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2019-2020年高考化學一輪收官核心考點復習 第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表 新人教版必修2 1．核素 【知識點的認識】 1、核素： 核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子．很多元素有質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的幾種原子．例如，氫有、、3種原子，就是3種核素，它們的原子核中分別有0、1、2個中子．這3種核素互稱為同位素．例如，原子核里有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，質(zhì)量數(shù)是12，稱為C﹣12核素，或?qū)懗?2C核素．原子核里有6個質(zhì)子和7個中子的碳原子，質(zhì)量數(shù)為13，稱13C核素．氧元素有16O，17O，18O三種核素．具有多種核素的元素稱多核素元素．核素常用表示，X是元素符號，Z是原子序數(shù)，A是質(zhì)量數(shù)，A﹣Z=N，N是該核素中的中子數(shù)． 【命題方向】本考點主要考察核素的概念，屬于高中化學的重要概念． 題型：核素概念 典例：我國稀土資源豐富．下列有關(guān)稀土元素Sm與Sm的說法正確的是（　?。? A． Sm與Sm互為同位素 B． Sm與Sm的質(zhì)量數(shù)相同 C． Sm與Sm是同一種核素 D． Sm與Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62 分析：A．根據(jù)原子符號的含義以及質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素； B．根據(jù)原子符號的含義來分析； C．根據(jù)原子符號的含義以及只有質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)相同的核素才是同一核素； D．根據(jù)原子符號的含義以及原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)． 解答：A、Sm由與Sm可知，該元素是含有相同質(zhì)子不同中子的同種元素，所以是同位素，故A正確； B、Sm的質(zhì)量數(shù)為144， Sm的質(zhì)量數(shù)為150，所以這兩種核素的質(zhì)量數(shù)不同，故B錯誤； C、Sm與Sm雖然質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，所以Sm與Sm是不同核素，故C錯誤； D、Sm的核外電子數(shù)為62，中子數(shù)為82， Sm的核外電子數(shù)為62，中子數(shù)為88，故D錯誤． 故選A． 點評：本題考查同位素、核素的概念及質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，明確這幾個概念間的區(qū)別． 【解題思路點撥】元素、核素和同位素的關(guān)系如下圖所示： 　 2．同位素及其應用 【知識點的認識】 1、同位素的概念： 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱為同位素． 例如氫有三種同位素，H氕、D氘（又叫重氫）、T氚（又叫超重氫）；碳有多種同位素，例如12C、13C和 14C（有放射性）等．同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同數(shù)目的質(zhì)子，但中子數(shù)目卻不同（例如氕、氘和氚，它們原子核中都有1個質(zhì)子，但是它們的原子核中分別有0個中子、1個中子及2個中子，所以它們互為同位素）． 2、同位素的性質(zhì)： 同位素具有相同原子序數(shù)的同一化學元素的兩種或多種原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化學性質(zhì)幾乎相同（氕、氘和氚的性質(zhì)有些微差異），但原子質(zhì)量或質(zhì)量數(shù)不同，從而其質(zhì)譜性質(zhì)、放射性轉(zhuǎn)變和物理性質(zhì)（主要表現(xiàn)在質(zhì)量上（如：熔點和沸點）有所差異．同位素的表示是在該元素符號的左上角注明質(zhì)量數(shù)（例如碳﹣14，一般用14C來表示）． 3、放射性同位素 放射性同位素具有以下三個特性： 第一，能放出各種不同的射線．有的放出α射線，有的放出β射線，有的放出γ射線或者同時放出其中的兩種射線．還有中子射線．其中，α射線是一束α粒子流，帶正電荷，β射線就是電子流，帶有負電荷． 第二，放出的射線由不同原子核本身決定．例如鈷﹣60原子核每次發(fā)生衰變時，都要放射出三個粒子：一個β粒子和兩個光子，鈷﹣60最終變成了穩(wěn)定的鎳﹣60． 第三，具有一定的壽命．人們將開始存在的放射性同位素的原子核數(shù)目減少到一半時所需的時間，稱為半衰期．例如鈷﹣60的半衰期大約是5年． 4、放射性同位素的應用： 放射性同位素放射出的射線碰到各種物質(zhì)的時候，會產(chǎn)生各種效應，它包括射線對物質(zhì)的作用和物質(zhì)對射線的作用兩個相互聯(lián)系的方面．例如，射線能夠使照相底片 和核子乳膠感光；使一些物質(zhì)產(chǎn)生熒光；可穿透一定厚度的物質(zhì)，在穿透物質(zhì)的過程 中，能被物質(zhì)吸收一部分，或者是散射一部分，還可能使一些物質(zhì)的分子發(fā)生電離； 另外，當射線輻照到人、動物和植物體時，會使生物體發(fā)生生理變化．射線與物質(zhì)的相互作用，對核射線來說，它是一種能量傳遞和能量損耗過程，對受照射物質(zhì)來說，它是一種對外來能量的物理性反應和吸收過程．其應用： ①射線照相技術(shù)，可以把物體內(nèi)部的情況顯示在照片上． ②測定技術(shù)方面的應用，古生物年齡的測定，對生產(chǎn)過程中的材料厚度進行監(jiān)視和控制等． ③用放射性同位素作為示蹤劑． ④用放射性同位素的能量，作為航天器、人造心臟能源等． ⑤利用放射性同位素的殺傷力，轉(zhuǎn)惡為善，治療癌癥、滅菌消毒以及進行催化反應等． 【命題方向】本考點主要考察同位素的概念，對于同位素的性質(zhì)和應用以了解為主． 題型一：同位素的概念： 典例1：下列各組粒子中屬于同位素的是（　?。? A．H2和D2 B．H2O和D2O C．16O和18O D．24Mg和24Na 分析：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，互為同位素原子具有以下特征：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，研究對象為原子． 解答：A、H2和D2都是由氫元素組成的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，故A錯誤； B、H2O和D2O都是由氫氧元素組成的化合物，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，故B錯誤； C、16O和18O質(zhì)子數(shù)相同為8，中子數(shù)不同分別為8、10，是氧元素不同核素，互為同位素，故C正確； D、24Mg和24Na質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同元素的原子，故D錯誤； 故選C． 點評：本題主要考查了同位素為概念的理解，H2O和D2O、H2和D2的結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)． 題型二：化學“五同”的區(qū)分 典例2：下列說法中正確的一組是（　　） A．H2和D2互為同位素 B．和互為同分異構(gòu)體 C．正丁烷和異丁烷互為同系物 D．