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2019-2020年高中化學 1.1《化學反應中的熱效應》同步教案 蘇教版選修4 課標解讀 課標要求 學習目標 1. 知道鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。 2. 通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學能 與熱能的相互轉(zhuǎn)化。 3. 能舉例說明化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化， 了解反應熱和焓變的含義，能用蓋斯定律進 行有關反應熱的簡單計算。 1.化學反應中物質(zhì)變化和能量變化的實質(zhì)學會從 微觀角度認識化學反應的反應熱及焓變。 2.熱化學方程式及其書寫、燃燒熱及中和熱的定義。 3.掌握蓋斯定律及焓變的簡單計算。 知識再現(xiàn) 知識點1. 化學變化中的物質(zhì)變化與能量變化. 物質(zhì)變化的實質(zhì):舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成. 能量變化的實質(zhì):破壞舊化學鍵需要吸收能量,形成新化學鍵需要放出能量,化學反應過成中,在發(fā)生物質(zhì)變化的同時必然伴隨著能量變化.如下圖: 反應物總能量 反應物總能量 反應物總能量 生成物總能量 生成物總能量 生成物總能量 放熱 反應 吸熱 反應 反應過程 放熱 反應物總能量 生成物總能量 反應過程 吸熱 能 量 能 量 也可以從物質(zhì)能量的角度來理解: 概念: 1. 反應熱: 化學反應過程中所釋放或吸收的能量,都可以用熱量(或換算成相應的熱量)來表示,叫反應熱. 2. 放熱反應: 化學反應過程中釋放能量的反應叫放熱反應. 3. 吸熱反應: 化學反應過程中吸收能量的反應叫吸熱反應. 4. 燃燒熱:25C、101kPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱.單位:kJ/mol或J/mol. 提示: (1)規(guī)定要在25C,101kPa下測出熱量,因為溫度、壓強不定反應熱的數(shù)值也不相同. (2)規(guī)定可燃物的物質(zhì)的量為1mol. (3)規(guī)定可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量為標準.所謂完全燃燒,是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)化成對應的物質(zhì):C----CO2 ,H----H2O ,S----SO2 ,等. 5. 中和熱:在稀溶液中,酸和堿發(fā)生反應時生成1molH2O,這時的反應熱叫做中和熱. 提示: (1)必須是酸和堿的稀溶液,因為濃酸和濃堿在相互稀釋的時候會放熱; (2)強酸和強堿的稀溶液反應才能保證中和熱是57.3kJ/mol,而弱酸或弱堿在中和反應中電離吸收熱量,其中和熱小于57.3kJ/mol; (3)以1mol水為基準,所以在寫化學方程式的時候應該以生成1mol水為標準來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù).即H2O的系數(shù)為1. 常見的吸熱反應和放熱反應： 吸熱反應：其特征是大多數(shù)反應過程需要持續(xù)加熱，如ＣaCO3分解等大多數(shù)分解反應，H2和I2、Ｓ、Ｐ等不活潑的非金屬化合，Ｂa（OH）28H2O和NH4Cl固體反應，CO2和C的反應。 放熱反應：燃燒、中和、金屬和酸的反應、鋁熱反應等。 說明：吸熱反應有的不需要加熱如：Ｂa（OH）28H2O和NH4Cl固體反應，多數(shù)需要加熱，放熱反應有的開始時需要加熱以使反應啟動。即反應的吸、放熱與反應條件無關。 知識點2. 化學反應的焓變 概念： 1． 焓：用于表示物質(zhì)所具有的能量的這一固有性質(zhì)的物理量，叫做焓。 2． 化學反應的焓變：化學反應過程中反應物總能量與生成物總能量的變化叫做反應的焓變。熱化學研究表明，對于在等壓條件下進行的化學反應，如果反應中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能（同時可能伴隨著反應體系體積的改變），而沒有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能，則該反應的反應熱就等于反應前后物質(zhì)的焓的變化。表達為： Qp＝△H 其中：Qp表示在壓強不變的條件下化學反應的反應熱。 △H＝H（反應產(chǎn)物）－H（反應物） △H為反應產(chǎn)物的總焓與反應物的總焓之差，稱為化學反應的焓變。 知識點3. 熱化學方程式及其書寫 概念：熱化學方程式：能表示參加反應物質(zhì)的量和反應熱之間的關系的化學方程式。 意義：既表明了化學反應中的物質(zhì)變化，也表明了化學反應中的能量變化。 書寫注意事項： （1） 要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)（若為同素異形體、要注明名稱），因為物質(zhì)呈現(xiàn)哪一種聚集狀態(tài)，與它們所具有的能量有關，即反應物的物質(zhì)相同，狀態(tài)不同，△H也不同。 （2） 要注明反應溫度和壓強。因為△H的大小和反應的溫度、壓強有關，如不注明，即表示在101kPa和25C。 （3） 熱化學方程式中的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，而是表示物質(zhì)的量，故化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。