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2019-2020年高三上學(xué)期第四次月考 化學(xué) 缺答案 可能用到的相對原子量：H—1 C—12 S—32 Ba—137 Cl —35.5 O—16 一．選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題6分，共42分） 1．化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A．硅膠常用作袋裝食品的干燥劑 B．明礬凈水的原理和家用消毒液消毒的原理相同 C．工業(yè)上燃燒煤時，加入少量石灰石是為了減少CO2的排放 D．霧霾的形成與工廠廢氣的排放有關(guān)，與汽車尾氣無關(guān) 2. 下列實驗方案設(shè)計合理且能達到相應(yīng)實驗預(yù)期目的的是(　　) 3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( ) A．33.6升CO2與O2的混合氣中，含有的氧原子數(shù)為3 NA B．15克甲基正離子(CH3+)含有的電子數(shù)為8NA C．1molCl2與任何物質(zhì)充分作用，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NA D．將0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密閉容中充分反應(yīng)，可得0.2NA個NH3分子 4. 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 加入Al能放出的溶液中：、、、、 B. 由水電離的的溶液中：、、、 C. pH=1的溶液中：、、、、 D．室溫下，C(H+)=110-13 molL-1的溶液中：NO3-、Cl-、SO32-、Na+ 5．下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法正確的是 ( ) A．任何強酸與強堿反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中，放出的熱量均相同 B．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 C．對于任何一個吸熱反應(yīng)，使用催化劑后，ΔH將降低 D．已知：O==O鍵鍵能為a kJ/ mol、H－H鍵鍵能為b kJ/ mol、水蒸氣中H－O鍵能為c kJ/ mol。又知：H2O(g)== H2O(l) ΔH= -d kJ/ mol。 則反應(yīng)2H2 (g) + O2(g) == 2H2O(l) 的ΔH為：（a+2b-4c-2d）kJ/ mol 6．1 mo1Cu2S與2 mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、 CuSO4的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體。則最終反應(yīng)所得NO物質(zhì)的量為 ( ) A．4 mo1 B．5 mo1 C．6 mo1 D．7 mo1 7. 下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，最終既有沉淀又有氣體生成的共有多少組？ ( ) ①少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中②過量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加熱 ③NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合 ④FeCl3溶液與Na2S溶液混合 ⑤用鐵作陽極長時間電解足量Na2SO4溶液 A．2組 B．3組 C．4組 D．5組 二．非選擇題（本大題共4小題，共58分） 8.（16分）已知：C為無色氣體，E為黃綠色氣體，透過藍色鈷玻璃觀察溶液A、D、F焰色為紫色，化合物G難溶于稀硝酸，H與淀粉溶液顯藍色，I有漂白作用。（框圖中部分產(chǎn)物未寫出） （1）A、C的化學(xué)式分別為： 、 ， 離子化合物J的電子式為 （2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式： 寫出反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式： （3）用化學(xué)方程式表達I溶液在空氣中起消毒殺菌作用的原理： B在反應(yīng)①中的作用是 ，寫出G的一種實際用途 9．(20分)I、三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題： (1)NF3的結(jié)構(gòu)式：____________。 反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為____________ (2)①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。 ②若反應(yīng)單生成0.2 mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____________。 (3)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染。其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有____________ (填化學(xué)式)。 II、(4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為： ①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。 ②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。 a．除去Al3+的離子方程式是___________________________________。 b．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。 提供的試荊。稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水 所選試劑為____________________________________ (5)為了測定某探究活動中FeCl3稀溶液的濃度，現(xiàn)進行以下操作： ①移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液作指示劑，再用c mol/L KI標準溶液滴定，達到滴定終點時的現(xiàn)象是________________________。 ②重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KI標準溶液VmL，則FeCl3稀溶液物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。 III、(6)已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g)：△H=+180kjmol﹣1 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=﹣908kjmol﹣1 請寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式： __________________________________________________________________________。 10（12分）.亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。 已知：① NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O ② 氣體液化的溫度：NO2 21℃ 、 NO –152℃ （1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）: A 、C 、 、 、 （2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是 。 （3）在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。 ①確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是 。 ②裝置E的作用是 。 （4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是 。 （5）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 11．（10分） BaCl2xH2O中結(jié)晶水數(shù)目可通過重量法來確定： ①稱取1.220g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置； ②過濾并洗滌沉淀； ③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g。 回答下列問題： （1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和 洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是 。 （2）計算BaCl2xH2O中的x= 。 （3）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結(jié)果 （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。