和是同一種物質(zhì) 分析：A、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素； B、分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機化合物稱同分異構(gòu)體； C、結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個或者若干個基團的化合物互稱為同系物； D、根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)判斷，分子式相同，結(jié)構(gòu)也相同為同一物質(zhì)． 解答：A、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須是元素不是單質(zhì)，H2和D2是單質(zhì)，所以不是同位素，故A錯誤； B、是四面體結(jié)構(gòu)，其沒有同分異構(gòu)體，所以是同一種物質(zhì)，不是同分異構(gòu)體，故B錯誤； C、正丁烷和異丁烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，所以是同分異構(gòu)體不是同系物，故C錯誤； D、分子式相同結(jié)構(gòu)相同，所以是同一物質(zhì)，故D正確； 故選D． 點評：本題考查了同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物和同種物質(zhì)這化學“五同”的比較學習，難度不大，明確這幾個概念是解本題的關(guān)鍵． 【解題思路點撥】同素異形體、同位素、同分異構(gòu)體與同系物的比較： 同位素 同素異形體 同系物 同分異構(gòu)體 同種物質(zhì) 定義 質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子（核素） 由同一種元素組成的不同單質(zhì) 結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個或若干個CH2基團的物質(zhì) 分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物 組成、結(jié)構(gòu)相同 對象 原子 單質(zhì) 化合物 化合物 物質(zhì) 化學式 元素符號表示不同，如H、H、H 元素符號表示相同，分子式可以不同，如O2和O3 不同 相同 相同，如水與冰、H2與D2、H2O和D2O等 結(jié)構(gòu) 電子層結(jié)構(gòu)相同，原子核結(jié)構(gòu)不同 單質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)不同 相似 不同 相同 性質(zhì) 物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同 物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同 物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相似 物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)不一定相同 結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同 注意：重點要注意對象的區(qū)別． 　 3．元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用 【知識點的知識】 1、元素周期表的結(jié)構(gòu)： 特別提醒：掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)中各族的排列順序，結(jié)合惰性氣體的原子序數(shù)，我們可以推斷任意一種元素在周期表中的位置．記住各周期元素數(shù)目，我們可以快速確定惰性氣體的原子序數(shù)．各周期元素數(shù)目依次為2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排滿），則惰性氣體原子序數(shù)依次為2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=118． 2、元素周期表的應用： 1）根據(jù)元素周期表可以推測各種元素的原子結(jié)構(gòu)以及元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律； 2）利用元素周期表，可以尋找制取半導體、催化劑、化學農(nóng)藥、新型材料的元素及化合物； 3）可以用元素周期表來根據(jù)一些已知元素的性質(zhì)推測一些未知元素的性質(zhì)． 【命題方向】本考點主要考察元素周期表的結(jié)構(gòu)，主要以選擇題的形式考查對基礎(chǔ)知識的掌握，同時也將推斷、推理、計算等以填空題的形式在高考中進行考查． 題型一：元素周期表的結(jié)構(gòu) 典例1：關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　　） A．元素周期表有8個主族 B．ⅠA族的元素全部是金屬元素 C．元素周期表有7個周期 D．短周期是指第一、二周期 分析：元素周期表有7個周期（短周期、長周期、不完全周期），有18個縱行（7個主族、7個副族、第ⅤⅢ族、零族），以此來解答． 解答：A．元素周期表有7個主族，故A錯誤； B．ⅠA族的元素除H元素外都是金屬元素，故B錯誤； C．元素周期表有7個周期，故C正確； D．短周期是指第一、二、三周期，故D錯誤； 故選C． 點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，較簡單，熟悉元素周期表的橫行和縱行的排布是解答本題的關(guān)鍵，學生應熟記元素周期表的結(jié)構(gòu)． 典例2：在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是（　?。? A．8、8、18、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 分析：根據(jù)元素周期表中各周期元素的種類來解答． 解答：元素周期表中第一周期有2種元素； 第二周期有8種； 第三周期有8種； 第四周期有18種； 第五周期有18種； 第六周期32種； 則第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是8、18、18、32， 故選B． 點評：本題考查元素周期表及各周期元素，熟悉每個周期的元素數(shù)目即可解答，較基礎(chǔ)． 典例3：下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是（　?。? A． B． C． D． 分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)：相鄰兩個周期同主族元素的原子序數(shù)相差2、8、18、36來分析． 解答：A、3號和5號元素之間相差很多個族，即12號的鎂和13號的鋁在周期表中不相鄰，故A錯誤； B、5號和15號元素的原子不在同一主族，故B錯誤； C、1號和11好中間還有3號元素，故C錯誤． D、O、Cl、Ne的位置關(guān)系是正確的，故D正確． 故選D． 點評：本題考查學生元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素的分布知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大． 題型二：原子序數(shù)關(guān)系的推斷 典例4：A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為（　　） A．n+8 B．n+18 C．n+32 D．n+20 分析：由元素周期表結(jié)構(gòu)可知，對于處于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族相鄰元素的原子序數(shù)差值為周期數(shù)小的元素所在周期含有的元素種數(shù)；對于過渡元素后邊的所有各主族（包括零族），同主族相鄰元素的原子序數(shù)差值為周期數(shù)大的元素所在周期含有的元素種數(shù)． 