Na2CO3和NaCl混合溶液的pH＞7。(2)根據(jù)溶解度曲線，40 ℃時Na2CO3的溶解度為50 g。(3)根據(jù)溶解度曲線，大于30 ℃時，Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度。(4)由于Na2CO3的溶解度受溫度的影響很大，而NaCl的溶解度受溫度的影響較小，所以40 ℃的Na2CO3、NaCl的飽和溶液，當溫度降低到20 ℃時，析出的主要物質是Na2CO3。(5)用稀HNO3檢驗Na2CO3，用AgNO3溶液檢驗NaCl。 4．從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下： 已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O、Fe3＋；②Fe3＋、Cr3＋完全沉淀(c≤1.010－5 molL－1)時pH分別為3.6和5。 (1)“微熱”除能加快反應速率外，同時還可以_________，濾渣A為____________( 填化學式)。 (2)根據(jù)溶解度(S)—溫度(T)曲線，操作B的最佳方法為________(填字母序號)。 A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾 B．蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾 答案　(1)促進Fe3＋水解生成Fe(OH)3而除去 Fe(OH)3 (2)A 解析　調節(jié)pH約為3.6時，得到Fe(OH)3沉淀(濾渣A)；根據(jù)溶解度曲線，蒸發(fā)濃縮，會析出Na2SO4，并且溫度越高，其溶解度越小，所以應趁熱過濾。 考點二　一定物質的量濃度溶液的配制 配制一定物質的量濃度溶液實驗是中學化學中一個重要定量實驗。復習時，要熟記實驗儀器，掌握操作步驟，注意儀器使用，正確分析誤差，明確高考題型，做到有的放矢。 1．七種儀器需記牢 托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。 2．實驗步驟要理清 如：配制500 mL 0.1 molL－1 Na2CO3溶液，圖中操作②中應該填寫的數(shù)據(jù)為__________，實驗時操作的先后順序為____________(填編號)。 答案　5.3　②④③⑤①⑥ 3．儀器使用要明了 (1)容量瓶使用的第一步操作是“查漏”，回答容量瓶時應指明規(guī)格，并選擇合適的容量瓶，如配制480 mL溶液，應選用500 mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀釋和存放液體，也不能作為反應容器。 (2)玻璃棒的作用是攪拌和引流，在引流時，玻璃棒末端應插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口，如圖所示。 附　容量瓶的查漏方法 向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒轉過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉180度，重復上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞處涂點凡士林。 4．誤差分析點點清 進行誤差分析的依據(jù)是c＝＝，根據(jù)公式，分析各個量的變化，判斷可能產生的誤差。 用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空 (1)砝碼生銹偏高。 (2)定容時，溶液溫度高偏高。 (3)用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)偏高。 (4)定容時俯視容量瓶刻度線偏高。 (5)稱量時物碼顛倒且使用游碼偏低。 (6)未洗滌燒杯、玻璃棒偏低。 (7)稱量易吸水物質時間過長偏低。 (8)用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)偏低。 (9)轉移時，有液體濺出偏低。 (10)滴加蒸餾水超過容量瓶刻度線，再用膠頭滴管吸出偏低。 (11)定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線偏低。 (12)容量瓶內有少量水無影響。 題組一　儀器的正確使用及實驗操作的規(guī)范性 1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干() (xx新課標全國卷Ⅰ，12A) (2)用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體() (xx新課標全國卷Ⅰ，12D) (3)配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高(√) (xx大綱全國卷，6C) (4)配制0.100 0 molL－1氯化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流(√) (xx福建理綜，10C) (5)用固體NaCl配制0.5 molL－1的溶液，所用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶() (xx山東理綜，11C) (6)用配制100 mL 0.100 0 molL－1 K2Cr2O7溶液() (xx天津理綜，4D) (7)在50 mL量筒中配制0.100 0 molL－1碳酸鈉溶液() (xx福建理綜，6C) (8)用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸() (xx安徽理綜，10B改編) 2．