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2019-2020年高考化學二輪復習 專題五 常見非金屬元素單質及其重要化合物限時集訓 新人教版 1.（xx北京市西城區(qū)期末）下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是 A B C D 鋰離子電池 太陽能集熱器 燃氣灶 硅太陽能電池 1.【答案】 A【解析】鋰離子電池放電時可以把化學能轉化為電能，A項正確；太陽能集熱器可以把太陽能轉化為熱能，B項錯誤；燃氣灶可以把化學能轉化為熱能，C項錯誤；硅太陽能電池可以把太陽能轉化為電能，D項錯誤。 2.（xx浙江省寧波市期末）下列有關物質的性質及應用說法正確的是 A．干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色 B．SiO2具有導電性，可用于制造半導體材料 C．BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀產生，說明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3) D．Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性 2.【答案】A【解析】鮮花中含有水分，故干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色，A項正確；SiO2不能導電，硅單質屬于半導體，可以用于制造半導體材料，B項錯誤；飽和碳酸鈉溶液中CO32-離子濃度大，導致BaSO4轉化為BaCO3，并不能說明BaSO4和BaCO3的溶解性大小，C項錯誤；Fe2+和SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，均體現(xiàn)了二者的強還原性，D項錯誤。 3.（xx湖南省五市十校期末）下列實驗或生產操作，其中沒有新物質生成的是 ①蛋白質溶液中加入硫酸銨后形成沉淀 　 ②碘化銀用于人工降雨 　?、鄱趸浖訅耗蔁o色液體　　 ④溴水滴入植物油中振蕩褪色； 　?、菟唷⑸白雍退旌虾笥不　? ⑥除去混在氫氧化鐵膠體中的氯化鐵 A．①②③　　　　B．②④⑥　　　　C．③⑤　　　　D．①⑥ 3.【答案】D【解析】①蛋白質的鹽析是可逆過程，蛋白質的鹽析是由于蛋白質的溶解度減小導致的，沒有新物質生成，而蛋白質的變性是不可逆過程，發(fā)生結構的變化為化學變化；②碘化銀用于降水是由于碘化銀分解導致的，有新物質生成；③二氧化氮（紅棕色）在加壓條件下生成液態(tài)四氧化二氮（無色）；④溴水滴入植物油，會與高級脂肪酸的烴基發(fā)生加成反應；⑤混凝土硬化過程中，發(fā)生復雜的物理化學變化；⑥滲析利用的是分散質粒子的大小差異。 4. （xx吉林省長春外國語學校期末）下列有關硅的敘述中，正確的是 （ ） A.工業(yè)上通常以SiO2為原料，用氧化劑與其反應制備單質硅 B.硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位 C.硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在 D.硅在電子工業(yè)中，是重要的半導體材料 4.【答案】D【解析】制備單質硅的反應是：SiO2+2CSi+2CO↑，碳作還原劑，A項錯誤；硅是礦物和巖石的主要成分，但硅在地殼中的含量在所有元素中居第二位，B項錯誤；硅是親氧元素，在自然界中無游離存在，C項錯誤；硅的導電性介于導體和絕緣體之間，故硅是電子工業(yè)中的重要半導體材料，D項正確。 5.（xx吉林省長春外國語學校期末）已知：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。如表中由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是 選項 實驗現(xiàn)象 結論 A 滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色 Cl2具有還原性 B 滴有酚酞的NaOH的溶液褪色 Cl2具有酸性 C 石蕊溶液先變紅后褪色 Cl2具有漂白性 D 淀粉KI溶液中變?yōu)樗{色 Cl2具有氧化性 5.【答案】D【解析】氯氣氧化FeCl2為FeCl3:2FeCl2+Cl2=2FeCl3，F(xiàn)e3+與SCN-反應溶液變紅色，A項錯誤；酚酞遇堿變紅色，Cl2通入溶液后產生NaClO，NaClO具有強氧化性氧化酚酞，溶液褪色，B項錯誤；Cl2+H2O≒HCl+HClO，溶液呈酸性使石蕊變紅色，HClO的強氧化性氧化石蕊，C項錯誤；氯氣氧化I-為碘單質：Cl2+2I-=2Cl-+I2，碘遇淀粉變藍色，D項正確。 6.（xx江蘇省南通市期末）下列說法中，正確的是 A．某氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體是SO2 B．向某溶液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，則原溶液中有Cl- C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，則原溶液中有SO42- D．向某溶液中加入NaOH并加熱，產生可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中有NH4+ 6.【答案】 D【解析】氯氣、O3和二氧化硫等都可以使品紅溶液褪色，A項錯誤；加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，則原溶液中可能含有Cl-、SO42-、SO32-或CO32-等，B項錯誤；若溶液中含有SO32-或SO42-加入Ba(NO3)2溶液都會產生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；SO32-與Ba(NO3)2溶液反應生成BaSO3沉淀，加入硝酸后硝酸把BaSO3沉淀氧化為BaSO4沉淀，C項錯誤；含有NH4+的溶液中加入NaOH并加熱，產生可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體NH3，D項正確。 7.(xx四川省成都市期末)光電池(Solar cell)可用作計算器、人造衛(wèi)星的動力，如圖 所示。下列分析正確的是 A．硅是將太陽能轉換為電能的常用材料 B．玻璃蓋板是由純堿、石灰石與石英制得的晶體 C．支架用鋁合金而不用鋁是利用了其熔點高于鋁的特點 D．光電池制造中不會產生任何化學污染 7.