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2019-2020年高中化學(xué) 《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》第二節(jié)教案 魯教版必修1 教學(xué)目標(biāo)： 1、使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念；會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡單的計(jì)算；學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。 2、從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力。培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。 情感目標(biāo)： 1、通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。 2、培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。 教學(xué)重點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。 實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管各15套。 教學(xué)過程： [復(fù)習(xí)] 物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 N/NA = n = m/M [導(dǎo)入新課]我們在初中學(xué)習(xí)過溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)用這種表示溶液濃度的方法，可以計(jì)算一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。但是，很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，對(duì)于溶液我們通常不稱其質(zhì)量，而是量它的體積。同時(shí)，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物物質(zhì)的量相互間有一定的關(guān)系。 [板書]二、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用 [自主探究]如何設(shè)置一個(gè)物理量，使物質(zhì)的量和體積聯(lián)系起來。注意以下幾點(diǎn)： 1、可以表示體積，我們最取一定體積時(shí)通過這個(gè)物理量就可以知道很快地知道它的物質(zhì)的量。 2、我們要取若干物質(zhì)的量的溶質(zhì)時(shí)，通過這個(gè)物理量就可以知道要量取多少體積的溶液。 [總結(jié)]通常我們把這個(gè)物理量稱為物質(zhì)的量濃度。即 [閱讀]P14相關(guān)內(nèi)容 [板書]]1、物質(zhì)的量濃度 ：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，又叫B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)CB ，公式：CB=nB/V ，單位通常是用mol／L表示。 [講述]1、溶液體積為1升，而不是溶劑體積是1升； 2、溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示，而不是用摩爾質(zhì)量表示。 [講解] 例題：1、用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為___mol／L，取5mL該溶液，其濃度為___mol／L。 2、從1L1mol／LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物的 量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？ [講述]簡介主要容量瓶： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，主要使用天平和一種容積精確的儀器——容量瓶。容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的有100mL、250 mL、500mL、和1 000mL等幾種。 [學(xué)生閱讀]實(shí)驗(yàn)1－5 [討論]⑴容量瓶上邊標(biāo)有溫度。體積的刻度線只有一條。這說明了什么？ （2）能否用容量瓶來溶解固體物質(zhì)？ （3）溶質(zhì)溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢? （4）為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應(yīng)如何處理？ （5）容量瓶搖勻的操作具有特殊性,那么應(yīng)如何操作呢? [啟發(fā)學(xué)生]講解以上問題。 [教師演示]容量瓶的使用：在將燒杯中的液體沿玻璃棒小心地注入容量瓶時(shí)，不要讓溶液灑在容量瓶外，也不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下。配制一定物質(zhì)的量得溶液過程： [學(xué)生實(shí)驗(yàn)]四人一組，老師巡視指導(dǎo)，并提醒注意事項(xiàng)。 [交流]實(shí)驗(yàn)成果及有關(guān)問題。 [板書] 2、物質(zhì)的量溶液配制步驟 1、計(jì)算 2、稱量 3、溶解（稀釋） 4、移液 5、洗滌 6、定容 7、搖勻。 儀器： 天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。 [思考]學(xué)與問，主動(dòng)回答。 [閱讀]P16第二自然段。 [思考交流] 濃硫酸如何稀釋配制稀溶液？ [練習(xí)題]1、若用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 gcm－3)配制1000 mL物質(zhì)的量濃度為0.1 molL－1的溶液，需怎樣配制? [注意]①計(jì)算濃H2SO4的體積V ②濃H2SO4的正確稀釋方法 ③向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，要待溶液冷卻后再進(jìn)行 2、實(shí)驗(yàn)室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是 　　A、稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 　　B、稱取12.0g膽礬配成500mL溶液 　　C、稱取8.0克硫酸銅，加入500mL水 　　D、稱取12.5克膽礬配成500mL溶液 　　答案：D [講述并板書]3、溶液稀釋規(guī)律： C（濃）V（濃）=C（?。￢（?。? [小結(jié)]整節(jié)總結(jié) [作業(yè)]P16 1、2、3、 附：板書設(shè)計(jì)： 二、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用 1、物質(zhì)的量濃度 ：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，又叫B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)CB ，公式：CB=nB/V ，單位通常是用mol／L表示。 2、物質(zhì)的量溶液配制步驟 （1）計(jì)算（2）稱量（ 3）溶解（稀釋）（4）移液（5）洗滌 （6）定容 （7）搖勻。 儀器： 天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。 3、溶液稀釋規(guī)律： C（濃）V（濃）=C（?。￢（稀）