《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時跟蹤訓(xùn)練 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律 基礎(chǔ)課時3 化學(xué)鍵 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時跟蹤訓(xùn)練 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律 基礎(chǔ)課時3 化學(xué)鍵 新人教版.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時跟蹤訓(xùn)練 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律 基礎(chǔ)課時3 化學(xué)鍵 新人教版 一、選擇題 1．(xx咸寧高三上學(xué)期期末)下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是(　　) A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵 B．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵 C．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵 D．CH4中所有的價電子都參與形成共價鍵 解析　A項，在銨鹽中含有離子鍵；B項，C、N、O、H形成的氨基酸只含共價鍵；C項，C2H6、C2H4等烴中除極性鍵外，還含有非極性鍵。 答案　D 2．下列關(guān)于離子鍵、共價鍵的敘述中，正確的是(　　) A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵 B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中 C．在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵 D．由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵 解析　NH4Cl中存在共價鍵，A項錯誤；如H2O2、CH3CH3等分子中也存在非極性鍵，B項錯誤；共價化合物中一定不含離子鍵，C項正確；H2O2、C2H6等分子中都存在非極性鍵，D項錯誤。 答案　C 3．下列表達正確的是(　　) A．HClO的電子式為 B．H2S的電子式可表示為 C．用電子式表示Na2O的形成過程為 D．MgCl2的電子式為 解析　HClO的電子式應(yīng)為，A錯；H2S為共價化合物，電子式應(yīng)為，B錯；C中兩個鈉離子不能合并，正確的表達方法為―→，C錯。 答案　D 4．下列各組物質(zhì)混合后，一定能形成離子鍵的是(　　) A．H2、F2 B．NO、O2 C．稀硫酸與NaCl溶液 D．BaCl2溶液與純堿溶液 解析　H2、F2混合后反應(yīng)生成共價化合物HF，NO、O2混合后反應(yīng)生成共價化合物NO2，C項物質(zhì)不反應(yīng)，D項生成了離子化合物BaCO3和NaCl。 答案　D 5．下列物質(zhì)的變化過程中，有共價鍵被破壞的是(　　) A．I2升華 B．NaCl顆粒被粉碎 C．乙醇溶于水 D．NH4HCO3加熱分解時可以聞到刺激性氣味 解析　A項，I2的升華是物理變化，共價鍵未被破壞，破壞的只是分子間作用力；B項，NaCl是離子化合物，只有離子鍵沒有共價鍵，且NaCl顆粒被粉碎是物理變化，沒有化學(xué)鍵的變化；C項，乙醇為共價化合物，溶于水時以分子形式存在，化學(xué)鍵沒有被破壞；D項，由反應(yīng)NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O知，產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體NH3，在此過程中破壞了NH4HCO3中的離子鍵和共價鍵。 答案　D 6．(xx江蘇南通期末)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是(　　) A．共價化合物中各原子最外層都一定滿足8電子結(jié)構(gòu) B．BaO2晶體中陽離子與陰離子數(shù)目之比為1∶2 C．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致 D．在反應(yīng)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，既有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的形成 解析　共價化合物H2O、BeCl2中H和Be兩原子最外層均不是8電子結(jié)構(gòu)，選項A錯；BaO2晶體中陽離子是Ba2＋，陰離子是O，兩者的物質(zhì)的量之比為1∶1，選項B錯；水非常穩(wěn)定的原因是氫氧鍵鍵能比較大，選項C錯。 答案　D 7．含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是(　　) A．CH4 B．CH2===CH2 C．CO2 D．N2 解析　CH4、CH2===CH2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B項錯；N2中只含有非極性鍵且為單質(zhì)，D項錯。 答案　C 8．干冰在一定條件下轉(zhuǎn)化為CO2氣體，CO2氣體在一定條件下與金屬鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳，這兩個變化過程中需要克服的作用力分別是(　　) A．化學(xué)鍵、化學(xué)鍵 B．化學(xué)鍵、分子間作用力 C．分子間作用力、化學(xué)鍵 D．分子間作用力、分子間作用力 解析　干冰屬于分子晶體，升華時需要克服分子間作用力；CO2氣體與金屬鎂反應(yīng)時破壞了其原有的化學(xué)鍵，形成了新的物質(zhì)。 答案　C 9．下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是(　　) A．氯氣　二氧化碳　氫氧化鈉 B．氯化鈉　過氧化氫　氯化銨 C．氯化鈉　過氧化鈉　氯化銨 D．氯化鈉　氦氣　氫氧化鈉 解析　Cl2只含有共價鍵，A錯；NaCl只含有離子鍵，H2O2只含有共價鍵，NH4Cl中既含有離子鍵，又含有共價鍵，B正確；Na2O2中既含有離子鍵又含有共價鍵，C錯；氦氣中沒有共價鍵，D錯。 答案　B 10．(xx湖北武漢高三檢測)將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列關(guān)于NaHSO4的說法中正確的是(　　) A．因為NaHSO4是離子化合物，因此其固體能夠?qū)щ? B．NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2∶1 C．NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵 D．NaHSO4固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵 解析　雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在自由移動的陰、陽離子，因而不能導(dǎo)電；NaHSO4固體中陽離子(Na＋)和陰離子(HSO)的個數(shù)比是1∶1；NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵，溶于水時電離成Na＋、H＋和SO，破壞的是離子鍵和共價鍵。 答案　D 11．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－>W－；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是(　　) A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物 B．X、W、M三種元素形成的一種常見消毒劑，其結(jié)構(gòu)中只有離子鍵 C．元素Y與W可以形成離子化合物 D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑 解析　Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是半導(dǎo)體材料，可知Y是Si，根據(jù)X、Y、Z、W同周期以及Z2－、M2－知Z是S，M是O(Z、M同主族)。