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2019-2020年高中化學《元素周期表》教案9 新人教版必修2 教學目標： 知識與技能： 原子核外電子排布規(guī)律 過程與方法： 掌握原子核外電子排布規(guī)律，通過1-20號元素的原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖的學習，擴展到主族元素的電子排布規(guī)律的認識，初步體會歸納與演繹的學習方法。 情感態(tài)度價值觀： 通過原子核外電子排布規(guī)律，了解物質(zhì)運動的復雜性和特殊性 教學過程： [復習引入] 上節(jié)課我們研究了原子核，知道原子核帶正電荷，核外電子帶負電荷，正負電荷相互吸引，那為什么電子不會落入原子核內(nèi)呢？ [提示]核外電子做高速運動，有擺脫原子核對電子的吸引的傾向，所以電子既不能被原子吸入核內(nèi)，也不能離開核自由運動。 [板書]二、原子核外電子的排布 核外電子運動特征 [科學探究]根據(jù)所給的一些數(shù)據(jù)請你總結(jié)電子運動的特征 ①核外電子的質(zhì)量：9.1010-31kg ②炮彈的速度2km/s，人造衛(wèi)星7.8 km/s，宇宙飛船11 km/s；氫核外電子2.2108m/s ③乒乓球半徑：410-2m；原子半徑：n10-10m [結(jié)論]質(zhì)量小，運動速度極快，運動空間范圍小。 [過渡]在初中我們已經(jīng)學過原子核外電子的排布規(guī)律，知道含有多個電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運動，請閱讀書本12頁的1、2小節(jié)。 [板書]（二）核外電子分層排布 [自學檢測]完成表1 電子層序號 1 2 3 4 5 6 7 電子層符號 電子能量 電子離核由 到 ，電子能量由 到 [過渡]下面我就來研究核外電子在各層排布的規(guī)律。 [板書]（三）核外電子排布的規(guī)律 電子總是從能量最低的電子層排起,然后由里往外排 [思考與交流]看表2總結(jié)每層最多可以排布的電子數(shù)目？ 核電 荷數(shù) 元素 名稱 元素 符號 各電子層的電子數(shù) K L M N O P 2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 8 18 氬 Ar 2 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 [歸納總結(jié)] [板書]2、各層最多能容納的電子數(shù)目為2n2（n為電子層數(shù)） [練習]請分別畫出9號氟元素和19號鉀元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖？ [指導討論]分析鉀原子的核外電子排布是2，8，8，1而不是2，8，9的原因。 [板書]3、最外層最多能容納的電子數(shù)目為8（K層為最外層，不超過2個電子），次外層電子數(shù)目不超過18，倒數(shù)第三層不超過32個電子。 [講解]在運用中我們必須注意，這幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立理解，必須同時遵循這幾條規(guī)律。 [反饋練習]1、有X、Y兩種原子，X原子的M層比Y原子的M層少3個電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的二倍，則X為 ，Y為 。 今有結(jié)構(gòu)示意圖，試指出x的可能數(shù)值及相應微粒名稱和符號，并畫出該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。 X值 微粒符號 微粒名稱 結(jié)構(gòu)示意圖 [思考與交流]還有哪些微粒有10電子？ [小結(jié)] [教后記]