(xx江蘇，5)用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是(　　) 答案　B 解析　A項，托盤天平稱量時，應為“左物右碼”，錯誤；B項，用玻璃棒攪拌能加速溶解，正確；C項，轉移溶液時需要用玻璃棒引流，錯誤；D項，定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶內，錯誤。 3．(1)配制濃度為2 molL－1的NaOH溶液100 mL，用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)將________(填寫字母，下同)。 A．等于8.0 g B．等于8.00 g C．大于8.0 g D．等于0.2 g (2)某實驗中需2 molL－1的Na2CO3溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格為____________，稱取Na2CO3的質量為__________。 答案　(1)C　(2)1 000 mL　212.0 g 解析　(1)稱量NaOH固體時需用小燒杯盛放，故天平讀數(shù)等于8.0 g＋燒杯質量。(2)根據(jù)容量瓶的常用規(guī)格可知，應配制2 molL－1的Na2CO3溶液1 000 mL，所需Na2CO3的質量為1 L2 molL－1106 gmol－1＝212.0 g。 題組二　誤差分析 4．下列操作會使配制的BaCl2溶液濃度偏低的是_______________________(填字母序號)。 A．配制1 L 0.1 molL－1的BaCl2溶液時，將砝碼放在左盤上，將BaCl2放在右盤上進行稱量 B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水 C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線 D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩 答案　AC 解析　配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析要緊扣c＝，分析錯誤操作對n、V的影響。 考點三　溶液濃度的計算與換算 1．理解公式 從近幾年高考命題情況看，溶質的質量分數(shù)、物質的量、物質的量濃度之間的換算是高考考查的熱點。此類題目使用公式較簡單，但在高考環(huán)境下，往往感覺較難，難在字母運算、單位換算。在復習時，要會熟練地推導換算關系并靈活運用。 (1)物質的量濃度(c)與溶質的質量分數(shù)(w)之間的換算 c＝或w＝100%。(ρ單位：gmL－1) (2)物質的量濃度(c)與溶解度(S)的換算 c＝＝＝。(ρ單位：gmL－1) (3)飽和溶液中溶解度(S)與溶質質量分數(shù)(w)的換算 w＝100%。 (4)氣體溶質溶于水制得溶液，其物質的量濃度和質量分數(shù)的計算。 如：在標準狀況下1 L水中溶解某氣體V L，所得溶液密度為ρ (單位：gmL－1) 則①c＝ ②w＝100%。 2．掌握規(guī)律 (1)稀釋定律 ①如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和溶質的物質的量濃度，有c1V1＝c2V2。 ②如用m1、m2、w1、w2分別表示稀釋前后溶液的質量和質量分數(shù)，有m1w1＝m2w2。 (2)混合規(guī)律 同一溶質不同濃度的溶液混合后溶質質量分數(shù)的判斷方法：設溶質質量分數(shù)分別為w1和w2的兩溶液混合后所得溶液溶質的質量分數(shù)為w。 ①兩溶液等質量混合：w＝(w1＋w2)。 ②兩溶液等體積混合 a．若溶液中溶質的密度大于溶劑的密度，則w≥(w1＋w2)，如H2SO4溶液。 b．若溶液中溶質的密度小于溶劑的密度，則w≤(w1＋w2)，如氨水、酒精溶液。 3．易錯提醒 一定物質的量的物質溶于水求算溶質的物質的量濃度時要注意以下三點： (1)溶液的體積不能用溶劑水的體積和溶質的體積之和來代替，應該用溶液的質量除以溶液的密度。 (2)兩溶液混合，由于其密度可能不相等，所以體積不等于兩混合溶液體積之和。 (3)物質溶于水后注意看溶質是否發(fā)生了變化。如Na、Na2O2、NO2、SO3等溶于水，由于它們與水反應，所以溶質發(fā)生了變化。 題組一　有關濃度的換算 1．標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL－1)，所得溶液的密度為ρ gmL－1，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為c molL－1，則下列關系中不正確的是(　　) A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) 答案　A 解析　由c＝＝ ＝ molL－1 由上可推知：ρ＝ 設溶液的體積為1 L 由c＝可得，w＝＝ w＝＝ ＝ 因此只有A項不正確。 