《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第2講 物質(zhì)的分離和提純講義 新人教版 (I).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第2講 物質(zhì)的分離和提純講義 新人教版 (I).doc（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第2講 物質(zhì)的分離和提純講義 新人教版 (I) 1.物質(zhì)分離、提純的區(qū)別 (1)物質(zhì)的分離 將混合物的各組分分離開(kāi)來(lái)，獲得幾種純凈物的過(guò)程。 (2)物質(zhì)的提純 將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過(guò)程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。 2.物質(zhì)分離、提純的常用方法及裝置 (1)常規(guī)實(shí)驗(yàn)裝置 ①過(guò)濾：適用條件：不溶性固體和液體的分離。說(shuō)明：操作中a.一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙上邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端尖口處緊靠燒杯內(nèi)壁；b.若濾液渾濁，需更換濾紙，重新過(guò)濾。渾濁的原因可能是濾紙破損、濾液超過(guò)濾紙邊緣。 ②蒸發(fā)：適用條件：分離易溶性固體的溶質(zhì)和溶劑。說(shuō)明：蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)；而對(duì)溶解度受溫度變化影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，采用降溫結(jié)晶的方法。 在蒸發(fā)結(jié)晶中應(yīng)注意：a.玻璃棒的作用：攪拌，防止液體局部過(guò)熱而飛濺；b.當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干而不能直接蒸干。 ③蒸餾：適用條件：分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物。說(shuō)明：a.溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；b.蒸餾燒瓶?jī)?nèi)要加沸石；c.冷凝管水流方向應(yīng)為“逆流”。 ④萃取和分液：適用條件：分離互不相溶的兩種液體。說(shuō)明：a.溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大；b.兩種液體互不相溶；c.溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng)；d.分液時(shí)下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。 ⑤升華(如下左圖)：適用條件：除去不揮發(fā)性雜質(zhì)或分離不同揮發(fā)程度的固體混合物。說(shuō)明：利用物質(zhì)升華的性質(zhì)進(jìn)行分離，屬于物理變化。 　　　　 ⑥洗氣(如上右圖)：適用條件：除去氣體中的雜質(zhì)氣體。說(shuō)明：長(zhǎng)管進(jìn)氣短管出氣。 (2)創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)裝置 ①過(guò)濾裝置的創(chuàng)新——抽濾 由于水流的作用，使圖1裝置a、b中氣體的壓強(qiáng)減小，故使過(guò)濾速率加快。 ②蒸餾裝置的創(chuàng)新 圖2，由于冷凝管豎立，使液體混合物能冷凝回流，若以此容器作反應(yīng)容器，可使反應(yīng)物能循環(huán)利用，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。 ③洗氣裝置的創(chuàng)新——雙耳球吸收法 由于雙耳球上端球形容器的容積較大，能有效地防止倒吸。故該裝置既能除去氣體中的氣態(tài)雜質(zhì)，又能防止倒吸。 題組一　物質(zhì)分離、提純儀器的選擇及注意事項(xiàng) 1.下列儀器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是(　　) A.①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.③④⑦ 答案　C 解析?、倨胀┒罚河糜谶^(guò)濾分離固液混合物。③蒸餾燒瓶：用于液體蒸餾，分離沸點(diǎn)相差較大的液態(tài)混合物。⑤分液漏斗：萃取分離互不相溶的液態(tài)混合物。 2.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是(　　) A.分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 C.蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出 D.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱 答案　D 解析　蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)至大量晶體析出時(shí)要停止加熱，利用余熱蒸干，不能直接蒸干。 題組二　物質(zhì)分離、提純裝置的識(shí)別 3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A.利用圖1裝置可從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鐵晶體 B.利用圖2裝置可分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分 C.利用圖3裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5 D.