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2019-2020年高考化學二輪復習 電化學基礎練習 1．(xx北京卷)下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是(　　) A．水中的鋼閘門連接電源的負極 B．金屬護欄表面涂漆 C．汽車底盤噴涂高分子膜 D．地下鋼管連接鎂塊 答案：A　解析：水中的鋼閘門連接電源的負極之后，作電解池的陰極，被保護起來，所以采用的是外加電流的陰極保護法；金屬護欄表面涂漆、汽車底盤噴涂高分子膜均使用的是覆蓋保護層法的保護措施；地下鋼管連接鎂塊，鎂作負極，被腐蝕從而起到保護鋼管的作用，所以使用的是犧牲陽極的陰極保護法。 2．(xx海南卷)以石墨為電極，電解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉)，下列說法錯誤的是(　　) A．陰極附近溶液呈紅色 B．陰極逸出氣體 C．陽極附近溶液呈藍色 D．溶液的pH變小 答案：D　解析：陰極反應為2H＋＋2e－===H2↑，使水的電離平衡正向移動，c(OH－)>c(H＋)，溶液顯堿性，A正確；陰極反應為2H＋＋2e－===H2↑，所以陰極有H2逸出，B正確；陽極反應為2I－－2e－===I2，I2遇淀粉變藍，C正確；由于陰極c(H＋)減小，使電離平衡正向移動，c(OH－)增大，溶液顯堿性，pH變大，D錯誤，故應選D。 3.(xx全國卷Ⅰ)微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是(　　) A．正極反應中有CO2生成 B．微生物促進了反應中電子的轉移 C．質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū) D．電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O 答案：A　解析：圖示所給出的是原電池裝置。A項，有氧氣反應的一極為正極，發(fā)生還原反應，因為有質子通過，故正極電極反應式為O2＋4e－＋4H＋===2H2O，C6H12O6在微生物的作用下發(fā)生氧化反應，電極反應式為C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋，負極上有CO2產(chǎn)生，故A不正確。B項，微生物電池是指在微生物作用下將化學能轉化為電能的裝置，所以微生物促進了反應中電子的轉移，故B正確。C項，質子是陽離子，陽離子由負極區(qū)移向正極區(qū)，故C正確。D項，正極的電極反應式為6O2＋24e－＋24H＋===12H2O，負極的電極反應式為C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋，兩式相加得電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O，故D正確。 4．(xx山東卷)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。利用如圖所示裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為________溶液(填化學式)，陽極電極反應式為________，電解過程中Li＋向________電極遷移(填“A”或“B”)。 答案：LiOH　2Cl－－2e－===Cl2↑　B 解析：根據(jù)電解裝置圖，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液，B極區(qū)產(chǎn)生H2，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑，剩余OH－與Li＋結合生成LiOH，所以B極區(qū)電解液應為LiOH溶液，B電極為陰極，則A電極應為陽極。陽極區(qū)電解液應為LiCl溶液，電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑。根據(jù)電流方向，電解過程中Li＋向B電極遷移。