相同物質(zhì)的化學反應，當化學計量數(shù)改變時，其△H也同等倍數(shù)的改變。 （4） △H的表示：在熱化學方程式中△H的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表吸熱，“－”代表放熱。△H的單位是：kJ/mol或J/mol。 知識點4. 焓變的計算――蓋斯定律及其應用 1. 蓋斯定律：化學反應不管是一步完成還是幾步完成，其反應熱是相同的，也就是說，化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各生成物）有關，而與具體的反應進行的途徑無關。如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱和該反應一步完成的反應熱相同，這就是蓋斯定律。 2. 蓋斯定律的應用 蓋斯定律在科學研究中具有重要意義。因為有些反應進行的很慢，有些反應不容易直接發(fā)生，有些反應的產(chǎn)品不純（有副反應發(fā)生），這給測定反應熱造成了困難。此時如果應用蓋斯定律，就可以間接的把它們的反應熱計算出來。例如： C（S）＋0.5O2（ｇ）=CO(g) 上述反應在O2供應充分時，可燃燒生成CO2、O2供應不充分時，雖可生成CO，但同時還部分生成CO2。因此該反應的△H無法直接測得。但是下述兩個反應的△H卻可以直接測得： C（S）＋O2（g）=CO2(g) ； △H1=-393.5kJ/mol CO（g） ＋0.5 O2（g）＝CO2(g) ；△H2＝-283.0kJ/mol 根據(jù)蓋斯定律，就可以計算出欲求反應的△H。 分析上述反應的關系，即知 △H1＝△H2＋△H3 △H3＝△H1－△H2＝-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol) ＝-110.5kJ/mol 由以上可知，蓋斯定律的實用性很強。 3．反應熱計算 根據(jù)熱化學方程式、蓋斯定律和燃燒熱的數(shù)據(jù)，可以計算一些反應的反應熱。 (1) 反應熱、燃燒熱的簡單計算都是以它們的定義為基礎的，只要掌握了它們的定義的內(nèi)涵，注意單位的轉(zhuǎn)化即可。 (2) 關于熱化學方程式的簡單計算的依據(jù) a熱化學方程式中化學計量數(shù)之比等于各物質(zhì)物質(zhì)的量之比；還等于反應熱之比。 ｂ熱化學方程式之間可以進行加減運算。 典題解悟 例1. 下列說法正確的是 A. 物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化 B. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化 C. 在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同 D. 在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量 〔解析〕該題主要考察化學反應中能量變化的理解與應用。 物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化，伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學變化，物質(zhì)發(fā)生物理變化、核變化（如原子彈的爆炸）也都伴隨者能量變化。在一個確定的化學反應中反應物的總能量（設為x）與生成物的總能量（設為y）之間的關系為：①x>y，化學反應為放熱反應；②xQ1的是 A. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）; △H＝－Q1 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）; △H＝－Q2 B. S(ｇ)+ O2（g）＝SO2(g)； △H＝－Q1 S(ｓ)+ O2（g）＝SO2(g)； △H＝－Q2 C. C（s）＋0.5O2(g)＝CO(g)；△H＝－Q1 C（s）＋O2(g)＝CO2(g); △H＝－Q2 D. H2（g）＋Cl2(g)＝2HCl（g）△H＝－Q1 0.5H2（g）＋0.5Cl2(g)＝HCl（g）△H＝－Q2 〔解析〕應根據(jù)熱化學方程式特性來分析此問題。①首先分析同一物質(zhì)不同狀態(tài)轉(zhuǎn)化的能量變化。例如：Ａ中因H2O（g）　　　　H2O（l）放熱、故Ｑ2>Q1；Ｂ中S(ｓ)　　　　　 S(ｇ)　吸熱，而且Ｓ在燃燒時必須由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)才能燃燒。故Ｑ2＜Q1；②其次分析化學計量數(shù)的影響，例如：Ｄ中Q1＝２Q2；③再分析不同物質(zhì)在反應中相互關系及反應熱的影響。例如：Ｃ中碳不完全燃燒生成ＣＯ，而ＣＯ還可以燃燒放出熱量，故Ｑ2>Q1。 答案：ＡC 例4、 已知：Zn（s）＋S（斜方）＝ZnS（s）；△H1＝－206.0kJ/mol ZnS（s）＋2 O2＝ZnS O4(s)；△H2＝－776.8kJ/mol 試求由單質(zhì)反應生成ZnS O4(s)的反應熱，即Zn（s）＋S（斜方）＋2 O2＝ZnS O4(s)的△H 〔解析〕雖然這個反應不能直接發(fā)生，但是將已知的兩個反應式相加：即得： Zn（s）＋S（斜方）＋2 O2（g）＝ZnS O4(s) 根據(jù)蓋斯定律：△H＝△H1＋△H2＝－206.0kJ/mol＋（－776.8kJ/mol）＝－982.8kJ/mol 答案：由單質(zhì)生成ZnS O4(s)的反應熱△H＝－982.8kJ/mol 變形題 已知熱化學方程式： （1） Fe2O3(s)＋3CO（s）＝2Fe（s）＋3CO2（g）；△H＝－25kJ/mol （2） 3Fe2O3(s)＋CO（s）＝2 Fe3O4(s)＋CO2（g）；△H＝－47kJ/mol （3） Fe3O4(s)＋CO（s）＝4 FeO(s)＋CO2（g）；△H＝+19kJ/mol 寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式 。 