解答：由元素周期表結(jié)構(gòu)可知，從第一周期到第六周期，每周期含有的元素種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32，第七周期為排滿，若排滿也是32種，同主族相鄰元素的原子序數(shù)差值只能為2、8、18、32等，不可能相差20． 故選D． 點評：本題考查學生元素周期表的結(jié)構(gòu)知識，難度不大，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)． 典例5：已知a、b分別為同周期的ⅠA和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)系不可能成立的是（　　） A．n=m+16 B．n=m+6 C．n=m+30 D．n=m+10 分析：根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)及每一周期元素的數(shù)目． 解答：周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32、26，若元素在二、三周期，則原子序數(shù)n=m+6，若元素在四、五周期，由于副族和ⅥⅡ族出現(xiàn)在ⅠA和ⅦA族之間共10種元素，則原子序數(shù)n=m+6+10=m+16，若元素在第六周期，又多了鑭系的出現(xiàn)，有15種元素，則原子序數(shù)n=m+16+14=m+30．故選：D． 點評：本題主要考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)，需要學生有較強的基礎(chǔ)知識． 題型三：元素周期表的應用（位置元素的推斷） 典例6：據(jù)國外有關(guān)資料報道，在獨居石（一種共生礦，化學成分為Ce、La、Nd、…的磷酸鹽）中，查明有尚未命名的116、124、126號元素．判斷其中116號元素應為位于周期表中的（　?。? A．第6周期ⅣA族 B．第7周期ⅥA族 C．第7周期Ⅷ族 D．第8周期ⅥA族 分析：根據(jù)各周期所含的元素種類推斷，用原子序數(shù)減去各周期所含的元素種數(shù)，當結(jié)果為“0”時，為零族； 當為正數(shù)時，為周期表中從左向右數(shù)的縱行，差為8、9、10時為VIII族，差數(shù)大于10時，則再減去10，最后結(jié)果為族序數(shù)．當為負數(shù)時其主族序數(shù)為8+差值．所以應熟記各周期元素的種數(shù)，即2、8、8、18、18、32、32． 解答：116號元素在周期表中的位置116﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18﹣32﹣32=﹣2，8+（﹣2）=6，即為第七周期，第ⅥA族． 故選：B． 點評：本題考查元素的推斷，題目難度不大，注意原子核外電子排布與在周期表中的位置． 【解題思路點撥】已知原子序數(shù)求位置及屬性的解題方法：如110號元素， 解法如下： 在0族元素中He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn質(zhì)子數(shù)分別為：2、10、18、36、54和86．應該在第六周期之后；第七周期最后的一位元素的原子序數(shù)為86+32=118，所以應該在第七周期．92號以后的元素都為超鈾元素且都為金屬元素，因此為金屬元素． 　 4．同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 【知識點的知識】 同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： 元素性質(zhì) 同周期（從左到右） 同主族（從上到下） 最外層電子數(shù) 逐漸增多（1e﹣→8e﹣） 相同 原子半徑 逐漸減小（稀有氣體最大） 逐漸增大 主要化合價 最高正價：+1→+7 最低負價﹣4→﹣1； 最低負價=主族序數(shù)﹣8 最高正價相同 最低負價相同（除F、O外） 最高正價=主族序數(shù) 第一電離能 呈增大的趨勢 呈減小趨勢 電負性 電負性逐漸增大 電負性逐漸減小 得失電子能力 失電子能力減弱；得電子能力增強． 失電子能力增強；得電子能力減弱． 元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸減弱； 非金屬性逐漸增強． 金屬性逐漸增強； 非金屬性逐漸減弱． 最高價氧化物對應水化物的酸堿性 堿性逐漸減弱； 酸性逐漸增強． 堿性逐漸增強； 酸性逐漸減弱． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 逐漸增強 逐漸減弱 【命題方向】本考點主要考察同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，主要以選擇題的形式考查對基礎(chǔ)知識的掌握，同時也將推斷、推理、計算等以填空題的形式在高考中進行考查． 題型一：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 典例1：已知X、Y、Z為同周期的三種元素，它們的最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．則下列說法正確的是（　?。? A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B．元素的非金屬性：Y＜X＜Z C．原子半徑：X＞Y＞ZD．原子序數(shù)：Z＞Y＞X 分析：同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，根據(jù)酸性相對強弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知原子序數(shù)的關(guān)系為X＜Y＜Z，根據(jù)同周期非金屬性的遞變規(guī)律比較． 解答：同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強， 根據(jù)酸性相對強弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4， 則可知非金屬性X＞Y＞Z， 可知原子序數(shù)的關(guān)系為X＜Y＜Z， 非金屬性越強，則對應氫化物的穩(wěn)定性越強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3， 同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則有原子半徑：X＜Y＜Z． 故選A． 點評：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意判斷非金屬性強弱的角度和方法． 題型二：性質(zhì)的應用﹣﹣推斷 典例2：（xx?奉賢區(qū)二模）A、B、C、D、E為原子序數(shù)相鄰且依次遞增的同一短周期元素，下列說法正確的是（m、n均為正整數(shù)）（　　） A．若HnEOm為強酸，則D是位于VA族以后的非金屬元素 B．若C的最低化合價為﹣3，則E的氣態(tài)氫化物的分子式為H2E C．A、B的最高價氧化物水化物均為堿，則堿性A（OH）n強于B（OH）n+1 D．若B為金屬，則C一定為金屬元素 分析：同一周期元素中，從左到右元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性增強，堿性減弱，元素的最高正價+|最低負價|=8． 解答：A、若HnEOm為強酸，如果E是第二周期元素，E應該是N元素，D位于第IVA族，如果E是第三周期，E為S元素或Cl元素，D為第VA族或第VIA族元素，故A錯誤； B、若C的最低化合價為﹣3，則E的最低化合價為﹣1，E的氣態(tài)氫化物的分子式為HE，故B錯誤； C、同一周期從左到右最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，A在B的左端，所以堿性A（OH）n強于B（OH）n+1，故C正確； D、如果是第二周期元素的原子，則B是金屬鈹時，C可以是非金屬硼，故D錯誤． 