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2019-2020年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 化學反應與能量（含解析） 1、用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施中不能使反應速率加快的是（　?。? A．加熱 B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉 【答案】B 【解析】試題分析：對反應速率有影響的是反應物本身、溫度、濃度等，但是濃硫酸會使鐵鈍化，B項不能加快，加入硫酸銅，鐵會置換出銅，鐵銅會形成原電池，加快反應速率。 考點：考查影響反應速率的因素。 點評：要注意原電池反應加快反應速率。屬于簡單題。 2、氫氣可以在氧氣中燃燒。在該反應中：斷裂1mol H—H鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷裂1 mol O=O鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol H—O鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關系式中，正確的是（ ） A．2Q1+Q2 ＞Q3 B．Q1+Q2 ＞2Q3 C．2Q1+Q2 ＜4Q3 D．2Q1+Q2 ＜2Q3 【答案】C 3、實驗室用4molSO2與2molO2在一定條件下進行下列反應(　　) 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，當放出315.2kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為（ ） A．40% B．50% C．80% D．90% 【答案】C 4、化學反應N2+3H2=2NH3的能量變化如題13圖所示，該反應的熱化學方程式是（ ） A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJmol-1 B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJmol-1 C. N2(g)+ H2(g)=NH3(1); △H=(h+c-a)kJmol-1 D. N2(g)+ H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJmol-1 【答案】A 5、將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)+a Q(g)；ΔH =b kJ/mol。達到平衡時生成0.8 mol Z，測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列敘述正確的是( ) A．平衡時X與Y的轉(zhuǎn)化率相等 B．若升高溫度，Y的體積分數(shù)增大，則b＜0 C．在相同實驗條件下，若在同一個容器中改為加入2 mol Z和2 mol Q，達到新平衡時Z的體積分數(shù)為20% D．平衡時X的濃度為0.2 mol/L 【答案】B 6、一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.則下列敘述不正確的是（ ） A．化學方程式中=2 B．t2時N 的 v正 = v逆. C．從t1到t2時刻 M的平均反應速率 mol/（L．min） D．t3時混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化 【答案】B 7、在一個密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 molL-1和5.4 molL-1，在一定的條件下發(fā)生反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)。10min后測得N2的濃度是0.8 molL-1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應速率是（ ） A．0.1molL－1min－1 B．0.2molL－1min－1 C．0.3molL－1min－1 D．0.6molL－1min－1 【答案】B 8、Li—SO2電池具有輸出功率高且低溫性能好的特點，其電解質(zhì)為LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，Li＋可在其中移動。電池總反應式為：2Li＋2SO2Li2S2O4，下列有關該電池的說法正確的是(　　) A．該電池總反應為可逆反應 B．充電時陰極反應式為：Li＋＋e－===Li C．放電時Li＋向負極移動 D．該電池電解質(zhì)溶液可換成LiBr水溶液 【答案】B 【解析】A項，可逆反應是指在同一條件下既可以向正反應方向進行又可以向逆反應方向進行的反應，放電與充電是兩個不同的條件，故總反應不是可逆反應；B項正確；C項，放電時，Li＋向正極移動，不正確；D項，不能換成LiBr水溶液，因為金屬鋰可與水反應，不正確。 9、下列說法正確的是( ) A．化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化 B．反應物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生吸熱反應 C．Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應是放熱反應 D．木炭在氧氣中的燃燒是吸熱反應 【答案】A 10、下列說法中，正確的是( ) A．陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑 B．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕 C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 D．為減少中和滴定實驗的誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后使用 【答案】B 【解析】考查元素及其化合物 11、向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 molL－1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 molL－1鹽酸時，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為(　　)?！　　　　　　　　　　　　　　　　? A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJmol－1 B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJmol－1[ C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJmol－1 D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJmol－1 【答案】B 【解析】這道題要求學生自己寫出正確的熱化學方程式，根據(jù)目標反應利用蓋斯定律進行計算。