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2019-2020年高考化學二輪復習 考點加餐訓練 化學基本概念（含解析） 1．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 A．Cu B．硝酸鉀溶液 C．AgCl D．NH3 【答案】C 【解析】 試題分析：電解質(zhì)是指溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡娊怆x成陽離子與陰離子）并產(chǎn)生化學變化的化合物，A、根據(jù)電解質(zhì)的定義可知，鈉是單質(zhì)不屬于能導電的化合物，不屬于電解質(zhì)； B．硝酸鉀溶液屬于混合物，也不屬于電解質(zhì)；C、AgCl溶于水時能形成自由移動的離子，具有導電性，C正確；D、NH3是非電解質(zhì)。D錯誤；選C。 考點：電解質(zhì) 2．下列說法中，正確的是 A．含金屬元素的離子不一定是陽離子 B．金屬與鹽溶液反應(yīng)都是置換反應(yīng) C．玻璃是氧化物，成分可表示成Na2O.CaO.6SiO2 D．與強酸、強堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物和兩性氫氧化物 【答案】A 【解析】 試題分析：A．含金屬元素的離子可能是陽離子如Na+，也可能是陰離子，如MnO4-、AlO2-，因此不一定是陽離子，正確；B．金屬與鹽溶液反應(yīng)可能是置換反應(yīng)，也可能不是置換反應(yīng)，如2FeCl3+Cu= CuCl2+ 2FeCl2，錯誤；C．玻璃是硅酸鹽的混合物，普通玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣及二氧化硅的混合物，可表示成Na2O.CaO.6SiO2，錯誤；D．與強酸、強堿都反應(yīng)的物質(zhì)兩性氧化物和兩性氫氧化物、Al、弱酸的酸式鹽及氨基酸等，錯誤。 考點：考查物質(zhì)的性質(zhì)及存在形式的知識。 3．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．22.4 L CO2與CO的混合氣體中含碳原子數(shù)為NA B. 常溫下，1L 0.1 molL－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA C. 在反應(yīng)KIO3 + 6HI＝KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA D. 在鐵參與的反應(yīng)中，5.6 g鐵完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 NA 【答案】B 【解析】A錯，未指明標準狀況；B正確，1L 0.1 molL－1的NH4NO3溶液中NH4NO3的物質(zhì)的量為1 mol，所含氮原子數(shù)為0.2 NA；C錯，在反應(yīng)KIO3 + 6HI＝KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5 NA；D錯，在鐵參與的反應(yīng)中，5.6 g鐵完全反應(yīng)，鐵可能生成+2價鐵也可能生成+3價鐵，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為0.3 NA，或0.2NA； 4．有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的pH=2，乙的pH=3，下列推斷中正確的是 A．物質(zhì)的量濃度c(甲)=c(乙) B．甲中由水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍 C．中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)=10V(甲) D．甲中的c(OH-)為乙中c(OH-)的10倍 【答案】B 【解析】A 錯誤，物質(zhì)的量濃度c(甲)>c(乙) B 正確，甲的pH=2，C（H+）=10-2，乙的pH=3，C（H+）=10-3，所以，前者是后者的0.1倍 C 錯誤，醋酸是弱酸，存在電離平衡，甲的濃度應(yīng)小于乙醋酸的濃度的10倍，所以中和等量的NaOH時，消耗的甲、乙兩酸的體積也不是10倍關(guān)系。 D 錯誤，甲中的c(OH-)為乙中c(OH-)的1/10倍 5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．7.8g 由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為 0.1NA B．0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為膠體，生成膠體粒子的數(shù)目0.l NA個 C．標準狀況下，22.4 L乙醇中含有分子的數(shù)目為NA D．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol 氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA 【答案】A 【解析】 試題分析：A、硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質(zhì)量均是78g/mol，則7.8g硫化鈉和過氧化鈉混合物的物質(zhì)的量為0.1mol。