利用圖4和圖1可進(jìn)行粗鹽提純 答案　D 解析　加熱FeCl3溶液，促進(jìn)鹽類水解，直接蒸干得到的是Fe(OH)3或Fe2O3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；石油分餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分離，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.從海帶中提取碘要經(jīng)過(guò)灼燒、浸取、過(guò)濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作，下列對(duì)應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是(　　) 答案　D 解析　A項(xiàng)，灼燒應(yīng)選用坩堝，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，應(yīng)用玻璃棒引流，且漏斗下端尖口處要緊貼燒杯內(nèi)壁，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碘的苯溶液應(yīng)從上口倒出，錯(cuò)誤。 熟記常見(jiàn)物質(zhì)分離操作中的注意事項(xiàng) 1.過(guò)濾中的“3要求”：一貼二低三靠。 2.蒸發(fā)中的“2注意”：玻璃棒攪拌和不能蒸干。 3.萃取分液中的“4步操作”：加萃取劑—振蕩放氣—靜置分層—分液。 4.蒸餾中的“3注意”：溫度計(jì)水銀球的位置，冷卻水的進(jìn)出方向，加沸石防暴沸。 考點(diǎn)二　物質(zhì)分離、提純方法的選擇 1.依據(jù)物理性質(zhì)選擇分離、提純的方法 (1)“固＋固”混合物的分離(提純) (2)“固＋液”混合物的分離(提純) (3)“液＋液”混合物的分離(提純) 2.依據(jù)化學(xué)性質(zhì)選擇分離、提純的方法 方法 原理 雜質(zhì)成分 沉淀法 將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀 Cl－、SO、CO及能形成沉淀的陽(yáng)離子 氣化法 將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體 CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH 雜轉(zhuǎn)純法 將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì) 雜質(zhì)中含不同價(jià)態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿) 氧化還 原法 用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì) 如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用熱的銅粉除去N2中的O2 熱分解法 加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl等 酸堿 溶解法 利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進(jìn)行分離 如用過(guò)量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3 電解法 利用電解原理除去雜質(zhì) 含雜質(zhì)的金屬作陽(yáng)極、純金屬(M)作陰極，含M的鹽溶液作電解質(zhì)溶液 深度思考 1.下列分離物質(zhì)的方法中，利用了物質(zhì)的沸點(diǎn)的是(　　) A.蒸餾 B.萃取 C.重結(jié)晶 D.蒸發(fā) 答案　A 解析　萃取、重結(jié)晶是利用物質(zhì)溶解度的不同而分離；蒸發(fā)是通過(guò)加熱將溶劑蒸發(fā)掉；蒸餾則是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同將物質(zhì)進(jìn)行分離。 2.除去下列常見(jiàn)物質(zhì)中的雜質(zhì)，完成表格： 序號(hào) 原物質(zhì) 所含雜質(zhì) 除雜質(zhì)試劑 主要操作方法 ① N2 O2 灼熱的銅網(wǎng) 固體吸收氣體 ② CO CO2 NaOH溶液或堿石灰 洗氣或固體吸收氣體 ③ CO2 CO 灼熱的CuO 用固體轉(zhuǎn)化氣體 ④ CO2 HCl 飽和NaHCO3溶液 洗氣 ⑤ Cl2 HCl 飽和食鹽水 洗氣 ⑥ 碳粉 CuO 稀酸(如稀鹽酸) 過(guò)濾 ⑦ Fe2O3 Al2O3 過(guò)量NaOH溶液 過(guò)濾 ⑧ NaHCO3 溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉(zhuǎn)化 ⑨ FeCl3 溶液 FeCl2 Cl2 加氧化劑轉(zhuǎn)化 FeCl2 溶液 FeCl3 Fe 加還原劑轉(zhuǎn)化 ? MgCl2 溶液 FeCl3 MgO 沉淀轉(zhuǎn)化 ? NaCl晶體 NH4Cl 加熱分解 ? 乙酸乙酯 乙酸 飽和Na2CO3溶液 分液 題組一　物質(zhì)分離、提純方法的選擇 1.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是(　　) 選項(xiàng) 目的 分離方法 原理 A 除去KCl中的MnO2 蒸發(fā)結(jié)晶 溶解度不同 B 除去碘中的NaCl 加熱、升華 NaCl的熔點(diǎn)高，碘易升華 C 分離KNO3和NaCl 重結(jié)晶 KNO3的溶解度大于NaCl D 分離食用油和汽油 分液 食用油和汽油的密度不同 答案　B 解析　除去KCl中的MnO2應(yīng)采用過(guò)濾的方法；B項(xiàng)，碘易升華，加熱可分離；C項(xiàng)，利用重結(jié)晶方法分離KNO3和NaCl是利用KNO3的溶解度受溫度的影響大于NaCl；D項(xiàng)，食用油和汽油互溶，但沸點(diǎn)不同應(yīng)用蒸餾的方法分離。 