2019-2020年高三化學一輪復習 難點突破9 元素周期表（律）的應用練習.doc
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2019-2020年高三化學一輪復習 難點突破9 元素周期表（律）的應用練習 元素周期表(律)應用的高考試題不是太難，主要以選擇題的形式出現(xiàn)，常有：單獨考查對原子或離子中微粒關系、考查元素周期律(表)的直接應用、考查元素“位、構(gòu)、性”之間的相互關系等；以元素推斷為主的非選擇題形式出現(xiàn)時，常與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學用語、基本理論、化學實驗等知識相結(jié)合的綜合考查。但不論以什么方式考查，都要樹立“位、構(gòu)、性”相互聯(lián)系的思想觀念，以破解難點，提高分析問題解決問題的能力。 請看近3年全國高考新課程I卷： 例1．(xx全國高考I卷12)W、X、Y、Z均為短周期元素主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是() A．單質(zhì)的沸點：W>X B．陰離子的還原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y D．X與Y不能存在于同一離子化合物中 簡約思維：這是一道典型的“位、構(gòu)、性”之間相互聯(lián)系的元素推斷題。 由“構(gòu)”知“位”：四種原子的L層的電子數(shù)可推知W、X分別在第一、二周期，Y、Z均在第三周期；且推知W為H元素、X為N元素。由Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和是12，知Y、Z原子的最外層電子數(shù)只能是5和7，推知Y為P元素，Z為Cl元素。 由“構(gòu)”推“性”：H2和N2都是分子晶體，相對分子質(zhì)量較大的其沸點較高，即單質(zhì)的沸點為X>W，選項A錯。 由“性”推“性”：由于Cl2的氧化性大于H2或Cl元素的非金屬性強于H元素，所以，陰離子的還原性為H－(W)>Cl－(Z)，選項B正確。 由于未指明P、Cl氧化物的水化物是否最高價，無法比較其酸性強弱，如HClO是弱酸，而H3PO4是中強酸，選項C錯。由于N元素可形成銨根離子存在離子化合物中，如(NH4)3PO4就是N、P同時存在同一離子化合物中，選項D錯。正確答案為B。 例2．(xx全國高考I卷10)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y+和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是() A．原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB．單質(zhì)沸點：X>Y>Z C．離子半徑：X2－>Y+>Z－D．原子序數(shù)：X>Y>Z 簡約思維：采取具體化法解題。由“構(gòu)”知“微?！保篩+和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可選擇具體微粒Na+與F－，則X2－為S2－。顯然，定位了三種元素，各選項就可以具體判斷正確與否。 由“微粒”知“構(gòu)”：原子最外層電子數(shù)為Z(F)>X(S)>Y(Na)，選項A錯。 由“微?！敝靶浴保簡钨|(zhì)沸點為Y(Na)>X(S)>Z(F2)，選項B錯。 由“微?！敝皹?gòu)”：離子半徑為X2－(S2－)>Z－(F－)>Y+(Na+)，選項C錯。 由“微粒”知“位”：原子序數(shù)為X(S)>Y(Na)>Z(F)，選項D正確。正確答案為D。 感悟：有關元素推斷題側(cè)重于考查分析推理能力與綜合能力，雖是高考的熱點與難點，但只要做到“三熟悉、三掌握”，并且融會貫通，即可快速熟練解答元素推斷題。一是熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)特點，全面掌握各種元素在表中的所在位置；二是熟悉元素的原子、離子結(jié)構(gòu)特點，全面掌握微粒結(jié)構(gòu)的有關規(guī)律；三是熟悉元素周期律的有關規(guī)律，全面掌握元素的通性、特性、遞變性。這就是“位、構(gòu)、性”相互聯(lián)系的思想。 現(xiàn)場體驗近3年福建高考題： 1．(xx福建高考10)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位 置如右下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是() A．原子半徑：W>Z>Y>X B．最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z D．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等 2．(xx福建高考23節(jié)選、雙選)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是() A．Cl2、Br2、I2的熔點B．Cl2、Br2、I2的氧化性 C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性D．HCl、HBr、HI的酸性 3．(xx福建高考9)四種短周期元素在周期表中的位置如下圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是() A．原子半徑Z＜M B．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱 C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 強化訓練近2年各省市高考選擇題： 1．(xx上海高考1)中國科學技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于的敘述錯誤的是() A．原子序數(shù)116B．中子數(shù)177 C．核外電子數(shù)116D．相對原子質(zhì)量293 2．(xx上海高考3)某晶體中含有極性鍵，關于該晶體的說法錯誤的是() A．不可能有很高的熔沸點B．不可能是單質(zhì) C．可能是有機物D．可能是離子晶體 3．(xx上海高考4)不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是() A．單質(zhì)氧化性的強弱 B．單質(zhì)沸點的高低 C．單質(zhì)與氫氣化合的難易 D．最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱 4．(xx上海高考6)將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有() A．2種B．3種C．4種D．5種 5．(xx上海高考16)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應。下列說法錯誤的是() A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬 B．甲與丁形成的分子中由非極性分子 C．簡單離子半徑：丁 > 乙 > 丙 D．甲與乙形成的化合物均有氧化性 6．(xx上海高考4)在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是() A．范德華力、范德華力、范德華力B．范德華力、范德華力、共價鍵 C．范德華力、共價鍵、共價鍵D．共價鍵、共價鍵、共價鍵 7．(xx上海高考6)今年是門捷列夫誕辰180周年，下列事實不能用元素周期律解釋的只有() A．堿性：KOH>NaOHB．相對原子質(zhì)量：Ar>K C．酸性：HClO4>H2SO4D．元素的金屬性：Mg>Al 8．(xx上海高考7)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是() A．H2O+和OH－B．CO和N2 C．HNO2和NO2－D．CH3+和NH4+ 9．(xx上海高考8)BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其化學性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測BeCl2() A．熔融不導電B．水溶液呈中性 C．