由于兩種化合物中陰陽離子的個數(shù)之比均是1：2，則0.1mol混合物中含有的陰離子數(shù)為0.1NA，A正確；B、一個Al（OH）3膠粒是多個Al（OH）3的集合體，因此生成膠體粒子的數(shù)目少于0.l NA個，B錯誤；C、標準狀況下乙醇不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，C錯誤；D、過氧化鈉中氧元素的化合價是－1價，與水反應(yīng)生成氧氣，氧元素的化合價升高到0價，則生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，D錯誤，答案選A。 考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算 6．下列敘述正確的是（ ）。 A．1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/mol B．CH4的摩爾質(zhì)量為16 g C．3.011023個SO2分子的質(zhì)量為32g D．標準狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 L 【答案】C 【解析】質(zhì)量的單位是g，摩爾質(zhì)量是g/mol，所以A、B都不正確。根據(jù)可知，3.011023個SO2分子是0.5mol，其質(zhì)量是0.5mol64g/mol＝32g，C正確。氣體摩爾體積只能適用于氣體，所以D不正確，答案選C。 7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．1 molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA B．標準狀況下，2.24 L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NA C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA D．標況下，11.2 L HF所含的分子數(shù)目為0.5NA 【答案】C 【解析】 試題分析：A．1 molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA ，錯誤。B一個氨氣分子中含有3個共價鍵，標準狀況下，2.24 L NH3的物質(zhì)的量為0.1mol,中含有共價鍵的數(shù)目為0.3NA 。錯誤。C一個氧化鈉或一個過氧化鈉中含有的陰離子、陽離子總數(shù)為3個離子，所以1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA正確。D在HF分子間存在氫鍵，通常以聚合分子的形式存在。所以標況下，11.2 L HF所含的分子數(shù)目大于0.5NA。錯誤。 考點：考查物質(zhì)的量與構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的有關(guān)計算的知識。 8．下列各組中，離子能大量共存的是( ) A.NH4+、 Na+ 、SO42-、OH- B.NH4+ 、H+、 Cl- 、CO32- C.K+ 、 NH4+ 、 NO3-、 Cl- D.Ca2+ 、NH4+ 、NO3- 、CO32- 【答案】C 【解析】離子間如果發(fā)生化學反應(yīng)，則不能大量共存，反之可以。A中NH4＋和OH－不能大量共存，B中H＋和CO32－不能大量共存，D中Ca2＋和CO32－不能大量共存，所以正確的答案選C。 9．在標準狀況下，ag氣體X與bg氣體Y的分子數(shù)相同，下列敘述正確的是 A．標準狀況下，等質(zhì)量的X和Y體積之比為b：a B．同溫同壓下，氣體X和氣體Y的氣體摩爾體積之比為b：a C．25oC時，1g氣體X和1g氣體Y的分子數(shù)之比為b：a D．同物質(zhì)的量的氣體X和Y的質(zhì)量之比為b：a 【答案】AC 【解析】 試題分析：A．標況下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=m/M?Vm知，相同質(zhì)量時，其體積之比等于其摩爾質(zhì)量的反比=b：a，A正確；B．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，氣體X和氣體Y的氣體摩爾體積之比為1：1，B錯誤；根據(jù)N=m/M?NA知，相同質(zhì)量時，其分子數(shù)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比=b：a，C正確；根據(jù)m=nM知，相同物質(zhì)的量時，其質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比=a：b，D錯誤。 考點：考查阿伏伽德羅定律及推論。 10．下列說法正確的是： A. 28gN2和28gCO所含分子數(shù)相同 B.常溫常壓下，11.2 L H2O所含的分子數(shù)為0.5NA C.標準狀況下,22.4L的氬氣中含有原子數(shù)2 NA D、常溫常壓下，32gO2含有的分子數(shù)為NA 【答案】AD 11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L B．在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA C．25℃，1.01105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA D．標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA 【答案】C 【解析】 試題分析：A．