根據(jù)題述條件可得如下熱化學方程式：Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)＋2H＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－128 kJmol－1①，OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH＝－55 kJmol－1②，根據(jù)蓋斯定律：①－2②可得：Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－18 kJmol－1 12、可逆反應2SO2 + O2 2SO3達到平衡的標志是( ) ① 消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3 ② SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2 ③ 反應混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變 A、①② B、①③ C、只有③ D、只有① 【答案】C 【解析】化學平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，各物質(zhì)濃度不再改變。①只表示出了正反應速率，②只是一個特例，并不能說明反應已達到平衡。 13、下列關于銅鋅原電池（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）的敘述錯誤的是（　?。? A．電子由正極通過導線流向負極 B．負極反應式為：Zn-2e-=Zn2+ C．正極產(chǎn)生1molH2電池轉(zhuǎn)移2mol電子 D．可以用碳棒代替銅片作為正極 【答案】A 【解析】試題分析：關于銅鋅原電池（稀硫酸作電解質(zhì)溶液），鋅做負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，Zn-2e-=Zn2+ 銅做正極，得到電子，發(fā)生還原反應，電子從負極流向正極，電流由正極流向負極，可知A項說法錯誤。B、C、D說法正確。 考點：銅鋅原電池 點評：考查銅鋅原電池的構造原理，原電池是歷年高考的重點，考生要掌握原電池的形成原理，準確判斷。 14、在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于(　　)。 A．5% B．10% C．15% D．20% 【答案】C 【解析】N2?。?H22NH3 起始量(mol) 2 8 0 轉(zhuǎn)化量(mol) 2/3 2 4/3 平衡量(mol) 4/3 6 4/3 所以平衡時的氮氣的體積分數(shù)＝100%＝15.4%。 15、在容積為2 L的密閉容器中，有反應：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，經(jīng)過5 min達到平衡，此時，各物質(zhì)的變化為A減少了a mol/L，B的平均反應速率vB＝a/15mol/(Lmin)，C增加了2a/3 mol/L，這時，若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為（　?。? A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶1 【答案】A 【解析】由題意可知，減少的B的濃度為vBt＝ mol/(Lmin)5 min＝ mol/L，故m:n:p＝a::＝3:1:2。又因增加系統(tǒng)壓強后，A、C的百分含量不變，則說明m＋n＝p＋q，故有m:n:p:q＝3:1:2:2。 16、甲、乙兩位同學各設計了一個實驗，結(jié)果各自都認為自己的試樣中含有SO42—。 (1)甲的實驗為： 乙認為甲的實驗不嚴謹，因為試樣A中若含有________(僅填一種離子)也會有此現(xiàn)象。 (2)乙的實驗為： 若乙方案合理，回答： 其中試劑Ⅰ是____________，現(xiàn)象Ⅰ是____________；試劑Ⅱ是____________，現(xiàn)象Ⅱ是____________。 【答案】(1)Ag＋　(2)足量稀鹽酸　無明顯現(xiàn)象　BaCl2溶液　白色沉淀 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學習過的知識分析，本題考查的是從草木灰中提取鉀鹽的實驗。 17、如圖所示，把試管放入盛有250C時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題： （1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是 。 （2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。 （3）寫出有關反應的離子方程式 （4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。 【答案】（1）①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生②鎂片逐漸溶解③燒杯中有晶體析出。 （2）鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，該反應為放熱反應，Ca（OH）2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca（OH）2晶體。 （3）Mg+2H+=Mg2++H2↑（4）小于 18、能量有各種不同的形式，它能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，或者從一物體傳遞給另一物體，但在轉(zhuǎn)化和傳遞過程中，能量的總值是保持不變的。某化學探究小組為研究化學反應中的能量變化，進行了如下探究實驗。 實驗 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論及解釋 1 反應混合溶液的溫度 ① （填“升高”、“降低”或“不變”）。 反應的離子方程式 ② 反應時， ③ （填“放出”或“吸收”）熱量。 2 鋅粉逐漸 ④ ，有 ⑤ 產(chǎn)生，溶液的溫度 ⑥ （填“升高”、“降低”或“不變”）。 反應的離子方程式 ⑦ 反應時， ⑧ （填“放出”或“吸收”）熱量。 3 混合粉末變成 ⑨ 物，有 ⑩ 氣味的氣體產(chǎn)生；玻璃片與小燒杯 ⑾ 在一起。 反應的化學方程式為 ⑿；反應時 ⒀ （填“放出”或“吸收”）熱量。 由以上實驗可得：化學反應的本質(zhì)是 ⒁ ；當拆開舊化學鍵所需要的能量大于形成新化學鍵所放出的能量時，化學反應需要 ⒂ （填“放出”或“吸收”）能量；當拆開舊化學鍵所需要的能量小于形成新化學鍵所放出的能量時，化學反應需要 ⒃ （填“放出”或“吸收”）能量。 【答案】①升高 ②H++OH-=H2O ③放出 ④溶解 ⑤氣泡 ⑥升高 ⑦Zn+2H+=Zn2++H2↑ ⑧放出 ⑨糊狀 ⑩刺激性 ⑾粘 ⑿Ba（OH）2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O ⒀吸收 ⒁舊化學鍵斷裂，新化學鍵形成 ⒂吸收 ⒃放出 19、圖中A-D是中學化學實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖。 (1)請從①~⑧中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入A~C的橫線中(多選要倒扣分)。 