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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點加餐訓(xùn)練 元素及其化合物（含解析） 1．下列敘述正確的是 A、明礬是常用的凈水劑，可以殺菌消毒。 B、分別向澄清石灰水溶液、氯化鈣和偏鋁酸溶液通入二氧化碳?xì)怏w過程中都有白色沉淀產(chǎn)生。 C、CaCO3難溶于水而Ca(HCO3)2易溶于水，可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。 D、NaOH溶液可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液。 【答案】D 【解析】 A、不正確，明礬在水中Al3＋＋3H2O Al(OH)3 ＋3H＋ , Al(OH)具有較強的吸附性，是常用的凈水劑，但不可以殺菌消毒。 B、不正確，向氯化鈣溶液通入二氧化碳?xì)怏w沒有白色沉淀產(chǎn)生。 C、不正確，CaCO3難溶于水而Ca(HCO3)2易溶于水，不可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，兩者與澄清石灰水反應(yīng)，均產(chǎn)生白色沉淀。 D、NaOH溶液可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液，現(xiàn)象分別是：無明顯現(xiàn)象、白色沉淀、灰白色沉淀變成灰綠再變成紅褐色、先產(chǎn)生白色沉淀，NaOH過量后沉淀溶解。 2．從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實驗不宜用所示裝置進(jìn)行的是( ) A．不同濃廢的硝酸與銅的反應(yīng) B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng) C．鋁與氫氧化鈉溶液或稀鹽酸反應(yīng) D．H2O2在不同催化劑作用下分解 【答案】A 【解析】 試題分析：A若為濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，若為稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，氮的氧化物都會污染大氣。 考點：有毒有害氣體。 3．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中原溶質(zhì)的濃度會變大的是 （ ） A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．氯化鈉溶液 D．氫氧化鈉溶液 【答案】C 4．暴露于空氣中不易變質(zhì)的是 A．水玻璃 B．蘇打 C．Na2O2 D．漂白液 【答案】B 【解析】 試題分析：A、水玻璃的主要成分為硅酸鈉，能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，不選A；B、蘇打是碳酸鈉，在空氣中不變質(zhì)，選B；C、過氧化鈉和空氣中的二氧化硫或水都反應(yīng)而變質(zhì)，不選C；D、漂白液的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，不選D。 考點：硅酸鹽的性質(zhì)，碳酸鹽的性質(zhì)，過氧化鈉的性質(zhì)。 5．“天生我材必有用”，下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述錯誤的是 A．硝酸可用于制炸藥 B．氫氧化鋁常用于治療胃病 C．明礬具有消毒殺菌作用，可用于凈水 D．硫磺有殺蟲、殺螨、殺菌作用 【答案】C 【解析】 試題分析：A．硝酸能與甲苯反應(yīng)生成三硝基甲苯，是一種烈性炸藥，故A正確；B．氫氧化鋁能中和胃酸，所以氫氧化鋁常用于治療胃病，故B正確；C．明礬沒有強氧化性，沒有消毒殺菌作用，故C錯誤；D．硫磺常用作農(nóng)藥，具有殺蟲、殺螨、殺菌作用，故D正確；故選C。 考點：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關(guān)鍵。 6．有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，它們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。E的溶質(zhì)是一種無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且它們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗： ①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；②將A分別加入其他五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實驗信息，下列說法錯誤的是（ ） A．B可能是NaHCO3溶液 B．F為AgNO3溶液 C．D不可能是鎂或鋁的鹽酸鹽 D．A為氨水，E為硫酸 【答案】A 【解析】由題干表述可知A和E不是鹽，又由E為無色油狀液體，推知E為濃硫酸(③步操作進(jìn)一步確定)；由題干和①步操作可知A為氨水；再由②步操作可知F中陽離子為Ag＋，發(fā)生的反應(yīng)為Ag＋＋NH3H2O=AgOH↓＋NH4+，AgOH＋2NH3H2O=[Ag(NH3)2]＋OH－＋2H2O，而常見的銀鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3；由③步操作可知鹽B與E(H2SO4)放出的無色無味的氣體只能是CO2，所以B中陰離子應(yīng)為CO32-或HCO3-，C、D、F生成沉淀說明應(yīng)該是CO32-，而陽離子可以是常見的K＋、Na＋、NH4+等待定；同樣由②步操作知，能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的陽離子為Mg2＋或Al3＋，由于題中只說B(含CO32-)與D生成沉淀，并沒指出有無氣體，所以D可能含Mg2＋，也可能含Al3＋，D的陰離子在此處不能確定；由④步知C與D、E(H2SO4)、F(AgNO3)生成不溶于HNO3的沉淀，所以C必為BaCl2；進(jìn)而推出D中陰離子應(yīng)該為SO42-，故D為Al2(SO4)3或MgSO4。 點撥：本題考查物質(zhì)的推斷，考查考生對元素化合物知識的理解能力。難度較大。 7．下列說法正確的是 A．亞硫酸溶液中含有亞硫酸、水、二氧化硫三種分子 B．用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液，可增強高錳酸鉀的氧化能力 C．銨鹽受熱都易分解，生成氨和相應(yīng)的酸 D．