《2019-2020年高中化學 3.2.3水的電離和溶液的酸堿性（第三課時）教案 新人教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學 3.2.3水的電離和溶液的酸堿性（第三課時）教案 新人教版選修4.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學 3.2.3水的電離和溶液的酸堿性（第三課時）教案 新人教版選修4 一、內(nèi)容及其解析 1、內(nèi)容：本節(jié)主要討論定量分析中強酸與強堿的中和滴定, 2、解析：從中和滴定的原理討論了三個問題：第一、酸堿反應(yīng)的實質(zhì),第二、酸堿中和滴定的計算依據(jù)和計算,第三、如何判斷中和反應(yīng)是否恰好進行完全。教材第二部分主要利用實驗將理論應(yīng)用于實踐。 二、目標及其解析 1、目標： （1）、了解酸堿中和滴定的原理和操作方法 （2）、初步學會分析酸堿中和滴定的誤差 2、解析： （1）、學習酸堿中和滴定的原理，知道中和滴定的操作方法 （2）、能根據(jù)酸堿中和原理分析中和滴定的誤差 三、教學問題診斷 一是實驗原理比較復雜；二是實驗儀器目前在中學少見；三是本實驗在中學是為數(shù)不多的定量實驗操作之一，要求較高，有一定難度。因此，一方面應(yīng)要求學生做好預(yù)習，另一方面需要教師指導學生進行必要的基本實驗操作練習，并通過對實驗誤差分析幫助學生了解實驗操作中應(yīng)注意的事項?？紤]到本活動的內(nèi)容和形式，可將該活動納入到高中“綜合實踐活動”之中。 四、教學過程 一、酸堿中和滴定原理。 1、 定義：用已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿（標準溶液）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸（待測溶液或未知溶液）的方法叫做酸堿中和滴定。 2、 原理：以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)， H+ + OH- = H2O 在滴定達到終點(即酸堿恰好反應(yīng))時： 有 n(H+) = n(OH-) 3、酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì) H+ + OH- = H2O 4、酸堿中和反應(yīng)時量的關(guān)系 n(H+) = n(OH-) 若是一元酸和一元堿反應(yīng)則有： n酸=n堿 C酸. V酸 = C堿. V堿 問題 到底應(yīng)測得哪些數(shù)據(jù)才能求出C(HCl)？ 現(xiàn)在我們用０.1mol/L的NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸 C酸.V酸= C堿.V堿（只適用于一元酸、堿） C堿——已知 C酸——待測目標 V酸——未知 V堿——未知 兩未知體積V酸、V堿用滴定管準確測定 判斷中和反應(yīng)恰好完成，即達到滴定的終點： 用指示劑（常用酚酞或甲基橙） 用量：2~3滴 例題1：用 0.1000mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時，用去HCl溶液12.50mL。通過中和滴定測得NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？ 二、酸堿中和滴定的操作 （一）、滴定管的使用 1.檢查是否漏水 2.洗滌：先水洗，再用待裝液潤洗2-3次 3.排氣泡，調(diào)液面：先裝入液體至“0”刻度以上2-3厘米處，排凈氣泡后調(diào)整液面到“0”或“0”以下，記下刻度，注意平視不能仰視或俯視 4.滴液：左手握住滴定管活塞（或擠壓玻璃球）右手搖動錐形瓶，眼睛注視著錐形瓶顏色的變化酸式滴定管的用法 注意：0刻度在上，上下部各有一段無刻度，滴定管準確到0.1ml，讀到0.01ml 例2、（99年上海）下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是 （ ） A、在量筒的上端 B、在滴定管上端 C、在托盤天平刻度尺的正中 D、在托盤天平刻皮尺的右邊 練1：量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器（ ） A．50mL量筒， B．100mL量筒 C．50mL酸式滴定管 ， D．50mL堿式滴定管 練2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（ ） A、 等于30 B、等于20 C、大于30 D、小于30 （二）酸堿中和滴定終點的確定 ①常用指示劑的變色范圍 酸色 中間色 堿色 甲基橙 紅色3.1——橙色——4.4黃色 石蕊 紅色5.0——紫色——8.0藍色 酚酞 無色8.2——粉紅色——10紅色 ②指示劑的選擇原則 A、指示劑的pH變色范圍盡可能接近中和時的pH B、顏色變化明顯。 常用中和滴定指示劑 酚酞 甲基橙 ③指示劑的用量 2—3滴 ④滴定終點確定 例如： 指示劑選擇不當會有誤差：以鹽酸做標準液滴定氨水時，用酚酞做指示劑，測定的氨水的濃度將偏低，因為恰好完全反應(yīng)時，生成的NH4Cl溶液的pH值小于7，而酚酞的變色范圍是8-10，滴入鹽酸到pH為8就終止實驗了，用去的鹽酸偏少。所以應(yīng)選用甲基橙為好。 滴定終點時溶液的pH值盡可能與指示劑的變色范圍一致。 所以：指示劑的選擇 強酸滴定弱堿 選甲基橙 甲基橙：（紅）－3.1～橙色～4.4－（黃） 強堿滴定弱酸 選酚酞 酚 酞：（無）－8.2～粉紅色～10.0－(紅) 強酸滴定強堿 酚酞或甲基橙 練習3 . 酸堿恰好完全中和時,它們一定相等的量是( ) 　A.質(zhì)量 B.物質(zhì)的量 　C.物質(zhì)的量濃度 D.酸提供的H+和堿提供OH-的物質(zhì)的量 練習4、用10ml的量筒量取液體,數(shù)據(jù)記錄正確的是( ) A 8 B 8.01. C 7.78 D 8.1 練習5、 在鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的實驗中，以甲基橙為指示劑，滴定終點時的顏色變化應(yīng)是（ ） A .