〔解析〕依據(jù)蓋斯定律：不管反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的。我們可以從題目中的有關方程式分析：從方程式（3）與方程式（1）可看出有我們需要的物質(zhì)。但是方程式（3）必須通過方程式（2）有關物質(zhì)才能和方程式（1）結合起來。 答案：將方程式（1）1/2－方程式（2）1/6－方程式（3）1/3； 可表示為（1）1/2－（2）1/6－（3）1/3得： FeO(s)＋CO（s）＝ Fe(s)＋CO2；△H＝(－25kJ/mol)1/2－（－47kJ/mol）1/6－（+19kJ/mol）1/3＝－11kJ/mol 夯實雙基 1. 已知下列三個熱化學方程式 ①C(s)＋H2O（g）＝CO（g）＋H2(g)；△H＝＋131.5kJ/mol ②1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）＝HCl（g）；△H＝－92.3kJ/mol ③ H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H＝－241.8kJ/mol 則以上三個反應的反應熱大小關系正確的是 （ ） A.①＞②＞③ B.③＞②＞① C.③＞①＞② D.①＞③＞② 2.下列過程中△H小于零的是 （ ） A. NO2轉(zhuǎn)化為N2O4 B. 醋酸的電離 C. 硝酸銨的水解 D.氯酸鉀分解制氧氣 3.有如下三個反應方程式： （ ） H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H＝akJ/mol H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝bkJ/mol 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）； △H＝ckJ/mol 關于它們的下列敘述正確的是 A. 它們都是吸熱反應 B. a、b、c均為正值 C. a＝b D. 2b＝c 4. 下列說法正確的是 （ ） A. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B. 放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生 C. 反應是放熱還是吸熱由反應物和生成物所具有的總能量的相對大小決定 D. 吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生 5. 固體碘在受熱時發(fā)生升華現(xiàn)象，有關敘述正確的是 （ ） A. 破壞的是分子間作用力，未破壞I-I共價鍵，因此未發(fā)生吸熱反應 B. 碘受熱升華，吸收熱量，發(fā)生了吸熱反應 C. 碘受熱升華，未破壞共價鍵不供應熱量也能發(fā)生 D. 碘受熱升華，熱能轉(zhuǎn)化為化學能 6. 在100g炭不完全燃燒所得氣體中CO和CO2的體積比為1:2.已知： C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H1＝－110.35kJ/mol CO（g）＋1/2O2＝ CO2（g）；△H2＝－282.57kJ/mol 則與100g炭完全燃燒相比，損失的熱量是。 （ ） A. 392.93kJ B. 2489.42kJ C. 784.92kJ D. 3274.3kJ 7. 已知CH4(g)＋2O2（g）＝CO2(g)＋2H2O（l）；△H＝－890kJ/mol。當一定量的CH4(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O（l）所放出的熱量為74kJ時，所需要空氣在標況下的體積約為（空氣中N2:O2體積比為4:1計算 （ ） A. 37.24L B. 18.62L C. 9.3L D. 20.50L 8. 含NaOH 20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式是（ ） A. NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋28.7kJ/mol B. NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－28.7kJ/mol C. NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋57.4kJ/mol D. NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ/mol 9. 已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H1＝－571.6kJ/mol，則關于方程式 2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）; △H2＝?的說法正確的是 （ ） A. 方程式中化學計量數(shù)表示分子數(shù) B. 該反應的△H2大于零 C. 該反應△H2＝－571.6kJ/mol D. 該反應與上述反應屬于可逆反應 10. 在一定條件下CO、CH4燃燒熱化學方程式分別為 CO（g）＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283kJ/mol CH4（g）＋2O2（g） CO2(g)＋H2O（l）；△H＝－890kJ/mol 現(xiàn)有標況下的89.6LCO、CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時釋放的熱量為2953kJ，則CO、CH4的體積比為 （ ） A. 1：3 B. 3：1 C. 1：2 D. 2：1 11.