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2019-2020年高二化學《化學平衡圖像》教案 主備人 陳方旭 課型 新授 課時 1 時間 2011 年 11月 8 日 分管領導 驗收結果 第11 周 第 1 課時 總第 22 課時 【引入】我們已經(jīng)學習了可逆反應與影響化學反應速率與平衡移動的各種因素。那么如何通過坐標圖將各種情況表示出來呢？我們在前面的學習中，也有所接觸，如圖所示： 我們這一節(jié)課將對類似于這類的圖象進行分析 【引導】我們看坐標圖時，首先要觀察橫坐標與縱坐標分別是什么？然后再觀察隨著橫坐標變化時，曲線上的點的縱坐標數(shù)值大小變化情況，從而找出變化規(guī)律。 【投影】 一、速度-時間圖： 圖1 v t V正 V逆 【例1】（1）對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變壓強時有如圖1變化，則壓強變化是 (增大或減小)，平衡向 反應方向移動，m+n (>、<、=)p+q。 【分析】改變條件后，圖象是上移的，說明反應速率加快。所以壓強是增大的。由于V正＞V逆，所以平衡向正方向移動。又由于增大壓強，平衡是向氣體化學計量數(shù)減小的方向移動，所以m+n > p+q 【小結】1、圖象上移還是下移：上移則速率大，下移則速率小。（判斷速率大?。? 2、v正大還是v逆大，若v正 > v逆，則平衡正方向移動。（判斷移動方向） 【導入】除了上述的坐標圖以外，我們在前面的學習中，還接觸過另一種坐標圖：濃度 - 時間圖。 【投影】二、濃度 - 時間圖： 【例2】1)寫出圖5相關的化學反應方程式： 2)求反應物A的轉化率： 3 2 1 t c C A B 圖5 【分析】到了一定時間后，A、B、C三種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，說明反應達到了平衡狀態(tài)，因此，該反應是可逆反應。又由于A、B的濃度降低，所以是反應物，而C反應后，濃度增大，故為生成物。根據(jù)化學反應關系，可以得出以下式子：（3-2）A+（3-1）B 3C 所以：A+2B 3C 【小結】濃度-----時間圖像的關鍵: 1.何為反應物、生成物。2.反應物、生成物計量數(shù)關系:化學計量數(shù)之比= △n之比=△C之比= 速率之比3.是否為可逆反應。 【導入】我們今天來學習一種新的坐標圖：某物質(zhì)的轉化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖： 【投影】三、某物質(zhì)的轉化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖： t 圖7 T1P2 T2P2 T1P1 B% 【例3】對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 如圖m+n p+q 正反應 【提問】先觀察橫坐標與縱坐標分別是哪些物理量？ 【分析】然后觀察在溫度相同（或壓強相同）時，B%隨著壓強變化（或是溫度變化）時的大小變化情況。 在這里，先介紹一個名詞：拐點，就是曲線的轉折點。 首先先找出溫度與壓強的大小關系： 先拐，說明先達到平衡狀態(tài)，反應速率大，溫度與壓強相對就大。 因此上圖7中的P2 ＞P1，T1 ＞T2 。第二步分析平衡移動方向：P↑，B%↑， 平衡 ←；T↑，B%↓，平衡→ （邊分析邊描圖演示分析過程） 【小結】1、先拐先平數(shù)值大：判斷T、P的大小 2、看拐點高低：判斷平衡移動方向 橫坐標是時間，縱坐標是反應速率，所以我們可以把這種圖叫做速度-時間圖 圖1 v t V正 V逆 學生討論分析 討論小結 【練習】1、若對以上反應，已知m+n>p+q，平衡后降低壓強時，畫出相關的 v-t圖。 2、對于反應A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反應放熱)有如圖3、圖4所示的變化，請分析引起平衡移動的因素可能分別是什么？并說明理由。 圖3 t1 t2 V逆 V正 v t 圖4 t v v正=v逆 【學生】討論、交流并做答。 。 學生討論分析 討論小結 【練習】1)寫出圖6相關的化學反應方程式： 2)求反應物A的轉化率： v 圖6 B A C t 0.4 0.3 0.2 0.1 觀察并回答 圖8 【練習】對于反應mA(g) pR(g)+qD(g) 如圖8 m p+q 正反應 【學生】交流、討論與分析，并用自己的語言描述解題思路。 小結： 對于化學反應速率和化學平衡的有關圖象問題，可按以下的方法進行分析： ①認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義 ②弄清楚濃度、壓強、溫度等條件對化學反應速率的影響，看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。 ③弄清楚濃度、壓強、溫度等條件對化學平衡的影響，并與勒夏特列原理掛鉤。 ④看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。 板書設計： 一、速度-時間圖： 1、圖象上移：速率增大，P↑ 2、V正＞V逆，平衡→ 二、濃度 - 時間圖： （3-2）A+（3-1）B 3C 所以：A+2B 3C 三、某物質(zhì)的轉化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖： 1、P2 ＞P1，T2＞T1 2、P↑，R%↓，平衡← ：m ＜ p+q T↑，R%↓，平衡← ：正反應為放熱反應