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2019-2020年高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡 第一節(jié) 化學反應速率教案（2） 新人教版選修4 【教學過程】 【引入】上一節(jié)我們研究了化學反應的兩個根本問題——物質變化和能量變化，這也是化學反應的兩大特征。但當一個具體的化學反應應用于實際時，我們最關心的問題并不是物質和能量的變化，而是這個反應的快慢。 【板書】第三節(jié) 化學反應的速率及限度 化學反應速率 【思想與交流】在化學實驗和日常生活中，我們經常觀察到這樣的現象：有的化學反應進行得快，有的化學反應進行得慢。你了解下列化學變化過程進行的快慢嗎？反應的快慢與我們有什么關系？ （分組討論P47圖2-17快慢差別很大的化學變化，回答各反應的“快”或“慢” ） 【講述】不同的化學反應進行的快慢千差萬別，“快”與“慢”是相對而言的，是一種定性的比較，通常要確定一個參照物。 舉例：定性觀察法（即據反應物消失或生成物產生的快慢粗略比較） ①冒氣泡快慢 ②渾濁程度 ③固體量減少 ④顏色變化 ⑤溫度變化等 但在科學研究和實際應用中，需要對化學反應進行的快慢進行定量的描述或比較，這就要使用同一定義或標準下的數據。與物理學中物體的運動快慢用“速度”表示相類似，化學反應過程中進行的快慢用“反應速率”來表示。 【板書】 v（B）＝ △c（B） △t 定義：用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示 (平均速率，非瞬時速率) 化學反應速率的單位；mol /（Lmin）或mol /（LS） 【說明】化學反應速率注意事項： 1、在同一反應體系中用不同的物質來表示反應速率時，其數值是可以不同的，但是這些數值都表示同一個反應速率。因此化學反應速率的表示必須說明用哪種物質來做標準。 2、用同一反應體系中不同物質表示同一速率時，其數值比一定等于化學方程式中相應的化學計量數之比。 3、化學反應速率均用正值來表示.且表示的是平均速率而不是瞬時速率. 【思考】下列過程中，需要加快化學反應速率的是（ C ） A.鋼鐵腐蝕 B.食物腐壞 C.煉鋼 D.塑料老化 【引入】怎樣才能加快化學反應速率呢？影響反應速率的因素有哪些？下面我們通過實驗來進行探究。 【板書】二、影響化學反應速率的因素 1、內因 在相同外界條件下，參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的內部因素。 【演示】實驗2-5 實驗2-6 實驗要點：1、實驗使用的雙氧水濃度不能太大（約5%），防止產生氣體過多和過快。 2．由于是對比實驗，所以注意反應物的用量要盡可能的相同，試管規(guī)格也要相同 3．為增加實驗的趣味性和直觀，可以進行實驗改進，如：使用氣球或盛有紅墨水的壓力玻璃管等。 【板書】2、外因 溫度：溫度升高，化學反應速率加快 催化劑：催化劑一般加快反應速率 【思考與交流】 教材P49 分組討論，回答 【板書】濃度：濃度增大，化學反應速率加快 影響化學反應速速率的因素還有壓強（對氣體而言）、固體表面積、反應物的狀態(tài)等 【小結】1、化學反應速率及其表示方法： 2、有關化學反應速率的計算 ①據公式計算 ②據關系式計算③比較反應速率的快慢 3．外界條件對化學反應速率的影響 【板書設計】第三節(jié) 化學反應的速率及限度 一、化學反應速率 v（B）＝ △c（B） △t 定義：用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示 (平均速率，非瞬時速率) 二、影響化學反應速率的因素 1、內因 在相同外界條件下，參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的內部因素。 2、外因 溫度：溫度升高，化學反應速率加快 催化劑：催化劑一般加快反應速率 濃度：濃度增大，化學反應速率加快