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1、常見的放熱反應和吸熱反應 ⑴常見的放熱反應 ① 燃燒反應。如 C CO C2HOH等到的燃燒 ② 酸堿中和反應。如2KOH+ISO= K2SQ+2HO ③ 活潑金屬與水或酸的反應。如 2AI+6HCI = 2AICI3+3H f ④ 多數(shù)化合反應。女口 NqO+HO = 2NaOH SO3+H2O=H2SO4 ⑵常見的吸熱反應 ① 多數(shù)分解反應，如CaCO CaO+CO 2 f ② 銨鹽與堿的反應， 女口： 2NHCI (s) +Ba(OH> ? 8HO (s) = BaCb+2NH f +10HO ③ C(s)+H2O(g) CO+H 2 ④ CO+C 2CO 測定反

2、應熱 Q= - C(T 2 -T 1) = - C0m(T 2-T1) 中和反應的反應熱： 酸堿中和反應所放出的熱量 中和熱： 在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應生成 mol水時的放出的熱量 中和熱數(shù)值大小與反應物量多少無關 焓：物質本身所具有的能量用焓來表示 符號：H 焓變△ H=H生成物-H反應物 ? H<0時，為放熱反應 ? H>0時，為吸熱反應 影響焓及焓變大小的因素 1、 不同物質，H不同，△ H也不同 2、 同一物質，物質的量越大，H也越大，△ H也 越大 3、 同一物質，H(氣)> H (液) > H (固) 焓變與反應熱的不同： △H大小要看符號

3、，Q的大小不看符號 書寫熱化學方程式，注意以下幾點： (1熱化學方程式要標明物質的狀態(tài)：固體一 s，液體一I，氣 體一g ;水溶液中的溶質用aq表示 (2) △ H后要注明反應的溫度，對于298K時進行的反應可以不 注明溫度； (3) △ H單位是 J ? mol-1 或KJ ? mol-1 (4) 若方程式中各物質系數(shù)加倍，則 △ H數(shù)值也加倍，若反應逆 向進行，則符號也要變 蓋斯定律 對于一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應 焓變都是一樣的，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。 電解池與原電池 裝置 原電池 電解池 裝置 實例 Cu ；n

4、C L 11 ! Y 7 V 7 ■ ——— ■ ■一 r ■ ■ 1 - F 一 ■ ? 1 1 L 1 卜 1 ■ 1 ■ J a a 1 i r V ■ I * ^0 W — ■ d B 』 ■^― 1- CuCb 定義 將化學能轉變成電能的裝置 將電能轉變成化學能的裝置 形成 條件 ① 活潑性不同的兩電極 ② 電解質溶液 ③ 形成閉合回路 ① 兩電極接直流電源 ② 電解質溶液 ③ 形成閉合回路 電解池與原電池有哪些異同（續(xù)） 裝置 原電池 電解池 電子離子 流向 電子

5、流向： 負極-導線- 正極 離子流向： 陽離子-正極 陰離子-負極 電子流向： 電源負極—電解 池陰極電解池陽 極-電源正極 離子流向： 陰離子-陽極 陽離子-陰極  電解池與原電池有哪些異同（續(xù)） 裝置 原電池 電解池 電極 負極：較活潑金屬 負極：較活潑金屬 名稱 正極：較不活潑金 正極：較不活潑金屬（或能導 屬（或能導電的非 金屬） 電的非金屬） 電極 負失氧，正得還 陽氧陰還 反應 陽極：①用惰性電極，溶液 負極：金屬失電子， 中陰離子失電子。放電順序： 氧化反應 S 2->l ->Br ->CI ->0H>

