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2019-2020年高中化學《鈉、鎂及其化合物》教案11 蘇教版必修1 教學目標 知識目標：通過實驗探索研究碳酸鈉的性質(zhì)，并知道它在生活、生產(chǎn)中的主要用途；掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)差異以及區(qū)別它們的實驗方法。 能力目標：培養(yǎng)學生的觀察能力和全面地分析事物的邏輯思維能力，完善學生的實驗能力和創(chuàng)造思維能力。 科學品質(zhì)：通過碳酸鈉的性質(zhì)實驗，及碳酸鈉和碳酸氫鈉的區(qū)別實驗方案設(shè)計，激發(fā)學生的求知欲望，培養(yǎng)學生認真、嚴謹求實的科學態(tài)度。 重點：實驗探究碳酸鈉的性質(zhì)。 難點：區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的實驗方案設(shè)計。 教學方法：實驗引導發(fā)現(xiàn)法。 教學過程 教師活動 學生活動 設(shè)計意圖 【引入新課】（投影侯德榜相片） 同學們知道這個人嗎？他是我國化學工業(yè)史上最有名的化工專家之一，是著名的“侯氏制堿法”的發(fā)明人侯德榜先生。“侯氏制堿法”是中國近代第一項打破洋人技術(shù)壟斷，令國人揚眉吐氣的化工技術(shù)。下面我們先認識“侯氏制堿法”（投影有關(guān)“侯氏制堿法”的簡介）。 觀看，聆聽。 通過“侯氏制堿法”培養(yǎng)學生的愛國主義情感，并引入課題。 【設(shè)問】請問“候氏制堿法”制得的“堿”是指什么物質(zhì)？它有什么性質(zhì)和用途？這節(jié)課我們一起通過實驗來探究。 思考，回答。 以問引思，激發(fā)學生的求知欲。 【實驗探究】請學生按下列要求完成實驗。 實驗內(nèi)容 現(xiàn) 象 性 質(zhì) 實驗a 觀察Na2CO3的顏色、狀態(tài)及其在水中的溶解情況 實驗b 測定Na2CO3溶液的pH值 實驗c 沾有油污的銅片浸入熱的Na2CO3溶液中靜置約2min，取出用水沖冼干凈 實驗d 分別向澄清石灰水、氯化鈣溶液中滴加Na2CO3溶液 實驗e Na2CO3與濃鹽酸混合（具體操作見課本50頁） 【指導實驗】教師巡視學生實驗，糾正學生不規(guī)范的實驗操作，幫助學生解決在實驗中遇到的問題。 1.分組按要求進行實驗，并觀察實驗現(xiàn)象，作相關(guān)記錄。 2.小組討論： ①.各實驗的現(xiàn)象與碳酸鈉表現(xiàn)出來的性質(zhì) ②.碳酸鈉被稱為“純堿”的原因 ③.分別寫出碳酸鈉與澄清石灰水、氯化鈣溶液，濃鹽酸反應(yīng)的化學方程式 ④.利用碳酸鈉的性質(zhì)有什么用途 　　激發(fā)學生的求知欲望，培養(yǎng)學生的觀察能力和全面地分析推理事物的邏輯思維能力，完善學生的實驗能力及認真、嚴謹求實的科學態(tài)度。 【教師歸納】 （一）在引導學生得出正確結(jié)論的過程中，不失時機地表揚和肯定那些對實驗現(xiàn)象觀察仔細，視角獨特，記錄準確，見解獨到的學生。 現(xiàn) 象 性　質(zhì) 實驗a 白色粉末，易溶于水形成澄清溶液 白色粉末，易溶于水 實驗b 試紙顯示 pH > 7 溶液呈弱堿性 （可用于消除面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸和灑在皮膚上的酸……） 實驗c 銅片上的油污消失 溶液能去油污 （熱溶液去油污能力更強） 實驗d 兩支試管溶液中都出現(xiàn)白色沉淀 在溶液中與Ca2+ 生成CaCO3沉淀 實驗e 溶液中產(chǎn)生氣泡，氣球脹大 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體 （二）教師評析學生寫的化學方程式 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 各小組各抒己見，評議投影在屏幕上的學生所寫的化學方程式。 提高學生表達思想、討論問題的能力。 進一步培養(yǎng)學生認真、嚴謹求實的科學態(tài)度。 【投影板書】 碳酸鈉是一種白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性，因此稱為“純堿”。 碳酸鈉屬于鹽，能與某些酸、堿、鹽反應(yīng) 1. 與酸反應(yīng) Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 2. 與堿反應(yīng) Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH 3. 與鹽反應(yīng)　Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl 碳酸鈉溶液可用來去除物體表面的油污（熱溶液去油污能力更強），消除面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸等。 回答： 1.通過實驗探究出碳酸鈉有哪些主要的性質(zhì)？ 2.利用這些性質(zhì)碳酸鈉有哪些主要用途？ 　　及時小結(jié)，滲透性質(zhì)決定用途的化學思想。 【引言】碳酸鈉溶液能穩(wěn)定存在，但往碳酸鈉溶液中通入二氧化碳就會生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉固體加熱又可以分解生成碳酸鈉。 