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2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第八章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課時檢測 考點一　化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的有關(guān)概念及影響因素 1．(xx山東理綜，6分)對于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，在其他條件不變的情況下(　　) A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變 B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變 C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變 D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變 解析：選B　本題考查化學(xué)平衡的移動與熱化學(xué)知識，意在考查考生運用化學(xué)平衡知識解決實際問題的能力。加入催化劑，平衡不移動，放出的熱量不變，A項錯誤；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，改變壓強，平衡不移動，B項正確；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)放出的熱量減少，C項錯誤；原電池中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，D項錯誤。 2．(xx安徽理綜，6分)一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s) ＋ CO(g)MgO(s) ＋ CO2(g) ＋SO2(g) ΔH>0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是(　　) 選項 x y A 溫度 容器內(nèi)混合氣體的密度 B CO的物質(zhì)的量 CO2與CO的物質(zhì)的量之比 C SO2的濃度 平衡常數(shù)K D MgSO4的質(zhì)量(忽略體積) CO的轉(zhuǎn)化率 解析：選A　本題考查化學(xué)平衡圖象，意在考查考生對化學(xué)平衡移動原理的理解能力。溫度升高，平衡正向移動，混合氣體的密度增大，A項正確；增大CO的物質(zhì)的量，平衡正向移動，但CO2與CO的物質(zhì)的量之比減小，B項錯誤；增大SO2的濃度，平衡逆向移動，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)K不變，C項錯誤；增大MgSO4的質(zhì)量，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，D項錯誤。 3．(xx大綱理綜，6分)一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是(　　) A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同 B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同 C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多 D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1 解析：選CD　本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，意在考查考生對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的理解能力。容器Ⅰ中反應(yīng)從正反應(yīng)建立平衡，正反應(yīng)速率逐漸減小，Ⅱ中反應(yīng)從逆反應(yīng)建立平衡，正反應(yīng)速率逐漸增大，因此正反應(yīng)速率不同，A項錯誤；容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)放出的熱量不同，由于容器絕熱，因此反應(yīng)溫度不同，平衡常數(shù)不同，B項錯誤；容器Ⅰ中反應(yīng)達(dá)平衡的過程放出熱量，容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)平衡的過程吸收熱量，因正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)吸熱，因此兩容器中反應(yīng)進(jìn)行的程度均小于恒溫容器中的，則容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多，容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1，C、D正確。 4．(xx安徽理綜，6分)一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收： SO2(g)＋2CO(g)催化劑,2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0 若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強始終不變 B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快 C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高 SO2 的轉(zhuǎn)化率 D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變 解析：正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，因此平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行容器內(nèi)壓強不斷變化，A項錯；因硫為液態(tài)，故平衡時，其他條件不變，分離出硫，反應(yīng)速率不變，B項錯；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，C項錯；其他條件不變時，使用不同的催化劑，只能改變反應(yīng)速率，不影響平衡的移動，故反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，D項正確。 答案：D 5．(xx全國理綜，6分)合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0 反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是(　　) A．增加壓強　　　　　　　　 B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑 解析：選項A，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，壓強對CO的轉(zhuǎn)化率無影響；選項B，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于化學(xué)平衡向右移動，提高CO的轉(zhuǎn)化率；增大CO的濃度會降低CO的轉(zhuǎn)化率；選項D，更換催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。 答案：B 6．(xx重慶理綜，6分)在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)： a(g)＋b(g)2c(g)；ΔH1<0 x(g)＋3y(g)2z(g)；ΔH2>0 進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所作的功)，下列敘述錯誤的是(　　) A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變 B．