氦氣是單原子分子，則含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為22.4L，A項錯誤；B．在常溫常壓下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，則11.2L Cl2的氣體含有的分子數(shù)無法計算，B項錯誤；C．25℃，1.01105Pa，64g SO2的物質(zhì)的量為64g64g/mol=1mol，SO2是三原子分子，則SO2中含有的原子數(shù)為3NA，C項正確；D．標準狀況下，水是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算，D項錯誤；答案選C。 考點：考查物質(zhì)的量的計算。 【名師點晴】本題主要是通過物質(zhì)的量的有關(guān)計算，綜合考查學生的基本計算能力和分析問題的能力。該類題的特點是以微粒數(shù)目的計算為依托，考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液等知識。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。該類試題的解題思路是： ①只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標準狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時，一要看是否為標準狀況下，不為標準狀況無法直接用22.4 Lmol－1(標準狀況下氣體的摩爾體積)求物質(zhì)的量；二要看物質(zhì)在標準狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標準狀況下氣體的摩爾體積求得物質(zhì)的量，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學生。 ②給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實質(zhì)上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)。 ③此類題型要求同學們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。 12．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是 A、10g H2和10g O2 B、5.6L N2（標準狀況）和11g CO2 C、9g H2O和11.2L H2O（標準狀況） D、224mL H2（標準狀況）和0.1molN2 【答案】B 【解析】 試題分析：A.根據(jù)n=m/M ,N=n/NA , H2和 O2的摩爾質(zhì)量不同，分子數(shù)不同；B、5.6L N2（標準狀況）的物質(zhì)的量為=5.6/22.4=0.25mol和11g CO2的物質(zhì)的量為11/44=0.25mol,物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，正確；C、9g H2O的物質(zhì)的量為9/18=0.5mol和水在標準狀況下是液體，無法計算物質(zhì)的量；D、224mL H2（標準狀況）的物質(zhì)的量為0.01mol和0.1molN2,錯誤；選B。 考點：考查物質(zhì)的量的計算。 13．某溶液中加入金屬鋁有氫氣放出，則在此溶液中可能大量共存的離子是 A． B． C．K+、Na+、AlO2-、SO42- D． 【答案】C 【解析】 試題分析：某溶液中加入金屬鋁有氫氣放出，溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，A中如果是酸性溶液，NO3—有強氧化性，會氧化Fe2+，F(xiàn)e2+、 NO3—不能大量共存，如果是堿性溶液，F(xiàn)e2+與OH—反應(yīng)，所以不管是酸性還是堿性，A中離子都會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，錯；B中HCO3—既可以與H+反應(yīng)，又可以與OH—反應(yīng)，HCO3—不管是在酸性溶液中還是在堿性溶液中都不能大量共存，錯；C中AlO2—不能大量存在于酸性溶液中，但可以存在于堿性溶液中，C對；D中如果溶液是酸性CO32-會與H+反應(yīng)，如果溶液顯堿性，NH4+會和OH—反應(yīng)，故不管是酸性還是堿性，D中的離子都會發(fā)生反應(yīng)，D錯. 考點：離子的大量共存問題。 14．能在水溶液中大量共存的一組離子是 A．H+、I—、NO3—、SiO32— B.Ag+、Fe3+、Cl—、SO42— C.K+、SO42—、Cu2+、NO3— D.NH+4、OH—、Cl—、HCO3— 【答案】C 【解析】 試題分析：離子間如果發(fā)生化學反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。A、在酸性條件下I—與NO3—之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SiO32—轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，不能大量共存，A不正確；B、Ag+與Cl—、SO42—之間均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀和硫酸銀，B不正確；C、四種離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D、NH+4與OH—以及OH—與HCO3—之間均發(fā)生復分解反應(yīng)而不能大量共存，D不正確，答案選C。 