故選C． 點評：本題考查學生同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大． 【解題思路點撥】結(jié)合同周期元素最外層電子數(shù)的變化理解并記憶元素性質(zhì)的變化能幫助快速解題． 　 5．同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 【知識點的知識】 同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： 元素性質(zhì) 同周期（從左到右） 同主族（從上到下） 最外層電子數(shù) 逐漸增多（1e﹣→8e﹣） 相同 原子半徑 逐漸減?。ㄏ∮袣怏w最大） 逐漸增大 主要化合價 最高正價：+1→+7 最低負價﹣4→﹣1； 最低負價=主族序數(shù)﹣8 最高正價相同 最低負價相同（除F、O外） 最高正價=主族序數(shù) 第一電離能 呈增大的趨勢 呈減小趨勢 電負性 電負性逐漸增大 電負性逐漸減小 得失電子能力 失電子能力減弱；得電子能倆增強． 失電子能力增強；得電子能力減弱． 元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸減弱； 非金屬性逐漸增強． 金屬性逐漸增強； 非金屬性逐漸減弱． 最高價氧化物對應水化物的酸堿性 堿性逐漸減弱； 酸性逐漸增強． 堿性逐漸增強； 酸性逐漸減弱． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 逐漸增強 逐漸減弱 【命題方向】本考點主要考察同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，主要以選擇題的形式考查對基礎(chǔ)知識的掌握，同時也將推斷、推理、計算等以填空題的形式在高考中進行考查． 題型一：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律 典例1：下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是（　　） ①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ②堿性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2 ③穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3 ④還原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣． A．①②④B．②③④C．①②③D．都正確 分析：①元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強； ②元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強； ③元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定； ④元素的非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱． 解答：①非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故①正確； ②金屬性：Ba＞Ca＞Mg，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故②正確； ③非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故③正確； ④非金屬性F＞Cl＞Br，元素的非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，故④錯誤． 故選C． 點評：本題考查元素周期律知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握判斷的角度，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大． 題型二：性質(zhì)的應用﹣﹣推斷 典例2：運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　　） A．鋰（Li）與水反應比鈉與水反應劇烈 B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸 C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜 D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強 分析：A．元素的金屬性越強，對應的單質(zhì)與水反應越劇烈； B．根據(jù)同主族元素的性質(zhì)相似性分析； C．根據(jù)同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性分析； D．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強． 解答：A．金屬性：Na＞Li，元素的金屬性越強，對應的單質(zhì)與水反應越劇烈，則鈉與水反應比鋰與水反應劇烈，故A錯誤； B．鹵族元素的單質(zhì)從上到下顏色逐漸加深，則砹（At）為有色固體，鹵族元素單質(zhì)的鹵化銀都不溶于水也不溶于硝酸，故B正確； C．堿金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應的單質(zhì)與氧氣反應的產(chǎn)物有氧化物、過氧化物、超氧化物等，越來越復雜，故C正確； D．非金屬性：Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則HBrO4的酸性比HIO4的酸性強，故D正確． 故選A． 點評：本題考查同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變性和相似性． 【解題思路點撥】結(jié)合同周期元素電子層數(shù)的變化理解并記憶元素性質(zhì)的變化能幫助快速解題． 　 6．元素周期律的作用 【知識點的知識】 元素周期表的作用： 1）預測元素的性質(zhì)：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及表中位置的關(guān)系預測元素的性質(zhì)； ①比較同主族元素的金屬性、非金屬性、最高價氧化物水化物的酸堿性、氫化物的穩(wěn)定性等．如：堿性：Ra（OH）2＞Ba（OH）2；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4＞SiH4． ②比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)．如：酸性：HClO4＞H2SO4；穩(wěn)定性：HCl＞H2S． ③比較不同周期、不同主族元素性質(zhì)時，要找出參照物．例如：比較氫氧化鎂和氫氧化鉀的堿性，可以把氫氧化鈉作為參照物得出氫氧化鉀的堿性強于氫氧化鎂． ④推斷一些未學過的元素的某些性質(zhì)．如：根據(jù)ⅡA族的Ca（OH）2微溶，Mg（OH）2難溶，可以推知Be（OH）2更難溶． 2）啟發(fā)人們在一定范圍內(nèi)尋找某些物質(zhì)　 ①半導體元素在分區(qū)線附近，如：Si、Ge、Ga等． ②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等． ③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料、主要在過渡元素中找．如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等． 【命題方向】本考點主要考察元素周期律的作用，主要以選擇題的形式考查對基礎(chǔ)知識的掌握，同時也將推斷、推理、計算等以填空題的形式在高考中進行考查． 題型一：元素周期表幫助發(fā)現(xiàn)某些物質(zhì) 典例1：元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（　?。? A．