SiO2是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不與任何酸反應(yīng) 【答案】A 【解析】二氧化硫和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以選項A是正確的。酸性高錳酸鉀溶液能氧化鹽酸生成氯氣，所以不能用鹽酸來酸化高錳酸鉀。銨鹽受熱都易分解，但生成物不一定都是氨氣和相應(yīng)的酸，也可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，例如硝酸銨。SiO2可與氫氟酸反應(yīng)，所以正確的答案是A。 8．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 ① ② ③ ④ ⑤ A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤ 【答案】A 【解析】 試題分析：①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3，生成氫氧化鋁，①正確；②硫燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，②錯誤；③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，③正確；④氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，因Fe3+水解Fe3++3H2O2Fe(OH)3+3HCl，加熱促水解且溶液中HCl揮發(fā)，平衡向右移動，最終得到Fe(OH)3而得不到無水FeCl3，④錯誤；⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，⑤正確；選項A符合題意。 考點：考查元素化合性質(zhì)、侯德榜制堿法、鹽類水解等 9．下列物質(zhì)中，既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 A．Cu B．SiO2 C．AI(OH)3 D．CaCO3 【答案】C 【解析】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能和鹽酸反應(yīng)，也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。銅和二者都不反應(yīng)，二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，答案選C。 10．下列沒有漂白性的物質(zhì)是 A．氯水 B．二氧化硫氣體 C．漂白粉溶液 D．CaCl2溶液 【答案】D 【解析】A 氯水中存在次氯酸，具有漂白性 B 二氧化硫氣體具有漂白性，可以使品紅溶液褪色 C 漂白粉溶液存在次氯酸，具有漂白性 D CaCl2溶液不具有漂白性。 11．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 ① ② ③ ④ ⑤ A．①⑤ B．②③ C．②⑤ D．③④ 【答案】C 【解析】 試題分析：①Fe在O2中燃燒，生成Fe3O4，錯誤；②SiO2是酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3，Na2SiO3與HCl生成H2SiO3，正確；③AlCl3是共價化合物，電解AlCl3不能生成Al，錯誤；④Na在點燃條件下與O2反應(yīng)生成Na2O2，錯誤；⑤SO2與H2O反應(yīng)H2SO3，H2SO3具有還原性，與O2反應(yīng)生成H2SO4，正確，故答案為C。 【考點定位】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用。 【名師點晴】本題考查了重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，做好本類題目的前提是掌握重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，既要掌握物質(zhì)的通性，也要掌握某些物質(zhì)的特性，如金屬及其化合物中活潑的金屬Na與O2在常溫和點燃條件下的產(chǎn)物的不同，Na2O與Na2O2的性質(zhì)的不同，Mg與CO2的反應(yīng)、Al及化合物中，Al與NaOH溶液的反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)，Al2O3及Al(OH)3的兩性，F(xiàn)e與O2的反應(yīng)，F(xiàn)e2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化，非金屬及其化合物中，SiO2的特殊性，與C在高溫條件下反應(yīng)生成Si和CO，濃硫酸、稀硝酸和濃硝酸的性質(zhì)等，都需要單獨記憶和掌握。 12．在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)中能完全耗盡的是 A．向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5．6g鐵 B．用40.0mL 10.00mol/L的鹽酸與10.0g二氧化錳共熱制取氯氣 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.0g鋁片投入20.0mL 18.40mol/L的硫酸中 D．在50MPa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用1．2mol氮氣和3mol氫氣合成氨 【答案】A 13．下列圖象能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是（橫、縱坐標(biāo)單位：mol） A．圖l：n（HCl）=lmol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體 B．圖2：n（NaOH）=1 mol，CO2逐步通人到NaOH溶液中反應(yīng)生成的鹽 C．圖3：n（O2）=1mol，高溫下C和O2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物 D．