【答案】A【解析】硅能夠將太陽能直接轉化為電能，常原來制作光電池的材料，A項正確；玻璃是玻璃態(tài)物質，無固定的熔點，B項錯誤；合金的熔點比成分金屬的低，C項錯誤；光電池的主要成分是單質硅，其制作過程中是由SiO2與焦炭產生粗硅，粗硅再與氯氣反應等制取的，會產生CO等污染物，D項錯誤。 8.（xx北京市東城區(qū)期末）下列實驗不能達到目的的是 A．向硅酸鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解 B．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強 C．將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁的熔點高于鋁 D．將飽和氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性 8.【答案】 B【解析】酚酞遇堿變紅色，硅酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，A項正確；次氯酸溶液具有強化性，可以把二氧化硫氧化成硫酸，但是不能證明硫酸的酸性比次氯酸強，B項錯誤；鋁的表面被一層致密的氧化膜保護，灼燒時液態(tài)鋁在氧化鋁薄膜內兜住，只融化，但不滴落，C項正確；飽和氯水滴到紫色石蕊試紙上，石蕊試紙先變紅說明氯水顯酸性，后褪色說明氯水有漂白性，D項正確。 9.（xx江蘇省蘇北四市期末）化學與生產、生活、環(huán)境等社會實際密切相關。下列敘述正確的是 A．減少機動車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生 B．加強化石燃料的開采利用，能從根本上解決能源危機 C．推廣使用煤液化技術，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放 D．綠色食品是生產時不使用化肥農藥，不含任何化學物質的食品 9.【答案】A【解析】城市有毒顆粒物來源首先是汽車尾氣，使用柴油的大型車是排放細顆粒物的"重犯"，A項正確；化石燃料屬于不可再生能源，且其燃燒會產生SO2等污染，B項錯誤；煤液化只是改變了煤作為燃料的形式，并不會減少二氧化碳的排放，C項錯誤；任何物質都是由化學物質組成的，D項錯誤。 10.（xx甘肅省蘭州一中期末）化學與生活、社會密切相關，下列說法正確的是 A．合金的許多性能優(yōu)于其組成成分，如硬度都會增大，熔點都會升高 B．要除去衣服上的頑固污漬，可將衣服泡在漂白液中 C．硅是地殼中含量位居第二的元素，其中瑪瑙、光導纖維的主要成分為SiO2 D．工業(yè)上獲得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化 10.【答案】C【解析】合金的熔點比成分金屬的低，A項錯誤；漂白性具有強氧化性，會使衣物褪色，有油污的衣服浸泡會污染其他未污染的地方，B項錯誤；光導纖維和瑪瑙的主要成分是SiO2，地殼中含量前四位的元素是氧、硅、鋁、鐵，C項正確；石油裂化是生成燃料油，而石油裂解生成乙烯、丙烯等化工原料，D項錯誤。 11．（xx廣東省江門市期末）某同學用濾紙折成一個紙蝴蝶并噴灑一種溶液（保持濕潤），掛在鐵架臺上。另取一只盛某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如右圖）。 過一會，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶變?yōu)樗{色。下表的組合中，能夠實現(xiàn)上述變化的是 A B C D 紙蝴蝶上的噴灑液 酚酞 KI-淀粉溶液 石蕊 品紅 小燒杯中的溶液 濃氨水 濃氯水 濃鹽酸 濃硫酸 11.【答案】B【解析】氨水揮發(fā)遇酚酞變紅色，A項錯誤；氯水揮發(fā)出Cl2，遇KI生成I2，碘遇淀粉變藍色，B項正確；濃鹽酸揮發(fā)出HCl，遇石蕊變紅色，C項錯誤濃硫酸不具有揮發(fā)性，品紅無明顯變化，D項錯誤。 12.（xx北京市東城區(qū)期末）解釋下列事實的反應方程式正確的是 A．氨氣遇到氯化氫時產生白煙：NH3+HCl=NH4Cl B．銅與濃硫酸共熱產生氣體：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+H2↑ C．鐵釘在潮濕的空氣中很快被腐蝕：Fe-3e-=Fe3+ D．純堿溶液能清洗油污：CO32-+2H2OH2CO3+2OH- 12.【答案】 A【解析】氨氣遇到氯化氫會反應生成固體氯化銨，可觀察到大量白煙，A項正確；銅與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫氣體，即Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑，B項錯誤；鐵釘在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負極：Fe—2e—= Fe2+ ，C項錯誤；純堿溶液水解顯堿性，在堿性條件下油污易發(fā)生水解。CO32-分步水解，即：CO32-+2H2OHCO3-+OH- ，D項錯誤。 13.(xx江蘇省鎮(zhèn)江市期末)下列有關物質的性質與應用不對應的是 A．氨氣具有還原性，可用作制冷劑 B．MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐火材料 C．Na2CO3溶液顯堿性，可用其熱溶液除去金屬餐具表面油污 D．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸 13.【答案】A【解析】氨氣易液化時吸收大量的熱，用作制冷劑，A項錯誤；MgO、Al2O3熔點高，制成坩堝等耐高溫的材料，B項正確；Na2CO3水解溶液呈堿性，加熱促進水解堿性強，去污能力強，C項正確；常溫下，濃硫酸使鋁鈍化在表面形成致密的氧化膜，阻止反應的進行，可用鋁制容器儲存濃硫酸，D項正確。 14.（xx江蘇省蘇北四市期末）右圖所示的甲、乙、丙三種物質均含有相同的某種元素，箭頭表示物質間的轉化一步就能實現(xiàn)，則甲可能是 ①Fe；②HNO3；③Na；④C A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④ 14.【答案】D【解析】將所給物質帶入轉換圖，一一驗證即可，如鐵在氧化性不同的氧化劑可生成Fe2+、Fe3+，F(xiàn)e2+與Fe3+之間可以相互轉化。注意Na2O在加熱條件下可以轉化為Na2O2，Na2O2與鈉在加熱條件下可生成Na2O。 15.（xx北京市東城區(qū)期末）下列有關物質性質的應用不正確的是 A．濃硫酸具有吸水性，可用來干燥氯氣 B．明礬水解得氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑 C．