6、 含氧 （負失氧） 酸根離子 ②金屬（除鉑、金等外）作電 正極：溶液中的陽 極時：陽極金屬失電子 離子得電子，還原 陰極：電極本身不參與反應 反應（正得還） 溶液中的陽離子得電子。放電 順序： Ag+>C『+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2 +>AI 3+>Md+>Na+>Cf>K+ 銅的電解精煉 粗銅： 含少量Zn、Fe、Ni、Ag、Au、 Pt等 陽極: 粗銅陰極： 純銅 電解液:CuSO 4溶液 陽極:Zn - 2e - = Zn2+ - 2+ Ni - 2e = Ni2 Fe - 2e- = Fe2+ Cu - 2e

7、- = Cu 2+ （主要反應） （Au、Ag、Pt沉積下來，形成陽極泥） 陰極: Cu2+ + 2e- = Cu 電鍍 待鍍制品 硫酸銅溶液 銅片 ① 電極： 陽極——鍍層金屬 陰極——待鍍金屬制品 ② 電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質溶液。 ③ 電解質溶液：溶液中CuSO的濃度保持不變。 原電池兩極的判斷方法 (1) 根據(jù)電極材料判斷：(潑負)一般，相對活潑的金屬為負 極，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極。 (2) 根據(jù)電流方向(或電子流向)判斷 電流：正極T負極 電子：負極T正極 (3) 根據(jù)溶液中離

8、子的移動方向判斷 陽離子向正極移動，陰離子向負極移動 (4) 根據(jù)現(xiàn)象判斷： 一般，電極變細的為負極，有氣泡產(chǎn)生或變粗的一極為正極 (5) 根據(jù)發(fā)生的反應判斷(負失氧，正得還) 原電池電極式的書寫: Fe 1 ■ [Cu k氯化銅溶液 判斷是否有自發(fā)的氧化還原反應 判斷正、負極 根據(jù)負失氧，正得還寫正負極電極 式 氫氧燃料電池 電池反應為：：一 :_ 在堿性條件下，氫氧燃料電池中的電極反應： 負極 2H2+4OH「t 4H2O + 4e- 正極 O2+2H2O + 4e-^4OH- 在酸性條件下，氫氧燃料電池中的電極反應： 負極

9、：2H2—> 4H+ +4e- 正極：02 + 4H++ 4e-——2H2O 化學腐蝕與電化學腐蝕 化學腐蝕 電化學腐蝕 條件 金屬跟周圍物質（氣體或溶液） 直接接觸被氧化 不純金屬或合金跟電 解質溶液接觸 現(xiàn)象 無電流產(chǎn)生 有微弱電流產(chǎn)生 本質 金屬被氧化 較活潑金屬被氧化 聯(lián)系 兩者往往同時發(fā)生，電化學腐蝕更普遍 鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 條件 酸性環(huán)境 中性或酸性很弱的環(huán)境 電極反應 負極 Fe-2e=Fe2+ Fe-2e=Fe2+ 正極 2H++2e_ = H2T Q+2H2O+4e=4

10、OH  總反應 + 2+ Fe+2H=Fe +HJ 2Fe+2H2O+O= 2 Fe(OH) 2 4Fe(OH)2+2H2O+O=4Fe(OH)3 FezQ ? n"0 (鐵銹) 電解池及原電池的應用---- 金屬的防護 1）金屬腐蝕快慢的判斷 在同一電解質溶液中，金屬腐蝕的由快到慢規(guī)律如下： 電解原理引起的腐蝕〉原電池原理引起的腐蝕〉化學 腐蝕〉應用原電池保護措施的腐蝕 > 應用電解池原理保 護措施的腐蝕 2 ）金屬的防護方法 ① 改變金屬內部結構 ② 覆蓋保護層 犧牲陽極保護法 ③ 電化學保護法 外加電源的陰極保護法 用犧牲鋅塊的方法來保護船身，鋅塊必須定期更換 航海的船只的船底四周鑲 嵌鋅塊（白色），就是利用 犧牲陽極保護法。 陰極電保護法一一電解原理 將被保護金屬與另一附加電極作為電解池的兩個極，使被保 護的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護。此 法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設備的腐蝕。