左下方區(qū)域的金屬元素 B．右上方區(qū)域的非金屬元素 C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 D．稀有氣體元素 分析：根據(jù)元素周期表中各元素的排布及相關(guān)性質(zhì)來解題，一般金屬元素位于左下角，可以做導體材料，非金屬元素一般不導電，金屬與非金屬交界處的元素可以用來做半導體材料． 解答：A．元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中金屬元素位于元素周期表的左邊，可以用來做導體材料，故A錯誤； B．非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，非金屬元素一般不導電，是絕緣體材料，故B錯誤； C．在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數(shù)可用于制作半導體材料，故C正確； D．稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質(zhì)更穩(wěn)定，一般不用來做半導體材料，故D錯誤； 故答案為C． 點評：本題考察了元素周期表中金屬元素位于元素周期表的左邊，導電性良好，可以用來做導體材料．非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，一般不導電．在金屬與非金屬元素交界處的元素大可用于制作半導體材料． 題型二：推斷未知物質(zhì)的性質(zhì) 典例2：鍺（Ge）是第四周期第ⅣA 元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是（　?。? A．鍺是一種金屬性很強的元素 B．鍺的單質(zhì)具有半導體的性能 C．鍺是一種非金屬性很強的元素 D．鍺酸（H4GeO4）是難溶于水的強酸 分析：處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上的元素常用于做半導體材料，鍺和硅處于同一主族，根據(jù)同主族元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律比較最高價含氧酸的酸性，類比硅酸判斷溶解性等性質(zhì)． 解答：A、鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，元素金屬性和非金屬性都較弱，反應中既不易得電子，也不易失去電子，故A錯誤； B、鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，既有金屬性又有非金屬性，常用于做半導體材料，故B正確； C、鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，元素金屬性和非金屬性都較弱，反應中既不易得電子，也不易失去電子，故C錯誤； 鍺和硅處于同一主族，主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，則硅的非金屬性大于鍺，非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以酸性比硅酸弱，為弱酸．碳酸溶液水，硅酸不溶于水，推知鍺酸（H4GeO4）應難溶于水，故D錯誤； 故選B． 點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系，題目難度不大，注意同主族元素的性質(zhì)的遞變性和相似性． 【解題思路點撥】元素周期律可用來預測某些新物質(zhì)的性質(zhì)，可以根據(jù)元素周期律對我們不熟悉的物質(zhì)進行探索． 　 7．元素周期律和元素周期表的綜合應用 【考點歸納】 一、原子結(jié)構(gòu) 1、核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù) 注意： （1）陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)；陽離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣所帶的電荷數(shù) （2）“核電荷數(shù)”與“電荷數(shù)”是不同的，如Cl﹣的核電荷數(shù)為17，電荷數(shù)為1． 2、質(zhì)量數(shù)：用符號A表示．將某元素原子核內(nèi)的所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加所得的整數(shù)值，叫做該原子的質(zhì)量數(shù)． 說明： （1）質(zhì)量數(shù)（A）、質(zhì)子數(shù)（Z）、中子數(shù)（N）的關(guān)系：A=Z+N． （2）符號X的意義：表示元素符號為X，質(zhì)量數(shù)為A，核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）為Z的一個原子．例如，Na中，Na原子的質(zhì)量數(shù)為23、質(zhì)子數(shù)為11、中子數(shù)為12． 3、原子核外電子運動的特征 （1）當電子在原子核外很小的空間內(nèi)作高速運動時，沒有確定的軌道，不能同時準確地測定電子在某一時刻所處的位置和運動的速度，也不能描繪出它的運動軌跡．在描述核外電子的運動時，只能指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)機會的多少． （2）描述電子在原子核外空間某處出現(xiàn)幾率多少的圖象，叫做電子云．電子云圖中的小黑點不表示電子數(shù)，只表示電子在核外空間出現(xiàn)的幾率．電子云密度的大小，表明了電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)幾率的多少． （3）在通常狀況下，氫原子的電子云呈球形對稱．在離核越近的地方電子云密度越大，離核越遠的地方電子云密度越小． 4、原子核外電子的排布規(guī)律 （1）在多電子原子里，電子是分層排布的． 電子層數(shù)（n） 1 2 3 4 5 6 7 表示符號 K L M N O P Q 離核遠近能量高低 n值越大，電子離原子核越遠，電子具有的能量越高 （2）能量最低原理：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，而只有當能量最低的電子層排滿后，才依次進入能量較高的電子層中．因此，電子在排布時的次序為：K→L→M… （3）各電子層容納電子數(shù)規(guī)律： ①每個電子層最多容納2n2個電子（n=1、2…）； ②最外層容納的電子數(shù)≤8個（K層為最外層時≤2個），次外層容納的電子數(shù)≤18個，倒數(shù)第三層容納的電子數(shù)≤32個．例如：當M層不是最外層時，最多排布的電子數(shù)為232=18個；而當它是最外層時，則最多只能排布8個電子． （4）原子最外層中有8個電子（最外層為K層時有2個電子）的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定的，這個規(guī)律叫“八隅律”．但如PCl5中的P原子、BeCl2中的Be原子、XeF4中的Xe原子，等等，均不滿足“八隅律”，但這些分子也是穩(wěn)定的． 二、元素周期律 1、原子序數(shù)：按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編的序號，叫做該元素的原子序數(shù)． 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù) 2、元素原子的最外層電子排布、原子半徑和元素化合價的變化規(guī)律： 對于電子層數(shù)相同（同周期）的元素，隨著原子序數(shù)的遞增： （1）最外層電子數(shù)從1個遞增至8個（K層為最外層時，從1個遞增至2個）而呈現(xiàn)周期性變化． （2）元素原子半徑從大至小而呈現(xiàn)周期性變化（注：稀有氣體元素的原子半徑因測定的依據(jù)不同，而在該周期中是最大的）． （3）元素的化合價正價從+1價遞增至+5價（或+7價），負價從﹣4價遞增至﹣1價再至0價而呈周期性變化． 