圖4：n（HNO3，）=lmol，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO） 【答案】C 【解析】 試題分析：A、碳酸鉀加入鹽酸中，則開始鹽酸過量，所以反應(yīng)開始就有二氧化碳?xì)怏w放出，當(dāng)加入0.5mol碳酸鉀時，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量最大，再加入碳酸鉀，則氣體的質(zhì)量不變，與圖像不符，錯誤；B、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，則氫氧化鈉過量，開始生成碳酸鈉，當(dāng)二氧化碳的物質(zhì)的量大于0.5mol，時，二氧化碳過量，則開始生成碳酸氫鈉，二氧化碳的物質(zhì)的量是1mol時，則恰好生成碳酸氫鈉1mol，與圖像不符，錯誤；C、當(dāng)C的物質(zhì)的量小于或等于1mol時，氧氣充足，所以生成二氧化碳；當(dāng)C的物質(zhì)的量大于1mol時，開始生成CO，當(dāng)C的物質(zhì)的量是2mol時生成CO2mol,正確；D、當(dāng)加入Fe的物質(zhì)的量小于或等于0.25mol時，F(xiàn)e被氧化為硝酸鐵；Fe的物質(zhì)的量大于0.25mol，則Fe逐漸轉(zhuǎn)化為硝酸亞鐵，F(xiàn)e的物質(zhì)的量為0.375mol時，則完全轉(zhuǎn)化為硝酸亞鐵，與圖像不符，錯誤，答案選C。 考點：考查與量有關(guān)的反應(yīng)圖像的判斷 14．下列用數(shù)軸表示的產(chǎn)物與量的關(guān)系不合理的是（ ） A．鐵與稀硝酸反應(yīng)： B．Cl2與FeI2溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物： C．向燒堿液中通入SO2后的產(chǎn)物： 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，鋁元素的存在形式： 【答案】B 【解析】 試題分析：A． 鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HNO3（稀、足）+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，3HNO3（稀、不足）+8Fe＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，因此HNO3與Fe的物質(zhì)的量之比≥4時，恰好反應(yīng)生成Fe(NO3)3；HNO3與Fe的物質(zhì)的量之比為≤8:3時，恰好反應(yīng)生成Fe(NO3)2，A項合理；B．根據(jù)氧化性：Cl2>Fe3＋>I2，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2I－=2Cl－+I2、Cl2+2Fe2＋=2Cl－+2Fe3＋，當(dāng)n(Cl2):n(FeI2)≥1.5時，F(xiàn)eI2完全反應(yīng)生成FeCl3和I2，當(dāng)n(Cl2):n(FeI2)≤1時，只發(fā)生Cl2+2I－=2Cl－+I2，產(chǎn)物為I2，B項不合理；C． 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O、NaOH＋SO2＝NaHSO3，因此當(dāng)氫氧化鈉和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1時，恰好反應(yīng)生成Na2SO3；當(dāng)氫氧化鈉和SO2的物質(zhì)的量之比為1:1時，恰好反應(yīng)生成NaHSO3，C項合理；D．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3＋3NaCl、AlCl3＋4NaOH＝NaAlO2＋2H2O。OH－與Al3+的物質(zhì)的量之比為≤3時鋁元素都以Al(OH)3和Al3+的形式存在；OH－與Al3+的物質(zhì)的量之比為4:1時，鋁元素都以AlO2－的形式存在，OH－與Al3+的物質(zhì)的量之比為>4時鋁元素以AlO2－的形式存在，D項合理，答案選B。 考點：考查SO2與氫氧化鈉、鐵與稀硝酸、氯化鋁與氫氧化鈉、Cl2與FeI2反應(yīng)的有關(guān)判斷。 15．在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）。回答下列問題： （1） 寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。 （2）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 。 （3）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過量時，反應(yīng)①的離子方程式是 。 （4）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式是 。 【答案】（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ （2分） 0.2mol（2分） （2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分） （3）NH4＋＋HCO3－＋2OH-NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分） （4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分） 【解析】 試題分析： E為常溫下無色無味的液體且在生成物中，所以是水．F為淡黃色粉末，是過氧化鈉或硫，但能和水反應(yīng)，所以是過氧化鈉．過氧化鈉和水反應(yīng)的生成物是氧氣和氫氧化鈉，G為常見的無色氣體，所以G是氧氣，H是氫氧化鈉． （1）設(shè)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量xmol Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑ 轉(zhuǎn)移電子數(shù) 22.4L 2mol 2.24L x x=0.2mol， （2）若反應(yīng)①在常溫下進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，A是氯氣，與堿反應(yīng)，故答案為：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O （3）B是一種酸式鹽，且B遇鹽酸有無色無味氣體產(chǎn)生，所以B是碳酸氫鹽， D是一種氣體，強堿與酸式鹽反應(yīng)生成氣體，該氣體是氨氣，所以A、B的反應(yīng)是強堿和碳酸氫銨的反應(yīng)，故答案為：2OH-+NH4++HCO3-=NH3↑+2H2O+CO32- （4）B是一種含有兩種金屬元素的鹽，所以B是偏鋁酸鈉，A是一種強酸，酸先和偏氯酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁和過量的酸反應(yīng)生成鋁離子，故答案為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O． 