【投影】 4. 與碳酸氫鈉（小蘇打）的相互轉(zhuǎn)化 ? Na2CO3 + CO2　+ H2O == 2NaHCO3 2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2↑+ H2O 回答： 1. 碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化與初中學過的那兩種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化相似？ 2. 從組成看這兩種物質(zhì)有哪些相似？怎樣區(qū)別它們？ 回憶、鞏固舊知識，以問設(shè)疑。 【引導閱讀】引導學生閱讀課本51頁表2-6提供的信息，要求學生設(shè)計區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的實驗方案。 閱讀課本提供的信息，分組討論設(shè)計區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的實驗方案。 提出新問題。 【指導實驗】 （一） 要求學生利用上面實驗所用的藥品：pH試紙、鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水等驗證實驗方案。 （二） 教師演示：用加熱的方法區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的實驗。 實驗方案 實驗現(xiàn)象 結(jié)　論 【學生實驗】利用給出的實驗藥品驗證實驗方案。 拓展學生思維，提高學生實驗方案設(shè)計的嚴密性。 【教師歸納】投影（在學生討論各組設(shè)計的區(qū)別方案的可行性后）： 實驗方案 實驗現(xiàn)象 結(jié)　論 配制相同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液，分別測pH值 分別測兩種溶液pH值的試紙顯示出一高一低的pH值　 pH值高的是碳酸鈉溶液 分別加熱兩者，把生成的氣體分別通入澄清石灰水中，觀察石灰水的變化 一方的澄清石灰水變渾濁，另一方的澄清石灰水無明顯變化 使澄清石灰水變渾濁的一方中加熱的是碳酸氫鈉 取大致等質(zhì)量的兩種物質(zhì)，分別滴加相同濃度的鹽酸 兩者都反應(yīng)生成氣體，一方與鹽酸的反應(yīng)比另一方與鹽酸的反應(yīng)劇烈 反應(yīng)更劇烈的一方是碳酸氫鈉 將兩種物質(zhì)分別配成溶液，分別加入CaCl2溶液 一方溶液變渾濁，另一方溶液無明顯變化 變渾濁的是碳酸鈉溶液 討論各組設(shè)計的區(qū)別方案的可行性，選代表回答、歸納。 培養(yǎng)學生全面地分析事物的邏輯思維能力及創(chuàng)造思維能力,學以致用。 【設(shè)問】碳酸鈉有哪些重要的用途呢？，請同學們閱讀課本第52頁第一自然段。 閱讀課本第52頁第一自然段，了解碳酸鈉的用途。 提高學生對碳酸鈉性質(zhì)的認識。 【小結(jié)】通過這節(jié)課的學習，我們認識了侯氏制堿法，知道了碳酸鈉是一種白色粉末，其水溶液呈堿性，俗名“純堿”，它可以跟某些酸、堿、鹽反應(yīng)，碳酸鈉和碳酸氫鈉能相互轉(zhuǎn)化。碳酸鈉是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。 聆聽，回想。 及時梳理、總結(jié)已學知識，加深印象。 【課堂練習】 1.能把Na2CO3、KCl、BaCl2 三種溶液鑒別出來的一種試劑是 （　?。? A、Na2SO4溶液 　　　　B、稀鹽酸 C、稀硫酸　 　　　　　D、AgNO3溶液 2.怎樣檢驗露置空氣中的NaOH是否變質(zhì)？ 3.除去下列物質(zhì)括號中的雜質(zhì)： （1）NaCl溶液（Na2CO3）方法是　 ； 反應(yīng)的化學方程式是　　　　 　。 （2）NaOH溶液（Na2CO3）方法是 ； 反應(yīng)的化學方程式是 　　 　　　 。 【布置作業(yè)】課本P56第4題，P57第8題。 做練習。 及時反饋學生對所學知識的掌握情況。 【板書設(shè)計】 碳酸鈉的性質(zhì) 一. 物理性質(zhì) 碳酸鈉俗名純堿或蘇打，是一種白色粉末，易溶于水，溶液呈堿性。 二. 化學性質(zhì) 1. 與酸反應(yīng) Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 2. 與堿反應(yīng) Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH 3. 與鹽反應(yīng) Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl ? 4. 與碳酸氫鈉（小蘇打）的相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3 + CO2　+ H2O == 2NaHCO3　　　　　2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2↑+ H2O 碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的鑒別： 可以通過測相同物質(zhì)的量濃度溶液的堿性大小、熱穩(wěn)定性、與相同濃度的酸反應(yīng)的劇烈程度來鑒別。