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2019-2020年高三化學(xué) 氫氧化鋁的性質(zhì)與用途 教案 一、 教學(xué)目標(biāo)： （1） 通過學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生具有初步的實(shí)驗(yàn)操作技能，會使用簡單的實(shí)驗(yàn)儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 （2） 通過實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識Al(OH)3性質(zhì)及其制取方法。 二、 教學(xué)重點(diǎn) 實(shí)驗(yàn)探究過程。 三、 教學(xué)難點(diǎn)： Al(OH)3的兩性。 四、 教學(xué)用具 多媒體、實(shí)驗(yàn) 五、 教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探究、討論法 六、 教學(xué)過程： [導(dǎo)入]多媒體展示一組氫氧化鋁用途圖片。 [講解]氫氧化鋁在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途，那么氫氧化鋁具有哪些性質(zhì)呢？下面我們共同揭開氫氧化鋁的神秘面紗。 [設(shè)疑]請各組找出硫酸鋁溶液與氫氧化鈉溶液。如果將這兩種溶液慢慢地相互滴加，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否相同呢？ [學(xué)生回答]有的同學(xué)認(rèn)為一樣，有的同學(xué)認(rèn)為不一樣，還有不確定。 [追問]認(rèn)為相同的同學(xué)能說說原因嗎？ [學(xué)生回答]因?yàn)榉磻?yīng)物是一樣的。 [講解]讓我們通過實(shí)驗(yàn)來看一看是否如此。 學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)一：硫酸鋁溶液與氫氧化鈉溶液相互滴加反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)步驟： 1、 取1號試管，加入1mL硫酸鋁溶液，再加入5滴氫氧化鈉溶液，邊加邊振蕩邊觀察現(xiàn)象。 2、 取2號試管，加入1mL氫氧化鈉溶液，再加入5滴硫酸鋁溶液，邊加邊振蕩邊觀察現(xiàn)象。 [學(xué)生回答] 1、兩者現(xiàn)象有何不同？ 2、產(chǎn)生的白色沉淀是什么物質(zhì)？ 3、產(chǎn)生現(xiàn)象不同的可能原因？ [追問]那么是不是過量的氫氧化鈉溶解了氫氧化鋁，而使得沉淀生成又溶解了呢？請同學(xué)們把1號產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀的試管中再加入過量的氫氧化鈉，看會發(fā)生了什么現(xiàn)象？ [學(xué)生做實(shí)驗(yàn)]在產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀的試管中繼續(xù)加入氫氧化鈉至過量。 [教師總結(jié)]從剛才的實(shí)驗(yàn)中，我們不難發(fā)現(xiàn)，滴加的順序不同產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因在于：氫氧化鋁能溶解在氫氧化鈉。說明了氫氧化鋁具有一定的酸性。 多媒體小結(jié)：探究實(shí)驗(yàn)一： 一 向硫酸鋁溶液中慢慢滴加氫氧化鈉溶液 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋 化學(xué)方程式及 離子方程式 開始滴加少量氫氧化鈉溶液 產(chǎn)生白色沉淀 鋁鹽與氫氧化鈉作用產(chǎn)生氫氧化鋁 見大屏幕 繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液至過量 白色沉淀慢慢消失 產(chǎn)生的氫氧化鋁溶解在過量氫氧化鈉中 見大屏幕 二 向氫氧化鈉溶液中慢慢滴加硫酸鋁溶液 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋 化學(xué)方程式及 離子方程式 滴加硫酸鋁 出現(xiàn)的白色絮狀物振蕩后很快消失 產(chǎn)生的氫氧化鋁 溶解在過量的氫 氧化鈉中 見大屏幕 [過渡]氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，與硫酸鋁反應(yīng)滴加順序不同，反應(yīng)現(xiàn)象不一樣，那么硫酸鋁與弱堿反應(yīng)，是否也具有同樣的現(xiàn)象呢？ 學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)二：硫酸鋁溶液與氨水相互滴加的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)步驟： 1、 取3號試管，加入1mL硫酸鋁溶液，再加入15滴氨水，邊加振蕩邊觀察現(xiàn)象。 2、 取4號試管，加入1mL氨水，再加入10滴硫酸鋁溶液，邊加振蕩邊觀察現(xiàn)象。 [學(xué)生回答]都產(chǎn)生白色沉淀。 [設(shè)問]這說明了什么？ [學(xué)生回答]說明氫氧化鋁不能溶解在弱堿氨水中。 多媒體小結(jié)：探究實(shí)驗(yàn)二：硫酸鋁溶液與氨水相互滴加。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：都產(chǎn)生了白色沉淀 現(xiàn)象解釋：說明氫氧化鋁不能溶解在氨水中。 反應(yīng)化學(xué)方程式和離子方程式： Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+6(NH4)2SO4 Al3+ +3NH3H2O= Al(OH)3↓+3NH4+ [講解]既然Al(OH)3能溶解在過量的氫氧化鈉中，所以實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁用弱堿與鋁鹽反應(yīng)更好一些。 多媒體小結(jié)：實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁的方法。 實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽與氨水反應(yīng)來制取氫氧化鋁 [練習(xí)]請同學(xué)們書寫氯化鋁與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式。 [過渡]氫氧化鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，表現(xiàn)了一定的酸性，從化學(xué)式的角度來看，它應(yīng)該具有堿性，那么它能否與酸反應(yīng)呢。 學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)三：氫氧化鋁與強(qiáng)酸、弱酸的反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)步驟： 1、 取實(shí)驗(yàn)二中的3號生成氫氧化鋁沉淀的試管，加入鹽酸至過量，振蕩，觀察現(xiàn)象。 2、 請兩個(gè)同學(xué)上講臺演示：在4號試管中通入二氧化碳，觀察現(xiàn)象。 [學(xué)生敘述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]氫氧化鋁可溶解在鹽酸中，不能溶解在碳酸中。 [講解]氫氧化鋁能溶解在鹽酸中，不能溶解在碳酸，表明了氫氧化鋁具有一定的弱堿性。 [練習(xí)]請同學(xué)們書寫氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式。 [多媒體展示]小結(jié)氫氧化鋁的兩性 Al(OH)3既能與酸反應(yīng)，又能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，稱為兩性氫氧化物。 [多媒體展示]總結(jié)氫氧化鋁與鋁離子、偏鋁酸根離子的關(guān)系。 加強(qiáng)堿 加堿 加強(qiáng)酸 加酸 Al3+ Al(OH)3 AlO2- [多媒體展示]本節(jié)課主要內(nèi)容： 1、主要研究了氫氧化鋁的兩性： 既能溶解在強(qiáng)酸溶液中，又可溶解在強(qiáng)堿溶液中。 2、實(shí)驗(yàn)室中制取氫氧化鋁方法：用氨水與可溶性鋁鹽反應(yīng)，而不 用強(qiáng)堿。 [課堂練習(xí)]見多媒體。 [作業(yè)布置] [研究性學(xué)習(xí)]氧化鋁可以由氫氧化鋁加熱分解制得，那么氧化鋁又有怎樣的性質(zhì)和用途呢，請大家回去查找有關(guān)資料?？偨Y(jié)氧化鋁的性質(zhì)。