3、元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)： （1）元素金屬性強弱的判斷依據(jù)： ①金屬單質(zhì)跟水（或酸）反應置換出氫的難易程度．金屬單質(zhì)跟水（或酸）反應置換出氫越容易，則元素的金屬性越強，反之越弱； ②最高價氧化物對應的水化物﹣﹣氫氧化物的堿性強弱．氫氧化物的堿性越強，對應金屬元素的金屬性越強，反之越弱； ③還原性越強的金屬元素原子，對應的金屬元素的金屬性越強，反之越弱．（金屬的相互置換）； （2）元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)： ①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度（或生成的氫化物的穩(wěn)定性），非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易（或生成的氫化物越穩(wěn)定），元素的非金屬性越強，反之越弱； ②最高價氧化物對應的水化物（即最高價含氧酸）的酸性強弱．最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱； ③氧化性越強的非金屬元素單質(zhì)，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱．（非金屬相互置換） 4、原子序數(shù)為11﹣17號主族元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律： Na Mg Al Si P S Cl 原子序數(shù) 11 12 13 14 15 16 17 單質(zhì)與水（或酸） 的反應情況 與冷水劇烈反應 與冷水反應緩慢，與沸水劇烈反應 與沸水反應很緩慢，與冷水不反應， 部分溶于水，部分與水反應 非金屬單質(zhì)與氫氣化合情況 反應 條件 高溫 磷蒸汽與氫氣能反應 加熱 光照或點燃 氫化物穩(wěn)定性 SiH4 極不 穩(wěn)定 PH3 高溫 分解 H2S 受熱 分解 HCl 很穩(wěn)定 最高價氧化物 對應水化物 的堿（酸）性強弱 NaOH 強堿 Mg（OH）2 中強堿 Al（OH）3 或H3AlO3兩性氫氧化物 H4SiO4 極弱酸 H3PO4 中強酸 H2SO4 強酸 HClO4 強酸 金屬性、非金屬性 遞變規(guī)律 金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強 5、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫做元素周期律． 三、元素周期表 1、元素周期表：把電子層數(shù)相同的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上至下排成縱行，這樣得到的一個表叫做元素周期表． 2、周期：具有相同的電子層數(shù)的元素按原子序數(shù)遞增的順序排列而成的一個橫行，叫做一個周期． （1）元素周期表中共有7個周期，其分類如下： 短周期（3個）：包括第一、二、三周期，分別含有2、8、8種元素 周期（7個）長周期（3個）：包括第四、五、六周期，分別含有18、18、32種元素 不完全周期：第七周期，共26種元素（1999年又發(fā)現(xiàn)了114、116、118號三種元素） （2）某主族元素的電子層數(shù)=該元素所在的周期數(shù)． （3）第六周期中的57號元素鑭（La）到71號元素镥（Lu）共15種元素，因其原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱鑭系元素． （4）第七周期中的89號元素錒（Ac）到103號元素鐒（Lr）共15種元素，因其原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱錒系元素．在錒系元素中，92號元素鈾（U）以后的各種元素，大多是人工進行核反應制得的，這些元素又叫做超鈾元素． 3、族：在周期表中，將最外層電子數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序排成的縱行叫做一個族． （1）周期表中共有18個縱行、16個族．分類如下： ①既含有短周期元素同時又含有長周期元素的族，叫做主族．用符號“A”表示．主族有7個，分別為I A、ⅡA、ⅢA、ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族（分別位于周期表中從左往右的第1、2、13、14、15、16、17縱行）． ②只含有短周期元素的族，叫做副族．用符號“B”表示．副族有7個，分別為I B、ⅡB、ⅢB、ⅣB、VB、ⅥB、ⅦB族（分別位于周期表中從左往右的第11、12、3、4、5、6、7縱行）． ③在周期表中，第8、9、10縱行共12種元素，叫做Ⅷ族． ④稀有氣體元素的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，在通常情況下以單質(zhì)的形式存在，化合價為0，稱為0族（位于周期表中從左往右的第18縱行）． （2）在元素周期表的中部，從ⅢB到ⅡB共10個縱列，包括第Ⅷ族和全部副族元素，統(tǒng)稱為過渡元素．因為這些元素都是金屬，故又叫做過渡金屬． （3）某主族元素所在的族序數(shù)：該元素的最外層電子數(shù)=該元素的最高正價數(shù) 【命題方向】 題型一：元素周期表的結(jié)構(gòu) 典例1：短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是（　?。? A B C A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P 分析：設(shè)A的原子序數(shù)為x，根據(jù)三種元素在周期表中的位置，則B的原子序數(shù)為x+7，C的原子序數(shù)為x+9，根據(jù)B、C的原子序數(shù)之和是A的4倍，可推斷元素的種類，本題也可利用排除法解答． 解答：已知B、C兩元素的族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍，則三種元素應為相鄰主族元素，設(shè)A的原子序數(shù)為x，根據(jù)三種元素在周期表中的位置，則B的原子序數(shù)為x+7，C的原子序數(shù)為x+9，則有x+7+x+9=4x，解得x=8，所以A的原子序數(shù)為8，即為O元素，則B的原子序數(shù)為15，為P元素，C的原子序數(shù)為17，為Cl元素． 點評：本題考查元素種類的推斷，題目難度不大，注意短周期元素在周期表的位置的相對關(guān)系． 題型二：元素周期律的考察 典例2：（xx?福建）依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　?。? A．H3BO3的酸性比H2CO3的強 B．Mg（OH）2的堿性比Be（OH）2的強 C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強 D．若M+和R2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M 分析：A、同周期從左向右元素的非金屬性增強，則最高價氧化物對應的水化物的酸性增強； B、同主族從上到下元素的金屬性增強，則最高價氧化物對應的水化物的堿性增強； C、同主族從上到下元素的非金屬性減弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱； D、M+和R2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則陽離子在下一周期的前方，陰離子在上一周期的后方． 解答：A、非金屬性B＜C，則最高價氧化物對應的水化物的酸性為H3BO3＜H2CO3，故A錯誤； B、金屬性Mg＞Be，則最高價氧化物對應的水化物的堿性為Mg（OH）2＞Be（OH）2，故B正確； C、非金屬性Cl＞Br＞I，則HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，故C錯誤； D、M+和R2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則M+在下一周期的前方，R2﹣在上一周期的后方，原子序數(shù)M＞R，故D錯誤； 故選B． 