考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)、氣體體積等相關(guān)知識。 16．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示： (1)B、C、D元素電負(fù)性的大小順序為： ＞ ＞ (填元素符號)。 (2)E的氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3)C有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L甲氣體與0.5 L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是 。 (4)在298 K下，A、B的單質(zhì)各1 mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3 mol B的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298 K下的ΔH＝ 。(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)) (5)要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強弱，正確、合理的實驗操作及現(xiàn)象是 。 (6)用A、B的單質(zhì)作電極，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，寫出此原電池正極的電極反應(yīng)式 。(假設(shè)C只被還原至＋4價) 【答案】(1)O；N；C (2)8HCl＋KClO4KCl＋4Cl2↑＋4H2O (3)NaNO2 (4)－(4a－3b) kJ/mol或(3b－4a) kJ/mol (5)將氯水(或氯氣)滴入(或通入)到硫化鈉(或硫化氫等)溶液中，有淡黃色沉淀生成(答案合理即可) (6)NO3-＋e－＋2H＋=NO2↑＋H2O 【解析】由已知的元素周期表的結(jié)構(gòu)可推知：A、B、C、D、E五種元素分別是Al、C、N、O、Cl。(1)電負(fù)性O(shè)＞N＞C。(2)生成的氣體單質(zhì)是Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8HCl＋KClO4KCl＋4Cl2↑＋4H2O。(3)氮的氧化物中，NO的相對分子質(zhì)量最小，2 L NO與0.5 L O2混合后先生成1 L NO與1 L NO2的混合氣體，再與NaOH溶液發(fā)生下列反應(yīng)：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，所以生成的鹽是NaNO2(也可用電子守恒法推出N在鹽中顯＋3價，所以是NaNO2)。(4)在298 K下，1 mol Al(s)完全燃燒放出熱量a kJ,1 mol C(s)完全燃燒放出熱量b kJ，根據(jù)蓋斯定律可得，該反應(yīng)在298 K下的ΔH為－(4a－3b) kJmol－1或(3b－4a) kJmol－1。(5)要證明S的非金屬性與Cl的非金屬性強弱，可以利用置換反應(yīng)，將氯水(或氯氣)滴入(或通入)硫化鈉(或硫化氫等)溶液中即可(答案合理即可)。(6)常溫下，Al被濃硝酸鈍化，碳與濃硝酸反應(yīng)生成CO2和NO2，故碳為原電池負(fù)極，正極上硝酸得電子生成NO2。 17．下圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。 提示：4FeS2＋11O2高溫,2Fe2O3＋8SO2 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第________周期________族。 （2）在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。 （3）在②、③、⑥、⑨中既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是________（填序號）。 （4）反應(yīng)④的離子方程式是_____________________________________。 （5）將化合物D與KNO3、KOH共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。 【答案】（1）四　Ⅷ （2）1∶2 （3）③ （4）3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O （5）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH=2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O 【解析】該題推斷的突破口是反應(yīng)①，根據(jù)“提示”可知D、A分別是Fe2O3、SO2；根據(jù)題中敘述信息，可知I為Al，K為NO2，再根據(jù)框圖信息可以推斷出B為SO3，C為硫酸，E為Fe（OH）3，F(xiàn)的溶液中含F(xiàn)e3＋，G為Fe，H為氧化鋁，J為硝酸，L為NO，M的溶液中含F(xiàn)e2＋。 18．根據(jù)下表左邊的“實驗操作”，從右邊的“實驗現(xiàn)象”中選擇正確的字母代號，填入對應(yīng)“答案”的空格中。 實驗操作 答案 實驗現(xiàn)象 (1)讓一束光線通過Fe(OH)3膠體 A.呈藍(lán)色 B.生成白色膠狀沉淀 C.呈現(xiàn)光亮“通路” D.產(chǎn)生紅褐色沉淀 (2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液 (3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水 (4)向土豆片上滴加碘水 【答案】C D B A 【解析】（1）讓一束光線通過Fe(OH)3膠體，會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，呈現(xiàn)光亮“通路”，這是丁達(dá)爾效應(yīng)；（2）向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，會產(chǎn)生紅褐色沉淀，氫氧化鐵沉淀。(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，會產(chǎn)生白色膠狀沉淀；(4)向土豆片上滴加碘水，呈藍(lán)色，淀粉遇碘變藍(lán)； 點評：考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 19．