《2017-2018學(xué)年高中化學(xué)蘇教版選修4 專題2第三單元 化學(xué)平衡的移動 課件（27張）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2017-2018學(xué)年高中化學(xué)蘇教版選修4 專題2第三單元 化學(xué)平衡的移動 課件（27張）（27頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三單元化學(xué)平衡的移動專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 1理解化學(xué)平衡移動的概念和移動的條件。2理解溫度、濃度、壓強(qiáng)的改變對化學(xué)平衡的影響。3理解勒夏特列原理并能結(jié)合實(shí)際情況進(jìn)行應(yīng)用。 1外界條件變化對可逆反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率的影響(1)增大反應(yīng)物的濃度,正反應(yīng)速率_,逆反應(yīng)速率_,反應(yīng)速率_。(2)對于有氣體參加的可逆反應(yīng),增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率_,正、逆反應(yīng)速率均增大。但改變程度與方程式的計量數(shù)有關(guān)。(3)升高溫度，反應(yīng)速率_，v正v逆。(4)使用催化劑，v正、v逆同等倍數(shù)增大。2化學(xué)平衡是在一定條件下建立的，改變條件，原平衡被破壞，重新建立新平衡。增大不變增大增大增大 一、化學(xué)平衡的移動當(dāng)一個可逆

2、反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變影響平衡的條件(如_等)，原化學(xué)平衡狀態(tài)會被破壞即_不再相等,一段時間后，在新條件下_再次相等達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài)。這種現(xiàn)象稱作平衡狀態(tài)的移動,簡稱平衡移動。該過程可表示如下：濃度、溫度、壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率正、逆反應(yīng)速率 二、影響化學(xué)平衡的因素因素化學(xué)平衡的移動濃度_反應(yīng)物濃度或_生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，反之，逆向移動溫度其他條件不變,升溫平衡向_移動,降溫平衡向_移動壓強(qiáng)對于有氣體參加的反應(yīng),其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡向_的方向移動，減小壓強(qiáng)，平衡向_的方向移動催化劑能_改變正、逆反應(yīng)速率，對平衡移動_結(jié)論：如果改變影響平衡的條件之一，平衡

3、將向著_的方向移動(即勒夏特列原理)增大減小吸熱反應(yīng)方向放熱反應(yīng)方向體積減小體積增大同等倍數(shù)無影響減弱這種改變 解析：選B。該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，加壓、降溫都可使平衡向正反應(yīng)方向移動。 外界條件對化學(xué)平衡的影響 條件變化速率變化移動方向速率變化曲線增大c(A)或c(B)減小c(A)或c(B)增大c(C) v(正)增大，v(正)v(逆)正反應(yīng)方向v(正)減小，v(正)v(正)逆反應(yīng)方向 條件變化速率變化移動方向速率變化曲線減小c(C)增大壓強(qiáng)或升高溫度減小壓強(qiáng)或降低溫度v(逆)減小，v(正)v(逆)正反應(yīng)方向v(正)、v(逆)均增大，v(逆)v(正)逆反應(yīng)方向v(正)、v(逆)均減小，v(

4、正)v(逆)正反應(yīng)方向 條件變化速率變化移動方向速率變化曲線充入不參與反應(yīng)的氣體加催化劑體積不變時，v(正)、v(逆)均不變不移動壓強(qiáng)不變時，v(正)、v(逆)均減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動與減小壓強(qiáng)相同v(正)、v(逆)均加快，v(正)v(逆)不移動 特別提醒化學(xué)平衡移動的實(shí)質(zhì)是因?yàn)橥饨鐥l件改變時,正、逆反應(yīng)速率變化程度不同而導(dǎo)致v(正)v(逆)，從而破壞了平衡狀態(tài)，使平衡發(fā)生移動，分析時應(yīng)注意條件改變的瞬間及以后的速率變化趨勢，從而確定平衡移動的方向。若改變條件，對正、逆反應(yīng)的速率影響相同，則平衡不發(fā)生移動。 思路點(diǎn)撥解決平衡移動問題要關(guān)注以下幾點(diǎn)：(1)明確反應(yīng)方程式的特

5、點(diǎn)(包括物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)前后氣體體積的變化、H )。(2)結(jié)合外界條件對平衡移動影響的結(jié)論判斷平衡移動方向。解析該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)和降低溫度均可使平衡向生成Z的方向移動；若分離出Z，Z的濃度減小，平衡右移；使用催化劑，v正、v逆同等倍數(shù)增大，平衡不移動。答案C 對例題中的反應(yīng)體系：(1)在恒容容器中建立平衡后，再充入氬氣，增大壓強(qiáng)，平衡如何移動？(2)在恒壓容器中建立平衡后，再充入氬氣，平衡如何移動？ 解析：壓強(qiáng)對平衡的影響實(shí)際上是通過改變體系中各組分的濃度來實(shí)現(xiàn)的。(1)恒容容器中充入Ar，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動。(2)恒壓容器中充入Ar，容器體積增大，體系

6、中各物質(zhì)的濃度減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向體積增大的方向移動，即逆向移動。答案：(1)不移動(2)逆向移動 勒夏特列原理的理解和應(yīng)用 1原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個條件(如溫度、壓強(qiáng)或濃度等)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。2對“減弱這種改變”的正確理解(1)定性角度：用于判斷平衡移動的方向。(2)定量角度：“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉(zhuǎn)”。若將體系溫度從50 升高到80 ，則化學(xué)平衡向吸熱方向移動,則體系的溫度降低,達(dá)到新的平衡狀態(tài)時50 t80 。 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B由H2、I2(g)、HI組成的平衡體系加壓后顏色

7、變深C為提高合成氨的效率，在反應(yīng)過程中需不斷將氨液化并除去D在含有Fe(SCN)2的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去 答案B 1升高溫度，K不一定增大，平衡一定移動。2改變壓強(qiáng)，有氣體參與的平衡體系，不一定移動。3平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。4外界條件改變，平衡不一定發(fā)生移動(1)若條件改變，未引起化學(xué)反應(yīng)速率的變化，則平衡一定不移動，如增加固體的用量。(2)若條件改變，引起了化學(xué)反應(yīng)速率的變化，但v(正)、v(逆)同等程度的改變，則平衡不發(fā)生移動。(3)若條件改變，引起v(正)v(逆)，則平衡一定發(fā)生移動。5平衡發(fā)生移動，說明外界條件一定發(fā)生改變。 本 部 分 內(nèi) 容 講 解 結(jié) 束按ESC鍵退出全屏播放