《人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 單元知識(shí)點(diǎn)、考點(diǎn)梳理（含答案）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 單元知識(shí)點(diǎn)、考點(diǎn)梳理（含答案）（14頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三單元　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1　分子和原子 第1課時(shí)　物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成 分子的基本性質(zhì) 1．分子的________和________都很小。 2．分子總是在不停地________。溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越________。 3．分子間有________。一般來說，氣體分子間間隔﹥液體分子間間隔﹥固體分子間間隔。溫度升高，分子間間隔________。壓強(qiáng)增大，分子間間隔________。 4．同種分子化學(xué)性質(zhì)________，不同種分子化學(xué)性質(zhì)________。 第2課時(shí)　分子可分為原子) 一、分子與原子 1．分子的概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是____________

2、______________________。 2．原子的概念：原子是__________________________________。 3．本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，原子不可再分。 4．聯(lián)系：(1)分子由原子構(gòu)成。(2)分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。 二、物理變化與化學(xué)變化的微觀解釋 1．物理變化：分子種類________，如水的三態(tài)變化只是分子間間隔________。 2．化學(xué)變化：分子種類________。 課題2　原子的結(jié)構(gòu) 第1課時(shí)　原子的構(gòu)成 原子的構(gòu)成 1．原子的結(jié)構(gòu) 原子 2．在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。 注意：①質(zhì)子數(shù)不一定等

3、于中子數(shù)。②原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 第2課時(shí)　原子核外電子的排布　離子 一、原子核外電子排布 1．原子結(jié)構(gòu)示意圖 2. 原子結(jié)構(gòu)與原子化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系 原子的分類 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢 化學(xué)性質(zhì) 稀有氣體原子 ______個(gè)(氦為______個(gè)) 不易得失 穩(wěn)定 金屬原子 一般小于______個(gè) 易______最外層電子 不穩(wěn)定 非金屬原子 一般大于______個(gè) 易______電子 不穩(wěn)定 結(jié)論：原子的化學(xué)性質(zhì)與__________________關(guān)系密切 二、離子 1．定義：__________原子(或原子團(tuán))稱為離子。

4、 2．離子的形成：原子得失電子形成離子。 3．原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子種類 原子 離子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù) 電性 不顯電性 帶正電荷 帶負(fù)電荷 符號(hào)舉例 Na、Cl Na＋ Cl－ 聯(lián)系 第3課時(shí)　相對(duì)原子質(zhì)量 一、定義 以__________________為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的________與它相比較所得到的比。符號(hào)為Ar。單位為“1”。 二、計(jì)算公式 1．相對(duì)原子質(zhì)量＝ 2．相對(duì)原子質(zhì)量≈__________＋__________ 課題3　元素

5、 第1課時(shí)　元素 元素 1．概念：元素是__________(即__________)相同的一類原子的總稱。 注意：同種元素的原子中子數(shù)可能不同，同種元素可能有不同原子。 元素的種類由__________決定。元素的化學(xué)性質(zhì)與______________關(guān)系密切。 2．分類：金屬元素、非金屬元素(包括稀有氣體元素)。 3．地殼中元素含量：__________>__________>__________>__________>__________。 4．元素與原子的區(qū)別：元素為宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)；原子為微觀粒子，既講種類，又講個(gè)數(shù)。 第2課時(shí)　元素符號(hào)　元素周期表

6、一、元素符號(hào) 1．元素符號(hào)的書寫：(1)只有一個(gè)字母的：用大寫字母。 (2)有兩個(gè)字母的：第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。 2．元素符號(hào)的意義：(1)表示____________(宏觀)；(2)表示該元素的______________(微觀)； (3)表示____________(由原子構(gòu)成的物質(zhì)：包括__________________________等)。 二、元素周期表 1．周期：每一個(gè)橫行稱為一個(gè)周期。元素周期表中共有7個(gè)橫行，7個(gè)周期。同一周期元素的原子__________相同，________________依次遞增，質(zhì)子數(shù)依次遞增。 2．族：每一個(gè)縱行稱為一個(gè)族。元

7、素周期表中共有18個(gè)縱行，16個(gè)族(8，9，10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族)。同一族元素的原子一般__________________相同，化學(xué)性質(zhì)相似，____________依次遞增。 3．元素周期表中每一格可以獲得的信息 三、物質(zhì)的構(gòu)成粒子 從微觀上看：____________、____________、__________等物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，____________、____________等物質(zhì)是由離子直接構(gòu)成的，____________、____________等物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成的。如果從宏觀上看，所有物質(zhì)都是由____________組成的。 參考答案

8、第三單元　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1　分子和原子 第1課時(shí)　物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成 1．質(zhì)量；體積 2．運(yùn)動(dòng)；快 3．間隔；增大；減小 4．相同；不同 第2課時(shí)　分子可分為原子 一、1.保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 2．化學(xué)變化中的最小粒子 二、1.不變；改變 2．改變 課題2　原子的結(jié)構(gòu) 第1課時(shí)　原子的構(gòu)成 1．質(zhì)子；正；不帶電；核外電子；負(fù) 第2課時(shí)　原子核外電子的排布　離子 一、1. 2. 原子的分類 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢 化學(xué)性質(zhì) 稀有氣體原子 __8__個(gè)(氦為__2__個(gè)) 不易得失 穩(wěn)定 金屬原子 一般小于__4__個(gè)

9、易失去最外層電子 不穩(wěn)定 非金屬原子 一般大于__4__個(gè) 易得到電子 不穩(wěn)定 結(jié)論：原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切 二、1.帶電的 第3課時(shí)　相對(duì)原子質(zhì)量 一、一種碳原子質(zhì)量的1/12；質(zhì)量 二、2.質(zhì)子數(shù)；中子數(shù) 課題3　元素 第1課時(shí)　元素 1．質(zhì)子數(shù)；核電荷數(shù)；質(zhì)子數(shù)；最外層電子數(shù) 3．氧；硅；鋁；鐵；鈣 第2課時(shí)　元素符號(hào)　元素周期表 一、2.(1)一種元素　(2)一個(gè)原子 (3)一種物質(zhì)；金屬、稀有氣體、碳、硫、磷、硅 二、1.電子層數(shù)；最外層電子數(shù) 2．最外層電子數(shù)；電子層數(shù) 三、金屬；稀有氣體；金剛石；硫酸銅；氯化鈉；水；二氧化碳；元素 14