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2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)能與熱能》教案17 新人教版必修2 【教學(xué)目標(biāo)】 1、通過實(shí)驗(yàn)知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式，能根據(jù)事實(shí)判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，能說出中和熱的涵義。 2、通過實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)科學(xué)研究的一般過程，了解科學(xué)研究基本方法。 3、通過實(shí)驗(yàn)發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，進(jìn)一步形成交流、合作、反思、評(píng)價(jià)的學(xué)習(xí)習(xí)慣。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、中和熱等基本概念。 【教學(xué)方法】討論、實(shí)驗(yàn)、比較 【教學(xué)過程】 [創(chuàng)設(shè)問題情景] 在我們接觸的化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著能量的變化 [實(shí)驗(yàn)2-1] [思考]： 1、 實(shí)驗(yàn)的目的是？ 2、鋁條為什么要打磨？ 3、在感知鹽酸和鋁反應(yīng)是否有熱量的變化時(shí)，用的是溫度計(jì)，還可以用什么來感知？各有什么優(yōu)缺點(diǎn)？ [實(shí)驗(yàn)2-2] [思考] 1、 實(shí)驗(yàn)的目的是？ 2、猜測(cè)反應(yīng)放出的氣體是什么？ 3、氯化銨晶體和Ba(OH)2?8H2O晶體要研細(xì)？ [實(shí)驗(yàn)2-3] [思考和交流] 1、實(shí)驗(yàn)的目的是？ 2、酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱。如果要你來測(cè)量，在反應(yīng)的裝置上，你認(rèn)為要注意什么？試畫出測(cè)量的裝置圖。 3、為了保證20ml 2mol/L NaOH完全反應(yīng)，通常加適當(dāng)過量的鹽酸，如25ml 2mol/L HCl ，問若加15ml 2mol/L HCl，所測(cè)得的中和熱是 （填偏大、偏小、不變）。 4、用HNO3和KOH來做這個(gè)實(shí)驗(yàn)，所測(cè)得的中和熱結(jié)果和鹽酸、氫氧化鈉這組比較數(shù)值 （填偏大、偏小、不變）。 [歸納小結(jié)] 物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著能量的變化，這些能量變化通常又表現(xiàn)為熱量的變化（也有其他形式，如發(fā)光）。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)我們有時(shí)是利用它的產(chǎn)物，有時(shí)我們利用的卻是它的能量！如化石燃料的燃燒等。 [思考] 1、結(jié)合物質(zhì)的燃燒，吸熱反應(yīng)一定要加熱嗎？放熱反應(yīng)就一定不用加熱嗎？ [小結(jié)]常見的放熱反應(yīng)有： 常見的吸熱反應(yīng)有： 2、氫氣和氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2 mol氫氣和1 mol氧氣反應(yīng)時(shí)，若一種是生成2 mol水蒸氣，一種是生成2 mol液態(tài)水，兩種情況下放出的熱量同嗎？若不同，誰的大？ [思考與交流] 反應(yīng)放出或吸收的熱量和反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)嗎？ 【課時(shí)作業(yè)】 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 1、下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是 （ ） A、鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 B、氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng) C、硫在空氣或氧氣中燃燒 D、Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng) 2、下列說法不正確的是 （ ） A、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B、放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生 C、需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) D、1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱 3、下列變化中，吸收熱量但不屬于吸熱反應(yīng)的是 A、干冰升華B、生石灰和水C、氫氣還原氧化銅D、酒精揮發(fā) 4、在空氣中發(fā)生的燃燒，緩慢氧化和自燃的共同點(diǎn)是 A、都需要達(dá)到著火點(diǎn) B、都產(chǎn)生熱量 C、都要點(diǎn)燃 D、都屬于氧化反應(yīng) 5、 航天飛機(jī)用的鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4 N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，下列對(duì)此反應(yīng)敘述中錯(cuò)誤的是( ) A. 反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B. 上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行 C. 反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能 D. 在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用 6、下列說法不正確的是 （ ） A 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B 物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量 C 分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng) D 化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量 7、用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO、H2的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。試回答： （1）、出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)是 反應(yīng)（填吸熱、放熱）。 （2）、設(shè)液化石油氣的主要成分為丙烷（C3H8 ）,其充分燃燒后產(chǎn)物為CO2和 H2O，試比較完全燃燒等質(zhì)量的C3H8及CO所需氧氣的質(zhì)量比。 （3）、氫氣是未來的能源，燃燒時(shí)除產(chǎn)生的熱量高外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是 8、50 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問題。 （1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是什么？ （2）大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱的數(shù)值有何影響? （3）改用60 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量是否相等?所求中和熱數(shù)值是否相等？簡述理由。 9、比較完全燃燒同體積下列氣體需要的空氣體積的大小： 天然氣（以甲烷計(jì)）、石油液化氣（以丁烷C4H10計(jì)）、水煤氣（以CO、H2體積比1：1計(jì)） 10、兩位同學(xué)討論放熱和吸熱反應(yīng)。 甲說：加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， 乙說：反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認(rèn)為他們的說法正確嗎？為什么？ 11、如圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中，試回答下列問題： 　 ⑴實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 ⑵產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 ⑶寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ⑷由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。 12、共價(jià)鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量。如H—H鍵的鍵能是436kJ，是指使1molH2分子變回2molH原子需吸收436kJ的能量。 ⑴知H—Cl鍵的鍵能為431.5kJ/mol，下列關(guān)于鍵能的敘述正確的是 A、每生成1 mol H—Cl鍵放出431.5kJ能量 B、每生成1 mol H—Cl鍵吸收431.5kJ能量 C、每拆開1 mol H—Cl鍵放出431.5kJ能量 D、每拆開1 mol H—Cl鍵吸收431.5kJ能量 ⑵參考下表中的鍵能的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時(shí)最穩(wěn)定的是 化學(xué)鍵 H—H H—F H—Cl H—Br 鍵能kJ/mol 436 565 431 368 A、HF B、HCl C、HBr D、H2 參考答案： 1 2 3 4 5 6 D A AD BD D C 7、（1） C+H2O= H2+CO ,吸熱 （2）70：11 （3）清潔無污染 8．（1） 保溫 ，隔熱 （2）降低 （3）不等，要多；相等 9．C4H10 > 甲烷 > 水煤氣 10、甲不對(duì)，乙不對(duì) 11、小于 12、AD、A