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2019-2020年高中化學(xué) 《幾種重要的金屬化合物》（第一課時）教案3 新人教版必修1 教學(xué)目的： 1、 了解鈉的氧化物、氫氧化鐵的物理化學(xué)性質(zhì)。 2、培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力；訓(xùn)練學(xué)生運用對比的方法認(rèn)識事物和全面地分析事物的邏輯思維能力；完善學(xué)生的實驗?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。 教學(xué)重點：鈉的氧化物、氫氧化鐵的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)過程： [復(fù)習(xí)]金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)、與水反應(yīng)、與堿反應(yīng)。 [導(dǎo)入]氧化鋁、氫氧化鋁、鋁鹽都含鋁元素，但因組成不同而性質(zhì)不同；氧化鈉、氧化鋁、氧化銅、氧化鐵雖然都是氧化物，但由于所含的金屬元素不同，性質(zhì)不同。不同類型的金屬化合物性質(zhì)也不同。今節(jié)課我們研究幾種重要的金屬化合物。 [板書]第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 一、氧化物 [講述]兩種最常見金屬Al和Fe在自然界中的重要礦物是氧化物：Al2O3、Fe2O3 。 [歸納]金屬氧化物的物理性質(zhì)—溶解性，觀察幾種氧化物顏色： [填表]1、金屬氧化物物理性質(zhì)： 顏色、狀態(tài) 溶解性 Na2O Na2O+H2O=2NaOH CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 MgO Al2O3 Fe2O3 紅棕色 CuO 黑色 [思考] Al2O3 、MgO 、Mn2O7 、Na2O2各屬于哪類氧化物？ [交流回答]兩性氧化物、堿性氧化物、酸性氧化物、過氧化物。 [實驗3—5]金屬氧化物與鹽酸的反應(yīng)： [觀察填表]2、金屬氧化物化學(xué)性質(zhì) ①與鹽酸反應(yīng)： 反應(yīng)物 溶液顏色 化學(xué)方程式 MgO Fe2O3 黃色 CuO 藍(lán)色 [講解]新生成的氧化鋁除能與酸反應(yīng)外，還能與堿反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉。 [板書] ②氧化鋁的兩性： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O [練習(xí)]寫出以上反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： [閱讀]金屬氧化物用途：主要冶金原料，氧化鐵—紅色油漆和涂料；氧化鋁—耐火材料；氧化銅—銅鹽原料；氧化亞銅—紅色顏料。 [投影]金屬氧化物的用途 （注：紅寶石中含有氧化亞銅） [板書]3、金屬氧化物用途：氧化鐵—紅色油漆和涂料；氧化鋁—耐火材料；氧化銅—銅鹽原料；氧化亞銅—紅色顏料。 [思考]鈉表面氧化物與鋁表面氧化膜外觀形態(tài)相同嗎？對內(nèi)層保護(hù)作用一樣嗎？ [相互探討] 鋁表面氧化膜為致密氧化膜，能阻止鋁繼續(xù)反應(yīng)。 [板書]二、氫氧化物 [講述]活潑金屬的氫氧化物：NaOH 、KOH 、Ba (OH)2 、Ca(OH)2溶解性。 [板書]1、鐵的氫氧化物 [學(xué)生分組實驗3-6]實驗方法：在兩支試管中分別加入少量FeCl3和FeSO4，然后緩慢滴入NaOH溶液，觀察描述實驗現(xiàn)象。 [記錄]（1）鐵的氫氧化物制取 FeCl3溶液 FeSO4溶液 加入氫氧化鈉溶液現(xiàn)象 離子方程式 [板書]（2）鐵的氫氧化物制取 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl [討論]硫酸亞鐵中加入氫氧化鈉為何生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色？ [講解] FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 [板書]（2）轉(zhuǎn)化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 [講述]灰綠色為Fe(OH)2 與Fe(OH)3的一種復(fù)雜混合物。 [討論]使Fe(OH)2變成灰綠色最后變成紅褐色的氧氣來源于哪些地方？ [統(tǒng)一結(jié)論]來源于FeSO4溶液及NaOH溶液及空氣。 [思考]如何確保Fe(OH)2不被氧氣氧化，觀察到持續(xù)時間長的白色沉淀。 [各抒己見]對每一種方案，老師均表揚。 [例題]（已修改）用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀： 方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。 （1）除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。 （2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是 。 方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。 （1）在試管Ⅰ里加入的試劑是 。（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是 。 （3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是 。 （4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是 。 解答： 方法一、（1） 煮沸 （2）避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2 方法二（1）稀H2SO4鐵屑 （2）NaOH溶液 （3）檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H2純凈時，再夾緊止水夾. （4）試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入 [練習(xí)]1、寫出Fe(OH)2 、Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2、加熱Fe(OH)3分解生成紅棕色粉末，寫出化學(xué)方程式： [板書](3)不穩(wěn)定分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O [小結(jié)]略 [作業(yè)]P54 3、6 附板書設(shè)計：第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 一、氧化物 1、金屬氧化物物理性質(zhì)： 2、金屬氧化物化學(xué)性質(zhì) ①與鹽酸反應(yīng)： ②氧化鋁的兩性： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 3、金屬氧化物用途：氧化鐵—紅色油漆和涂料；氧化鋁—耐火材料；氧化銅—銅鹽原料；氧化亞銅—紅色顏料。 二、氫氧化物 1、 鐵的氫氧化物 （1）鐵的氫氧化物制取 Fe(OH)2+2H+ =Fe2++2H2O、Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O （2）轉(zhuǎn)化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 (3)不穩(wěn)定分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O