熔點比BeBr2高D．不與NaOH溶液反應 10．(xx江蘇高考2)下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是() A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子： B．氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖： C．氯分子的電子式： D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C－CH2Cl 11．(xx江蘇高考5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是() A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z B．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X C．元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、X D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W 12．(xx江蘇高考9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是() A．原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同 C．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱 D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 13．(xx浙江高考9)右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是() A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物 的水化物的酸性依次遞增 C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力 D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性 14．(xx浙江高考9)如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是() A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高 B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵 C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性 D．T元素的單質(zhì)具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4 15．(xx全國高考9)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是() A．元素的非金屬性次序為c>b>a B．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物 C．d和其他3種元素均能形成離子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6 16．(xx北京高考7)下列有關性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是() A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金屬性：Cl>Br C．堿性：NaOH>Mg(OH)2D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3 17．(xx海南高考12)a．b．c．d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是() A．d元素的非金屬性最強 B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D．b．c．d與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵 18．(xx海南高考2)下列有關物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是() A．熱穩(wěn)定性：HCl>HIB．原子半徑：Na>Mg C．酸性：H2SO3>H2SO4D．結(jié)合質(zhì)子能力：S2－>Cl－ 19．(xx山東高考8)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是() A．原子半徑X＜Y＜Z B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>Z C．Z、W均可與Mg形成離子化合物 D．最高價氧化物對應水化物的酸性Y>W 20．(xx山東高考8)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是() A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B．核外電子排布相同的微?；瘜W性質(zhì)也相同 C．Cl－、S2－、Ca2+、K+半徑逐漸減小 D．Cl與Cl得電子能力相同 21．(xx廣東高考23雙選)甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表。己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是() A．丙與戊的原子序數(shù)相差28 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊 C．常溫下，甲和乙的單質(zhì)能與水劇烈反應 D．丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維 22．(xx廣東高考23雙選)甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是() A．金屬性：甲>乙>丁B．原子半徑：辛>己>戊 C．丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13 D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物 強化訓練近2年各省市高考綜合題： 1．(xx四川高考8)X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。請回答下列問題： (1)R基態(tài)原子的電子排布式是_____________________ (2)利用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是______ (3)X所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是______(填 化學式)；Z和U的氫化物中沸點較高的是_____(填化學式)；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是_______(填化學式)。 (4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是_______________________ 2．(xx四川高考8)X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題： (1)Y基態(tài)原子的電子排布式是；Z所在周期中第一電離能最大的元素是。 (2)XY2－離子的立體構(gòu)型是；R2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是。 (3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是。 (4)將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是。 