2.對(duì)下列各組物質(zhì)：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl，可按照溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序，將他們相互分離的是(　　) A.只有① B.③④ C.②③ D.②④ 答案　C 解析　要將兩種固體按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序分離，必需的條件是其中一種固體難溶于水，另一種固體易溶于水。對(duì)于所給出的物質(zhì)組：①兩者都易溶；④兩者都難溶，均不能用指定的方法分離；②CaCl2易溶，CaCO3難溶；③MnO2難溶，KCl易溶，可用指定的方法分離。 3.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(　　) 選項(xiàng) 被提純物質(zhì) 除雜試劑 分離方法 A 淀粉(NaCl) H2O 分液 B Al2O3(SiO2) NaOH 過(guò)濾 C CO2(CO) 灼熱的CuO 用固體轉(zhuǎn)化氣體 D CO2(HCl) 飽和Na2CO3溶液 洗氣 答案　C 4.下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作不合理的是(　　) A.除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2并過(guò)濾 B.除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過(guò)濾 C.除去石英中的少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過(guò)濾 D.除去氯化鈉固體中的少量純堿：加入足量氯化鈣，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 答案　D 解析　A項(xiàng)，Mg(OH)2和酸反應(yīng)促進(jìn)Fe3＋水解形成Fe(OH)3沉淀，通過(guò)過(guò)濾即可除去Fe(OH)3；B項(xiàng)，Na2S和AgCl反應(yīng)生成Ag2S沉淀和NaCl，過(guò)濾除去Ag2S和剩余的AgCl，即可除去NaCl溶液中的Na2S；C項(xiàng)，碳酸鈣能夠溶解于稀鹽酸生成可溶的CaCl2，通過(guò)過(guò)濾可得到純凈的石英；D項(xiàng)，能除去雜質(zhì)純堿，但又引入了新的雜質(zhì)CaCl2。 題組二　物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案及流程分析 5.如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請(qǐng)根據(jù)方案1和方案2指出下列說(shuō)法中合理的是(　　) A.可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨 B.方案1中的殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā) C.方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D.方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3 答案　D 解析?、偌訜岱ǚ蛛x提純固體混合物應(yīng)滿足的條件：一種物質(zhì)受熱易揮發(fā)或分解，另一物質(zhì)受熱不揮發(fā)或難分解。②加試劑法分離(過(guò)濾)提純固體混合物應(yīng)滿足的條件：所加試劑能達(dá)到讓一種物質(zhì)形成溶液，而另一物質(zhì)形成難溶物的狀態(tài)。A項(xiàng)中碳酸氫鈉、氯化銨受熱均易分解，故用方案1不能將兩物質(zhì)分離開(kāi)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)方案1中的殘留物應(yīng)該具有受熱時(shí)不揮發(fā)或難分解的性質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)方案2中加入的試劑可能不與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ，如加水進(jìn)行溶解分離，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3溶解而分離，正確。 6.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下： 提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。 (1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_(kāi)___________(填化學(xué)式)。 (2)洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_(kāi)_____________。 答案　(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH) (2)75%乙醇 解析　為除去Mg2＋和Fe3＋可選用NaOH溶液，除去SO選用BaCl2溶液，過(guò)量的BaCl2溶液要用飽和Na2CO3溶液來(lái)除去，因此只要BaCl2在Na2CO3之前即可，NaOH順序可變；除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%的乙醇，因?yàn)橐掖既芙饴然浐笠讚]發(fā)不殘留其他物質(zhì)。 1.分離和提純物質(zhì)應(yīng)遵循的原則 (1)不引入新雜質(zhì)的原則。如果引入雜質(zhì)則在后續(xù)操作中必須除雜。 (2)不損耗、不減少被提純物質(zhì)的原則。 (3)實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便易行的原則。 (4)加入試劑的順序要合理的原則。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過(guò)量的分離試劑，在多步分離過(guò)程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。 2.物質(zhì)分離、提純綜合實(shí)驗(yàn)題熱點(diǎn)歸納 (1)如何提取母液中的成分 案例1　在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，過(guò)濾，舍去不溶性雜質(zhì)(濾渣)后，怎樣從母液中獲取NaCl固體？ 提示　加熱蒸發(fā)，當(dāng)析出大量NaCl晶體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。 案例2　若母液是CuSO4飽和溶液，怎樣獲得CuSO45H2O晶體？ 提示　加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾。 (2)需要濾渣時(shí)，如何得到純凈的濾渣 案例3　在測(cè)定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，可以在混合物中加入過(guò)量BaCl2溶液，沉淀SO，然后過(guò)濾、洗滌、烘干、稱量得到BaSO4的質(zhì)量，試問(wèn)： ①怎樣判斷SO是否沉淀完全？ 提示　在上層清液中，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO未沉淀完全，反之則沉淀完全。 ②過(guò)濾完畢后，為什么要洗滌沉淀(即洗滌沉淀的目的)? 提示　洗去可溶性雜質(zhì)(Na＋、Cl－等)。 ③沉淀的洗滌方法？ 提示　沿玻璃棒向漏斗中注水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，再重復(fù)2～3次。 ④怎樣判斷沉淀是否洗凈？ 提示　取最后一次濾出液少許于試管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀未洗凈，反之已洗凈。 1.(高考選項(xiàng)組合題)下列有關(guān)物質(zhì)分離、提純的操作敘述錯(cuò)誤的是(　　) A.做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加(xx浙江理綜，8B) B.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法(xx浙江理綜，8D) C.1己醇的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)高，1己醇和己烷可通過(guò)蒸餾初步分離(xx廣東理綜，9A) D.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水(xx江蘇，13B) 答案　B 解析　A項(xiàng)，做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石或碎瓷片，以防暴沸，如果忘記加入，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加，正確；B項(xiàng)，正確操作是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥；C項(xiàng)，互溶的液體物質(zhì)沸點(diǎn)相差較大的，可以用蒸餾的方法分離，正確；D項(xiàng)，乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸鈉，用飽和碳酸鈉可以除去乙酸，還可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后分液即可，故正確。 2.(xx海南，5)下列除雜操作可行的是(　　) A.通過(guò)濃硫酸除去HCl中的H2O B.通過(guò)灼熱的CuO除去H2中的CO C.通過(guò)灼熱的鎂粉除去N2中的O2 D.通過(guò)水除去CO中的CO2 答案　A 解析　A項(xiàng)，濃硫酸具有吸水性且不與HCl發(fā)生反應(yīng)，所以除去HCl中的H2O可以通過(guò)濃硫酸進(jìn)行，正確；B項(xiàng)，H2和CO均能與CuO發(fā)生反應(yīng)(H2＋CuOCu＋H2O、CO＋CuOCu＋CO2)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2和O2均能與鎂粉發(fā)生反應(yīng)(3Mg＋ N2 Mg3N2、2Mg＋O22MgO)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO2在水中的溶解度很小，不能用水來(lái)除去CO中的CO2，應(yīng)利用NaOH溶液除去CO中的CO2，錯(cuò)誤。 3.(xx重慶理綜，4)按以下實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A.步驟(1)需要過(guò)濾裝置 B.步驟(2)需要用到分液漏斗 C.步驟(3)需要用到坩堝 D.步驟(4)需要蒸餾裝置 答案　C 解析　A項(xiàng)，步驟(1)，由于得到不溶性物質(zhì)，所以應(yīng)采取過(guò)濾的方法，正確；B項(xiàng)，步驟(2)，由于得到有機(jī)層和水層，所以應(yīng)用分液漏斗分離，正確；C項(xiàng)，從水溶液中獲得固體，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶或蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶的方法，應(yīng)用蒸發(fā)皿，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，從有機(jī)層中獲得甲苯，應(yīng)根據(jù)沸點(diǎn)不同，采用蒸餾裝置，正確。 4.