等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高 C．等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變 D．等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大 解析：等壓時，通入惰性氣體后，第二個反應(yīng)平衡向左移動，反應(yīng)器內(nèi)溫度升高，第一個反應(yīng)平衡向左移動，c的物質(zhì)的量減小，選項A錯誤。等壓下通入z氣體，第二個反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向(放熱反應(yīng)方向)移動，所以體系溫度升高，選項B正確。選項C，由于容器體積不變，通入惰性氣體不影響各種物質(zhì)的濃度，所以各反應(yīng)速率不變。選項D，等容時，通入z氣體，第二個反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，y的物質(zhì)的量濃度增大。 答案：A 7．(2011江蘇，4分)下列說法正確的是(　　) A．一定溫度下，反應(yīng) MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS > 0 B．水解反應(yīng) NH＋H2ONH3H2O＋H＋達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動 C．鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng) D．對于反應(yīng) 2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快 O2 的生成速率 解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)原理中的熱效應(yīng)、電化學(xué)和化學(xué)平衡等知識，意在考查考生綜合運用化學(xué)反應(yīng)原理知識的能力．A項，分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故ΔH>0，由于產(chǎn)物中有氣體，故ΔS>0，正確；B項，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫時水解平衡正向移動，不正確；C項，鉛蓄電池放電時負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時陽極也發(fā)生氧化反應(yīng)，故不正確；D項，升溫可使化學(xué)反應(yīng)速率加快，而加入的MnO2是催化劑，故也能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確． 答案：AD 8．(2011安徽理綜，6分)電鍍廢液中Cr2O可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)　ΔH<0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是(　　) 解析：本題考查化學(xué)平衡及圖象分析，意在考查考生對化學(xué)平衡移動、化學(xué)平衡常數(shù)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化率等概念的理解以及對化學(xué)圖象的認(rèn)識．該反應(yīng)放熱(ΔH<0)，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，A項正確；B項pH增大時，c(OH－)增大，平衡正向移動，Cr2O轉(zhuǎn)化率升高，B項錯誤；溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，C項錯誤；c(Pb2＋)增大時，平衡正向移動，n(Cr2O)減小，D項錯誤． 答案：A 9．(2011重慶理綜，6分)一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下圖的是(　　) A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＜0 B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；ΔH＞0 C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)；ΔH＞0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH＜0 解析：本題考查化學(xué)平衡知識，通過分析圖象確定可能對應(yīng)的反應(yīng)．觀察圖象可知，達(dá)到平衡用的時間短反應(yīng)速率快，T2>T1、p1>p2.升高溫度水蒸氣的百分含量降低，說明平衡逆向移動，反應(yīng)放熱，ΔH<0；增大壓強水蒸氣的百分含量增大，說明平衡正向移動，正反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，綜合分析A選項中反應(yīng)符合要求． 答案：A 10．(xx福建理綜，6分)化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如圖所示，計算反應(yīng)4～8 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是(　　) A．2.5 μmolL－1min－1和2.0 μmolL－1 B．2.5 μmolL－1min－1和2.5 μmolL－1 C．3.0 μmolL－1min－1和3.0 μmolL－1 D．5.0 μmolL－1min－1和3.0 μmolL－1 解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，意在考查考生對圖表的分析能力和數(shù)據(jù)的處理能力.4～8 min間化合物Bilirubin的濃度變化為Δc＝10 μmolL－1，則v(Bilirubin)＝＝2.5 μmolL－1min－1；根據(jù)圖示，每隔4 min化合物Bilirubin的濃度減小一半，則16 min時化合物Bilirubin的濃度為8 min時濃度的1/4，故16 min時其濃度為10 μmolL－11/4＝2.5 μmolL－1，B項正確． 答案：B 11．(xx重慶理綜，6分)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫?、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w　③增加CO濃度?、軠p壓?、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(　　) A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 解析：本題考查外界因素對化學(xué)平衡移動的影響，從不同層面考查勒夏特列原理的應(yīng)用．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫則平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，①正確；恒容時，通入惰性氣體，反應(yīng)物與生成物濃度不變，平衡不移動，②錯；增加CO濃度，平衡逆向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，③錯；該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減壓時平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，④正確；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，⑤錯；恒壓時，通入惰性氣體，容器體積增大，反應(yīng)物與生成物濃度降低，平衡向氣體增加的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，⑥正確． 