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑 D．二氧化硅不與強酸反應，可以用玻璃容器盛放氫氟酸 15.【答案】 D【解析】濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，可以用濃硫酸干燥氯氣，A項正確；明礬中的Al3+易發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，膠體粒子表面積較大吸附能力強，可以吸附水中的雜質，故明礬常用來凈水，B項正確；氨氣易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，常用作制冷劑，C項正確；二氧化硅是酸性氧化物，不與強酸反應，但二氧化硅可與氫氟酸反應，故氫氟酸不能用玻璃容器盛放，要裝在塑料瓶中，D項錯誤。 16.(xx廣東省惠州市期末)相同質量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應，二者相比較，相等的是 A、銅片完全消耗時所用的時間 B、反應中轉移的電子總數(shù) C、反應所消耗硝酸的物質的量 D、反應生成氣體的體積（標準狀況） 16.【答案】B【解析】濃硝酸的酸性比稀硝酸強，反應濃硝酸的速率較快，A項錯誤；根據(jù)電子守恒，兩種情況下，轉移電子數(shù)由銅的量決定，故轉移電子數(shù)相等，B項正確；由銅和濃硝酸、稀硝酸反應的方程式可知，消耗硝酸的物質的量和反應產生氣體的體積不相等，C、D項錯誤。 17.(xx江蘇省揚州市期末)甲、乙、丙、丁四種物質，甲、乙、丙含同一種元素。下列各組物質可按下圖轉化的是 ① ② ③ ④ 甲 C N2 S Fe 丙 CO2 NO2 SO3 Fe(NO3)3 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 17.【答案】C【解析】②N2與氧氣反應不能直接轉化為NO2；③硫與氧氣反應不能直接轉化為SO3。 18.（xx吉林省長春外國語學校期末）有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是 A．鹽酸 B．燒堿溶液 C．氨水 D．KSCN溶液 18.【答案】B【解析】當鹽溶液中酸根離子相同，而金屬陽離子不同時，要選擇堿溶液來鑒別。由于不同的金屬陽離子與OH-離子發(fā)生反應產生的金屬氫氧化物沉淀的顏色一般不同?？筛鶕?jù)不同的實驗現(xiàn)象加以區(qū)分。NaCl加入氫氧化鈉溶液無現(xiàn)象；FeCl2加入氫氧化鈉溶液首先產生白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；FeCl3加入氫氧化鈉溶液產生紅褐色沉淀；MgCl2加入氫氧化鈉溶液首先產生白色沉淀；AlCl3加入氫氧化鈉溶液少量時產生白色沉淀，過量時沉淀又逐漸溶解；NH4Cl加入氫氧化鈉溶液，有刺激性氣味的氣體產生。各個溶液現(xiàn)象不同，因而可以區(qū)分。 19.（xx北京市東城區(qū)期末）溴及其化合物廣泛應用在有機合成、化學分析等領域。 （1）海水提溴過程中溴元素的變化如下： ①過程I，海水顯堿性，調其pH<3.5后，再通入氯氣。 i．通入氯氣后，反應的離子方程式是____________________________ ii．調節(jié)海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解釋其原因是____________________。 ②過程II，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。 □Br2+□Na2CO3=□NaBrO3+□CO2+□_______ ③過程III，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。 相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質量減少，原因是____________________。 （2）NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當加入2.6molNaBrO3時，測得反應后溶液中溴和碘的存在形式及物質的量分別為： 則原溶液中NaI的物質的量為_______mol。 19.【答案】（1）①i.Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ii.通入后發(fā)生反應Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，增大c(H+)，平衡逆向移動，抑制Cl2與水反應 ②3 3 1 3 5 NaBr ③鹽酸有還原性，與溴酸根反應 （2）3 【解析】（1）①Ⅰ.通入氯氣后，氯氣可以把Br—氧化為Br2，離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。 Ⅱ.氯氣可以與水反應生成鹽酸和次氯酸，即Cl2+H2OHCl+HClO，增大c（H+），平衡逆向移動，抑制氯氣與水的反應； ②在氧化還原反應中，元素的化合價有升必有降，反應中Br2發(fā)生歧化反應，0價的一部分化合價升高，另一部分化合價降低，利用得失電子相等從右往左配平得：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr； ③若用鹽酸酸化，鹽酸具有還原性能消耗BrO3—，使生成溴的質量減少； （2）向NaI 溶液中滴加2.6mol NaBrO3時，依據(jù)題意知生成I2、Br2和NaIO3，設生成x molNaIO3，由得失電子守恒知：52.6=120.5+ 6x ，解得：x= 2mol，由 “I”元素守恒得n（NaI）=3mol。 20.（xx貴州省六盤水市六校期末聯(lián)考）A~G各物質間的關系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質。 請回答下列問題：(①中MnO2作催化劑，②中MnO2作氧化劑) （1）物質C和E的名稱分別為________________、__________________； （2）可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為_____________；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為_____________； （3）反應②的化學方程式:_______________________________________； （4）新配制的F溶液應加入_____________以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_____________，實驗現(xiàn)象為____________________________。 