由黃色變紅 B .由黃色變橙色 C .由橙色變紅色 D .由紅色變橙色 在滴定終點前后，溶液的pH發(fā)生突躍。 [結(jié)論] ⑴在滴定終點前后，溶液的pH發(fā)生突躍。 ⑵酚酞的變色點落在溶液pH的突躍范圍內(nèi)。 ⑶按pH突躍范圍內(nèi)的體積計算，結(jié)果是可 以達到足夠的準確度。 三、酸堿中和滴定的操作步驟 （用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉） ⑴滴定管、錐形瓶用水洗干凈 標準：內(nèi)壁不掛水珠。 ⑵滴定管檢漏，活塞靈否 ⑶裝液 讀數(shù)時要注意： ①滴定管要直立； ②裝液或放液后，需等1-2分鐘才能觀察液面高度； ③讀數(shù)時，視線應(yīng)與凹液面水平， ④必須準確到0.1mL，并估計到0.01mL。 ⑷用滴定管移取定量待測液注入錐形瓶，滴加2-3滴指示劑，振蕩混勻。 注意：不能用待測液洗滌錐形瓶。 ⑸進行滴定（左手旋塞，右手搖瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化） ⑹滴定到指示劑顏色變化，并不立即褪去，即為滴定終點 ⑺計算。HCl + NaOH = NaCl + H2O 練習：某學生中和滴定實驗的過程如下： ①取一支堿式滴定管，②用蒸餾水洗凈， ③加入待測NaOH溶液，④記錄液面刻度的讀數(shù)， ⑤用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液， ⑥置于用標準酸液洗滌過的錐形瓶中， ⑦加入2滴酚酞試劑， ⑧開始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩， ⑨邊注視滴定管液面變化， ⑩滴到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時，即停止滴定，⑾記錄液面讀數(shù)， ⑿重復滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOH的體積21ml 上述學生操作錯誤的有 （填序號） 四、誤差分析 練習：用標準鹽酸滴定待測燒堿，下列錯誤操作將對V（酸） 和C（堿）有何影響？（偏大、偏小、無影響） 常見具體分析如下： (1)滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標準鹽酸潤洗。高 (2)滴定前，鹽酸滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。高 (3)滴定前，用待測燒堿液潤洗錐形瓶。高 (4)讀取標準鹽酸液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視。低 (5)滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。低 (6)滴定后，鹽酸滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。高 (7)鹽酸滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)。低 (8)滴定過程中向錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水。無 (9)滴定過程中，鹽酸滴定管漏液。高 (10)滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下鹽酸滴定管尖嘴口的半滴標準溶液至錐形瓶中。無 (11)過早估計滴定終點。低 (12)過晚估計滴定終點。高 (13)一滴鹽酸標準溶液附在錐形瓶壁上未洗下。高 練習：（00年上海）下列實驗操作中錯誤的（ ） A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 B.蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸燒瓶支管口 C.滴定時，大手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面 D.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的大盤，砝碼放在托盤天平的右盤中 練習：下列是一段關(guān)于中和滴定的實驗敘述： 　　⑴ 取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次； 　　⑵ 在錐形瓶中放入25.00 ml待測液NaOH溶液； 　　⑶ 加入幾滴石蕊試劑作指示劑； 　?、?取一支酸式滴定管，洗滌干凈后； 　?、?直接往其中注入標準酸溶液，進行滴定； 　?、?左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶； 　?、?兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點； 　　其中錯誤的是（ ） 　　 A.⑷⑹⑺ B.⑴⑸⑹⑺ 　　 C.⑶⑸⑺ D.⑴⑶⑸⑺ 【小結(jié)】中和滴定前，必須用滴定液多次潤洗滴定管，以確保溶液的濃度不被剩余在滴定管中的水稀釋變小；加入指示劑的量控制在2滴～3滴，以避免指示劑消耗酸或堿；臨近終點時，滴液要慢，至指示劑變色“不立即”褪去或變?yōu)樵礊榻K點，避免過量。 　重視測定結(jié)果的復核。即重復實驗測定2次以上，取實驗平均值。根據(jù)計算公式，求出計算值。 配餐作業(yè)： 1、 基礎(chǔ)題（A組題） 1．在25 mL的堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20 mL刻度處，現(xiàn)將滴定管內(nèi)溶液全部放出，流入量筒內(nèi)，所得溶液的體積為(　　) A．5 mL B．20 mL C．大于5 mL D．