2．相對分子質量為M的氣態(tài)化合物V L(標準狀況)，溶于m g水中，得到質量分數(shù)為w的溶液，物質的量濃度為c molL－1，密度為ρ gcm－3，則下列說法不正確的是(　　) A．相對分子質量M＝ B．物質的量濃度c＝ C．溶液的質量分數(shù)w＝ D．溶液密度ρ＝ 答案　C 解析　由c＝知D項正確；由c＝＝知B項正確；由w＝＝知C項錯誤，將此式變形后即可得到A項中的式子。 題組二　混合規(guī)律的應用 3．若以w1和w2分別表示濃度為a molL－1和 b molL－1的氨水的質量分數(shù)，且知2a＝b，則下列判斷正確的是(　　) A．2w1＝w2 B．2w2＝w1 C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1 答案　C 解析　根據(jù)溶質的質量分數(shù)和物質的量濃度之間的換算關系，有 a＝ ① b＝ ② 將上述兩式相比得：＝＝2，即＝。 因為氨水的密度比純水的小，氨水濃度越大，密度越小，所以ρ1＞ρ2，即w2＞2w1。 4．將質量分數(shù)為a%的氨水與質量分數(shù)為b%的氨水等質量混合所得溶液的密度為X1；將質量分數(shù)為a%的氨水與質量分數(shù)為b%的氨水等體積混合所得溶液的密度為Y1。將質量分數(shù)為a%的硫酸與質量分數(shù)為b%的硫酸等質量混合所得溶液的密度為X2；將質量分數(shù)為a%的硫酸與質量分數(shù)為b%的硫酸等體積混合所得溶液的密度為Y2。則X1、Y1、X2、Y2的大小關系為(　　) A．Y2＞X2＞Y1＞X1 B．Y1＞X1＞Y2＞X2 C．Y1＞X2＞Y2＞X1 D．Y2＞X2＞X1＞Y1 答案　D 解析　對于密度大于1 gcm－3的溶液(如硫酸)，其濃度或質量分數(shù)越大，其密度也越大，且等體積混合后的質量分數(shù)大于其等質量混合后的質量分數(shù)，則有Y2＞X2＞1 gcm－3；反之，對于密度小于1 gm－3的溶液(如氨水)，其濃度或質量分數(shù)越大，其密度卻越小，且等體積混合后的質量分數(shù)小于其等質量混合后的質量分數(shù)，則有Y1＜X1＜1 gcm－3；綜上得大小關系為Y2＞X2＞X1＞Y1。 題組三　電荷守恒法在物質的量濃度計算中的應用 5．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為(　　) A．0.1(b－2a) molL－1 B．10(2a－b) molL－1 C．10(b－a) molL－1 D．10(b－2a) molL－1 答案　D 解析　根據(jù)題意，500 mL溶液分成5等份，每份為100 mL。每份中n(Ba2＋)＝a mol，n(Cl－)＝b mol，根據(jù)電荷守恒關系得n(K＋)＝(b－2a)mol，則c(K＋)＝＝10(b－2a) molL－1。 6．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為(　　) A. molL－1 B. molL－1 C. molL－1 D. molL－1 答案　D 解析　注意混合液分成兩等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓可知原溶液中n(Mg2＋)＝ mol＝a mol、n(SO)＝2b mol，依據(jù)電荷守恒可知原溶液中n(K＋)＝2n(SO)－2n(Mg2＋)＝2(2b－a) mol。 專題突破練 1．已知某鹽在不同溫度下的溶解度(見下表)： T(℃) 0 10 20 30 40 S(g/100 g水) 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6 若把質量分數(shù)為22%的該鹽溶液由60 ℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度應在(　　) A．0～10 ℃ B．10～20 ℃ C．20～30 ℃ D．30～40 ℃ 答案　D 解析　該鹽溶液由60 ℃逐漸冷卻至開始析出晶體時所得溶液為飽和溶液，利用飽和溶液中溶質質量分數(shù)與溶解度的換算公式即可求得開始析出晶體時溶質的溶解度S＝100 g≈28.2 g，通過題目中提供的表格可查出相應的溫度范圍為30～40 ℃。 2．如下圖是X、Y兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法不正確的是(　　) A．將20 ℃的飽和溶液X降溫到10 ℃，溶液X仍然是飽和溶液 B．a點表示30 ℃時，X的溶解度為60 g C．b點表示20 ℃時，X、Y的溶解度相等 D．同質量的X、Y飽和溶液從30 ℃降到10 ℃時，析出的Y的質量大于析出的X的質量 答案　D 解析　D項，根據(jù)溶解度曲線，析出的X的質量應大于Y的。 3．下列溶液配制實驗的描述完全正確的是(　　) A．在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸 B．用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 molL－1)通常需要用容量瓶等儀器 C．