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2019-2020年高一化學(xué)《摩爾質(zhì)量》學(xué)案 [學(xué)習(xí)目標(biāo)] 1、理解摩爾質(zhì)量的概念； 2、初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的簡單計(jì)算； [課前檢測] 1、是非題（對(duì)的打√，錯(cuò)的打） ①1mol氫（ ） ②1molNaCl（ ） ③某硫酸溶液含2molH2SO4分子（ ） ④1molH2O恰好含有6.021023個(gè)水分子（ ） ⑤12g碳所含的原子數(shù)就是NA個(gè)（ ） ⑥1molKClO3中含有的離子總數(shù)是2NA個(gè)（ ） ⑦NA個(gè)微粒是1mol物質(zhì)中的原子總數(shù)（ ） 2、求3.011023個(gè)N2的物質(zhì)的量？含3.011023個(gè)N的N2物質(zhì)的量？ [概念形成]1mol分子、原子、離子、電子所含微粒數(shù)目相同，而質(zhì)量不同。 摩爾質(zhì)量： 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)： ；單位： ； 當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在 等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。 [典型例題] ①O的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，1mol O的質(zhì)量為 ，M（O）＝ ②H2的相對(duì)分子質(zhì)量為 ，1molH2的質(zhì)量為 ，M(H2)＝ ③NO3-的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，1mol NO3-的質(zhì)量是 ，M(NO3-)＝ [知識(shí)歸納]物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）和摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系 [典型例題]1、填寫下列表格： 物質(zhì) 分子數(shù) 質(zhì)量/g 物質(zhì)的量/mol 摩爾質(zhì)量/ gmol -1 氮?dú)? 14 H2SO4 3.011022 H2O 2 2、483gNa2SO410H2O中所含的Na+、SO42-的物質(zhì)的量各是多少？所含水分子數(shù)目是多少？ [知識(shí)歸納]微粒數(shù)（N）、物質(zhì)的量（n）和質(zhì)量（m）之間的關(guān)系 [典型例題]1、填寫下列表格： 物質(zhì) 微粒數(shù) 質(zhì)量（g） 物質(zhì)的量（mol） 摩爾質(zhì)量（g/mol） He 8 SO42 3.011022 H2O 0.5 H+ 1.5 NaCl 1 2、⑴25gCuSO45H2O藍(lán)色晶體中，CuSO4 mol，H2O mol，Cu2+ mol， SO42- mol，O mol。 ⑵19.6gH2SO4分子中有：① 個(gè)原子② g氧原子； ⑶16gO2含有的氧分子數(shù)與 克CO2含有的氧原子數(shù)相等； ⑷將4gNaOH固體溶于多少克水中，才能使每49個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+ ? [情景設(shè)計(jì)] 化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物之間物質(zhì)的量的關(guān)系。寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)物和生成物之間物質(zhì)的量的關(guān)系 ⑴氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng) ； ⑵氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應(yīng) ； ⑶氯酸鉀受熱分解生成氧氣和氯化鉀 ； ⑷過氧化氫分解生成氧氣和水的反應(yīng) 。 [當(dāng)堂訓(xùn)練] 1、比較1molN2和1molCO的下列物理量：①分子的物質(zhì)的量②原子的物質(zhì)的量③質(zhì)量④分子數(shù)⑤原子數(shù)，其中相同的是 （ ） A.①②③ B. ①②③⑤ C.①②③④⑤ D. ①④⑤ 2、某元素一個(gè)原子的質(zhì)量為a g，又已知一個(gè)C-12原子的質(zhì)量為b g，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列各式中能表示該原子的相對(duì)原子質(zhì)量的是 （ ） A.a/NA B.12a/b C. NA/a D.12b/a 3、22.2gCaCl2溶于 g水中，才能使每10個(gè)水分子中溶有1個(gè)Cl－ （ ） A.18 B.36 C.72 D.90 [課堂小結(jié)] [課外練習(xí)] 1．下列敘述中正確的是 （ ） A．12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù) B．阿伏加德羅常數(shù)沒有單位 C．含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)是1 mol D.1 molH2的質(zhì)量是1 g E．摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒 F.1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 gmol－1 G.1 mol C-12的質(zhì)量是12 g H.Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量 I.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 2．已知a克N2 含有 b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為： （ ） A． B． C． D． 3．下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是 （ ） A．0.4 mol NH3 B．4℃時(shí)5.4 mL水 C．10 g氖氣 D．6.021023個(gè)硫酸分子 4．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為 （ ） A．2.51019個(gè) B．2.51022個(gè) C．51019個(gè) D． 51022個(gè) 5．以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ） A. NA個(gè)N2分子與NA個(gè)CO分子的質(zhì)量比為1∶1 B.水的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)水分子的相對(duì)分子質(zhì)量之和 C.1 mol O2的質(zhì)量等于NA個(gè)氧原子的質(zhì)量 D.分別由NA個(gè)水分子組成的冰、水、水蒸氣的質(zhì)量各不相同 6．某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4 g，含有6.021022個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為 （ ） A. 64 B. 32 C.96 D．32 7. 2.16 g X2O5中含有0.1 mol O，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為 （ ） A.21.6 B.28 C.14 D.31 8．如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是 （ ） A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 9．⑴1個(gè)N2分子的質(zhì)量約為 ； ⑵如果1gH2O中含有X個(gè)H原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 。 ⑶要使每50個(gè)水分子中含1個(gè)Na+，則90g水中需要加入NaOH的質(zhì)量為 ；若把2.3gNa投入水中，也使每50個(gè)水分子中含1個(gè)Na+，則需水 g。 10．填充下列表格 物質(zhì) 粒子數(shù)（個(gè)） 質(zhì)量（g） 物質(zhì)的量（mol） 摩爾質(zhì)量（g/mol） 氬氣 0.2 S 1.2041023 CO2 22 C12H22O11 0.25 11． 5mol的CO2與8mol的SO2的分子數(shù)之比是 ；原子數(shù)之比是 ；質(zhì)子數(shù)之比是 。 12． molH2SO4分子與1.8061024個(gè)水分子含有相同的氧原子數(shù)。 13．4.5g水與 g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是 ，其中氫原子數(shù)之比是 。 14．求⑴8.5gNH3所含的NH3分子與多少克水所含的分子數(shù)相同？ ⑵8.5gNH3所含的NH3分子與多少克水所含的原子數(shù)相同？