小于5 mL 解析：滴定管“0”刻度在上方，滴定管25 mL的刻度在下面，刻度線以下仍有一部分體積，所以流出液體體積大于5 mL。 答案：C 2．下列有關(guān)敘述中正確的是(　　) A．滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管 B．在滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開關(guān) C．滴定前應(yīng)首先排除尖嘴部分的氣泡 D．滴定過程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化 解析：A是堿式滴定管，B右手操作錐形瓶，D兩眼觀察錐形瓶內(nèi)顏色變化。 答案：C 3．(對應(yīng)考點一)下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是(　　) ①用標準溶液潤洗滴定管 ②往滴定管內(nèi)注入標準溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定?、菹礈? A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④ 解析：中和滴定的順序一般為：查漏、洗滌、潤洗、注液、滴定。 答案：B 4．(對應(yīng)考點二)下列有關(guān)酸堿中和滴定的操作會引起誤差的是(　　) A．酸堿中和滴定時，在錐形瓶中準確地加入一定體積的待測液和滴入2～3滴指示劑后，為了便于觀察現(xiàn)象而加入了適量的蒸餾水 B．酸堿中和滴定時，使用經(jīng)過蒸餾水洗凈但未干燥的錐形瓶裝待測液 C．酸堿中和滴定時，使用經(jīng)過蒸餾水洗凈但留有水珠的滴定管直接裝標準液 D．用NaOH標準溶液滴定未知濃度的稀鹽酸時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加入了一滴指示劑 解析：A中雖然加水稀釋后待測液濃度明顯變小了，但待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量未變，故滴定時所需標準液的體積是不會改變的；B中原理與A相同，只不過是稀釋程度不同罷了；C中向洗凈后的滴定管中直接裝入標準液，會使其濃度減小，則在滴定時耗用標準液的體積就會增大，致使計算的數(shù)值偏高；D中雖然多加了一滴指示劑，但不會影響實驗的結(jié)果，因為酸、堿的物質(zhì)的量基本上沒有改變。 2、 鞏固題（B組題） 1．常溫下，用0.1 molL－1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液。反應(yīng)恰好完全時，消耗HCl溶液b mL。此時溶液中c(OH－)是(　　) A．110－7 molL－1 B．0 molL－1 C．無法計算 D. molL－1 解析：由于此題是酸堿中和滴定，且是一元強酸與一元強堿的中和，當恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH為7，溶液呈中性，常溫下c(OH－)＝110－7molL－1。 答案：A 2．[雙選題]某同學在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是(　　) A．用托盤天平稱取11.7 g食鹽 B．用量筒量取5.26 mL鹽酸 C．用廣泛pH試紙測得溶液的pH是3.5 D．用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去23.10 mL溶液 解析：托盤天平的精確度為0.1 g；量筒應(yīng)保留小數(shù)點后一位有效數(shù)字；滴定管的精確度為0.01 mL；而廣泛pH試紙只能粗略測知溶液的pH范圍，不能精確測量溶液的pH，記錄為整數(shù)。 答案：AD 3、 提高題（C組提） 1．(實驗題)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題： (1)準確稱量8.2 g 含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL 待測溶液。稱量時，樣品可放在________(填編號字母)稱量。 A．小燒杯中　　　B．潔凈紙片上　　　C．托盤上 (2)滴定時，用0.200 0 mol/L的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用________(填編號字母)作指示劑。 A．甲基橙　　B．石蕊　　C．酚酞　　D．甲基紅 (3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_________________________________________________； 在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是________。 滴定次數(shù) 待測溶液體積(mL) 標準酸體積 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 解析：(1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強的試劑時，樣品應(yīng)放在小燒杯中； (2)酸堿中和滴定時，一般應(yīng)選甲基橙、酚酞、甲基紅等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色變化不明顯，易造成誤差； (4)根據(jù)c(NaOH)＝分別求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)＝0.400 0 mol/L；樣品純度為NaOH%＝100%＝97.6%。 答案：(1)A　(2)B (3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化　 便于觀察錐形瓶溶液顏色的變化，減小滴定誤差 (4)0.400 0　97.6% 教學反思：