X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)則X為Na。離子半徑：Z2－>W－，則W為Cl。Na、O能形成Na2O和Na2O2兩種化合物，A錯誤；NaClO 中Cl與O以共價鍵結(jié)合在一起形成ClO－，B錯誤；Si與Cl均是非金屬元素，形成的是共價鍵，C錯誤；Cl和O形成的單質(zhì)Cl2、O3可作為水處理中的消毒劑，D正確。 答案　D 二、填空題 12．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成共價化合物XH3、H2Z和HW；Y與氧元素可組成離子化合物Y2O和Y2O2。 (1)寫出Y2O2的化學(xué)式________，其中含有的化學(xué)鍵是______________。 (2)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是________(填寫化學(xué)式)。 (3)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是______________(填寫化學(xué)式)，生成物屬于________化合物(填“離子”或“共價”)。 (4)寫出下列物質(zhì)的電子式 ①XW3：__________________________________________________________， ②Y2Z：___________________________________________________________。 解析　由共價化合物XH3、H2Z和HW知，X、Z、W分別在ⅤA族、ⅥA族和ⅦA族，由原子序數(shù)X＜Y＜Z＜W和離子化合物Y2O、Y2O2推知X、Y、Z、W分別為N、Na、S、Cl。 答案　(1)Na2O2　離子鍵、非極性共價鍵 (2)HClO4　(3)NH3　離子 13．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則 (1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；X的化學(xué)名稱為________。 (2)B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________；E的氣態(tài)氫化物的電子式為________；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，分別為________________，該物質(zhì)屬于________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。 (3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是________(寫化學(xué)式)。 (4)D是同周期簡單陽離子中離子半徑最________(填“大”或“小”)的元素。 (5)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。 解析　X的水溶液呈堿性，所以X為NH3，A為氫元素，B為氮元素；NH3含有10個電子，所以D為鈉元素；E為硫元素，所以F只能為氯元素，C為氧元素。 答案　(1)　氨　(2)N≡N　HH　離子鍵、共價鍵(或離子鍵、非極性鍵)　離子化合物 (3)H2O　(4)大　(5)氧化 14．(xx山東青島期末，19)已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續(xù)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷： (1)X、Z兩種元素的元素符號為：X________、Z________。 (2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________，它的共價鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為______________________________； 含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為 ________________________________________________________________。 (3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是________(寫化學(xué)式)，該化合物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________。 X與W形成的化合物與水反應(yīng)時，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。 解析　Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以Z是O，則Y是N，N、O的最外層電子數(shù)之和是11，所以W是Na，X、W同主族，又氮元素能夠與X形成含有三個共價鍵的分子，所以X是H。NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，可知水作氧化劑。 答案　(1)H　O H—O—O—H (3)NH4NO3　NH＋OH－NH3↑＋H2O　氧化劑 [選做題] 15．(xx廊坊模擬)X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1 mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為33.6 L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。 (1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，W與P可形成原子個數(shù)比為1∶2的化合物，其電子式為________。 (2)經(jīng)測定，在2.51.01105Pa下，Y與P形成的化合物的熔點為190 ℃，沸點為180 ℃，則該化合物為________，屬于________化合物(填“共價”或“離子”)。 (3)Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是________________________(填化學(xué)式)。 (4)Y與W形成的化合物遇水分解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________。 解析　X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，X為N元素；1 mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為33.6 L，Y為Al元素，W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，W為S元素，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，Z為Si元素；又因為X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期，P為Cl元素。(1)SCl2電子式為，因為氯最外層7個電子，因此需要共用1對電子，硫最外層有6個電子，需要共用2對，所以是一個硫和2個氯一邊共用一對；(2)分子晶體是由分子構(gòu)成，分子間的作用力很弱，具有較低的熔點、沸點、硬度小、易揮發(fā)等性質(zhì)；(3)氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性強弱取決于元素非金屬性的強弱，元素的非金屬性越強，對應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；(4)鋁離子和硫離子發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，可以得到氫氧化鋁和硫化氫。 答案　(1)　 (2)AlCl3　共價 (3)HCl、H2S、SiH4 (4)Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2S↑