考點：考查離子共存的正誤判斷 15．下列各組離子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【解析】 試題分析：A項Fe3＋ 與OH－反應(yīng)生成沉淀，C項NH4＋ 與OH－會反應(yīng)生成NH3H2O而不能大量共存；D項H＋ 與CO32－因生成H2CO3不能大量共存。 考點：離子共存問題。 16．由硫可得多硫化鈉Na2Sx，x值一般為2～6，已知Na2Sx與NaClO反應(yīng)的化學方程式如下： 試配平上述方程式，若某多硫化鈉在反應(yīng)中消耗的NaClO和NaOH的物質(zhì)的量之比為2：1，試以求得的x值寫出該多硫化鈉的分子式_________。 【答案】 1 3x+1 2x-2 x 3x+1 x-1 Na2S5 【解析】 試題分析：Na2Sx中硫的化合價，由化合物中化合價的代數(shù)和等于零這一原則得硫的化合價為 -2/x。分析反應(yīng)前后元素的化合價變化情況，硫元素由-2/x升高到+6價，每個硫原子凈升高級為6+2/x，x個硫原子共升高6x+2，NaClO中氯元素的化合價由+1降到—1價，凈降低數(shù)為2，根據(jù)最小公倍數(shù)可得Na2Sx前的系數(shù)為1，NaClO和NaCl前的系數(shù)為3x+1其它物質(zhì)前面的系數(shù)使用觀察法配平,即配平系數(shù)為：1 3x+1 2x-2 x 3x+1 x-1；根據(jù)“反應(yīng)中消耗的NaClO和NaOH的物質(zhì)的量之比為2：1”有3x+1/2x-2 =2，算出x=5，多硫化鈉的化學式為Na2S5。 考點：考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平，分子式的確定。 17．（1）下列物質(zhì)中：①飽和食鹽水 ②CaCO3 ③酒精 ④NH3 ⑤Al ⑥KOH ⑦液態(tài)HCl 能導電的有 ，屬于電解質(zhì)的有 （填編號）。 （2）在標準狀況下，下列四種氣體量的關(guān)系從大到小的排列順序是（用序號表示） a．6.72L O2 b．3.011023個HCl c．13.6g H2S d．0.2molNH3 ①四種氣體在相同條件下的密度 。 ②四種氣體的原子個數(shù) 。 （3）將10 mL質(zhì)量分數(shù)為48%的H2SO4溶液，用水稀釋至100 mL，所得H2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)________4.8%（選填“＞”、“＜”或“＝”）。 【答案】（10分，每空2分） （1）①⑤；②⑥⑦； （2）①b＞c＞a＞d；②c＞b＞d＞a； （3）＞ 【解析】 試題分析：（1）①飽和食鹽水是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但能導電；②CaCO3 是化合物，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，固態(tài)時不導電，屬于電解質(zhì)；③酒精屬于非電解質(zhì)；④NH3 本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑤Al是單質(zhì)，能導電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥KOH屬于化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下都能導電，屬于電解質(zhì)；⑦液態(tài)HCl是化合物，不導電，在水溶液中能導電，屬于電解質(zhì)；故答案為：①⑤；②⑥⑦； （2）①各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為aCH4 為16g/molbHCl為36.5g/mol cH2S 為34g/moldNH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度b＞c＞d＞a，故答案為：b＞c＞d＞a； ②6.72L O2的物質(zhì)的量為=0.3mol，3.011023個HCl氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol，13.6gH2S氣體的物質(zhì)的量為=0.4mol，NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，四種氣體的原子的物質(zhì)的量分別為0.3mol5=1.5mol，0.5mol2=1mol，0.4mol3=1.2mol，0.2mol4=0.8mol，四種氣體的原子個數(shù)從大到小的排列順序是c＞b＞d＞a，故答案為：c＞b＞d＞a； （3）硫酸密度大于水，加水稀釋時密度改變，濃度越小密度越小，10ml質(zhì)量分數(shù)為48%的H2SO4，用水稀釋至100ml，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)約為100%=8.1%，大于4.8%，故答案為：＞。 考點：考查了電解質(zhì)、物質(zhì)的量的計算的相關(guān)知識。 18．