配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4以防水解 D．用pH＝1的鹽酸配制100 mL、pH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 答案　C 解析　A項，不能在容量瓶中稀釋濃H2SO4；B項，用濃鹽酸配制1∶1的稀鹽酸，應用量筒和燒杯；D項，少量筒。 4．下圖是某同學用500 mL容量瓶配制0.10 molL－1 NaOH溶液的過程： 該同學的錯誤步驟有(　　) A．1處 B．2處 C．3處 D．4處 答案　C 解析　第①步不能把NaOH放在稱量紙上稱量；第④步玻璃棒應接觸容量瓶內壁刻度線以下的部分；第⑤步定容時應平視刻度線。 5．3 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質的量濃度為(　　) A．1 molL－1 B．1.5 molL－1 C．2 molL－1 D．2.5 molL－1 答案　B 解析　由鎂鋁合金到無水硫酸鹽，固體增重的質量為SO的質量，則n(H2SO4)＝n(SO)＝＝0.15 mol，故c(H2SO4)＝＝1.5 molL－1，B對。 6．等質量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為a molL－1和b molL－1，則a與b的關系為(　　) A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b 答案　C 解析　該溶液中，n(CuO)∶n(MgO)＝∶＝∶＝1∶2，體積相同時，物質的量之比等于物質的量濃度之比，所以＝＝，即2a＝b，故選C。 7．在T ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ gcm－3，溶質的質量分數(shù)為w，其中含NH的物質的量為b mol。下列敘述中正確的是(　　) A．溶質的質量分數(shù)為w＝100% B．溶質的物質的量濃度c＝ molL－1 C．溶液中c(OH－)＝ molL－1 D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數(shù)大于0.5w 答案　B 解析　根據(jù)題中給出的已知量及各選項的要求，利用待求量的最基本計算關系代入求解即可。A不正確，w應為100%；根據(jù)公式c＝進行計算知B正確；由溶液中的電荷守恒可知c(OH－)＝ molL－1＋c(H＋)，C錯誤；因為氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加V mL水后，所得溶液溶質的質量分數(shù)小于0.5w，故D不正確。 8．下列說法正確的是(　　) A．2 molL－1 KCl溶液與1 molL－1 K2SO4溶液混合后，c(K＋)為2 molL－1 B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20 g C．22.4 L HCl氣體溶于水制成1 L溶液，該溶液的物質的量濃度為1 molL－1 D．把5 g膽礬(CuSO45H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶質的質量分數(shù)為10% 答案　A 解析　A項，因兩溶液中c(K＋)均為2 molL－1，所以兩溶液以任意比混合，c(K＋)不變，正確；B項，溶解度是100 g水中溶解20 g NaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20 g，錯誤；C項，未說明標準狀況下，故22.4 L HCl氣體不一定為1 mol，錯誤；D項，5 g膽礬含結晶水，溶質質量不是5 g，錯誤。 9．把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應完全；取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全。該混合溶液中c(Na＋)為(　　) A．(10b－5a) molL－1 B．(2b－a) molL－1 C．(－) molL－1 D．(5b－) molL－1 答案　A 解析　根據(jù) NH4HCO3＋2OH－===NH3H2O＋H2O＋CO mol a mol HCO　　＋　　H＋===H2O＋CO2↑ mol mol CO＋ 2H＋===H2O＋CO2↑ (－) mol　(b－) mol 所以c(Na＋)＝＝(10b－5a) molL－1。 10．20 ℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρ gcm－3，物質的量濃度為c molL－1，則下列說法中錯誤的是(　　) A．溫度低于20 ℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于c molL－1 B．20 ℃，飽和NaCl溶液的質量分數(shù)為100% C．20 ℃時，密度小于ρ gcm－3的NaCl溶液是不飽和溶液 D．