《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 5.2 元素周期表 元素周期律課時(shí)訓(xùn)練.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 5.2 元素周期表 元素周期律課時(shí)訓(xùn)練.doc（7頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 5.2 元素周期表 元素周期律課時(shí)訓(xùn)練 一、選擇題(每小題6分,共54分) 1.下列關(guān)于元素周期表中元素分布的描述正確的是 (D) A.周期表中的主族都有非金屬元素 B.周期表中的主族都有金屬元素 C.周期表中的金屬元素都位于長周期 D.周期表中的非金屬元素都位于主族和0族 【解析】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用。ⅡA族為堿土金屬元素,全為金屬元素,其他主族中均有非金屬元素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;ⅦA族為鹵素,均為非金屬元素,其他主族中均有金屬元素,B項(xiàng)錯(cuò)誤;周期表中的金屬元素,如Li在第二周期,屬于短周期,C項(xiàng)錯(cuò)誤;副族和第Ⅷ族均為金屬元素,周期表中的非金屬元素都位于主族和0族,故D項(xiàng)正確。 2.(xx洛陽一模)下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的敘述正確的是 (C) ①稀有氣體不活潑是因?yàn)樗鼈冊幼钔鈱佣歼_(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 ④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 【解析】稀有氣體不活潑,與原子結(jié)構(gòu)有關(guān),He滿足最外層2個(gè)電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而其他原子最外層都達(dá)到8e-相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),①錯(cuò)誤;同周期元素,從左向右非金屬性增強(qiáng),則ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素,②正確;C位于第二周期ⅣA族,C存在多種同位素,C原子的中子數(shù)可以是6或7或8,③錯(cuò)誤;原子序數(shù)為12的元素為Mg,其位于元素周期表的第三周期ⅡA族,④正確。 3.(xx福州模擬)元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是 (B) A.若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):X>Y B.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推斷出元素的非金屬性:Cl>S C.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處,都可以作半導(dǎo)體材料 D.Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA族和ⅡA族,堿性:CsOH>Ba(OH)2 【解析】B項(xiàng),不能根據(jù)氣態(tài)氫化物水溶液的酸性判斷非金屬性的強(qiáng)弱,錯(cuò)誤。 4.(xx南陽模擬)下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說法正確的是 (B) A.a、b、e、f四種元素的原子半徑:e>f>b>a B.h、i兩種元素陰離子的還原性:h>i C.a、g兩種元素氫化物的穩(wěn)定性:g>a D.d、e、f三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次增強(qiáng) 【解析】由題給元素在周期表中的位置可知a為C、b為N、c為O、d為Na、e為Mg、f為Al、g為Si、h為S、i為Cl。同周期主族元素自左向右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:Mg>Al>C>N,A項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),陰離子還原性越弱,故陰離子還原性:S2->Cl-,B項(xiàng)正確;同主族自上而下元素非金屬性減弱,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,故氫化物穩(wěn)定性:甲烷>硅烷,C項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),故堿性:氫氧化鈉>氫氧化鎂>氫氧化鋁,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5.W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性質(zhì)如下表: W 單質(zhì)是淡黃色固體 X 在地殼中的含量居第二位 Y 原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的 Z 第三周期原子半徑最小的金屬元素 下列說法正確的是 (B) A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>X C.離子半徑:Z>W D.Z的氧化物中含有非極性共價(jià)鍵 【解析】由題給信息可推知W、X、Y、Z分別為S、Si、C、Al。H2S的穩(wěn)定性大于SiH4,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Si的非金屬性小于C,B項(xiàng)正確;S2-的半徑大于Al3+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Al2O3是離子化合物,無共價(jià)鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6.(xx濰坊二模)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3,Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,Z是地殼中含量最高的金屬元素,W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14。下列說法正確的是 (C) A.原子半徑由大到小的順序是Z>W>Y>X B.元素的非金屬性:W>Y>X C.Z2Y3、WX分別是離子化合物、共價(jià)化合物 D.X、Z、W的最高價(jià)氧化物都是酸性氧化物 【解析】由題給信息可推斷出X、Y、Z、W分別為C、O、Al、Si。同周期主族元素自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:Z(Al)>W(Si)>X(C)>Y(O),A項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期主族元素自左而右非金屬性增強(qiáng)、同主族元素自上而下非金屬性減弱,故元素的非金屬性W(Si)R>X C.W的氫化物與R的氫化物水溶液的酸性比較,前者強(qiáng)于后者,可證明非金屬性:R>W D.X、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵 【解析】由題圖推知,X為O,Y為F,Z為Na,R為S,W為Cl。