A B C . ①酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯 ②電石跟水反應制乙炔 ③分離苯跟硝基苯的混合物 ④苯跟溴的取代反應 ⑤石油分餾實驗 ⑥濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣 ⑦測定硝酸鉀在水中的溶解度 ⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫 (2)選用裝置D做苯的硝化實驗，D中長玻璃管的作用是： 。 【答案】(1)A① B.③⑤ C.⑦ （2）減少苯的揮發(fā)（或“起冷凝器作用”） 【解析】（1）①實驗室制乙烯溫度控制170度，溫度計水銀球在反應物液面下，對應A； ②電石跟水反應制乙炔，不需要加熱； ③利用沸點不同，通過加熱，控制蒸汽溫度，分餾各組分，溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處，對應為B； ④苯和溴的取代反應，不需要加熱； ⑤利用沸點不同，通過加熱，控制蒸汽溫度，分餾各組分，溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處，對應為B； ⑥濃硫酸和二氧化錳混合加熱制氯氣，不需要控制溫度； ⑦測定硝酸鉀在水中的溶解度，要控制移動溫度，溫度計水銀球在液面下，對應為C； ⑧鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫，不需要控制溫度； 故答案為：A①；B③⑤；C ⑦ （2）苯易揮發(fā)，所以D中長玻璃管的作用起冷凝器作用，減少苯的揮發(fā)． 故答案為：起冷凝器作用，以減少苯的揮發(fā) 20、將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計算： ①產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)； ②通過導線的電量。(已知NA＝6.021023mol－1，電子電量為1.6010－19C) 【答案】①4.48 L?、?.9104C 21、已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同微粒。它們之間存在如下圖中轉(zhuǎn)化關系： (1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出： A的化學式________；D的化學式________。 (2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出A與B在溶液中反應的離子方程式______________________________________。 【答案】 【解析】考查常見10電子、18電子的微粒和微粒間的轉(zhuǎn)化關系。 (1)在熟悉10電子、18電子的常見微粒的基礎上，觀察框圖，容易想到NH＋OH－NH3＋H2O的反應，其次應想到HF＋OH－===F－＋H2O，再聯(lián)想到H2S＋OH－===HS－＋H2O或HS－＋OH－===S2－＋H2O。 (2)從上述反應式可以看出OH－能奪取H2S或HS－中的H＋，所以結(jié)合質(zhì)子的能力B>C，即OH－>S2－(或HS－)。 22、W、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，可形成離子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子；X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性 請回答下列問題： (1)Y在元素周期表中的位置為_________，上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_____（寫化學式），W、Y、Z、M形成的簡單離子的半徑大小順序是___________________（用化學符號表示）。 (2) Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_______(寫單質(zhì)的化學式)、_________（寫出化合物的化學式）。 (3) Y與M的氫化物中，熱穩(wěn)定性更好的是____________（填化學式），原因是_____________________ (4) ZW的電子式為__________，ZW與水反應放出氣體的化學方程式為__________________________。 (5)最近意大利羅馬大學的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的X4分子。X4分子結(jié)構如下圖所示，已知斷裂lmolX－X吸收167kJ熱量，生成1mo1X2放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是____________。 A．X4沸點比P4(白磷)低，屬于原子晶體 B．lmol X4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閄2吸收882kJ熱量 C．X4與X2互為同素異形體 (6)發(fā)射“神六”時用X2W4作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣。已知聲稱1mol水蒸氣時放熱283.9KJ，寫出X2W4 (g)和NO2(g)反應的熱化學方程式______________________________________ 同時，X2W4可作為新型燃料電池的燃料，在氧氣中燃燒生成氮氣和水，請利用X2W4、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，寫出該電池負極的電極反應式________________________，指出電解質(zhì)溶液中OH-離子向________極移動。 【答案】第二周期ⅥA族，HClO4，S2-> O2->Na+>H+ (2) O3或Cl2、ClO2 (3) H2O，O的非金屬性大于S (4) ；NaH+H2O==NaOH+H2↑ (5) C (6) 2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H = -1135.6KJ/mol（2分，未寫狀態(tài)扣1分，△H未寫或計算錯誤或單位未寫扣1分） N2H4 -4e-+4OH-==N2+4H2O，負 【解析】試題分析：X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，則X一定是氮元素。Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，屬于M是S元素，Y是氧元素。W、Z同主族，可形成離子化合物ZW，則Z是Na，W是H元素。 （1）Y在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，則上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則W、Y、Z、M形成的簡單離子的半徑大小順序是S2-> O2->Na+>H+。 (2) Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O3或Cl2或ClO2。 （3）非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強。O的非金屬性大于S，所以水的沸點高于H2S的。 （4）NaH是離子化合物，其電子式為，與水反應放出氣體的化學方程式為NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。 （5）X4沸點比P4(白磷)低，屬于分子晶體，A不正確；lmol X4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閄2應該是放出167kJ6－942kJ 2＝882kJ熱量，B不正確。由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，C正確，答案選C。 （6）1mol水蒸氣時放熱283.9KJ，則該反應的熱化學方程式是2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H = -1135.6KJ/mol。原電池中負極失去電子，則該電池負極的電極反應式是N2H4 -4e-+4OH-==N2+4H2O。原電池中陰離子向負極移動。 考點：考查元素周期表的結(jié)構、元素周期律的應用、電子式以及方程式的書寫、反應熱的計算 點評：該題是高考中的常見題型，所以中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和基礎性知識的鞏固與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結(jié)構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。 23、（江蘇沭陽縣廟頭中學xx學年度高三期中考試）（8分）乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香氣味，常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)。下圖是乙酸苯甲酯的一種合成路線（部分反應物、產(chǎn)物和反應條件略去）。 氧化 氧化 D C B A 濃硫酸 Cl2 稀堿溶液 光照 請回答： （1）運用逆合成分析法推斷，C的結(jié)構簡式為 。 （2）D + → 的化學方程式為 （3）與 互為同分異構體的芳香族化合物有 種，其中一種同分異 構體的核磁共振氫譜有三種類型氫原子的吸收峰，該同分異構體的結(jié)構簡式為 。 【答案】（8分）（1）CH3CHO ……………………………………………………………2分 ……2分 + H2O 濃硫酸 + CH3COOH （2） （3）3 ……………………………………………………………………………2分 …………………………………………………………2分 24、已知：1.3g乙炔完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出64.74kJ熱量，則2mol乙炔完全燃燒能放出 kJ熱量，熱化學方程式為 【答案】2589.6 2C2H2(g)+5O2(g)－4CO2(g)+2H2O(l) △H＝－2589.6kJ /mol。 25、反應 A + 3B = 2C + 2D在四種不同情況下的反應速率分別為: v (A)=0．15 mol (Ls) -1 v (B)=0．6 mol (Ls) -1 v (C)=0．4 mol (Ls) -1 v(D)=0．45mol (Ls) -1。該反應進行的快慢順序為 【答案】④>③=②>① 26、市場上出售的“熱敷袋”其中的主要成分為鐵粉、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等。熱敷袋用塑料袋密封，使用時從袋中取出輕輕揉搓就會放出熱量，用完后袋內(nèi)有大量鐵銹生成， 回答下列各問： (1)熱敷袋放出的熱是來自 _______________________________________________________________________。 (2)炭粉和氯化鈉的作用分別是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫出有關的電極反應式和化學方程式： ________________________________________________________________________ __________________、____________________、 ________________________________________________________________________。 【答案】(1)原電池中的氧化還原反應 (2)炭粉構成原電池正極，NaCl溶液起電解質(zhì)溶液作用，從而形成原電池，加速Fe的氧化 (3)負極：2Fe－4e－===2Fe2＋ 正極：2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 【解析】形成原電池的條件： (1)兩個活潑性不同的電極。 (2)電解質(zhì)溶液(一般與活潑性強的電極發(fā)生氧化還原反應)。 (3)形成閉合回路(或在溶液中接觸)。 27、在一個小燒杯里加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)28H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10 g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題： (1)寫出反應的化學方程式：_______________________________________________。 (2)實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是___________________________________。 (3)如果實驗中沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，可能的原因是__________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (答出三個或三個以上原因)。 (4)如果沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方案來說明該反應吸熱？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (答出兩種方案)。 (5)“結(jié)冰”現(xiàn)象說明該反應是一個__________(填“放出”或“吸收”)能量的反應。即斷開舊化學鍵________(填“吸收”或“放出”的能量)________(填“>”或“<”)形成新化學鍵________(填“吸收”或“放出”)的能量。 (6)該反應在常溫下就可以進行，說明_______________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】(1)Ba(OH)28H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋8H2O＋2NH3H2O (2)使反應物充分混合，迅速發(fā)生反應，使體系的溫度降低 (3)①反應物未進行快速攪拌；②玻璃片上滴加的水太多；③氫氧化鋇晶體已部分失水；④環(huán)境溫度太高；⑤試劑用量太少；⑥氫氧化鋇晶體未研成粉末(其他答案合理均正確) (4)第一種方案：在燒杯中的反應物中插入溫度計，通過測量，發(fā)現(xiàn)反應后溫度計的示數(shù)下降，說明反應是吸熱反應；第二種方案：用皮膚感覺，感覺燒杯外壁很涼，說明此反應為吸熱反應 (5)吸收　吸收　>　放出 (6)有的吸熱反應不需要加熱也可發(fā)生 【解析】本題考查了化學反應中的能量變化以及吸熱反應、放熱反應與反應條件的關系。反應放出或吸收的熱量可以通過觸覺感知，也可以通過溫度計測量。