（14分）某混合物，可能含有以下幾種離子：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32-、Ba2＋、SO42-，若將該混合物溶于水可得澄清溶液，現(xiàn)取3份各100 mL該溶液分別進行如下實驗： 實驗 序號 實驗內(nèi)容 實驗結(jié)果 1 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 2 加足量NaOH溶液并加熱 收集到氣體1.12 L(已折算成標準狀況下的體積) 3 加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量 第一次稱量讀數(shù)為6.63 g，第二次稱量讀數(shù)為4.66 g 試回答下列問題： （1）根據(jù)實驗1對Cl－是否存在的判斷是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是____________。 （2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度((可以不填滿，也可以增加))： 陰離子符號 物質(zhì)的量濃度(mol/L) （3）試確定K＋是否存在？________，如果存在物質(zhì)的量濃度為__________，如果不存在理由是__ _。 【答案】（12分）（1）不能確定（1分） ; Ba2+ Mg2（2分） （2）對應(yīng)正確得分 陰離子符號 物質(zhì)的量濃度(mol/L) CO32-（1分） 0.1（2分） SO42-（1分） 0.2（2分） （3）存在（1分） ≥0.1mol/l（2分） 【解析】 試題分析：（1）加入AgNO3溶液，Cl－、CO32-、SO42-都會發(fā)生離子反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，因此不能確定是否含有Cl－；（2）在實驗3中，加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量，第一次稱量讀數(shù)為6.63 g，第二次稱量讀數(shù)為4.66 g，證明含有CO32-和SO42-，n(SO42-)=4.66 g233g/mol=0.02mol；c(SO42-)=0.02mol0.1L=0.2mol/L；n(CO32-)=(6.63 g－4.66 g)197g/mol=0.01mol，c(CO32-)=0.01mol0.1L=0.1mol/L；（3）在實驗2中，向溶液中加足量NaOH溶液并加熱，收集到標志狀況下的氣體1.12 L，證明含有NH4+，其物質(zhì)的量是n(NH4+)= 1.12L 22.4 L/mol=0.05mol；則根據(jù)上述實驗可確定含有的離子是NH4+、CO32-和SO42-，由于在任何溶液中離子帶正負電荷總數(shù)相等。陰離子帶的負電荷總數(shù)是：2n(SO42-)+2 n(CO32-)=20.02mol+20.01mol=0.06mol，陽離子帶的正電荷總數(shù)是n(NH4+)=0.05mol<0.06mol,說明還含有其它陽離子。由于Mg2＋與CO32- 、Ba2＋與SO42-會發(fā)生離子反應(yīng)不能大量共存，實驗一定不含有Mg2＋、Ba2＋，則一定含有K+。若無其它陰離子，則n(K+)=0.06mol－0.05mol=0.01mol，c(K+)=0.01mol0.1L=0.1mol/L，若還含有其它陰離子，則c(K+)>0.1mol/L，因此c(K+) ≥0.1mol/l。 考點：考查溶液中離子存在的檢驗、離子共存、離子濃度的計算的知識。 19．現(xiàn)有一種簡單可行的測定阿伏加德羅常數(shù)的方法，具體步驟為：⑴將固體NaCl細粒干燥后，準確稱取m克NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中；⑵用滴定管向儀器A中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度處計算出NaCl固體的體積為V ml，請回答下列問題： ⑴步驟⑴中A儀器最好用 A、量筒 B、燒杯 C、容量瓶 D、試管 ⑵步驟⑵中用酸式滴定管還是堿式滴定管 ，理由是 ； ⑶能否用水代替苯 ，理由是 。 ⑷已知NaCl晶體中，靠得最近的鈉離子與氯離子間的平均距離為a cm，用上述方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的表達式為 NA ＝ MV 2ma3 【答案】⑴酸式 ，因為苯容易腐蝕堿式滴定管下端的橡皮管； ⑵不能， 因為氯化鈉溶于水，使測得的氯化鈉固體的體積不準確 ；⑶ 【解析】本題以晶體結(jié)構(gòu)知識為背景，考查阿伏加德羅常數(shù)的計算。設(shè)問步步深入，欲準確測定氯化鈉的體積，就必須準確測定苯的體積，從而選擇所用的儀器，求阿伏加德羅常數(shù)，需要建立數(shù)學模型，體現(xiàn)出數(shù)學知識與化學知識的融合，達到應(yīng)用數(shù)學工具解決化學問題的目的。 阿伏加德羅常數(shù)(NA)是建立宏觀和微觀的橋梁關(guān)系。 質(zhì)量 體積 宏觀： m (g) V (mL) NA ＝ MV 2ma3 微觀：458.5NA (g) (2a)3 (cm3) 列式求得： 20．（15分）碘化鈉是實驗室中常見的分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)。工業(yè)上通常用水合肼（N2H4H2O，100℃以上分解）還原法制取碘化鈉，工藝流程如下： （1）合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有IO3－，寫出合成過程的離子方程式 。 （2）還原過程必須保持反應(yīng)溫度在60～70℃，這個溫度既能保證反應(yīng)的快速進行，又能 。工業(yè)上也可以用Na2S或Fe屑還原制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原因是 。 （3）請補充完整檢驗還原液中是否含有IO3－的實驗方案：取適量還原液， 。 