答案：B 12．(xx廣東，3分)難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS2)可采用如下裝置提純．將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中．反應(yīng)如下： TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g) 下列說法正確的是(　　) A．在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變 B．在提純過程中，I2的量不斷減少 C．在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū) D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比 解析：A項，TaI4主要存在于高溫區(qū)．B項，在提純過程中，I2的量基本保持不變．D項，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K＝，與二者的乘積成正比． 答案：C 13．(xx福建理綜，6分)某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系．反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定．在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)： 實驗序號 初始濃度c/molL－1 溴顏色消失所需時間t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.0010 290 ② 1.60 0.20 0.0010 145 ③ 0.80 0.40 0.0010 145 ④ 0.80 0.20 0.0020 580 分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是(　　) A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．實驗②和③的v(Br2)相等 C．增大c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大 解析：A項，由實驗①和②對比可知增大c(CH3COCH3)，反應(yīng)時間變少，v(Br2)增大．B項，實驗②和③反應(yīng)時間相同，起始Br2的濃度相同，則v(Br2)相等．C項，比較實驗①和③可知，增大c(HCl)時，反應(yīng)時間縮短，v(Br2)增大．D項，比較實驗①和④可知，增大c(Br2)時，v(Br2)相同，故選D. 答案：D 考點二　化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率 14．(xx江蘇，4分)一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是(　　) A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同 B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同 C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多 D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1 解析：選CD　本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，意在考查考生對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的理解能力。容器Ⅰ中反應(yīng)從正反應(yīng)建立平衡，正反應(yīng)速率逐漸減小，Ⅱ中反應(yīng)從逆反應(yīng)建立平衡，正反應(yīng)速率逐漸增大，因此正反應(yīng)速率不同，A項錯誤；容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)放出的熱量不同，由于容器絕熱，因此反應(yīng)溫度不同，平衡常數(shù)不同，B項錯誤；容器Ⅰ中反應(yīng)達(dá)平衡的過程放出熱量，容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)平衡的過程吸收熱量，因正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)吸熱，因此兩容器中反應(yīng)進(jìn)行的程度均小于恒溫容器中的，則容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多，容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1，C、D正確。 15．(xx福建理綜，16分)利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既價廉又環(huán)保。 (1)工業(yè)上可用組成為K2OM2O32RO2nH2O的無機材料純化制取的氫氣。 ①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 ②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是________(填序號)。 a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體 (2)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。 ①高溫?zé)岱纸夥? 已知：H2S(g)===H2(g)＋1/2S2(g) 在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c molL－1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見上圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算985 ℃時H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K＝________；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：________。 ②電化學(xué)法 該法制氫過程的示意圖如上圖。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是________________________________________________________________________； 反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為____________________________。 解析：本題主要考查氫氣的制取和電化學(xué)知識，意在考查考生分析問題、挖掘信息的能力以及解決綜合問題的能力。(1)由題給無機材料的化學(xué)式K2OM2O32RO2nH2O可知，M的化合價為＋3，R的化合價為＋4，再根據(jù)二者位于第3周期，質(zhì)子數(shù)之和為27，確定M為Al，R為Si。①Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。②常溫下鋁不能與三氧化二鐵和碳酸鈉反應(yīng)。(2)①由圖象可知，在985 ℃時，H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，，則H2S的濃度變化為0.4c molL－1，生成的H2的濃度為0.4c molL－1，生成的S2(g)的濃度為0.2c molL－1，則K＝＝(0.2c)。隨著溫度的升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時間縮短，所以曲線b向曲線a趨近。