（18分）某地市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明： 產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) GB5461 產(chǎn)品等級 一級 配 料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 碘含量(以I計） 20~50mg/kg 分裝時期 分裝企業(yè) ⑴碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處） KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O ⑵上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。 ①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是 。 ②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為： a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入適量Na2SO3稀溶液； c.分離出下層液體。 以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是 。 ⑶已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為： a. 準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全； c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.010－3molL－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。 ①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 。 ②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是 mol。 ③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是 （以含w的代數(shù)式表示） _________________________mg/kg。 【答案】（1）1、5、3、3、3、3 （2）①I2＋SO32－＋H2O===2I－＋SO42－＋2H＋ ②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置 （3）①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色 ②1.010－5 ③4.2 102/w 【解析】略 20．某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應(yīng)過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。查閱相關(guān)資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在?！睘榇耍麄冊O(shè)計了如下圖所示的裝置。 請回答下列問題 （1）寫出A中Cu與HNO3反應(yīng)可能的化學(xué)方程式 。 （2）實驗開始前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通入一段時間的氮氣再關(guān)閉K1，其目的是 ；裝置中B瓶的作用是 。 （3）停止反應(yīng)后，打開D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ；實驗發(fā)現(xiàn)，通入的O2溫度高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應(yīng)通入（填“熱”或“冷”） 的O2。 （4）為減小實驗誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是 。 （5）實驗測得如下數(shù)據(jù)：實驗前，Cu、Ag合金的質(zhì)量：15.0g，濃HNO3：40mL 13.5 molL-1；實驗后A溶液：V＝40mL c(H+)＝1.0 molL-1。假設(shè)反應(yīng)中HNO3既無揮發(fā)也無分解，則： ①參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為 mol。 ②若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需測定的數(shù)據(jù)是 。 （6）若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為m g，且溶解完全。請利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進(jìn)行簡單的操作，以確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實驗過程為 。 【答案】21．(12分)（1）Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （寫對一個給1分，兩個都對給3分） （2）把裝置中的空氣趕走，防止NO被氧化為NO2 (1分，寫出防止NO被氧化為NO2就給分) 干燥反應(yīng)中生成的氣體 (1分) （3）無色氣體變?yōu)榧t棕色 (1分) 熱 (1分) （4）打開K1、K2持續(xù)通入一段時間的N2和O2(1分)（5）①0.5(1分) ②C中燒瓶在實驗前后增加的質(zhì)量 (1分) （6）在A中加入過量含Cl—溶液，過濾后，將沉淀洗滌、干燥，最后稱取沉淀的質(zhì)量 (2分) 【解析】 試題分析：（1）濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2，但由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度逐漸變稀，會生成NO，所以反應(yīng)的方程式是Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 、 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O； （2）由于裝置中含有空氣，而空氣能把NO氧化生成NO2，從而干擾實驗的檢驗，所以這樣操作的目的是趕走裝置中的空氣，防止NO被氧化為NO2。由于生成的氣體中含有水蒸氣，而NO2能和水反應(yīng)生成NO，從而無法確認(rèn)銅與硝酸反應(yīng)是否生成了NO氣體，所以B裝置的作用是干燥反應(yīng)中生成的氣體； （3）NO極易被氧氣氧化生成紅棕色的NO2，所以實驗現(xiàn)象是無色氣體變?yōu)榧t棕色。