20.【答案】⑴濃鹽酸、四氧化三鐵；⑵ 2H2O2 2H2O + O2↑ ； KClO3 ⑶MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ⑷ 鐵粉 , KSCN溶液 溶液變?yōu)檠t色 【解析】①中MnO2作催化劑可知：A為H2O2或KClO3、B為O2、E為Fe3O4；②中MnO2作氧化劑可與C制氣體D且C還與Fe3O4反應生成F和G的混合溶液?？纱_定：C為濃鹽酸；D為Cl2；而G為FeCl3 、F為FeCl2 。 （1）物質C和E的名稱分別為濃鹽酸、四氧化三鐵。 （2）進行反應①，若能在常溫下進行，A是H2O2其化學方程式為2H2O2 2H2O + O2↑；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為KClO3。 （3）反應②的化學方程式: MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。 （4）Fe2+有強的還原性，容易被被空氣氧化成Fe3+而變質。因此常加入鐵粉將變質的Fe3+還原回Fe2+ ，反應的離子方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e3+的檢驗方法是向待測溶液中加入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，證明含有Fe3+。 21.（xx北京市西城區(qū)期末）SO2和NOx都是大氣污染物。 （1）空氣中的NO2可形成硝酸型酸雨，該反應的化學方程式是 。 （2）汽車發(fā)動機工作時產生的NO和CO可通過催化轉化器轉化為兩種無污染的氣體，該反應的化學方程式是 。 （3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如下圖所示： NO2被吸收的離子方程式是 。 （4）利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。 ①a為電源的 （填“正極”或“負極”），陽極的電極反應式為 。 ②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32－生成。 該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。 21.【答案】（1）3NO2+H2O＝2HNO3+NO （2）2CO+2NO2CO2+N2 （3）2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+ （4）①正極（1分），SO2 + 2H2O – 2e－＝SO42－+ 4H+ ②1:2 【解析】 （1）NO2易與水反應生成硝酸和NO，即3NO2+H2O＝2HNO3+NO。 （2）NO轉化為無污染的氣體為氮氣，CO轉化為無污染的氣體為二氧化碳，反應的化學方程式為2CO+2NO2CO2+N2。 （3）結合已知流程圖和化學反應知，SO2和氨水反應生成NH4HSO3溶液，NH4HSO3溶液和NO2發(fā)生氧化還原反應生成氮氣無污染，反應的離子方程式為2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+。 （4）①依據(jù)電解裝置左邊通入稀H2SO4+SO2，排出較濃H2SO4說明左邊為陽極，右邊為陰極，即A為正極，b為負極；陽極失去電子發(fā)生氧化反應，化合價升高，電極反應式為SO2 + 2H2O – 2e－＝SO42－+ 4H+。 ②在堿性條件下，陰極排出的溶液中含有S2O42-：2HSO3-+2e-=S2O42-+2OH-，S2O42-中硫元素顯+3價，具有還原性，NO2具有氧化性，二者可以發(fā)生氧化還原反應，反應方程式為2 NO2+4 S2O42-+8OH- = 8 SO32－+N2+4H2O，所以反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2。 22.（xx北京市西城區(qū)期末）海洋是一個巨大的化學資源寶庫，從海水中可制取氯、溴、碘及其化工產品。 （1）氯的原子結構示意圖是 。 （2）碘在元素周期表中的位置是 。 （3）向濃縮的海水中通入Cl2，可將Br－轉化為Br2。該反應的離子方程式是 。 （4）用熱空氣將上述過程中產生的Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再將混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的離子方程式是 。 22.【答案】（1） （2）第五周期 ⅦA族 （3）2Br－ + Cl2＝Br2 + 2Cl－ （4）5Br－+BrO3－+6H+＝3Br2+3H2O 【解析】 （1）氯的原子結構示意圖是； （2）碘在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族； （3）Cl2氧化Br－的離子方程式是2Br－ + Cl2＝Br2 + 2Cl－ ； （4）NaBr、NaBrO3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是5Br－+BrO3－+6H+＝3Br2+3H2O。 23.（xx吉林省長春外國語學校期末）（1）亞硫酸鈉中有＋4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。 （1）要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑有________，看到的現(xiàn)象是 ________，反應的方程式為___________________________ （2） 實驗室制取氯氣的化學方程式： 括號中為雜質，填上除雜試劑：Cl2中（HCl） 。 （3）由SiO2 制取粗硅的化學方程式 （4）將ag由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質量為 ag （＞ ；＜ ；＝）。 23.【答案】（1）Na2SO3 溴水 溴水褪色 Na2SO3+ Br2 + H2O = Na2SO4+2HBr Na2SO3 + Br2 + H2O =H2SO4 + 2NaBr （2） MnO2 +4HCl(濃) MnCI2 + Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水（3）SiO2 + 2CSi + 2CO （4） = 【解析】（1）要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑是Na2SO3和有強的氧化性的物質是溴水。