點評：本題考查元素周期律，學生熟悉元素的金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，難度不大． 題型三：“位﹣構(gòu)﹣性”的綜合考查 典例3：（xx?廣東）下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是（　　） 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA 2 c d 3 a b e f A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定 B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑e＞b＞a C．六種元素中，e元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑 D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強 分析：元素周期律和元素周期表的綜合運用，重在熟練掌握短周期元素，以及同一主族和同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律． 解答：A、d和e屬于同一主族，由上到下，元素非金屬性逐漸減弱，對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，即H2O＞H2S，故A錯； B、a、b、e屬于同一周期，從左到右核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，因此a、b、e三種元素的原子半徑大小為a＞b＞e，故B錯； C、此題表達不明確，是金屬性最強，還是非金屬性最強，故C錯； D、同一周期中，從左到右核電荷數(shù)依次增多，原子得電子能力逐漸增強，同一主族，由上到下，原子得電子能力逐漸減弱，因此c、e、f的最高價氧化物對應的水化物酸性增強，故D對． 故選：D． 點評：本題考查了元素周期律和元素周期表的綜合運用，設(shè)點全面，突出主干知識和核心內(nèi)容，具有很好的區(qū)分度，不偏不怪，側(cè)重基礎(chǔ)． 【解題思路點撥】掌握元素周期表和元素周期律的問題需要掌握短所有元素的結(jié)構(gòu)特點，它們在元素周期表中的位置、性質(zhì)以及它們的化合物的性質(zhì)，要有足夠的知識儲備． 　 8．質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系 【知識點的知識】 1、概念： 質(zhì)量數(shù)是將原子內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加而得到的數(shù)值．由于一個質(zhì)子和一個中子相對質(zhì)量取近似整數(shù)值時均為1，所以質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）． 2、質(zhì)量數(shù)與相對原子質(zhì)量的區(qū)別： 同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)可能不同，即不同的核素．同種元素的核素互稱同位素． 而質(zhì)量數(shù)指的是核素中質(zhì)子質(zhì)量與中子質(zhì)量的和，相同元素的不同核素的質(zhì)量數(shù)不同． 相對原子質(zhì)量為各核素的平均相對質(zhì)量．同種元素的相對原子質(zhì)量只有一個數(shù)值． 近似的相對原子質(zhì)量也能用質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)的和來計算，同時也可以看作相對原子質(zhì)量整數(shù)值大小等于質(zhì)量數(shù)整數(shù)值的大?。? 【命題方向】本考點主要考察核電荷數(shù)的概念，屬于初中學過的基本內(nèi)容，了解即可． 題型一：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系 典例1：（xx?通州區(qū)）C常用于測定動植物標本的年齡．關(guān)于C原子的說法正確的是（　　） A．中子數(shù)為14 B．質(zhì)子數(shù)為14 C．核外電子數(shù)為14 D．質(zhì)量數(shù)為14 分析：原子符號X，左下角Z代表質(zhì)子數(shù)，左上角A代表質(zhì)量數(shù)，X代表元素符號，其中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．中性原子有質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)． 解答：A、C的質(zhì)子數(shù)位6，質(zhì)量數(shù)位14，中子數(shù)為14﹣6=8，故A錯誤； B、C原子的質(zhì)子數(shù)為6，故B錯誤； C、C原子的質(zhì)子數(shù)為6，核外電子數(shù)為6，故C錯誤； D、C原子的質(zhì)量數(shù)為14，故D正確； 故選：D． 點評：本題考查學生對原子符號的理解、原子構(gòu)成中微粒之間的關(guān)系等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的掌握． 題型二：質(zhì)量數(shù)與相對原子質(zhì)量、近似相對原子質(zhì)量的區(qū)別 典例2：設(shè)某元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是（　?。? A．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量 B．這種元素的相對原子質(zhì)量為m+n C．若碳原子質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為（m+n）Wg D．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量 分析：A、元素相對原子量是指元素的平均原子質(zhì)量與核素c（碳）12原子質(zhì)量的之比； B、無法計算該元素的相對原子質(zhì)量； C、若碳原子質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為（m+n）Wg； D、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的相對多少未知，無法判斷． 解答：A、題目已知某元素的一種核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，能確定該核素的相對原子質(zhì)量但不能確定該元素的相對原子質(zhì)量，故A正確； B、題目已知某元素的一種核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，該核素的豐度未知導致無法計算該元素的相對原子質(zhì)量，故B錯誤； C、該核素的相對原子質(zhì)量為m+n，該核素的相對原子質(zhì)量等于該核素的質(zhì)量與碳﹣12質(zhì)量的所得的比值，所以該核素的質(zhì)量為12（m+n）Wg，故C錯誤； D、一個質(zhì)子的質(zhì)量和一個中子的質(zhì)量相當，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的相對多少未知，導致無法判斷，故D錯誤； 故選A． 點評：本題考查了元素的相對原子質(zhì)量的計算、核素的相對原子質(zhì)量的計算等知識點，難度不大，明確元素和核素的相對原子質(zhì)量的計算方法． 