②由題給裝置圖可知，采用氣、液逆流方式，目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行。由裝置圖可知，反應(yīng)池中FeCl3與H2S反應(yīng)生成了S沉淀，所以FeCl3作氧化劑，化合價降低，反應(yīng)方程式為2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl，生成的FeCl2進(jìn)入電解池生成FeCl3，F(xiàn)eCl3再進(jìn)入反應(yīng)池，電解池中還有氫氣放出，則反應(yīng)方程式為2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋H2↑。 答案：(1)① 　②b、e (2)①　溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時間縮短　②增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分　H2S＋2FeCl3===2FeCl2＋S↓＋2HCl　2Fe2＋＋2H＋通電,2Fe3＋＋H2↑ 16．(xx江蘇，4分)溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表： t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列說法正確的是(　　) A．反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 molL－1s－1 B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 molL－1，則反應(yīng)的ΔH＜0 C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆) D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80% 解析：A項，反應(yīng)在前50 s的平均速率為＝0.001 6 molL－1s－1，A錯；B項，由表格數(shù)據(jù)可知平衡時c(PCl)3＝＝0.1 molL－1，升溫時PCl3濃度增大，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，B錯；C項，由平衡常數(shù)K＝＝0.025 molL－1，而Qc＝＝0.02 molL－1＜0.025 molL－1，故C項中起始時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v(正)＞v(逆)，正確；D項，根據(jù)反應(yīng)： 　　　　　　　　 PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g) 起始濃度(molL－1)　　1　　　　1　　　　0 轉(zhuǎn)化濃度(molL－1) x x x 平衡濃度(molL－1) (1－x) (1－x) x 根據(jù)K正＝，則K逆＝40＝，解得x＝0.85，即PCl3的轉(zhuǎn)化率為85%，故D錯。 答案：C 17．(2011北京理綜，6分)已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)．取等量CH3COCH3，分別在0 ℃和20 ℃下，測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時間變化的關(guān)系曲線(Y－t)如圖所示．下列說法正確的是(　　) A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y－t曲線 B．反應(yīng)進(jìn)行到20 min末，CH3COCH3的>1 C．升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率 D．從Y＝0到Y(jié)＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝1 解析：本題考查化學(xué)平衡，意在考查考生對平衡移動的理解和對圖象的識別能力．溫度升高，達(dá)到平衡所用的時間縮短，因此b曲線對應(yīng)的溫度為20℃，A選項錯誤；溫度升高，速率加快，B選項速率之比應(yīng)小于1；由圖象可知，達(dá)到平衡時b曲線丙酮的轉(zhuǎn)化率較低，C選項錯誤；在兩曲線交點處，兩種溫度下轉(zhuǎn)化的丙酮量相等，D選項正確． 答案：D 18．(2011四川理綜，6分)可逆反應(yīng)①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板．反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示： 下列判斷正確的是(　　) A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．達(dá)平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為14∶15 C．達(dá)平衡(Ⅰ)時，X的轉(zhuǎn)化率為 D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分?jǐn)?shù)相等 解析：本題考查化學(xué)平衡知識，題目通過三種情況下隔板的位置變化并結(jié)合平衡移動原理考查平衡移動、轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)熱等，具有很強的選拔功能．選項A，比較平衡(Ⅰ )、(Ⅱ )，降溫時隔板向左移動，說明反應(yīng)①平衡向右移動，故反應(yīng)①的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．選項B，從反應(yīng)開始至平衡(Ⅰ )時，隔板右邊體系中氣體的總物質(zhì)的量不變，體積由2個單位擴(kuò)大至2.2個單位，則達(dá)平衡(Ⅰ )時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為2∶2.2＝10∶11.選項C，設(shè)平衡(Ⅰ )時反應(yīng)①氣體總物質(zhì)的量為x mol，平衡(Ⅰ)時隔板兩邊壓強相等，相同壓強下，物質(zhì)的量與體積成正比，則有＝，解得x＝，則X的轉(zhuǎn)化率為＝.選項D，由于體系溫度變化，所以平衡(Ⅰ )、(Ⅱ )中M的含量不可能相等． 答案：C 19．(xx安徽理綜，6分)低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為： 2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0 在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小 C．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時，反應(yīng)達(dá)到平衡 D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大 解析：本題考查化學(xué)平衡知識，意在考查考生運用平衡理論解決實際問題的能力．該反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，A項升高溫度，平衡逆向移動 ，平衡常數(shù)減小，不正確；B項，增大NH3的濃度，平衡向右移動，使氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，不正確；C項NO，N2的消耗分別代表正反應(yīng)和逆反應(yīng)，正確；D項，催化劑不影響化學(xué)平衡的移動，不正確． 答案：C 20．