20 ℃時，飽和NaCl溶液的溶解度S＝ g/100 g水 答案　D 解析　A項，溫度低于20 ℃時，會析出NaCl晶體，所以飽和NaCl溶液的濃度小于c molL－1，正確；B項，根據(jù)換算公式可推出，正確；C項，由于NaCl的質量分數(shù)越大，密度越大，所以密度小于ρ gcm－3的NaCl溶液是不飽和溶液，正確；D項應為＝，S＝ g。 11．(1)某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖1所示。由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是________________________，燒杯的實際質量為__________ g。 (2)需配制150 mL 0.2 molL－1 NaCl溶液，該同學轉移溶液的示意圖如圖2所示。指出實驗中存在的兩個錯誤_______________________________________________________________。 (3)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84 gcm－3的濃硫酸配制1 000 mL 0.1 molL－1的稀硫酸。 ①應用量筒量取濃硫酸________ mL； ②配制硫酸時需用到的儀器有________________________________________；(除量筒外，寫出其余四種) ③下列操作使所配制溶液的物質的量濃度偏高的是________(填序號)。 A．稱量時用了生銹的砝碼 B．將NaOH放在紙張上稱量 C．定容時俯視刻度線 D．往容量瓶中轉移時，有少量液體濺出 E．未洗滌溶解NaOH的燒杯 F．定容時仰視刻度線 G．容量瓶未干燥即用來配制溶液 H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線 答案　(1)燒杯與砝碼的位置放反　27.4　(2)未用玻璃棒引流；應用150 mL容量瓶　(3)①5.4?、诓ＡО?、燒杯、1 000 mL容量瓶、膠頭滴管?、跘C 解析　本題考查配制一定物質的量濃度溶液的一些基本操作。 (1)稱量時應該“左物右碼”，由圖1可知燒杯與砝碼的位置放反了，燒杯的實際質量應為30 g－2.6 g＝27.4 g。(2)圖2中有兩處錯誤，一是向容量瓶中加蒸餾水時應該用玻璃棒引流，二是容量瓶的規(guī)格不對，應用150 mL容量瓶。(3)①配制溶液時遵守溶質的量(質量、物質的量)守恒的原則，＝0.1 mol，求得V濃≈5.4 mL；②除量筒外還需玻璃棒、燒杯、1 000 mL容量瓶、膠頭滴管。注意容量瓶要指出規(guī)格大??；③稱量時用了生銹的砝碼，稱得的物質質量會偏大，使結果偏高；定容時俯視刻度線，加的水會偏少，使結果偏高。 12．鍶(Sr)是人體必需的微量元素，其單質和化合物的化學性質與鈣、鋇的相似。實驗室用含碳酸鍶的廢渣(含SrCO3 38.40%，SrO 12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的雜質8.17%)制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下： (1)市售濃硝酸的質量分數(shù)為65%，密度為1.4 gcm－3，要配制30%稀硝酸500 mL，還需要查閱的數(shù)據(jù)是________，若配制過程中不使用天平，則必須要計算的數(shù)據(jù)是________，必須要使用的儀器是________________________。 已知兩種鹽的溶解度(g/100 g水)如下表 溫度/℃物質 0 20 30 45 60 80 100 Sr(NO3)2 28.2 40.7 47 47.2 48.3 49.2 50.7 Ca(NO3)24H2O 102 129 152 230 300 358 408 (2)由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為過濾、________、________、洗滌、干燥。 已知，硝酸鈣能溶于有機溶劑A中。相對分子質量：Sr(NO3)2：212、Ba(NO3)2：261、Ca(NO3)2：164。 (3)制得的硝酸鍶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等雜質。測定硝酸鍶純度的實驗如下：稱取5.39 g硝酸鍶樣品，加入足量的有機溶劑A，經過濾、洗滌、干燥后，剩余固體5.26 g，將此固體配成250 mL的溶液，取出25.00 mL，調節(jié)pH為7，加入指示劑，用濃度為0.107 molL－1的碳酸鈉溶液滴定至終點，消耗碳酸鈉溶液22.98 mL。 滴定過程的反應：Sr2＋＋CO===SrCO3↓　Ba2＋＋CO===BaCO3↓ ①滴定選用的指示劑為____________，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為____________； ②該硝酸鍶粗品中，硝酸鍶的質量分數(shù)為____________(小數(shù)點后保留兩位)。若滴定前樣品中Ca(NO3)2沒有除盡，所測定的硝酸鍶純度將會________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。 