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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1.1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積練案（含解析） ?基礎(chǔ)題 1．下列說法中正確的是(　　) A．摩爾既是物質(zhì)的量的單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位 B．物質(zhì)的量既表示物質(zhì)的數(shù)量又表示物質(zhì)的質(zhì)量 C．阿伏加德羅常數(shù)是12 kg 12C中含有的碳原子數(shù)目 D．1 mol H2O中含有10 mol電子 2．下列說法正確的是(　　) A．1 mol氫約含有6.021023個(gè)微粒 B．1 mol H2O中含有的氫原子數(shù)為2NA C．鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 D．1 mol硫酸的質(zhì)量等于98 g/mol 3．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)說法錯(cuò)誤的是(　　) A．32 g O2所含的原子數(shù)目為NA B．0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA C．1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol 4．下列敘述中，正確的是(　　) A．同質(zhì)量的H2和Cl2含有的分子數(shù)相等 B．SO的摩爾質(zhì)量是96 gmol－1 C．阿伏加德羅常數(shù)恰好為6.021023mol－1 D．1 mol CO2的質(zhì)量為44 g/mol 5．a(chǎn) mol H2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為(　　) A．mol－1 B．mol－1 C．mol－1 D．mol－1 6．1.28 g某氣體含有的分子數(shù)目為1.2041022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為(　　) A．64 g B. 64 C．64 g/mol D．32 g/mol 7．當(dāng)O2、SO2、SO3的質(zhì)量比為2∶4∶5時(shí)，它們的物質(zhì)的量之比為(　　) A．2∶4∶5 B．1∶2∶3 C．1∶1∶1 D．2∶2∶3 8．在反應(yīng)X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為(　　) A．16∶9 B．23∶9 C．32∶9 D．46∶9 　　　　　　　 9．12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對(duì)原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為________。 10．（1）在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 （2）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為 ，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 。 根據(jù)反應(yīng)H2+Cl22HCl、2H2+O22H2O知，反應(yīng)中消耗的H2為:x mL+2(100-x) mL=150 mL,解得x=50 mL。因此n(Cl2)∶n(O2)=1∶1。體積百分含量各占50%?；旌蠚怏w的相對(duì)分子質(zhì)量為：7150%+3250%=51.5。 ?提升題 1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12 g H2的體積相等的O2(　（ ） A．質(zhì)量為32 g　　　　　　　　　 B．物質(zhì)的量為6 mol C．約含有66.021023個(gè)氧原子 D．物質(zhì)的量為12 mol 2．重水A和普通水B分別跟足量的金屬鈉反應(yīng)，下列說法正確的是(　　) A．A、B質(zhì)量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等 B．A、B質(zhì)量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等 C．A、B的物質(zhì)的量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等 D．A、B的物質(zhì)的量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量在同溫、同壓下相等 3．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為(　　) A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3 4．【海南省瓊海市嘉積中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期高中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)（段考）】同溫同壓下，兩個(gè)容積相等的儲(chǔ)氣瓶，一個(gè)裝有C2H4，另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶?jī)?nèi)氣體一定具有相同的 （ ） A．質(zhì)量 B．原子總數(shù) C．碳原子數(shù) D．密度 5．在273 K和101 kPa的條件下，將2.00 g氦氣、1.40 g氮?dú)夂?.60 g氧氣混合，該混合氣體的體積是 A．6.72 L B．7.84 L C．10.08 L D．13.44 L 6．【山東省濰坊市xx屆高三上學(xué)期期末】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．25℃時(shí)，pH＝13的氨水中含有OH－的數(shù)目為0.1NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LNO2 與水反應(yīng)生成NO3－的數(shù)目為0.1NA C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA D．4．0 g H2與足量O2完全反應(yīng)生成水，反應(yīng)中斷裂共價(jià)鍵的總數(shù)為2NA 7．【湖南長(zhǎng)沙xx第三次月考】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A．12.5mL 16molL-1濃硫酸與足量鋅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA B．0.1 mol24Mg18O晶體中所含中子總數(shù)為2.0 NA C．1L 1 molL－1的醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA D．4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 NA 8．【廣東省汕頭市xx屆高三4月第二次模擬】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．25℃時(shí)，pH＝13的氨水中含有OH－的數(shù)目為0.1NA B．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LNO2 與水反應(yīng)生成NO3－的數(shù)目為0.1NA D．4.0 g H2與足量氮?dú)馔耆磻?yīng)生成NH3，反應(yīng)中斷裂共價(jià)鍵的總數(shù)為2NA 9．超導(dǎo)體是具有零電阻及反磁性的物質(zhì)，以Y2O3、BaCO3及CuO為原料，經(jīng)研細(xì)燒結(jié)可合成一高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3Ox?，F(xiàn)欲合成0.5 mol此高溫超導(dǎo)體，依化學(xué)劑量比例需要Y2O3______mol，CuO______mol。 10．在25 ℃、101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)。 （1）若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中： V(CO)＝________L, V(H2)＝________L。 （2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣體中， V(CO)∶V(H2)＝________________。 （3）若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是___________。 剩余10 L O2，a＝10。所以a的范圍：10

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