典例3：下列說法中不正確的是（　?。? ①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素； ②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同； ③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子； ④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素； ⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)； ⑥某種元素的原子相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)． A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑤⑥ 分析：①質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素的研究對象是原子； ②互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學性質(zhì)； ③兩種粒子，質(zhì)子數(shù)一樣，離子帶電，離子的電子數(shù)一定和質(zhì)子數(shù)不一樣，分子不帶電，分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定相等，據(jù)此判斷； ④質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素的研究對象是原子； ⑤元素不談質(zhì)量數(shù)，一種元素的原子可能有不同的質(zhì)量數(shù)． 【解題思路點撥】原子質(zhì)量，同位素原子的相對原子質(zhì)量，質(zhì)量數(shù)，近似相對原子質(zhì)量，元素的相對原子質(zhì)量，元素的近似相對原子質(zhì)量 1）原子質(zhì)量：一個原子的真實質(zhì)量，即原子的絕對質(zhì)量．例如一個原子的質(zhì)量為2.65710﹣26kg．由于原子質(zhì)量的數(shù)字太小，使用不方便，科學上一般不采用； 2）同位素原子的相對原子質(zhì)量：同位素原子的原子質(zhì)量（真實質(zhì)量）與原子質(zhì)量的的比值． 3）原子的質(zhì)量數(shù)：忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)加起來所得的數(shù)值叫質(zhì)量數(shù)． 原子的質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）．說明：①原子的質(zhì)量數(shù)不是同位素的相對原子質(zhì)量，也不是元素的相對原子質(zhì)量；②相對原子質(zhì)量由小數(shù)，質(zhì)量數(shù)是整數(shù)，但原子質(zhì)量數(shù)可近似的代表原子的相對原子質(zhì)量（即為原子的近似相對原子質(zhì)量） 4）元素的相對原子質(zhì)量（元素的平均相對原子質(zhì)量） 元素的相對原子質(zhì)量等于各同位素原子的相對原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和（豐度是指自然界中每種同位素原子占整個元素原子個數(shù)的百分比）．例如： 則氧元素的相對原子質(zhì)量=15.99491599.759%+16.9991330.037%+17.999160.204%=15.9994 說明：元素周期表中元素的相對原子質(zhì)量的數(shù)值就是這樣算出來的． 5）元素的近似相對原子質(zhì)量 元素的近似相對原子質(zhì)量等于各同位素原子的質(zhì)量數(shù)與其豐度的乘積之和． 對于上表數(shù)據(jù)，氧元素的近似相對原子質(zhì)量=1699.759%+170.037%+180.204%=16.00445 說明：相對原子的相對原子質(zhì)量而言，質(zhì)量數(shù)是近似值，故這種方法所得數(shù)值稱為元素的近似相對原子質(zhì)量，它與元素的平均相對原子質(zhì)量有著本質(zhì)上的區(qū)別． 　 9．原子核外電子排布 【知識點的知識】 1、核外電子的運動特征： （1）質(zhì)量很小，帶負電荷 （2）運動速度高（接近光速） （3）運動空間范圍很?。ㄏ鄬τ诤暧^物體而言） 結(jié)論：不遵循宏觀物質(zhì)的運動特征． 2、電子云： 電子云是電子在原子核外空間概率密度分布的形象描述，電子在原子核外空間的某區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，好像帶負電荷的云籠罩在原子核的周圍，人們形象地稱它為”電子云”． 在這個模型里，某個點附近的密度表示電子在該處出現(xiàn)的機會的大?。芏却蟮牡胤?，表明電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機會多；反之，則表明電子出現(xiàn)的機會少． s軌道 p軌道 d軌道 3、原子核外電子排布原則： 1）泡利不相容原理：每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反配對． 2）能量最低原理：電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道． 3）Hund規(guī)則：簡并軌道（能級相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個電子． 另外：等價軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的，亦即下列電子結(jié)構(gòu)是比較穩(wěn)定的： 全充滿﹣﹣﹣p6或d10或f14 半充滿﹣﹣﹣﹣p3或d5或f7 全空﹣﹣﹣﹣﹣p0或d0或f0 4、核外電子能級分布（構(gòu)造原理）： 5、核外電子排布表示方法： 表示方法 舉例 原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子排布式 S：1s22s22p63s23p4 簡化電子排布式 [Ne]3s23p4 軌道表示式（或電子排布圖） 價電子排布式（最外層電子排布式） 3s23p4 1）重要概念： ①價電子排布式：主族元素的價層電子指最外層電子，價電子排布式即外圍電子排布式．例如：Al：3s23p1 ②簡化排布式：電子排布式中的內(nèi)層電子排布可用相應的稀有氣體的元素符號加方括號來表示，以簡化電子排布式．以稀有氣體的元素符號加方括號的部分稱為“原子實”．如碳、氧、鈉、鈣原子的電子排布式分別是1s22s22p2、1s22s22p4、1s22s22p63s1、1s22s22p63s23p64s2，其簡化的電子排布式可以分別表示為[He]2s22p2、[He]2s22p4、[Ne]3s1、[Ar]4s2． 2）1～36號排布式 [1]H氫 1s1 [2]He氦 1s2 [3]Li鋰 1s22s1 [4]Be鈹 1s22s2 [5]B硼 1s22s22p1 [6]C碳 1s22s22p2 [7]N氮 1s22s22p3 [8]O氧 1s22s22p4 [9]F氟 1s22s22p5 [10]Ne氖 1s22s22p6 [11]Na鈉 1s22s22p63s1 [12]Mg鎂 1s22s22p63s2 [13]Al鋁　　1s22s22p63s23p1 [14]Si硅　　1s22s22p63s23p2 [15]P磷　　 1s22s22p63s23p3 [16]S硫　 　1s22s22p63s23p4 [17]Cl氯　　1s22s22p63s23p5 [18]Ar氬　　1s22s22p63s23p6 [19]K鉀　 　1s22s22p63s23p64s1 [20]Ca鈣　　1s22s22p63s23p64s2 [21]Sc鈧　　1s22s22p63s23p63d14s2 [22]Ti鈦　　1s22s22p63s23p63d24s2 [23]V釩　　 1s22s22p63s23p63d34s2 [24]Cr鉻　　1s22s22p63s23p63d54s1 [25]Mn錳　　1s22s22p63s23p63d54s2 [26]Fe鐵　　1s22s22p63s