A項(xiàng),圖中只出現(xiàn)第二周期和第三周期元素,且第二周期元素沒有從第一種開始,故不能體現(xiàn)出原子核外電子層呈現(xiàn)周期性變化,錯(cuò)誤;B項(xiàng),同周期元素原子半徑,核電荷數(shù)小的原子半徑大,則R>W,錯(cuò)誤;C項(xiàng),非金屬性:Cl>S,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Na2O2中內(nèi)部兩個(gè)氧原子之間為共價(jià)鍵,正確。 9.(xx徐州模擬)下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),據(jù)下表判斷敘述正確的是 (B) 元素代號 A B C D E F G 原子半徑/nm 0.152 0.160 0.089 0.143 0.102 0.099 0.071 主要化合價(jià) +1 +2 +2 +3 +6、-2 -1 -1 A.單質(zhì)A在O2中加熱,生成A2O2 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG>HF>H2E C.B2+、D3+、E2-、G-四種離子的核外電子排布相同 D.單質(zhì)的活潑性順序?yàn)?A>C>B>D 【解析】本題考查元素化合價(jià)及元素周期律的相關(guān)知識。由元素的化合價(jià)及半徑推知,G為氟元素,F為Cl,E為S,B為Mg,C為Be,A的半徑比B小,則A為Li,D的半徑比B小,則D為Al。A項(xiàng),Li與O2在加熱條件下反應(yīng)生成Li2O,錯(cuò)誤;B項(xiàng),熱穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S,正確;C項(xiàng),Mg2+、Al3+、F-的核外電子排布相同,而S2-多一個(gè)電子層,錯(cuò)誤;D項(xiàng),金屬活潑性:Mg>Be,錯(cuò)誤。 二、非選擇題(共46分) 10.(11分)(xx邯鄲摸底)C、N、O、Na、Al、S、Cl是常見的元素。 (1)C元素位于元素周期表的位置:　第二周期ⅣA族　;C元素的一種同位素可用于測定文物年代,這種同位素的符號為　14C　。 (2)用“>”“<”或“=”填空 離子半徑 酸性 還原性 得電子能力 N3-　>　Al3+ H2SO4　<　HClO4 O2-　<　S2- 35Cl　=　37Cl (3)黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑,反應(yīng)生成物中,屬于非電解質(zhì)的是　OCO　(寫結(jié)構(gòu)式);其中熔點(diǎn)最高的物質(zhì)的電子式是。 (4)在(3)中化學(xué)反應(yīng)方程式的元素中,屬于同周期的元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤>N>C　,能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是　D　(填字母)。 A.氧化物對應(yīng)水化物的酸性 B.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) C.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度 D.氫化物的穩(wěn)定性 【解析】(1)C元素位于元素周期表第二周期第ⅣA族,14C可用于測定文物年代。(2)N3-、Al3+為核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,則離子半徑:N3->Al3+;非金屬性:Cl>S,元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng);氧氣的氧化性大于硫單質(zhì),則還原性:O2-小于S2-;35Cl與37Cl屬于同一種元素,同種元素得電子能力相同。(3)二氧化碳屬于非電解質(zhì),分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對,其結(jié)構(gòu)式為OCO;沸點(diǎn)最高是K2S,其屬于離子化合物,電子式為。(4)同周期主族元素,隨原子序數(shù)增大元素的非金屬性增強(qiáng),故非金屬性:O>N>C。A項(xiàng),氧元素沒有含氧酸,錯(cuò)誤;B項(xiàng),沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì),不能比較非金屬性強(qiáng)弱,錯(cuò)誤;C項(xiàng),單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度,說明單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱,一般用于比較元素的非金屬性強(qiáng)弱,錯(cuò)誤。 11.(12分)(xx黑龍江雙鴨山一中月考)下表圖1是元素周期表的一部分。 已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物,并存在如圖2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去): (1)⑧的元素符號是　Ca　。 (2)⑤與As兩種元素中,非金屬性較強(qiáng)的是　N　(填元素符號)。 (3)若E為氧化物,則A、X的化學(xué)式分別為　NO2　、　Fe　。 (4)Y由②⑥⑦三種元素組成,它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑。As可與Y的堿性溶液反應(yīng),當(dāng)消耗1 mol 還原劑時(shí),消耗2.5 mol氧化劑,轉(zhuǎn)移5 mol電子。該反應(yīng)的離子方程式為　5ClO-+2As+6OH-2As+5Cl-+3H2O　。 【解析】根據(jù)題給元素周期表的部分信息可確定①為H、②為Na、③為Al、④為C、⑤為N、⑥為O、⑦為Cl、⑧為Ca。(2)⑤是N,與As在同一主族,根據(jù)同主族元素由上到下非金屬性減弱,所以非金屬性較強(qiáng)的是N。(3)A在常溫下與水反應(yīng)生成氧化物,結(jié)合已知信息可確定A是NO2,E是NO,則X是Fe。(4)由題意可知Y為NaClO,當(dāng)消耗1 mol還原劑時(shí),消耗2.5 mol氧化劑,轉(zhuǎn)移5 mol電子,說明生成物中As元素的化合價(jià)為+5,Cl元素的化合價(jià)為-1,反應(yīng)的離子方程式為5ClO-+2As+6OH-2As+5Cl-+3H2O。 12.(11分)(xx湖南瀏陽九中月考)元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),如圖是元素周期表的一部分: (1)根據(jù)元素周期律,請你預(yù)測H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱:H3AsO4　<　H3PO4(填“>”“<”或“=”)。 (2)元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素,該元素的離子與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為　Al3++3NH3H2OAl(OH)3↓+3N　。 (3)周期表中有10多種人體所需的微量元素,其中有一種被譽(yù)為“生命元素”的主族元素R,對延長人類壽命起著重要作用。已知R元素的原子有4個(gè)電子層,其最高價(jià)氧化物的分子式為RO3,則R元素的名稱為　C　。 A.硫 B.砷 C.硒 D.硅 (4)羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似,所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu),用電子式表示羰基硫分子的形成過程: 。 【解析】(1)同主族元素從上到下非金屬性減弱,最高價(jià)含氧酸的酸性減弱,非金屬性:As