答案　(1)30%稀硝酸的密度　濃硝酸和蒸餾水的體積　量筒、燒杯、玻璃棒 (2)蒸發(fā)結晶　趁熱過濾 (3)酚酞　溶液變?yōu)榧t色且30 s不變色　0.96　偏高 解析　(1)因為配制的是一定質量分數(shù)的稀硝酸，根據(jù)x mL1.4 gcm－365%＝500 mLρ30%，所以還應查閱30%稀硝酸的密度。該實驗需計算所量取濃硝酸的體積和所加蒸餾水的體積，所以配制過程中還需玻璃棒、量筒、燒杯。(2)因為Sr(NO3)2的溶解度受溫度的影響較小，所以把雜質過濾后，應采取蒸發(fā)結晶，趁熱過濾的方法。(3)Sr(NO3)2、Ba(NO3)2的溶液呈中性，當?shù)稳隢a2CO3時發(fā)生反應Sr2＋CO===SrCO3↓、Ba2＋＋CO===BaCO3↓。當恰好完全反應時，再滴入一滴Na2CO3溶液，呈堿性，所以應用酚酞作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色且30 s不變色。 設Sr(NO3)2、Ba(NO3)2的物質的量分別為x、y，則 解得 所以其質量分數(shù)為＝0.96 若Ca(NO3)2未除盡，則消耗Na2CO3多，所測定的Sr(NO3)2的純度應偏高。 13．鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO47H2O的實驗過程如下： ―→―→產品 已知：①室溫下Ksp[Mg(OH)2]＝6.010－12。②在溶液中，F(xiàn)e2＋、Fe3＋、Al3＋從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。 (1)由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是________________________________________________________________________， 濾渣的主要成分是______________________。 (2)從濾液Ⅱ中獲得MgSO47H2O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入______________；②過濾，得沉淀；③________________；④蒸發(fā)濃縮，降溫結晶；⑤過濾、洗滌得產品。 (3)若獲得的MgSO47H2O的質量為24.6 g，則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計]的百分含量約為________(MgSO47H2O的相對分子質量為246)。 答案　(1)溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底(或高溫下CaSO42H2O溶解度小等合理答案均可) Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO42H2O (2)NaOH溶液　向沉淀中加足量稀硫酸(其他合理答案均可) (3)20.0% 解析　(1)加入NaClO，可以把Fe2＋氧化成Fe3＋，當pH大約為5時，F(xiàn)e3＋、Al3＋轉化成沉淀；根據(jù)溶解度曲線，溫度高時，CaSO42H2O的溶解度更小，所以濾渣的主要成分為Al(OH)3、Fe(OH)3和CaSO42H2O。(2)使Mg2＋轉化成MgSO47H2O的步驟為①加入NaOH溶液；②過濾得Mg(OH)2沉淀；③加入稀H2SO4；④蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾得產品。(3)根據(jù)鎂元素守恒得100%＝20%。 14．已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題： 溶質的物質的量濃度/molL－1 溶液的密度/gcm－3 硫酸 c1 ρ1 氨水 c2 ρ2 (1)表中硫酸的質量分數(shù)為________(不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。 (2)物質的量濃度為c1 molL－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計)，所得溶液的物質的量濃度為________ molL－1。 (3)將物質的量濃度分別為c2 molL－1和c2 molL－1的氨水等質量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 gcm－3，所得溶液的物質的量濃度________c2 molL－1(設混合后溶液的體積變化忽略不計)。 答案　(1)%　(2)　(3)大于　大于 解析　(1)設硫酸的體積為1 L，則w(H2SO4)＝100%＝%。(2)硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計)，溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?倍，則濃度為 molL－1。(3)根據(jù)圖像可知，氨水的濃度越大，密度越小，則c2 molL－1氨水的密度小于c2 molL－1氨水的密度，等質量時，c2 molL－1氨水的體積小于c2 molL－1氨水的體積。兩者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物質的量濃度趨近于體積大者，故大于c2 molL－1。