(xx安徽理綜，6分)汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下： NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.4 kJmol－1 在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是(　　) 解析：ΔH＝－373.4 kJmol－1，說明反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，T升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(N2)與c(CO2)減小，K減小，同時，CO轉(zhuǎn)化率降低，故A、B兩項錯；K只與溫度有關(guān)，C項正確，D項增大N2的物質(zhì)的量，平衡左移，則NO轉(zhuǎn)化率降低，所以D項錯． 答案：C 21．(2011山東理綜，14分)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義． (1)NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________．利用反應(yīng)6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可處理NO2.當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是________L. (2)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJmol－1 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJmol－1 則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJmol－1. 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________． a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變 c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2 測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2的體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝________. (3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)ΔH________0(填“＞”或“＜”)．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3104 kPa左右，選擇此壓強的理由是________________________________________________________________________． 解析：本題考查氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)熱、化學(xué)平衡等，意在考查考生綜合運用化學(xué)反應(yīng)原理的能力．(1)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移24e－，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時，消耗0.3 mol NO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72 L．(2)根據(jù)蓋斯定律，由第一個反應(yīng)減去第二個反應(yīng)，然后除以2，可得：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)，則ΔH＝(－196.6 kJmol－1＋113.0 kJmol－1)＝－41.8 kJmol－1.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此壓強保持不變不能作為平衡的標(biāo)志，a錯；混合氣體顏色不變，則NO2濃度保持不變，可以作為平衡的標(biāo)志，b對；無論何種狀態(tài)，SO3、NO的體積比始終為1∶1，不能作為平衡的標(biāo)志，c錯，每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2，是同方向的反應(yīng)，不能作為平衡的標(biāo)志，d錯．假設(shè)起始時NO2、SO2的物質(zhì)的量分別為x、2x，則平衡時NO2、SO2、SO3、NO的物質(zhì)的量分別為0.2x、1.2x、0.8x、0.8x，則K＝＝＝.(3)根據(jù)圖示，當(dāng)壓強相同時，降低溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高，說明降溫平衡向正反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0. 答案：(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　6.72 (2)－41.8　b　2.67或 (3)＜　在1.3104 kPa下，CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強，CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失 22．(2011廣東理綜，15分)利用光能和光催化劑，可將 CO2 和 H2O(g)轉(zhuǎn)化為 CH4 和 O2.紫外光照射時， 在不同催化劑(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示． (1)在0～30 小時內(nèi)，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序為________；反應(yīng)開始后的 12 小時內(nèi)，在第________種催化劑作用下，收集的 CH4最多． (2)將所得 CH4 與 H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)．該反應(yīng)ΔH＝＋206 kJmol－1. ①畫出反應(yīng)過程中體系能量變化圖(進(jìn)行必要標(biāo)注)． ②將等物質(zhì)的量的CH4 和 H2O(g)充入 1 L 恒容密閉反應(yīng)器中，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù) K ＝ 27，此時測得 CO 的物質(zhì)的量為 0.10 mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)． (3)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802 kJmol－1. 寫出由 CO2 生成 CO 的熱化學(xué)方程式________． 解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，意在考查考生的識圖能力、三段式解決化學(xué)平衡問題能力和蓋斯定律的使用．(1)0～30小時內(nèi)，CH4的平均速率＝，由圖可知，30小時內(nèi)CH4的產(chǎn)量Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，即CH4的平均生成速率的關(guān)系為vⅢ>vⅡ>vⅠ；前12小時內(nèi)在第Ⅱ種催化劑作用下，收集的CH4最多． (2)①該反應(yīng)中，CH4的用量越多，吸收的熱量越多，二者成正比例關(guān)系． ②假設(shè)CH4和H2O的起始量均為x mol，結(jié)合平衡時n(CO)＝0.10 mol，有： 　　　　　　　　CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) 起始濃度(molL－1)　　　　x　　　　x　　　　0　　　0 變化量(molL－1) 0.10 0.10 0.10 0.30 平衡濃度(molL－1) x－0.10 x－0.10 0.10 0.30 結(jié)合K＝＝＝27，解得x＝0.11 molL－1，CH4的轉(zhuǎn)化率＝100%＝91%.(3)結(jié)合題目所給的兩個熱化學(xué)反應(yīng)方程式，根據(jù)蓋斯定律，將兩方程式作差即可． 