3．(xx安徽高考25)C、N、O、Al、Si、C u是常見的六種元素。 (1)Si位于元素周期表第____周期第_____族。 (2)N的基態(tài)原子核外電子排布式為___；Cu的基態(tài)原子最外層有__個電子。 (3)用“>”或“<”填空： 原子半徑 電負性 熔點 沸點 Al___Si N__O 金剛石___晶體硅 CH4__SiH4 (4)常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。 0-t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是_____,溶液中的H+向___極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是______。 4．(xx安徽高考25)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。 (l)Na位于元素周期表第___周期第____族；S的基態(tài)原子核外有____個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為___________ (2)“>”或“<”填空： 第一電離能 離子半徑 熔點 酸性 Si_____S O2－_____Na+ NaCl_____Si H2SO4__ HClO4 (3)CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，該反應的熱化學方程式是___________________。 (4)ClO2常用子水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________。 5．(xx海南高考13)4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉栴}： (1)元素x在周期表中的位置是___________周期，___________族，其單質(zhì)可采用電解熔融___________的方法制備。 (2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是___________，堿性最強的是___________（填化學式）。 (3)(氣體分子(mn)2的電子式為___________，(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為______________________。 6．(xx全國高考27)A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。回答下列問題： (1)A在周期表中的位置是，寫出一種工業(yè)制備F單質(zhì)的離子方程式。 (2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分數(shù)為43%，其俗名為，其水溶液與F單質(zhì)反應的化學方程式為；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應后加人CCl4并振蕩，有機層顯色。 (3)由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表： 物質(zhì) 組成和結(jié)構(gòu)信息 a 含有A的二元離子化合物 b 含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1 c 化學組成為BDF2 d 只存在一種類型作用力且可導電的單質(zhì)晶體 a的化學式為；b的化學式為；c的電子式為；d的晶體類型是。 (4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為。 7．(xx天津高考7)元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題： (1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是________。 a．原子半徑和離子半徑均減小 b．金屬性減弱，非金屬性增強 c．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強 d．單質(zhì)的熔點降低 (2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________，氧化性最弱的簡單陽離子是________。 (3)已知： 化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 類型 離子化合物 離子化合物 離子化合物 共價化合物 熔點/℃ 2800 2050 714 191 工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是________________； 制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___________________。 (4)晶體硅(熔點1410 ℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下： Si(粗)+Cl2(460 ℃)→SiCl4SiCl4(純)+H2(1100 ℃)→Si(純) 寫出SiCl4的電子式：________________；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： ____________________________________________________。 (5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。 a．NH3b．HIc．SO2d．CO2 (6)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 ℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應的化學方程式：______________________________________________________。 8．(xx重慶高考8)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。 (1)3He是高效能原料，其原子核內(nèi)的中子數(shù)為。 (2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為。 (3)MgCl2在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。 ①MgO的熔點比BaO的熔點(填“高”或“低”。) ③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為(寫化學式)。 (4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1kg3He，同時可得6000kg H2和700kg N2，若以得到H2和N2為原料經(jīng)一系列反應最多可生產(chǎn)碳酸氫銨kg。 參考答案： 福建題：1．A2．BC3．B 各省市選擇題： 1．D2．A3．B4．C5．D6．B7．B8．D9．A10．C 11．A12．D13．D14．D15．B16．D17．D18．C19．C20．D21．AD22．BC 各省市非選擇題： 1．(1)1s22s22p63s23p2(2)三角錐形(3)HNO3HFSi>Mg>Cl2 (4)10CuSO4+P4+16H2O==10Cu+10H2SO4+4H3PO4 2．(1)1s22s22p4Cl(2)V形O(3)2∶1 (4)2Cu+8NH3H2O+O2==2[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O 3．(1)三ⅣA(2)1S22S22P31(3)＞＜＞＜ (4)2H++NO3－+e－==NO2↑+H2O正鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步發(fā)生反應 4．(1)3IA21s22s22p63s23p2 (2) 第一電離能 離子半徑 熔點 酸性 Si
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