下列說法中，正確的是 （ ） A. 1molH2SO4與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱 B. 中和反應都是放熱反應，鹽類的水解都是吸熱反應 C. 在101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量一定叫碳的燃燒熱 D. CO燃燒是吸熱反應 12. 已知2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）；△H1＝＋571.6kJ/mol CH4（g）＋2O2（g） CO2(g)＋2H2O（l）；△H2＝－890.3kJ/mol 1gH2和1gCH4分別燃燒后放出的熱量之比約是 （ ） A. 1：3.4 B. 1：1.7 C. 2.3：1 D. 4.6：1 13. 在做中和熱的測定實驗時，使用下列用品不是為了減少實驗誤差的是 （ ） A. 碎塑料泡沫 B.環(huán)形玻璃棒 C. 底部墊紙條 D.兩個量筒 14. 紅磷（P）和白磷（P4）均為磷的同素異形體。已知： ①兩者在氯氣中燃燒，均有白煙霧產(chǎn)生； ②P4(s)＋5O2＝P4O10(s)；△H1＝－2983.2kJ/mol P(s)＋5/4O2＝1/4P4O10(s)；△H1＝－738.5kJ/mol (1) 寫出紅磷在氯氣中燃燒的化學方程式： ， （2）寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式： ， 由此可知，紅磷比白磷 （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。 15．寫出下列熱化學方程式 （1）SiH4是一種無色的氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2(s)和H2O（l），已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ，其熱化學方程式為。 （2）沼氣是一種能源，它主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ熱量，則其燃燒的熱化學方程為： 。 16. 已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝－484kJ/mol 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－572kJ/mol 若在標況下，將H2和O2的混合氣體點燃爆炸后在恢復到標況下，氣體體積減少33.6L，求反應放出的熱量。 17. 把溫度為13C，濃度為1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的堿溶液各50mL混合〔溶液密度均為1g/mL,生成的溶液的比熱容為c＝4.184J/(gC)〕輕輕攪動。測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下： 反應物 起始溫度t1/C 終了溫度t1/C 中和熱 HCl＋NaOH 13 19.8 △H1 HCl＋NH3H2O 13 19.3 △H2 （1）試計算上述兩組實驗測出的中和熱：△H1＝ ；△H1 。 （2）實驗中堿過量的目的是 。 （3）兩組實驗果差異的原因是 。 能力提高 1. “搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化學物質(zhì)是 （ ） A. 氯化鈉 B. 固體硝酸銨 C. 固體氫氧化鈉 D.生石灰 2. 下列屬于放熱反應的是 （ ） A. Al＋稀鹽酸 B. Ba(OH)28H2O＋NH4Cl（s） C. KClO3受熱分解 D. CaO＋H2O 3. 天然氣（CH4），液化石油氣（C3H8）燃燒的化學方程式為CH4＋2O2 CO2＋2H2O C3H8＋5O2＝3 CO2＋4H2O,現(xiàn)在有一套以天然氣為燃料的灶具，欲改為燃燒液化石油氣，應采取的正確措施是 （ ） A. 減少空氣進入量，增大石油氣進入量 B. 增大空氣進入量，減少石油氣進入量 C. 增大空氣進入量，也增大石油氣進入量 D. 增大空氣進入量，或減少石油氣進入量 4. 已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol,當它氧化生成1g水時放出的熱量是 （ ） A. 26.0kJ B. 51.9kJ C. 155.8kJ D. 567.3kJ 5. 在25C、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的（ ） A. CH3OH(l)＋3/2O2＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H ＝＋725.8kJ/mol B. 2CH3OH(l)＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝－1452kJ/mol C. 2CH3OH(l)＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝－725.8kJ/mol D. 2CH3OH(l)＋3O2＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝＋1452kJ/mol 6. 