答案：(1)vⅢ>vⅡ>vⅠ?、? (2)①如圖 ②91% (3)CO2(g)＋3H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)＋2O2(g) ΔH＝＋1008 kJ mol－1 23．(xx山東理綜，6分)硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)： Ⅰ　SO2＋2H2O＋I(xiàn)2===H2SO4＋2HI Ⅱ　2HIH2＋I(xiàn)2 Ⅲ　2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O (1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是________． a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行 b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強 c．循環(huán)過程中需補充H2O d．循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2 (2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示.0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝________.該溫度下，H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝________. 相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則________是原來的2倍． a．平衡常數(shù)　　　　　　b．HI的平衡濃度 c．達(dá)到平衡的時間 d．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù) (3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的________，產(chǎn)生H2的速率將增大． a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3 (4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池． 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJmol－1 某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________． 解析：本題主要考查平衡理論和反應(yīng)熱中的相關(guān)概念，意在考查考生綜合分析問題的能力． (1)題中3個反應(yīng)相加，即得總反應(yīng)式2H2O2H2↑＋O2↑，因此選項c符合題意．由于H2SO4是一種強酸，很穩(wěn)定，因此使H2SO4分解需要相當(dāng)高的溫度，選項a錯．反應(yīng)Ⅰ中SO2作還原劑，HI是還原產(chǎn)物，故還原性SO2強于HI，則氧化性HI強于SO2，b錯．根據(jù)總反應(yīng)式可知選項d也錯．本題應(yīng)選c. (2)結(jié)合圖象根據(jù)速率的定義v＝可得v(H2)＝＝0.05 mol/(Lmin)，根據(jù)速率之比等于化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)之比得v(HI)＝2v(H2)＝0.1 mol/(Lmin)．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＝64.由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，a錯．由于題中反應(yīng)是一個氣體體積不變的反應(yīng)，故改變條件后的平衡和原平衡等效，因此選項b正確，d錯誤．HI的濃度是原來的2倍，由于濃度增大，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時間短，c錯． (3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度減小，溶液中c(H＋)減小，酸性減弱，故水的電離平衡向右移動．若加入NaNO3，則相當(dāng)于溶液中存在HNO3，此時將不產(chǎn)生H2而產(chǎn)生NOx；加入CuSO4后形成原電池，反應(yīng)速率加快；加入Na2SO4后對反應(yīng)速率無影響；加入NaHSO3后，由于發(fā)生反應(yīng)H＋＋HSO===SO2↑＋H2O，溶液中c(H＋)減小，反應(yīng)速率減小．綜上分析可知選項b符合題意． (4)當(dāng)生成1 mol液態(tài)水時，共放熱286 kJ，故能量利用率為228.8286100%＝80%. 答案：(1)c　(2)0.1 molL－1min－1　64　b (3)向右　b　(4)80% 24．(xx廣東，10分)甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為： HCOOCH3(l)＋H2O(l)HCOOH(l)＋CH3OH(l) ΔH>0 某小組通過實驗研究該反應(yīng)(反應(yīng)過程中體積變化忽略不計)．反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表： 組分 HCOOCH3 H2O HCOOH CH3OH 物質(zhì)的量/mol 1.00 1.99 0.01 0.52 甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間(t)的變化見下圖： (1)根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表： 反應(yīng)時間范圍/min 0～5 10～15 20～25 30～35 40～45 50～55 75～80 平均反應(yīng)速率/(10－3 molmin－1) 1.9 7.4 7.8 4.4 1.6 0.8 0.0 請計算15～20 min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為________ mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速度為__________molmin－1(不要求寫出計算過程)． (2)依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. (3)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝，則該反應(yīng)在溫度T1下的K值為________． (4)其他條件不變，僅改變溫度為T2(T2大于T1)，畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖． 解析：(1)15 min時甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率為6.7%,20 min時甲酸轉(zhuǎn)化率為11.2%，則其減少量為：1.0011.2%－1.006.7%＝0.045 mol.平均反應(yīng)速率為：＝＝910－3 molmin－1. (2)由表中數(shù)據(jù)及(1)中計算出的15～20 min的平均反應(yīng)速率可知，反應(yīng)前期反應(yīng)速率增加，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率增加更快，反應(yīng)后期反應(yīng)速率又減?。Y(jié)合影響反應(yīng)速率的因素可推測是反應(yīng)中生成的甲酸具有催化作用．