(xx安徽理綜，8)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是(　　) A.配制0.10 molL－1 NaOH溶液 B.除去CO中的CO2 C.苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作 D.記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20 mL 答案　B 解析　A項(xiàng)，物質(zhì)溶解應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在容量瓶中溶解，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO不溶于NaOH且不與NaOH反應(yīng)，CO2因能與NaOH溶液反應(yīng)而除去， 正確；C項(xiàng)，分液時(shí)下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，滴定終點(diǎn)的讀數(shù)為11.80 mL，錯(cuò)誤。 5.(xx江蘇，5)下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A.用裝置甲制取氯氣 B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫 C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O 答案　C 解析　A項(xiàng)，MnO2固體與濃HCl要在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)制取Cl2，缺少加熱裝置；B項(xiàng)，除去Cl2中混有的HCl氣體，應(yīng)將混合氣體從長(zhǎng)導(dǎo)氣管通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶洗氣，較純凈的氣體從短導(dǎo)氣管流出，選用飽和NaHCO3溶液，可使Cl2中混入CO2氣體；C項(xiàng)，制取Cl2實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將剩余物過(guò)濾除去未反應(yīng)的MnO2，得到MnCl2溶液，從而回收MnCl2；D項(xiàng)，MnCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，易發(fā)生水解反應(yīng)，直接蒸發(fā)溶劑，不能得到純凈的MnCl24H2O。 6.(xx全國(guó)卷Ⅱ，12)海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純 C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑 D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收 答案　C 解析　A項(xiàng)，向苦鹵中通入Cl2 時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，故其目的是為了提取溴，正確；B項(xiàng)，可將粗鹽溶解、過(guò)濾除去難溶性雜質(zhì)，然后向?yàn)V液中加入沉淀劑，過(guò)濾后調(diào)節(jié)濾液pH以除去可溶性雜質(zhì)，最后重結(jié)晶可得精鹽，正確；C項(xiàng)，工業(yè)生產(chǎn)常選用廉價(jià)的Ca(OH)2作為沉淀劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的濃度很小，因此利用Br2的揮發(fā)性，可先用空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原為HBr進(jìn)行富集，正確。 練出高分 1.下列實(shí)驗(yàn)裝置不適用于物質(zhì)分離的是(　　) 答案　D 解析　D項(xiàng)為氣體發(fā)生裝置。 2.現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。以上實(shí)驗(yàn)采用的正確方法依次是(　　) A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液 C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液 答案　C 解析　植物油和水互不相溶，應(yīng)采用分液法分離；碘易溶于CCl4，故用蒸餾法分離；用酒精浸取中草藥中的有效成分，利用萃取原理。 3.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))選用的試劑和分離方法都正確的是(　　) 物質(zhì) 試劑 分離方法 ① 硝酸鉀(氯化鈉) 蒸餾水 降溫結(jié)晶 ② Na2SO4(NH4Cl) 加熱升華 ③ 乙醇(水) 金屬鈉 蒸餾 ④ NaCl溶液(Na2S) AgCl 過(guò)濾 A.①③ B.①④ C.只有② D.③④ 答案　B 解析　硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，故可以通過(guò)把混合物溶于蒸餾水后降溫結(jié)晶的辦法除去氯化鈉，①正確；NH4Cl加熱分解，生成的HCl、NH3再化合，不屬于升華，②錯(cuò)誤；金屬鈉與乙醇和水都能發(fā)生反應(yīng)，③錯(cuò)誤；Na2S溶液和AgCl反應(yīng)，生成Ag2S和NaCl，過(guò)濾除去Ag2S，④正確。 4.現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如表所示，據(jù)此將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是(　　) 物質(zhì) 分子式 熔點(diǎn)(℃) 沸點(diǎn)(℃) 密度(gcm－3) 溶解性 乙二醇 C2H6O2 －11.5 198 1.11 易溶于 水和酒精 丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、 酒精以任 意比互溶 A.