由于存在可逆反應(yīng)2NO2N2O4，又因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以熱的空氣可以使平衡 2NO2N2O4向逆方向移動，因此NO2濃度增大，從而導(dǎo)致顏色加深，所以應(yīng)該通入熱的氧氣； （4）由于裝置中有殘留的氣體，所以在D中觀察到實驗現(xiàn)象后還須進(jìn)行的操作是：打開K1、K2持續(xù)通入一段時間的N2和O2，以把氣體完全排盡。 （5）①硝酸的總的物質(zhì)的量是0.54mol，剩余硝酸是0.04mol，所以參加反應(yīng)的硝酸是0.54mol－0.04mol＝0. 5mol；②要計算銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要計算出生成的N2O4的質(zhì)量。所以還需要測量C中燒瓶在實驗前后增加的質(zhì)量 （6）由于反應(yīng)后金屬生成了硝酸鹽，所以要測定該銀圓中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要把金屬陽離子變成沉淀，然后通過稱量即可計算，所以正確的操作可以是向反應(yīng)后的溶液中加入足量的鹽酸，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量。 考點：考查物質(zhì)的分離、外界條件對平衡的影響以及有關(guān)計算等知識。 6.99g 【答案】 22．（10分）圖中字母所代表的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料；常溫下C、D、H為氣體單質(zhì)。單質(zhì)E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化 關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去。試回答下列問題： （1）Z→L反應(yīng)的名稱是 。 （2）K的電子式為 。 （3） 寫出B→F的離子方程式 。 （4） 寫出K與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （5） Y與NaClO和B的混合溶液作用，是制備綠色水處理劑(Na2MO4)的一種方法，請寫出該反應(yīng)的離子方程式 。 【答案】（1）鋁熱反應(yīng) （2） （3）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑ （4）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 ；（5）2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O 【解析】 試題分析：常溫下C、D、H為氣體單質(zhì)．單質(zhì)E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素，可知N為鋁．Y是紅褐色沉淀，Y為氫氧化鐵，則Z為Fe2O3，L為Al2O3，I為Al（OH）3，C、D在光照條件下反應(yīng)生成G，則應(yīng)為Cl2和H2的反應(yīng)，G為HCl，其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料，A為氯化鈉，電解飽和食鹽水生成H2，Cl2，和NaOH，則B為NaOH，C為H2，D為Cl2，E為電解NaCl的產(chǎn)物，應(yīng)為Na，H為氧氣，K為Na2O2；根據(jù)X與氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵，則X為Fe（OH）2，J為FeCl2，M為Fe；則 （1）Z是氧化鐵，N是鋁，則Z→L反應(yīng)的名稱是鋁熱反應(yīng)； （2）K是過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，化合物中含有過氧鍵，電子式為：； （3）鋁既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，分別生成鹽和水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑； （4）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2； （5）NaClO在堿性條件下具有強氧化，可進(jìn)一步氧化2Fe（OH）3，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O。 考點：考查無機框圖題的推斷 123．（12分）非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題： （1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。 ①D的化學(xué)式是________； ②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。 （2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。 ①A、C的化學(xué)式分別是：A________；C________. ②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。該反應(yīng)________（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)。 【答案】（每空2分，共12分） （1）①H2SO4　②酸雨 （2）①N2　NO2 ②Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 屬于 【解析】 試題分析：（1）B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，可斷定B為SO2，A為S，C為SO3，D為H2SO4，且會形成酸雨。（2）C是紅棕色的氣體，可斷定C為NO2，B為NO，A為N2，D為HNO3。Cu與HNO3(濃)反應(yīng)生成NO2氣體，其反應(yīng)方程式為：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，分析反應(yīng)中元素的化合價發(fā)生了變化，故次化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。 