下載提示(請認(rèn)真閱讀)

• 1.請仔細(xì)閱讀文檔，確保文檔完整性，對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
• 2.下載的文檔，不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
• 3、該文檔所得收入（下載+內(nèi)容+預(yù)覽）歸上傳者、原創(chuàng)作者；如果您是本文檔原作者，請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)！既往收益都?xì)w您。

同意并開始全文預(yù)覽

文檔包含非法信息？點(diǎn)此舉報(bào)后獲取現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)！

文檔加載中……請稍候！
如果長時(shí)間未打開，您也可以點(diǎn)擊刷新試試。

下載文檔到電腦，查找使用更方便

9.9 積分

下載

還剩頁未讀，繼續(xù)閱讀

舉報(bào)
版權(quán)申訴 word格式文檔無特別注明外均可編輯修改；預(yù)覽文檔經(jīng)過壓縮，下載后原文更清晰！ 立即下載

配套講稿：

如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo)，表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。

特殊限制：

部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。

關(guān) 鍵  詞：

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 5.2 元素周期表 元素周期律課時(shí)訓(xùn)練 2019 2020 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 元素 周期表 元素周期律 課時(shí) 訓(xùn)練

溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

  裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學(xué)習(xí)交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán)，請勿作他用。

關(guān)于本文

本文標(biāo)題：2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 5.2 元素周期表 元素周期律課時(shí)訓(xùn)練.doc
鏈接地址：http://www.820124.com/p-2624224.html

最新文檔

• 快速性心律失常心電圖識別及處理
• 日日順品牌公益規(guī)劃案
• 勝任力模型及其在培訓(xùn)中和應(yīng)用課件
• 綜合性學(xué)習(xí)《君子自強(qiáng)不息》課件
• 《詩詞曲五首》課文分析課件
• 九年級音樂上冊 第1單元 欣賞《四渡赤水出奇兵》課件 新人教版
• 四年級數(shù)學(xué)下冊課件三角形的內(nèi)角和人教
• 九年級語文下冊 第三單元 9 魚我所欲也課件 新人教版
• 經(jīng)尿道激光治療bph對比課件
• 紅色大氣簡約黨政黨建黨課七一建黨節(jié)98年主題班會(huì)PPT模板課件
• 下肢靜脈解剖及常見疾病
• 《緒言---使世界變得更加絢麗多彩4》課件-(公開課)2022年九年級化學(xué)
• 肺轉(zhuǎn)移性腫瘤影像診療PPT優(yōu)質(zhì)課件
• 心腎綜合征治療進(jìn)展
• 四川省甘孜藏族自治州某小學(xué)三年級數(shù)學(xué)上冊第6單元多位數(shù)乘一位數(shù)第8課時(shí)解決問題1課件新人教版8