萃取法 B.結(jié)晶法 C.分液法 D.蒸餾法 答案　D 解析　根據(jù)表中的信息知乙二醇和丙三醇的沸點(diǎn)差別較大，因而選用蒸餾法分離。 5.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是(　　) 答案　B 解析　A項(xiàng)，導(dǎo)管插入水中，不能防止倒吸；C項(xiàng)，不能用坩堝從溶液中提取溶質(zhì)；D項(xiàng)，沒(méi)有溫度計(jì)，不能用于分餾。 6.下列除雜方法正確的是(　　) ①除去乙烷中少量的乙烯：通入H2，加催化劑反應(yīng) ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液 ③除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl4萃取分液 ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾 ⑤向MgCl2溶液中加入MgO粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾可除去雜質(zhì)FeCl3 ⑥只含有泥沙的粗鹽：可通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純 A.①②③ B.②④⑤⑥ C.③④⑤ D.②③④ 答案　B 解析　因通入H2的量不易控制，故不能保證完全除去乙烯的同時(shí)不引入H2雜質(zhì)，①錯(cuò)誤；因乙酸能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)而乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，②正確；氯水也可氧化NaBr同時(shí)引入雜質(zhì)Cl－，③錯(cuò)誤；生石灰與乙酸反應(yīng)生成鹽，難揮發(fā)，可用蒸餾法，④正確；MgO可消耗H＋，使溶液pH增大，促進(jìn)Fe3＋水解形成Fe(OH)3沉淀，⑤正確；泥沙不溶于水，可通過(guò)過(guò)濾法除去，通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽，⑥正確。 7.某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，為了分別得到各含一種金屬陽(yáng)離子的沉淀，可采?。孩偻ㄈ際2S；②通入CO2；③加HCl溶液；④加NaOH溶液4個(gè)步驟，設(shè)試劑均過(guò)量，且每次都把所生成的沉淀過(guò)濾出來(lái)。其正確的操作順序是(　　) A.③①④② B.①③④② C.④②①③ D.④②③① 答案　A 解析　每次只沉淀一種陽(yáng)離子，因而沉淀劑中只沉淀一種離子的最先加入。 8.銨明礬是分析化學(xué)常用的基準(zhǔn)試劑，其制備過(guò)程如下。下列分析不正確的是(　　) A.過(guò)程Ⅰ反應(yīng)：2NH4HCO3＋Na2SO4===2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4 B.檢驗(yàn)溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液 C.若省略過(guò)程Ⅱ則銨明礬產(chǎn)率明顯減小 D.向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失 答案　D 解析　NaHCO3溶解度較小，過(guò)程Ⅰ可以產(chǎn)生NaHCO3沉淀，符合離子反應(yīng)條件，A項(xiàng)正確；過(guò)程Ⅱ調(diào)整溶液的pH＝2，溶液中不含有CO，故僅需BaCl2溶液即可鑒別SO，B項(xiàng)正確；若省略過(guò)程Ⅱ，因CO與Al3＋水解相互促進(jìn)，導(dǎo)致產(chǎn)率降低，C項(xiàng)正確；向銨明礬溶液中加入NaOH，Al3＋結(jié)合OH－能力比NH強(qiáng)，應(yīng)先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，再加入過(guò)量的NaOH，白色沉淀逐漸溶解并消失，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 9.下列四種分離乙醇、乙酸的方案中最佳的一組是(　　) a b c d A Na2CO3飽和溶液 乙酸鈉 硫酸 蒸餾 B Na2CO3固體 乙酸鈉 鹽酸 過(guò)濾 C CaO固體 乙酸鈣 鹽酸 過(guò)濾 D CaO固體 乙酸鈣 硫酸 蒸餾 答案　D 解析　A項(xiàng)中加入溶液不利于乙醇的蒸出，而且b應(yīng)為CH3COONa與Na2CO3的混合物；B、C加入鹽酸后，得到的均是溶液，不能用過(guò)濾的方法。 10.某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)。 選擇試劑 ① Na2CO3溶液 ④ 實(shí)驗(yàn)操作 ② ③ 加熱 下列試劑或操作不合理的是(　　) A.試劑①為Ba(OH)2溶液 B.操作②為結(jié)晶 C.操作③為過(guò)濾 D.試劑④為稀HNO3 答案　B 解析　根據(jù)題意，可用Ba(OH)2溶液除去SO、NH和HCO，NH3H2O通過(guò)加熱除去，操作②為加熱；過(guò)量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去，過(guò)濾除去沉淀，濾液中過(guò)量的OH－和CO用硝酸除去，則操作③為過(guò)濾，試劑④為稀HNO3。 11.海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖： (1)實(shí)驗(yàn)室灼燒海帶，需要下列儀器中的________(填字母)。 a.試管 　　b.燒杯 　　　c.坩堝 d.泥三角 　　e.鐵三腳架 　　　f.酒精燈 (2)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①________，③__________。 (3)提取碘的過(guò)程中，可選擇的有機(jī)試劑是________。 A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油 (4)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有______________、______________。 (5)小組用CCl4萃取碘水中的碘，在右圖的分液漏斗中，下層液體呈______色；他們打開(kāi)分液漏斗活塞，卻未見(jiàn)液體流下，原因可能是_________________________________。 (6)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還須經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下面實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 (7)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴加熱的原因是_______________________________， 最后晶態(tài)碘在________里聚集。 答案　(1)cdef　(2)過(guò)濾　萃取分液　(3)B (4)分液漏斗　普通漏斗 (5)紫紅　分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通 (6)①缺石棉網(wǎng)?、跍囟扔?jì)插到了液體中　③冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒 (7)使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制加熱溫度不至過(guò)高　蒸餾燒瓶 12.某廢液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，還有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO。某研究性學(xué)習(xí)小組利用這種廢液來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，設(shè)計(jì)了如下流程圖： 可供試劑a、試劑b(試劑b代表一組試劑)選擇的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液(H＋)、稀鹽酸。 請(qǐng)根據(jù)流程圖，回答相關(guān)問(wèn)題： (1)試劑a應(yīng)該選用____________。 (2)操作①②③④⑤的名稱是__________(填字母)。 A.萃取、過(guò)濾、分液、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶 B.萃取、分液、蒸餾、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶 C.分液、萃取、過(guò)濾、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶 D.萃取、分液、分液、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶 (3)除去無(wú)色液體Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO，選出試劑b所代表的試劑，按滴加順序依次是____________________________________________(填化學(xué)式)。 (4)調(diào)節(jié)pH的作用是________________________________________， 操作方法是________________________________________________。 (5)操作⑤中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是__________。 答案　(1)H2O2溶液　(2)B　(3)BaCl2溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液(或KOH溶液、BaCl2溶液、飽和K2CO3溶液或BaCl2溶液、KOH溶液、飽和K2CO3溶液)　(4)除去剩余的OH－及CO　滴加稀鹽酸，無(wú)氣體產(chǎn)生時(shí)，用pH試紙測(cè)定至pH＝7　(5)蒸發(fā)皿 解析　(1)由加入的CCl4及得到的橙紅色液體知，試劑a能將Br－氧化為Br2，試劑a應(yīng)具有氧化性，所以應(yīng)選用H2O2溶液。 (2)由流程圖知，無(wú)色液體Ⅰ中含有K＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO，無(wú)色液體Ⅲ中只含有K＋、Cl－，則試劑b的作用是除去Ca2＋、Mg2＋、SO。操作①是萃取，操作②是將互不相溶的兩種液體分開(kāi)——分液，操作③是將沸點(diǎn)不同的、互溶的兩液體分開(kāi)——蒸餾，操作④是將溶液與沉淀分開(kāi)——過(guò)濾，操作⑤是將KCl從其水溶液中提取出來(lái)——蒸發(fā)結(jié)晶。 (3)由于除雜時(shí)除雜試劑需過(guò)量，且不能引入新雜質(zhì)，所以欲除去Ca2＋，選用飽和K2CO3溶液；欲除去Mg2＋，選用KOH溶液；欲除去SO，選用BaCl2溶液。因此欲除去無(wú)色溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO，只要滿足BaCl2溶液在飽和K2CO3溶液之前加入即可。 (4)由以上知，無(wú)色液體Ⅱ中還含有雜質(zhì)離子CO和OH－，所以需用鹽酸來(lái)除去剩余的OH－及CO，調(diào)節(jié)pH＝7的操作方法是滴加稀鹽酸，無(wú)氣體產(chǎn)生時(shí)，用pH試紙測(cè)定至pH＝7。 (5)由于操作⑤是蒸發(fā)結(jié)晶，所以該操作用到的瓷質(zhì)儀器是蒸發(fā)皿。