考點：無機反應(yīng) 點評：本題重點考查的是無機反應(yīng)，涉及到S和N2的相關(guān)聯(lián)的化學(xué)反應(yīng)，且發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都源自于教材，只有學(xué)生認(rèn)真學(xué)習(xí)教材知識，問題就迎刃而解了。 24．某強酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH4＋ 、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色。請回答下列問題： （1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有 。 （2）溶液X中，關(guān)于NO3-的判斷一定正確的是_ ___。 a．一定有 b．一定沒有 c．可能有 （3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為 。 （4）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為 。 （5）轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為 。 （6）若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為____。 （7）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是 。 ①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液 【答案】（12分）（1）CO32-、SiO32- （2）b （3）3Fe2＋+NO3-+4H＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O （4）紅褐色沉淀溶解，溶液變?yōu)辄S色 ；（5）Al3＋+4OH－=AlO2-+2H2O （6）4：1； （7）②。 【解析】 試題分析：溶液X呈強酸性,則溶液中不存在弱酸根離子CO32-、SiO32-，溶液和Ba（NO3）2溶液混合反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有SO42-，由于Ba2＋與SO42-會發(fā)生沉淀反應(yīng)形成BaSO4沉淀而不能大量共存，因此不存在Ba2＋；C是BaSO4；在酸性條件下NO3-具有強的氧化性，與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，反應(yīng)產(chǎn)生氣體A，該氣體可以與氧氣反應(yīng)，因此溶液中含有Fe2+，無NO3-；A是NO；D是NO2；E是HNO3；溶液B中加入過量NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體F是NH3，說明溶液中含有NH4＋；NH3與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的I是NH4NO3；發(fā)生產(chǎn)生的沉淀J是Fe（OH）3；向其中加入HCl反應(yīng)產(chǎn)生的J是FeCl3；向溶液H中通入過量CO2氣體產(chǎn)生沉淀K是Al（OH）3，說明在原溶液中含有Al3＋；溶液L是NaHCO3。終上所述可知：在原溶液中一定含有Al3＋、Fe2＋、NH4＋ 、SO42-、；一定不含有Ba2＋、SiO32- 、CO32-、NO3- ；不能確定是否存在的離子是Fe3＋。（1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有弱酸的酸根離子CO32-、SiO32-；（2）在強酸性溶液中若含有NO3-會表現(xiàn)強的氧化性，若存在NO3-可以將Fe2+氧化；溶液X中Fe2+就不能存在，加入Ba（NO3）2溶液就不能產(chǎn)生氣體，因此溶液中含有Fe2+，不存在NO3-，一定正確的是b 。（3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為3Fe2＋+NO3-+4H＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O；（4）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)是Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O，觀察到的現(xiàn)象為紅褐色沉淀溶解，溶液變?yōu)辄S色 ；（5）由于在溶液B含有Al3+，當(dāng)向其中加入過量的強堿NaOH時，會發(fā)生反應(yīng)：Al3＋+4OH－=AlO2-+2H2O；（6）若轉(zhuǎn)化③中，NO2、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，反應(yīng)方程式是：4NO2+ O2+2H2O == 4HNO3，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為4:1；（7）通過前邊分析可知不能確定是否存在的離子是Fe3+，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是②KSCN溶液。如含有Fe3+，滴入KSCN溶液后溶液變?yōu)檠t色，若不含有Fe3+，滴入KSCN溶液后溶液不變色。 【考點定位】考查溶液成分的確定的知識。 【名師點睛】本題將中學(xué)化學(xué)常見的離子的檢驗、離子共存問題綜合一起，全面考查了溶液中離子反應(yīng)的情況。在酸性溶液中不能存在弱酸根離子，H+與Fe2+及H+與 NO3-否可以共存，但是這三種離子之間不能大量共存，因此在酸性條件下NO3-具有強的氧化性，會把Fe2+氧化為Fe3+；在酸性溶液中Cl-、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；在堿性溶液中弱堿金屬陽離子及NH4+會發(fā)生反應(yīng)形成弱電解質(zhì)或沉淀不能大量共存；Al3+遇少量OH-形成Al（OH）3沉淀，遇過量OH-會生成AlO2-；AlO2-和少量酸發(fā)生反應(yīng)形成Al（OH）3沉淀，當(dāng)酸過量時又會轉(zhuǎn)化為Al3+。掌握微粒的檢驗方法、反應(yīng)現(xiàn)象、干擾離子是什么、如何排除、微粒會發(fā)生哪些反應(yīng)產(chǎn)生難溶性物質(zhì)，哪些會產(chǎn)生弱電解質(zhì)，物質(zhì)在什么條件下可以發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)類型是什么，會書寫相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式，掌握書寫的原則和方法。