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2019-2020年高二化學教案乙烯 烯烴 人教版 [教學目標]: 1. 使學生掌握乙烯的分子組成、結構式和空間結構； 2．使學生了解乙烯的物理性質和主要用途，掌握乙烯的化學性質和實驗室制法； 3．使學生了解加成反應和聚合反應以及不飽和烴的概念； 4. 使學生了解烯烴在組成、結構、重要的化學性質上的共同點，以及物理性質隨分子中的碳原子數目的增加而變化的規(guī)律性. [教學重點]: 乙烯的化學性質、乙烯的實驗室制法. [教學難點]: 乙烯的結構特點決定它的化學性質 [教學過程]： 一．乙烯的分子組成和結構. [復習]：寫出乙烷的分子式、電子式、結構式、結構簡式. [過渡]：在乙烷的球棍模型中去掉兩個氫原子后就可以得到乙烯，那么在乙烯分子中碳、氫原子之間是如何結合的呢？寫出乙烯的分子式、電子式、結構式、結構簡式. 分子式：C2H4 電子式： 結構式： 結構簡式：CH2 = CH2 展示乙烯的球棍模型和比例模型： 兩個C原子和四個氫原子處于同一平面，平行四邊形，鍵角120. [討論]：對比乙烷和乙烯分子中共價鍵的參數，你能得到什么結論？ 乙烷（C2H6） 乙烯（C2H4） 鍵 長（10-10米） 1.54 1.33 鍵 能（KJ/mol） 348 615 鍵 角 10928ˊ 120 [分析]：C=C的鍵能和鍵長并不是C-C的兩倍，說明C=C雙鍵中有一個鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，另一個鍵則較穩(wěn)定.（由于C=C雙鍵在形成時，新成鍵電子云受原有C-C單鍵頭靠頭重疊的電子云的影響，只能肩并肩重疊） [推測]：乙烯中有一個鍵較易斷裂，因此它的化學性質比較活潑. 二．乙烯的實驗室制法. [討論]： 1. 實驗室由乙醇制乙烯，從分子組成的角度看，還應有什么產物？ 2. 要從乙醇分子中去掉一個水分子，應選用什么試劑？它在反應中起了什么作用？用量又如何呢？ 3. 從有機物反應的特點來看，你認為要使反應快些，應用什么條件？ 1. 原料：酒精、濃H2SO4 （VC2H5OH：V濃H2SO4=1 ：3）. 2.反應原理：（濃H2SO4起催化劑和脫水劑的作用）. CH3CH2OH CH2 + H2O 濃H2SO4 170℃ CH2 3.裝置原理： (1).應選用怎樣的裝置制取乙烯呢？與以前學的哪種制氣裝置相似？(液+液氣，發(fā)生裝置和制氯氣、氯化氫相似) （帶支管的燒瓶叫做蒸餾燒瓶） (2).為何加入碎瓷片？ （有機物的沸點較低，加入碎瓷片防止液體劇烈沸騰，即防止暴沸） (3).溫度計有何作用？溫度計的水銀球應插在什么位置合適？（瓶底、溶液中、液面上）為什么？（溫度計水銀球放在溶液中控制溶液的溫度在170℃以減少副產物的生成） (4).如何收集？（排水集氣法） 4.操作原理: (1).安裝順序如何？（由下到上，由左到右） (2). 酒精、濃H2SO4應如何混合？為什么？（先加酒精、后加濃H2SO4） (3).實驗完畢，是先撤酒精燈，還是先撤導管？（先移導管后滅燈） 用制得的乙烯進行其性質實驗. 三．乙烯的性質. 1. 物理性質：無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水. 2.化學性質. (1).氧化反應： （產生黑煙是因為含碳量高，燃燒不充分；火焰明亮是碳微粒受灼熱而發(fā)光） （PdCl2-CuCl2作催化劑） (2).使高錳酸鉀溶液褪色. 2.加成反應： 乙烯可使溴水褪色. 1，2-二溴乙烷 從上述反應可知：乙烯分子里的雙鍵里的一個鍵易于斷裂，兩個溴原子分別加在兩個價鍵不飽和的碳原子上，生成了二溴乙烷.（此反應可區(qū)別甲烷和乙烯） 加成反應——有機物分里不飽和的碳原子跟其它原子或原子團直接結合生成別的物質的反應叫做加成反應. 如： 3.聚合反應： [ CH2- CH2 ]n 聚乙烯 由分子量小的化合物（單體）生成分子量很大的化合物（高分子化合物）的反應叫聚合反應.生成聚乙烯的反應可以看成是連續(xù)的加成反應，所以稱為加聚反應. 加聚反應的實質是：不飽和鍵的斷裂和相互加成.不論加成還是聚合，根本原因都是含有不飽和的C=C雙鍵 [補充知識]：聚合反應中，又分為加聚反應和縮聚反應.由不飽和的單體分子相互加成且不析出小分子的反應，叫加聚反應；單體間相互反應而生成高分子，同時還生成小分子（如水、氨、氯化氫等）的反應叫縮聚反應. 聚乙烯是一種重要的塑料，如食品袋。 聚合反應中的單體、鏈節(jié)和聚合度 單體 鏈節(jié) 聚合度 四．乙烯的用途. 制取酒精、橡膠、塑料等，并能催熟果實. 乙烯的產量是衡量一個國家（石油化工）工業(yè)發(fā)展水平的標準. 五．烯烴. 1.結構特點和通式： 鏈烴分子里含有碳碳雙鍵的不飽和烴，叫烯烴. 組成結構：均含有雙鍵、組成上相差一個CH2原子團. 單烯烴的通式：CnH2n(n≥2) 二烯烴的通式：CnH2n-2(n≥3) 2.物理性質：碳原子數小于或等于4的烯烴在常溫下是氣態(tài)，熔沸點隨碳原子數目的增加而增大. 3.化學性質：跟乙烯相類似. (1).燃燒時火焰較烷烴明亮(含碳量高). (2).分子里含有不飽和的雙鍵，容易發(fā)生氧化、加成和聚合反應. [補充知識]：烯烴的命名：與烷烴命名類似，但不完全相同. ①.確定包括雙鍵在內的碳原子數目最多的碳鏈為主鏈. ②.主鏈里碳原子的依次順序從離雙鍵較近的一端算起. ③.雙鍵的位置可以用阿拉伯數字標在某烯字樣的前面. 又如： CH3CH=CHCH-CH3 4-甲基-2-戊烯 CH3 [練習]：下面我們以戊烯為例練習烯烴的同分異構體的寫法和命名. (1).CH3CH2CH2CH=CH2 1-戊烯 (2).CH3CH2CH=CHCH3 2-戊烯 (3).CH3CH2C=CH2 2-甲基-1-丁烯 CH3 (4).CH3CH=C-CH3 2-甲基-2-丁烯 CH3 (5). CH2=CH-CH-CH3 3-甲基-1-丁烯 CH3