《2009—2016年全國卷電化學(xué)高考題匯編》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2009—2016年全國卷電化學(xué)高考題匯編（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、電化學(xué)高考題型 一、全國卷系列： 1、（2009全國高考）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00％的K2SO4溶液．電極均為石墨電極。 (1)接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47％，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題： ①電源的N端為 極; ②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； ③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積： ; ④電極c的質(zhì)量變化是 g ⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因： 甲溶液 ； 乙溶液； 丙溶液 ； (2)如果電解過程

2、中銅全部析出．此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么? 2、（2010全國高考I卷15）右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個(gè)點(diǎn)極由有機(jī)光敏燃料（S）涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為： TiO2/s TiO2/S＋（激發(fā)態(tài)） TiO2/S＋TiO2/S+＋e－ I3－＋2e－3I－ 2TiO2/S+＋3I－2TiO2/S＋I(xiàn)3－ 下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是： 　A．電池工作時(shí)，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能 　B．電池工作時(shí)，I－離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電 　C．電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極 　D．電池的電解質(zhì)溶液中I－和I3－的濃度不

3、會減少 3、(2011全國理綜Ⅰ 10)用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的 A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4H2O 4、（2012年全國卷11）①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是 A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 5、（2013年全國卷10）銀制器皿日久表面會逐

4、漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是 A．處理過程中銀器一直保持恒重 B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 C．該過程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl 6、（2013年全國卷）27．（15分） 鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子

5、電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe- = LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。 回答下列問題： （1）LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為 。 （2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 （3）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是

6、 。 （4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式 。 （6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是 。在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有 （填化學(xué)式）。 7、（2014年全國卷27） (15分)[2014新課標(biāo)全國卷Ⅰ] 次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷

7、化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性。回答下列問題： (1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：_____________________________ ________________________________________________________________________。 (2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。 ①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為________。 ②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。 ③NaH2PO2為________(

8、填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。 (3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。 (4)H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)： ①寫出陽極的電極反應(yīng)式：_________________________________________。 ②分析

9、產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：_____________________________________ ________________________________________________________________________。 ③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有________雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是________________________________。 8、（2015年全國卷11）微生物電池是指在微生物的作用

10、下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是（ ） A．正極反應(yīng)中有CO2生成 B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移 C．質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū) D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 9（2016年全國卷11）三室式電滲析法處理含廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的和可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。 下列敘述正確的是（ ） A. 通電后中間隔室的離子向正極遷移，正極區(qū)溶液增大 B. 該法在處理含廢水時(shí)可以得到和產(chǎn)品 C. 負(fù)極反應(yīng)為，負(fù)極區(qū)溶液降低 D. 當(dāng)電路中通過1電子的電量時(shí)，會有的生成 第 4 頁 共 4 頁