反應(yīng)初期生成甲酸量少，催化效果不明顯，反應(yīng)速率較慢，隨著生成甲酸量增多，催化效果顯著，反應(yīng)速率明顯增大，到反應(yīng)后期，濃度對反應(yīng)速率的影響起主導(dǎo)作用，使反應(yīng)速率減?。? (3)平衡時甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率為24.0%，則： 　　　　HCOOCH3＋H2OHCOOH＋CH3OH 起始量　1.00　　　1.99　　　0.01　　0.52 反應(yīng)量　0.24　　　0.24　　　0.24　　0.24 平衡量　0.76　　　1.75　　　0.25　　0.76 則K＝＝＝0.14. (4)升高溫度，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡時間短；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度時平衡向正反應(yīng)方向移動，故T2比T1溫度下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率要高；抓住這兩點，則不難畫出示意圖． 答案：(1)0.045　9.010－3 (2)該反應(yīng)中用酸具有催化作用． ①反應(yīng)初期：雖然甲酸甲酯量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應(yīng)速度較慢； ②反應(yīng)中期，甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應(yīng)速率明顯增大； ③反應(yīng)后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對反應(yīng)速率的影響成主導(dǎo)因素，特別是逆反應(yīng)速率的增大，使總反應(yīng)速率逐漸減小，直至為零． (3)0.14 (4) 考點三　化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的圖像分析 25．(xx福建理綜，6分)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 molL－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍(lán)時間，55 ℃時未觀察到溶液變藍(lán)，實驗結(jié)果如上圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是(　　) A．40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的變化趨勢相反 B．圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等 C．圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.010－5 molL－1s－1 D．溫度高于40 ℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑 解析： 選B　本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識，意在考查考生對圖象的分析判斷能力、信息的挖掘能力和知識的應(yīng)用能力。由題給圖象可知，溫度低于40 ℃時，溫度升高，溶液變藍(lán)的時間短，但溫度高于40 ℃時情況相反，A項正確；因為b、c兩點的溫度不同，反應(yīng)速率不可能相等，B項錯誤；圖中a點，所用的時間為80 s，則NaHSO3的反應(yīng)速率為：(0.020 molL－110.0 mL10－3 L/mL)(50 mL10－3 L/mL)80 s＝5.010－5 molL－1s－1，C項正確；由題給條件，55 ℃時未觀察到溶液變藍(lán)可知，所以溫度高于40 ℃時，淀粉易糊化，不宜作該實驗的指示劑，D項正確。 26．(xx浙江理綜，6分)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)　ΔH1 反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)　ΔH2 反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)　ΔH3 請回答下列問題： (1)ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是：ΔH3＝________。 (2)為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復(fù)上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則： ①ΔH3________0(填“＞”、“＝”或“＜”)。 ②在T1T2及T4T5二個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當(dāng)時間到達(dá)t1時，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度。請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。 (3)利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有________(寫出2個)。 (4)下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是________。 A．NH4Cl　　　　　　　　B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2 解析：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)平衡等。意在考查考生結(jié)合所學(xué)知識解決實際問題的能力。 (1)根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)Ⅱ2－反應(yīng)Ⅰ即得反應(yīng)Ⅲ，故ΔH3＝2ΔH2－ΔH1。(2)①由圖1知，反應(yīng)在T3時達(dá)平衡，隨后升高溫度，平衡逆向移動，故該反應(yīng)的焓變小于零。(3)要提高CO2的吸收量，即要求反應(yīng)Ⅲ平衡正向移動，故降低溫度、增大CO2濃度(或分壓)均可。(4)作為CO2捕獲劑的要求是能吸收CO2，具有堿性即可。 答案：(1)2ΔH2－ΔH1　(2)①＜　②T1－T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度升高而提高。T4－T5區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以不利于CO2捕獲?、? (3)降低溫度、增加CO2濃度(或分壓)　(4)B、D 27．(xx福建理綜，6分)一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是(　　) A．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率相等 B．溶液酸性越強，R的降解速率越小 C．R的起始濃度越小，降解速率越大 D．在20～25 min之間，pH＝10時R的平均降解速率為0.04 molL－1min－1 解析：選項A，在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時R降解百分率相等，A正確；選項B，溶液的酸性越強，R的降解速率越大，B錯誤；選項C，由題給信息，無法得出該結(jié)論，C錯誤；選項D，在20～25 min，pH＝10時R的平均降解速率為＝410－6molL－1min－1。 答案：A 28．(2011江蘇，4分)700℃時，向容積為2 L 的密閉容器中充入一定量的 CO 和 H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中 t2>t1)： 反應(yīng)時間/min n(CO)/mol n(H2O)/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列說法正確的是(　　) A．