發(fā)生的反應是：Na2SO3+ Br2 + H2O = Na2SO4+2HBr，現(xiàn)象為溴水褪色。 （2） 實驗室制取氯氣的化學方程式：MnO2 +4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+2H2O。由于是用的濃鹽酸反應制取的。濃鹽酸有揮發(fā)性，所以在制取的Cl2中含有雜質HCl氣體。除去的方法是把混合氣體通入到飽和NaCl水中，HCl極容易溶解在水中而得到除去，發(fā)生反應Cl2+H2OH++Cl-+HClO.因為水中含有NaCl、及HCl電離產生的Cl-，增大了生成物的濃度，使化學平衡逆向移動，又減少了Cl2的溶解、反應消耗。達到了既除去雜質也不減少被提純的物質本身。 （3）由SiO2 制取粗硅的化學方程式為SiO2 + 2CSi + 2CO。（4）2H2+O22H2O；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O22CO2。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 （4）H2、CO燃燒消耗的氧氣與反應產物與Na2O2反應放出的氧氣質量相等。即固體增加的質量就是反應物H2、CO的質量和。若混合氣體的質量為ag，則燃燒產物與過氧化鈉反應后固體質量增加的也是ag。 24. (xx重慶市五區(qū)學業(yè)調研抽測)工業(yè)尾氣中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH3與NOx在催化劑作用下反應生成無毒的物質。某?；顒有〗M同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。 I．探究制取NH3的方法 （1）在上述裝置中，H能快速、簡便制取NH3，裝置中需要添加的反應試劑為 。 （2）為探究更好的實驗效果，活動小組同學采用上述C裝置來制取氨氣，在控制實驗條件相同的情況下，獲得下表中實驗數(shù)據(jù)。 試劑組合序號 固體試劑 NH3體積（mL） a 6.0 g Ca(OH)2（過量） 5.4 g NH4Cl 1344 b 5.4g (NH4)2SO4 1364 c 6.0 g NaOH（過量） 5.4 g NH4Cl 1568 d 5.4g (NH4)2SO4 1559 e 6.0 g CaO（過量） 5.4 g NH4Cl 1753 f 5.4 g (NH4)2SO4 1792 分析表中數(shù)據(jù)，你認為哪種方案制取氨氣的效果最好 （填序號），從該方案選擇 的原料分析制氣效果好的可能原因是 。 II．模擬尾氣處理 活動小組同學選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置進行實驗。 （1）請從上述裝置中選擇你認為合理的進行補充（所選裝置不能重復）。 （2）A中反應的離子方程式為 。 （3）D裝置的作用有：使氣體混合均勻、調節(jié)氣流速度、 。 （4）D裝置中的液體還可換成 （填序號）。 a．H2O b．CCl4 c．濃H2SO4 d．CuSO4溶液 （5）該小組同學所設計的模擬尾氣處理裝置中還存在一處明顯的缺陷是 。 24.【答案】I．（1）生石灰與濃氨水（或燒堿與濃氨水） （答化學式給分） （2）f (NH4)2SO4受熱分解溫度較高，CaO又有吸水作用（合理答案均給分） II．（1）F E B （2）3Cu + 2NO3—+8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O （3）防止氨氣溶解（或防止倒吸） （4）b （5）未反應的NO無法處理，會污染環(huán)境 【解析】I.（1）H裝置適合用固體與液體不加熱制取氨氣，故可選用的試劑為生石灰與濃氨水（或燒堿與濃氨水）。 （2）從實驗數(shù)據(jù)看取等質量的試劑，選用f組合產生的氨氣最多。(NH4)2SO4較NH4Cl受熱不易分解，且CaO具有吸水性。 II．（1）混合氣體在進行反應前，堿石灰是水和二氧化碳的良好吸收劑，應選F裝置，然后通入E裝置發(fā)生反應，用B裝置吸收未反應的NH3。 （2）稀硝酸與銅反應產生NO，離子方程式為：3Cu + 2NO3—+8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O。 （3）D裝置用的是飽和氨水，其作用是降低NH3的溶解性，防止氨氣出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象。 （4）氨氣極易溶于水且為堿性氣體，故a、c、d均不能選用。 （5）未反應的NO沒有處理直接排向大氣，會污染空氣。 25.（xx湖北省荊州市期末）在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去。 回答下列問題: (1)若甲、乙是兩種常見金屬，反應III是工業(yè)制鹽酸的反應。 ①反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質， 則工業(yè)上生產甲的一般方法是_　　　　　　　。 A.熱分解法 B.熱還原法 C.電解法 ②反應Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應II的化學方程式是 ③通過比較反應I、II的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性_ (填“強”或“弱”)。 (2)若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應。 ①反應II是化合反應。目前常用乙作為燃煤的脫硫劑，則乙脫硫的主要反應的化學方程 式是 ②在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體。其反應的離 子方程式是 。 25.【答案】（1）①C ②3Fe+4H2OFe3O4+4H2 ③強 （2）①CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4 ②2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑ 【解析】（1）工業(yè)上使用H2在Cl2中燃燒的方法制備HCl氣體，再將HCl氣體溶于水制備鹽酸，故丙為氫氣。 ①焰色反應為黃色，則甲為鈉，工業(yè)上通過電解熔融的NaCl制取鈉。 ②Fe3O4又稱磁性氧化鐵，乙為鐵。 ③常溫下鈉與水劇烈反應，而紅熱的鐵要在加熱到較高溫度下與水蒸氣反應，金屬性鈉比鐵強。 （2）反應III是制取漂白粉的反應，故丙為Ca(OH)2。 ①根據(jù)題意乙應為CaO，燃煤脫硫使用CaO為脫硫劑，CaO與SO2先生成CaSO3，后被氧化為CaSO4。 ②Cl2與水反應：Cl2+H2O≒HCl+HClO，鹽酸的酸性比碳酸強，而次氯酸的酸性比碳酸弱，故有關反應的方程式為：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑。 26.(xx浙江省寧波市期末)某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗。實驗中甲同學將a g Cu片和12 mL 18 molL－1濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。 請回答下列問題： (1)請寫出Cu與濃H2SO4反應的化學方程式： ________________________________________________________________________。 (2)裝置D內盛品紅溶液，當C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是__________。實驗裝置D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單的方法加以解決(實驗用品自選) ________________________________________________________________________。 (3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B裝置中的現(xiàn)象是__________。 (4)F中應放置的液體是__________(填字母)。 A．飽和Na2SO3溶液 　　 B．酸性KMnO4溶液 C．濃溴水 　　 D．飽和NaHSO3溶液 (5)為什么有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解，你認為原因是________________。 (6)下列足量藥品能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是__________(填序號)。 A．Fe粉 B．BaCl2溶液 C．Ag D．Na2CO3溶液 (7)甲同學向A中反應后的溶液中通入一種氣體單質，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質是______(填名稱)，反應方程式是_____________________________。 26.【答案】(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)品紅溶液褪色　用浸有NaOH溶液的棉花團塞在試管口　(3)F中液面下降，長頸漏斗中液面上升　(4)D　(5)隨著反應進行，濃H2SO4的濃度不斷減小，稀H2SO4與Cu不反應　(6)AD　(7)氧氣　2Cu＋2H2SO4＋O2===2CuSO4＋2H2O 【解析】（1）濃H2SO4與Cu反應產生的SO2：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 （2）SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，SO2可以用NaOH溶液吸收。 （3）B裝置的作用是貯存多余的氣體，反應結束關閉旋塞K，氣體進入F中，氣體壓強增大，長頸漏斗中液面上升。 （4）為降低SO2的溶解，F(xiàn)中應盛放飽和NaHSO3溶液。 （5）隨著反應進行，濃H2SO4的濃度不斷減小，稀H2SO4與Cu不反應，所以雖然有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解。 （5）為證明燒瓶中有余酸，實際上就是證明H+的存在，可以用活潑的金屬鐵合適，銀不合適，A項正確、C項不正確；BaCl2溶液只能證明SO42-的存在，B項錯誤；利用強酸制弱酸原理，加入碳酸鈉合適，D項正確。 （6）要使Cu片全部溶解，應該加入氧化劑，通入的單質氣體應為O2，不引入新的雜質：2Cu＋2H2SO4＋O2===2CuSO4＋2H2O。 專題十一 常見金屬元素單質及重要其化合物 1.(xx吉林省吉林市期末)一定條件下，將Na與O2反應的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.5 molL—1的HCl溶液中和，則該生成物的成分是 A. Na2O B. Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. Na2O2和NaO2 1.【答案】C【解析】根據(jù)元素守恒n(Na+)=n(Cl-)=n(HCl)=0.08L0.5molL-1=0.04mol。Na與氧氣反應不能生成NaO2，D項錯誤；根據(jù)鈉元素守恒，0.02molNa2O質量為1.24g，0.02molNa2O2的質量為1.56g，固體的平均質量為1.5g介于1.24g和1.56g，故產物為Na2O和Na2O2的混合物，C項正確。 2.（xx安徽省合肥市第一次質檢）在密閉容器中，加熱等物質的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應后，容器中固體剩余物是 （ ） A.Na2CO3和Na2O2 B.Na2CO3和NaOH C.NaOH和Na2O2 D.NaOH、Na2O2和Na2CO3 2.【答案】B【解析】加熱條件下NaHCO3分解：2NaHCO3~CO2~H2O，Na2O2與CO2、H2O反應關系：Na2O2~CO2~Na2CO3，Na2O2~H2O~2NaOH。故加熱等物質的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應后，容器中固體剩余物是Na2CO3和NaOH：2NaHCO3+2Na2O2=2NaOH+2Na2CO3+O2。 3.（xx北京市東城區(qū)期末）下列各組物質充分反應后過濾，將濾液加熱、蒸干至質量不變，最終不能得到純凈物的是 A．向漂白粉濁液中通入過量的CO2 B．向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸 C．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2 D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2 3.