實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。 （4）測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下： a．稱取4.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容； b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中； c．用0.1000molL－1AgNO3溶液滴定至終點，記錄消耗AgNO3溶液的體積； d．重復b、c操作2～3次，記錄相關(guān)實驗數(shù)據(jù)。 ①滴定過程中，AgNO3溶液應(yīng)放在 中；步驟d的目的是 。 ②若用上述方法測定產(chǎn)品中的NaI含量偏低（忽略測定過程中的誤差），其可能的原因是 。 【答案】（1）3I2＋6OH－＝5I－＋IO3－＋3H2O （2分） （2）避免N2H4H2O高溫分解 （2分） N2H4H2O的氧化產(chǎn)物為N2和H2O （2分） （3）加入淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍色，說明廢水中含有IO3－；若溶液不變藍，說明廢水中不含IO3－ （3分） （4）①酸式滴定管（2分）減少實驗誤差（2分） ②部分NaI被空氣中O2氧化（2分） 【解析】 試題分析：（1）根據(jù)題給流程和信息知，合成過程I2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉和水，離子方程式3I2＋6OH－＝5I－＋IO3－＋3H2O；（2）還原過程必須保持反應(yīng)溫度在60～70℃，這個溫度既能保證反應(yīng)的快速進行，又能避免N2H4H2O高溫分解；工業(yè)上用Na2S或Fe屑還原制備碘化鈉中含有硫或碘化亞鐵等雜質(zhì)，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原因是N2H4H2O的氧化產(chǎn)物為N2和H2O；（3）根據(jù)題給信息知碘酸根的具有氧化性，與I－在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，結(jié)合題給試劑設(shè)計，檢驗還原液中是否含有IO3－的實驗方案：取適量還原液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍色，說明廢水中含有IO3－；若溶液不變藍，說明廢水中不含IO3－ ；（4）根據(jù)題給實驗過程分析，①AgNO3溶液中銀離子水解呈酸性，滴定過程中，AgNO3溶液應(yīng)放在酸式滴定管中；步驟d的目的是減少實驗誤差；②若用上述方法測定產(chǎn)品中的NaI含量偏低（忽略測定過程中的誤差），其可能的原因是部分NaI被空氣中O2氧化。 考點：考查化學實驗方案的分析、評價和設(shè)計，物質(zhì)的制備和檢驗。 21．某無色透明溶液可能含有下列離子K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3—、SO42—、HCO3—、Cl－等，取該溶液進行如下實驗： ①用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色； ②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕色； ③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失； ④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀； ⑤取實驗④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。 請回答下列問題： (1)在實驗①中，下圖所示的操作中正確的是____ ____(填代號)。 (2)根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是___ _____， 肯定不存在的離子是___ _____。 (3)寫出②實驗中產(chǎn)生無色氣體的離子方程式： ________________________________________________________________________。 （4）寫出③實驗中的有關(guān)離子方程式： ________________________________________________________________________。 【答案】共12分 (1)B（2分） (2)NO3—、Al3＋、SO42—?。?分） Fe3＋、Ba2＋、HCO3— （2分） (3)②Cu＋8H＋＋2NO3—===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（3分） ③Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ （3分） 【解析】 試題分析：：（1）用試紙檢驗溶液的酸堿性時，應(yīng)用玻璃棒蘸取少量溶液滴在放在玻璃片的試紙上檢驗，故答案為：B； （2）①用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色，說明溶液呈酸性，則一定不存在HCO3-，溶液無色，則不存在Fe3+； ②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，該氣體為NO，說明溶液中存在NO3-，； ③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失，說明含有Al3+離子，； ④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇沉淀，說明含有SO42-，則一定不會含有Ba2+； ⑤取實驗 ④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失，不能證明是否含有Cl-離子，因④中加入氯化鋇， 故答案為：Al3+、NO3-、SO42-；Fe3+、Ba2+、HCO3-； （3）②反應(yīng)為金屬銅在酸性條件下與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅離子和一氧化氮氣體，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O， 故答案為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O； （4）③根據(jù)Al（OH）3不溶于弱堿，則在含Al3+溶液中加入氨水只生成Al（OH）3，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+， 故答案為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+。 考點：無機物的推斷 離子方程式的書寫 常見離子的檢驗方法 點評：題考查離子的檢驗，題目難度不大，本題注意常見離子檢驗的方法的積累。 22．（8分）實驗室里常用濃鹽酸跟高錳酸鉀反應(yīng)來制取少量氯氣，反應(yīng)的化學方程式為：2KMnO4 + 16HCl（濃）== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 現(xiàn)用1L密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為36.5％的濃鹽酸與一定質(zhì)量的高錳酸鉀反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為1.12L。 （1）計算反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量。 （2）計算反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度。 【答案】（8分）（1）設(shè)反應(yīng)中被氧化的HC1的物質(zhì)的量為x，反應(yīng)中消耗HC1的物質(zhì)的量為y，則 2KMnO4 + 16HCl（濃）== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 被氧化的HC1 16mol 522.4L 10mol y 11.2L x x ＝ 10mol 1.12L（522.4L） ＝ 1mol (4分) y = 1mol16mol10mol = 1.6mol (2)c（H+）＝ (1000mL1.19g/cm3 36.5％36.5g/mol-1.6mol)1L ＝10.3mol/L （4分） 23．（6分）根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系以及實驗現(xiàn)象填寫空白。 （1）固體X是_______，產(chǎn)物A是_______（填寫化學式）。 （2）反應(yīng)①的化學方程式是 ____________________。 （3）反應(yīng)④的離子方程式是 _____________________________。 【答案】（1）Na2O2 （1分）；NaOH（1分）（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分） （3）CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O（2分） 【解析】 試題分析：金屬單質(zhì)燃燒生成淡黃色固體X，X是過氧化鈉，則B是氧氣，金屬單質(zhì)是鈉；過氧化鈉和氣體反應(yīng)生成氧氣和固體Y，該氣體是二氧化碳，Y是碳酸鈉；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以白色沉淀是碳酸鈣，溶液是氫氧化鈉溶液。（1）通過以上分析知，固體X是Na2O2；溶液是 NaOH溶液；（2）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為：CaCO3+2 H+=Ca2++CO2↑+H2O。 考點：考查無機物的推斷。 24．（1）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式： ① 少量二氧化碳通入澄清石灰水 。 ② 硫酸氫鈉與過量氫氧化鋇溶液混合 。 ③ 熔融狀態(tài)下NaHSO4電離方程式 。 （2）①用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移： 2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ②配平下面方程式： KMnO4+ H2O2+ H2SO4 — K2SO4 + MnSO4 + O2↑+ H2O 【答案】（1）① CO2 + Ca2+ + 2OH—= CaCO3 ↓+ H2O ② H+ + SO42— + Ba2+ + OH—= BaSO4 ↓+ H2O ③NaHSO4 = Na+ + HSO4— （2） ② 2、5、3、= 1、2、5、8 【解析】 試題分析：（1）① 少量二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為 CO2 + Ca2+ + 2OH—= CaCO3↓+ H2O。 ② 硫酸氫鈉與過量氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式為H+ + SO42— + Ba2+ + OH—= BaSO4 ↓+ H2O。 ③熔融狀態(tài)下NaHSO4電離方程式為NaHSO4 = Na+ + HSO4— 。 （2）①Mn元素的化合價從＋7價降低到＋2價，得到5個電子，高錳酸鉀是氧化劑。氯元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，氯化氫是還原劑，根據(jù)電子得失守恒可知電子轉(zhuǎn)移可以表示為 。 ②Mn元素的化合價從＋7價降低到＋2價，得到5個電子，高錳酸鉀是氧化劑。雙氧水中氧元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，雙氧水是還原劑，根據(jù)電子得失守恒可知配平后的方程式為2KMnO4+5H2O2+3H2SO4＝K2SO4 +2MnSO4 +5O2↑+8H2O。 【考點定位】本題主要是考查離子方程式書寫、氧化還原反應(yīng)表示及配平等 【名師點晴】氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本步驟是：①標好價：正確標出反應(yīng)前后化合價有變化的元素的化合價。②列變化：列出元素化合價升高和降低的數(shù)值。③求總數(shù)：求元素化合價升高數(shù)和降低數(shù)的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)。④配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學計量數(shù)。⑤細檢查：利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項檢查配平的方程式是否正確。 25．某強酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的一種或幾種離子，取溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化： 依據(jù)以上信息，回答下列問題： （1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：________________；不能肯定的是：_______________。對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：_________。（選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液） （2）氣體F的電子式為：_______________，實驗中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是：__________________。 （3）寫出步驟①所有發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________、___________________。 【答案】（1）SO42－、Al3+、Fe2+、NH4+ ； Fe3+ ； ⑤ （2） 氣體由無色變成紅棕色 （3）Ba2++SO42－＝BaSO4↓ 3Fe2++NO3－+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O 【解析】 試題分析：（1）在強酸性溶液中氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以一定不會存在CO32-和SiO32-離子；加入過量硝酸鋇生成沉淀，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，說明一定含有SO42-，含有SO42-離子就一定不含Ba2+離子；氣體A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，一定不含NO3-離子；溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+；溶液H中溶于CO2氣體，生成沉淀K，則K為Al（OH）3，L為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+； 不能確定是否含有的離子Fe3+，檢驗用硫氰化鉀溶液，取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液變紅色說明有Fe3+，反之無 Fe3+；⑤； （2）溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，NH4++OH-=NH3↑+H2O，F(xiàn)e2+離子被氧化為Fe3+，加入NaOH溶液后生成Fe（OH）3，溶液H中溶于CO2氣體，生成沉淀K，則K為Al（OH）3，L為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+；實驗中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是無色一氧化氮變?yōu)榧t棕色二氧化氮氣體；（3）步驟①在強酸性溶液中加入過量硝酸鋇，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，Ba2++SO42-=BaSO4↓，二價鐵離子具有還原性，硝酸具有氧化性，二價鐵離子被硝酸氧化生成三價鐵離子，硝酸被還原成一氧化氮，一氧化氮在空氣中被氧化成紅棕色的二氧化氮， 考點：考查離子共存、離子的檢驗