反應(yīng)在t1 min 內(nèi)的平均速率為 v(H2)＝ molL－1min－1 B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入 0.60 mol CO 和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時n(CO2)＝ 0.40 mol C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入 0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時 CO 轉(zhuǎn)化率增大，H2O 的體積分?jǐn)?shù)增大 D．溫度升高至800 ℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為 0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡等知識，意在考查考生對影響化學(xué)反應(yīng)速率及平衡的條件及化學(xué)平衡常數(shù)表示方法的綜合運用能力．A項，t1時CO減少0.40 mol，則H2增加0.40 mol，用H2表示的平均反應(yīng)速率為＝mol/(Lmin)，故不正確；D項，由表格中數(shù)據(jù)可知，從t1到t2，H2O(g)已不再改變，表明已達(dá)到平衡狀態(tài)，則700℃時的平衡常數(shù)＝＝1，升溫到800℃，平衡常數(shù)變?yōu)?.64，則表明化學(xué)平衡逆向移動，表明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)． 答案：BC 29．(2011福建理綜，6分)25C時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是(　　) A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大 B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小 C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)ΔH>0 D．25C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2 解析：本題考查化學(xué)平衡知識及考生運用平衡移動原理分析平衡移動方向等問題的能力．由于固體量改變不會引起平衡的移動，A項錯誤；加入固體Sn(NO3)2后，溶液中c(Sn2＋)增大，平衡向左移動，從而使c(Pb2＋)增大，B項錯誤；升高溫度時c(Pb2＋)增大，表明平衡向左移動，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)的ΔH<0，C項錯誤；由圖象中平衡時兩種離子的濃度及平衡常數(shù)表達(dá)式知，25C時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.2，D項正確． 答案：D 30．(xx四川理綜，6分)反應(yīng)aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達(dá)到平衡時，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示．其中z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比．下列說法正確的是(　　) A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加 B．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加 C．同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加 D．同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加 解析：本題考查的知識點是化學(xué)平衡的移動，意在考查考生的分析判斷能力．可逆反應(yīng)中，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，A錯；由兩個圖象可知，M的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度升高而降低，即溫度升高，平衡右移，故平衡時生成物Q的體積分?jǐn)?shù)增加，B正確；同為650℃、z＝2.0，壓強為1.4 MPa時，y(M)＝30%，而壓強為2.1 MPa時，y(M)＝35%，即增大壓強，平衡左移，故平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)減小，C錯；由圖象可知，同溫、同壓時，若N的物質(zhì)的量增加，而M的物質(zhì)的量不變，則盡管z越大，y(M)減小，平衡右移，但Q增加的物質(zhì)的量遠(yuǎn)小于加入的N的物質(zhì)的量，此時Q的體積分?jǐn)?shù)減小，D錯． 答案：B 31．(xx山東理綜，16分)偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)： (CH3)2NH2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g)　(Ⅰ) (1)反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是________。 (2)火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4(g)2NO2(g)　(Ⅱ) 當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 (3)一定溫度下，反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)棣?，F(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。 若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1 L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)________(填“增大”“不變”或“減小”)，反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6 mol，則0～3 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)＝________molL－1s－1。 (4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是________________________________________(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________(填“正向”“不”或“逆向”)移動，所滴加氨水的濃度為________molL－1。(NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb＝210－5molL－1) 解析：(1)反應(yīng)(Ⅰ)中N2O4中N由＋4價變?yōu)?價，N2O4作氧化劑。(2)溫度升高時，氣體顏色變深，說明升溫時平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(3)該反應(yīng)從正反應(yīng)開始進(jìn)行，氣體分子數(shù)逐漸增多，而壓強保持不變，則容器體積逐漸增大，氣體密度逐漸減小，達(dá)平衡時保持不變，a對；該反應(yīng)的ΔH始終保持不變，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，b錯；該反應(yīng)從正反應(yīng)開始進(jìn)行，N2O4的量逐漸減小，恒壓過程中容積體積增大，N2O4的濃度減小，v6(正)逐漸減小，達(dá)平衡時保持不變，c錯；N2O4的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，達(dá)平衡時保持不變，d對。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度保持不變，平衡常數(shù)不變。v(N2O