【答案】 A【解析】漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物；向漂白粉濁液中通入過量的二氧化碳，Ca(ClO)2可以和CO2反應生成碳酸氫鈣和次氯酸，碳酸氫鈣不穩(wěn)定，受熱易分解為碳酸鈣和二氧化碳，CaCl2不反應，蒸干至質量不變得到碳酸鈣和氯化鈣的混合物，A項錯誤；氧化鋁和鋁片都可以和鹽酸反應生成氯化鋁，蒸干后得到氫氧化鋁固體，B項正確； 1molNa2O2和水反應生成2molNaOH和0.5molO2，2molNaOH和1molCa(HCO3)2反應生成1molCaCO3沉淀和1molNa2CO3溶液，過濾后蒸干濾液得到碳酸鈉，C項正確； 1mol KAl（SO4）2 和2mol Ba(OH)2 反應生成硫酸鋇沉淀和KAlO2溶液，過濾后蒸干濾液得到KAlO2 ，D項正確。 4.(xx河南省豫東、豫北十所名校階段測試期末)下列反應過程符合如圖所示關系的是 A．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體至過量 B．向Na2SiO3溶液中通入HCl氣體至過量 C．向澄清石灰水中通入CO2氣體至過量 D．向NaAlO2溶液中通入HCl氣體至過量 4.【答案】C【解析】SO2通入Ba(NO3)2產生BaSO4，BaSO4不能溶解，A項錯誤；Na2SiO3溶液通入HCl生成H2SiO3沉淀，H2SiO3不能再溶解，B項錯誤；澄清石灰水中通入CO2，先產生白色沉淀后溶解，且前后兩段反應消耗CO2的體積比為1:1，C項正確；NaAlO2溶液中通入HCl至過量，先產生沉淀，前后兩段消耗HCl的體積比為1:3，D項錯誤。 5.（xx江蘇省蘇北四市期末）下列有關物質性質的應用正確的是 A．濃硫酸有吸水性，可用于干燥氨氣和二氧化硫 B．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒 C．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質容器貯運濃硝酸 D．金屬鈉具有強還原性，可用與TiCl4溶液反應制取金屬Ti 5.【答案】C【解析】濃硫酸為酸性干燥劑，不能干燥氨氣，A項錯誤；明礬凈水只能吸附水中的懸浮顆粒，不能殺菌消毒，B項錯誤；常溫下濃硝酸使鐵發(fā)生鈍化在表面形成致密的氧化膜，阻止與內層金屬繼續(xù)反應，C項正確；金屬鈉活潑性很強，不能從鹽溶液中置換金屬，可以從熔融的TiCl4中置換出Ti，D項錯誤。 6.(xx山東省萊蕪市期末)某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是 A.NaOH溶液緩慢滴入溶液中，觀察沉淀的生成 B.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性 C.將濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀 D.將沉淀轉入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgC12固體 6.【答案】A【解析】濃硫酸的稀釋應將濃硫酸向水中加，B項錯誤；過濾時應將濁液沿玻璃棒引流，C項錯誤；直接加熱蒸發(fā)MgCl2溶液，不能得到MgCl2固體，D項錯誤。 7.（xx江蘇省揚州市期末，改編）下列有關物質性質的應用錯誤的是 A．Al2O3的熔點很高，可用于制造耐火材料 B．H2O2有氧化性，可用于殺菌消毒 C．鋁熱反應體現(xiàn)鋁的強還原性 D．Na2SO4濃溶液能使蛋白質溶液發(fā)生鹽析，可用于殺菌消毒 7.【答案】D【解析】Al2O3熔點高，工業(yè)上用于作耐火材料，A項正確；雙氧水的強氧化性能夠使蛋白質變性，用于殺菌消毒，B項正確；通過鋁熱反應制取高熔點的金屬，該類反應屬于置換反應，體現(xiàn)鋁的強還原性，C項正確；蛋白質鹽析是降低了蛋白質的溶解度，不影響其生物活性，D項錯誤。 8.（xx山東省泰安市期末）下列有關金屬的說法中不正確的是 A．純鐵比生鐵抗腐蝕性強 B．青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金 C．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬 D．人體缺鈣會引起骨質疏松癥，缺鐵會引起貧血 8.【答案】C【解析】生鐵中含有碳等雜質，容易形成電化學腐蝕，加速鐵的腐蝕速率，A項正確；青銅是銅、錫、鉛的合金，不銹鋼是鐵、鉻、錳等的合金，硬鋁是鋁、銅、鎂、硅等形成的合金，B項正確；鋁的性質活潑，在空氣中在其表面形成致密的氧化膜，阻止反應的繼續(xù)進行，C項錯誤；鈣是形成人體骨骼的重要元素，鐵是合成血紅蛋白的重要元素，D項正確。 9.（xx四川省攀枝花期末）下列關于銅的說法正確的是 A．用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極 B．在鍍件上鍍銅時純銅作陰極 C．在海輪的外殼上裝上銅塊可以減緩船體的腐蝕 D．銅的金屬活動性比鐵弱，因此可用銅罐代替鐵罐儲運濃硝酸 9.【答案】A【解析】電解精煉時粗銅做陽極，精銅做陰極，A項正確；電鍍時，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，B項錯誤；海輪的船體是鐵，應在外殼上裝鋅塊，減緩船體腐蝕，C項錯誤；常溫下，銅能夠與濃硝酸劇烈反應，而鐵常溫下能夠被濃硝酸鈍化阻止反應的進行，D項錯誤。 10.（xx福建省龍巖市期末）一定條件下，中學化學常見物質甲、乙之間存在如下轉化關系，則乙可能是 A．Al(OH)3 B．H2 SiO3 C．FeCl2 D．CH3C1 10.【答案】C【解析】Al2O3、SiO2都不溶于水，也不與水反應，A、B項錯誤；2FeCl3+Fe=3FeCl2，C項正確；CH3Cl可以通過甲烷取代反應制取，D項錯誤。 11.（xx北京市西城區(qū)期末）實驗： ① 將0.1 molL－1 MgCl2溶液和0.5 molL－1NaOH溶液等體積混合得到濁液； ② 取少量①中濁液，滴加0.1 molL－1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀； ③ 將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1 molL－1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色； ④ 另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解。 下列說法中，不正確的是 A．將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2+ B．濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq) C．實驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶 D．NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因 11.【答案】 C【解析】①中所得濁液中含有Mg(OH)2(s)，①中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq)，過濾濁液所得濾液中含有少量Mg2+，A、B項正確；白色沉淀變?yōu)榧t褐色，說明Mg(OH)2(s)轉化為Fe(OH)3(s)，即Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶，C項不正確； NH4Cl溶液中的NH4+與Mg(OH)2產生的OH－(aq)結合生成難電離的NH3H2O，促使溶解平衡正向移動，Mg(OH)2(s)溶解，D項正確。 12.（xx吉林省長春外國語學校期末）為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某 同學設計了如下實驗方案，其中符合實驗要求且完全正確的是 實驗操作 實驗現(xiàn)象 離子反應 實驗結論 A 在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水 淺綠色溶液變成棕黃色溶液 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ Fe2＋具有還原性 B 在氯化亞鐵溶液中加入鋅片 淺綠色溶液變成無色溶液 Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋ Zn具有還原性 C 在氯化鐵溶液中加入鐵粉 棕黃色溶液變成淺綠色溶液 Fe3＋＋Fe=2Fe2＋ 鐵單質具有還原性 D 在氯化鐵溶液中加入銅粉 藍色溶液變成棕黃色溶液 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ Fe3＋具有氧化性 12.【答案】A【解析】氯氣能夠氧化Fe2+（淺綠色）為Fe3+（棕黃色），A項正確；B項得到的結論應該是Fe2+具有還原性；C項的結論應該是Fe3+具有氧化性；D項實驗的現(xiàn)象應該是銅粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)樗{色。 13. （xx北京市西城區(qū)期末，改編）下列關于金屬的說法中，不正確的是 A．合金比純金屬具有較好的性能，硬度都比成分金屬高，熔點比成分金屬的低 B．在一般情況下，合金的硬度大于它的成分金屬 C．常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬 D．將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕 13.【答案】 D【解析】合計的熔點比成分金屬的低，硬度比成分金屬的高，化學性質一般保持不變，A項正確；一般情況下，合金的硬度大于成分金屬，熔點低于成分金屬，B項正確；活潑金屬常用電解法冶煉，如：鈉、鎂、鋁，C項正確；將鋼閘門與電源負極相連，可防止其在海水中被腐蝕，這是外接電源的陰極保護法，D項錯誤。 14. （xx廣東省清遠市期末）下列有關物質的性質與應用不相對應的是 A．Na2O2能分別與H2O、CO2反應，可用作供氧劑 B．Na2CO3的水溶液呈堿性，醫(yī)學上能用作治療胃酸過多 C．硅膠多孔、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥劑 D．鋁是活潑的金屬單質，鋁可用于冶煉某些熔點較高的金屬 14.【答案】B【解析】Na2O2與H2O、CO2反應可以產生氧氣，在潛水艇和呼吸面具等作供氧劑，A項正確；碳酸鈉能夠與胃酸的主要成分鹽酸反應，可以用于治療胃病，而不是其水解溶液呈堿性，B項錯誤；硅膠具有相當多的微孔，比表面積很大，這些微孔強烈地吸附水，所以能做干燥劑，C項正確；通過鋁熱反應可以制取高熔點的金屬，D項正確。 15.（xx山東省德州市期末）下列關于元素及其化合物的說法正確的是 A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應 B．Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，且兩單質的作用相同 C．Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關物質發(fā)生反應，最終生成Na2CO3 D．制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法 15.【答案】C【答案】常溫下，F(xiàn)e和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，A項錯誤；Al與ＮａＯＨ溶液反應，Ａｌ是還原劑，Cl２與NaOH溶液反應Ｃｌ２既作氧化劑，又作還原劑，Ｂ項錯誤；鈉久置空氣結過一系列變化，最終生成Na2CO3：Na→Na2O→NaOH→糊狀Na2CO3→Na2CO310H2O→Na2CO3，C項正確；直接蒸干ＦｅＣｌ３、ＣｕＣｌ２溶液，得到的是二者的氫氧化物，Ｄ項錯誤。 16.（xx江西省吉安市期末）向盛有少量過氧化鈉固體的試管中滴加水，直到氣體不再放出，加水稀釋，取少量所得溶液，加入少量二氧化錳，又有氣體放出，待氣體不再放出后，再滴加酚酞，溶液變紅。下列猜測不合理的是 A．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣 B．過氧化鈉和水反應的產物是過氧化氫和氧氣 C．過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣和水 D．過氧化鈉跟水反應生成氫氧化鈉和過氧化氫 16.【答案】B【解析】過氧化鈉加入水中能夠產生氣體，則放出氧氣：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；溶液中不再放出氣體，再加入二氧化錳又放出氧氣說明溶液中存在H2O2：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；A、C、D項正確，B項不合理。 17.（xx吉林省長春外國語學校期末）某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)有剩余氣體。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量。下列判斷正確的是 ①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 17.【答案】