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2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率》教案5 蘇教版選修4 執(zhí)教人 學(xué)　科 課　題 化學(xué)反應(yīng)速率 課　型 復(fù)習(xí)課 教　學(xué) 目　標(biāo) 1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及有關(guān)計(jì)算。 2、理解反應(yīng)中用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之間的關(guān)系。 3、掌握外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。 重點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn)： 化學(xué)反應(yīng)速率的概念及有關(guān)計(jì)算 難點(diǎn)： 外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響 教　學(xué) 用　具 無(wú) 教　學(xué) 主　線 復(fù)習(xí)提問(wèn)→化學(xué)反應(yīng)速率的概念及有關(guān)計(jì)算→外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響→鞏固練習(xí)→處理習(xí)題 教　　　學(xué)　　　過(guò)　　　　程 ［復(fù)習(xí)］ 　　1、化學(xué)反應(yīng)速率的概念。 2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？ ［引入］ 物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)是物理過(guò)程，存在快慢，可以用速度表示：化學(xué)反應(yīng)同樣也存在快慢，我們用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)表示。 ［知識(shí)梳理］ ［重點(diǎn)解讀］ 一、 化學(xué)反應(yīng)速率的概念及有關(guān)計(jì)算 1、概念—— 復(fù)習(xí)舊知識(shí)，為新課作鋪墊。 檢查學(xué)生作業(yè)情況 —1— 2、公式 V= ΔC / Δt ;單位:mol/（L﹒S）或 mol-1L﹒S -1。 3、說(shuō)明 ⑴不用固體、純液體表示V。 ⑵同一反應(yīng)中各物質(zhì)的v之比等于方程式中化學(xué)即兩數(shù)之比。 ⑶比較同一反應(yīng)的不同條件下的v快慢時(shí)，化成用同一種物質(zhì)來(lái)表示。 4、計(jì)算 ⑴公式：V= ΔC / Δt或ΔC= V﹒Δt或Δn= V﹒Δt﹒V. ⑴應(yīng)用： a、求反應(yīng)速率。 b、比較反應(yīng)速率的快慢。 C、確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。 例、廣東卷22（8分）“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反應(yīng)速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ c(I－)/molL－ 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c(S2O82－)/molL－ 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t /s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2 回答下列問(wèn)題： （1）該實(shí)驗(yàn)的目的是 （2）顯色時(shí)間t2＝ 。 （3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為 （填字母） A <22.0s B 22.0～44.0s C ＞44.0s D 數(shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷 （4）通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是 。 強(qiáng)調(diào)重點(diǎn) 夯實(shí)基礎(chǔ) 學(xué)生回答 強(qiáng)調(diào)易錯(cuò)點(diǎn) 鞏固練習(xí) 強(qiáng)化提高 —2— ［遷移應(yīng)用］ 《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》P119頁(yè)　T6－T9 ［重點(diǎn)解讀］ 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件 1、碰撞理論 （1）幾個(gè)概念 有效碰撞、活化分子、活化能 （2）活化分子與反應(yīng)速率的關(guān)系 2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件 （1）、濃度 a、結(jié)論 b、說(shuō)明 （2）、溫度 a、結(jié)論 b、說(shuō)明 （3）、壓強(qiáng) a、結(jié)論 b、說(shuō)明 （4）、催化劑 a、結(jié)論 b、說(shuō)明 例、 使反應(yīng)4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H20(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了O.6mol。此反應(yīng)的平均速率v(X)為( ) A. v（NH3）=0.02molL-1s-1 B. v（O2）=0.015molL-1s-1 C. v（N2）=0.02molL-1s-1 D. v（H2O）=0.02molL-1s-1 ［遷移應(yīng)用］ 《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》P120頁(yè)　T10－T14 鞏固練習(xí) 強(qiáng)化提高 強(qiáng)調(diào)重點(diǎn) 夯實(shí)基礎(chǔ) 鞏固練習(xí) 強(qiáng)化提高 ［板書(shū)設(shè)計(jì)］ 一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及有關(guān)計(jì)算 1、概念—— 2、公式 3、說(shuō)明 4、計(jì)算 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件 1、碰撞理論 2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件 課 后 反 思 成功之處：知識(shí)點(diǎn)講解到位，講練結(jié)合，學(xué)生掌握較好。 不足之處：容量有點(diǎn)大。