已知H2（g）＋Cl2(g)＝2HCl（g）△H＝－184.6kJ/mol,則反應： HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2(g)的△H＝？ （ ） A. ＋184.6 kJ/mol B.－92.3 kJ/mol C. 369.2 kJ/mol D.＋92.3 kJ/mol 7.由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ寫出該反應的熱化學方程式： 。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.44kJ，則反應H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）的△H＝ kJ/mol,氫氣的燃燒熱為 kJ/mol。 8.已知酒精燃燒的熱化學方程式是C2H5OH(l)＋3O2＝2CO2（g）＋3H2O（l）；△H ＝－1370.3kJ/mol現(xiàn)燃燒0.1g酒精，生成CO2（g）和H2O（l），放出的燃料能使100g水溫度升高多少度？已知水的比熱容為c＝4.184J/(gC) 高考聚焦 1. 氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學方程式分別為： H2 (g) + 1/2O2(g) == H2O (l)； △H = －285.8 KJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g)； △H = －283 KJ/mol C8H18 (l) + 25/2O2(g) == 8CO2(g) + 9H2O (l)； △H = －5518 KJ/mol CH4 (g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O (l)； △H = －890.3 KJ/mol 相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是 A．H2 (g) B．CO(g) C．C8H18 (l) D．CH4 (g) 答案：B 2. 已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是 A 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/mol B C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋ H2O(l)；ΔH＝2bkJ/mol C 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/mol D 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol 答案：A 3. 磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質(zhì)磷（P）在3.2 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。 （1）通過計算確定反應產(chǎn)物的組成（用化學式表示）是 ，其相應的質(zhì)量（g）為 。 （2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3的反應熱 ΔH＝ 。 （3）寫出1mol P與O2反應生成固態(tài)P2O3的熱化學方程式： 。 答案：（1）P2O3 P2O5 2.75 3.55 （2）－(20X－Y)kJ/mol （3）P(s)＋O2(g)＝P2O2(s)；△H＝－(20X－Y)kJ/mol 4. 通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。 化學鍵 Si－O Si－Cl H－H H－Cl Si－Si Si－C 鍵能/kJmol－1 460 360 436 431 176 347 請回答下列問題： （1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“>”或“＜”） SiC______Si；SiCL4_________SiO2 （2）右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。 （3）工業(yè)上用高純硅可通過下列反應制?。篠iCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) 該反應的反應熱△H＝_____________kJ/mol 答案：（1）＞ ＜ （2） （3）＋236 夯實雙基答案 1-5： C.A.D.CD.A 6-10： C.B.D.B.A 11－13： B.C.D. 14.（1）2P＋3Cl2＝2PCl3、2P＋5Cl2＝2PCl5 （2） P4(s)＝4P（s）；△H＝－29.2kJ/mol; 穩(wěn)定 15. SiH4（g）＋2O2（g）＝SiO2(s)＋2H2O（l）；△H＝－1427.2kJ/mol CH4（g）＋2O2（g）＝CO2(s)＋2H2O（l）；△H＝－890kJ/mol 16. 286kJ 17. (1) △H1＝－56.9kJ/mol △H2＝－52.7kJ/mol （2） 堿過量是為了提高實驗準確度，因NaOH溶液易吸收CO2而使NaOH濃度下降，NH3H2O則易揮發(fā)也使NH3H2O濃度下降。 （3） NaOH是強堿，在水溶液中完全電離，跟HCl反應時放熱較多；NH3H2O是弱堿，只有部分電離，發(fā)生電離時要吸熱，中和時放熱較少。 能力提高答案 1-6:B AD D A B D 7. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H＝－241.8kJ/mol；－285.7； 285.7 8. 7.12C