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2019-2020年中考化學一模匯編 科學探究 36．（5分）結合教材中關于二氧化碳收集方法的描述：二氧化碳能溶于水，一般不用排水法收集。某化學小組分成兩組進行實驗，研究是否能用排水法收集二氧化碳的問題。 [查閱資料]二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液。 [知識儲備]寫出下列化學方程式： ①實驗室制備二氧化碳的反應 。 ②二氧化碳與水反應 。 （1）實驗一： 步驟一：室溫下，取大小相同的兩個集氣瓶，用向上排空氣法收集兩瓶二氧化碳氣體，小心地由瓶壁向瓶中各加入半瓶蒸餾水，瓶1用玻璃片蓋好，瓶2蓋上膠塞迅速振蕩后，取下膠塞蓋好玻璃片，兩瓶靜置相同的時間。 步驟二用燃著的木條同時伸入兩瓶，觀察到瓶1中的木條熄滅比瓶2中的快。 [實驗結論]該實驗說明，二氧化碳溶于水的量的多少與 （填字母序號）有關。 A．水量的多少 B．水的溫度 C．氣體與水的接觸面積 D．氣體與水的接觸時間 [實驗二] 圖1 圖2 室溫下，用圖1所示裝置向試管內長時間通入二氧化碳；用圖2所示裝置，收集一瓶二氧化碳。用pH計測得室溫下三種液體的pH，記入下表。 液體 所用蒸餾水 試管內 燒杯內 pH a1 a2 a3=6.94 [實驗結論] 由a3數據可知，用圖2所示裝置收集二氧化碳時，二氧化碳在水中溶解的量很小。 根據上述結論，推測a1、a2和a3由小到大的順序是 。 [反思與交流]飽和碳酸氫鈉溶液的作用是 。 [實驗結論]用圖2所示裝置，可以收集二氧化碳。 （西城） 33（7分）課外小組同學進一步研究鐵與氧氣的反應。 【提出問題】鐵絲燃燒時為什么會有“火星四射”的現象？ 【查閱資料】鐵絲燃燒時“火星四射”現象與鐵絲含碳量有關。 【進行實驗】探究鐵絲在氧氣燃燒時“火星四射”的現象與其含碳量的關系。 實驗 現象 解釋與結論 實驗1：取直徑0.20 mm，含碳0.1%的鐵絲，在氧氣中燃燒 零星的火星四射 ①鐵燃燒的化學方程式是 ________________________ ②0.20 mm的鐵絲在氧氣中燃燒，“火星四射”與其含碳量的關系為________________________ 實驗2：取直徑0.20 mm，含碳0.32%的鐵絲，在氧氣中燃燒 較明顯的火星四射 實驗3：取直徑0.20 mm，含碳0.52%的鐵絲，在氧氣中燃燒 ________________________ 【提出問題】純鐵在氧氣中燃燒濺落的“黑色固體”是什么？ 【查閱資料】 ①自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種（FeO易被氧化） ②鐵的氧化物均能溶于酸溶液 【進行實驗】測定黑色固體的成分。 實驗 現象及數據 解釋與結論 實驗4：將冷卻后的黑色固體碾碎，裝入試管，加入____________溶液 現象是______________________ 鐵燃燒時濺落下來的黑色固體中含有鐵 實驗5：取2.8 g純鐵在氧氣中燃燒，收集濺落的黑色固體，干燥并稱其質量 黑色固體質量為3.44 g 黑色固體的組成及質量為 ______________________ 【實驗拓展】 同學們認為鐵絲燃燒的現象還與氧氣的濃度有關，所以想收集不同濃度的氧氣進行相關實驗。若用排水集氣法收集一瓶體積分數約為80%的氧氣，預先應向容積為360 mL的集氣瓶中加水，水的體積為____mL。 （海淀） 圖1 35．（6分）硝酸銅為藍色固體，溶于水可得藍色溶液。某實驗小組同學用右圖裝置加熱硝酸銅，發(fā)現固體由藍色逐漸變黑，同時產生紅棕色有刺激性氣味的氣體，帶火星的木條復燃。 【提出問題】硝酸銅在加熱條件下到底發(fā)生了怎樣的反應？ △ 【查閱資料】 ① 氧化銅和稀硫酸反應的化學方程式：CuO+H2SO4 CuSO4+H2O ② 含氮化合物中，只有NO2是紅棕色、有刺激性氣味的氣體。 ③ NO2有助燃性，能使帶火星的木條復燃 【猜想假設】 Cu(NO3)2受熱分解除了生成_______，還可能生成了CuO和O2。 【進行實驗】 實驗操作 實驗現象 實驗結論 步驟I：將反應后試管中的固體加水充分溶解， ① ，加熱 固體全部溶解，得到藍色溶液 硝酸銅分解生成了氧化銅。 步驟II：在圖1的試管和集氣瓶之間連上右圖所示的裝置，重新進行加熱硝酸銅的實驗 集氣瓶中氣體為無色，帶火星木條復燃 硝酸銅分解生成了氧氣 步驟II是同學們查閱了新的資料后設計完成的。該資料是關于NO2___②__方面的性質信息。 【獲得結論】 根據實驗結果，Cu(NO3)2受熱分解的化學方程式為_______。 【反思與評價】 已知相同狀況下，氣體的體積比等于其分子個數比。據此，同學們認為，即使沒有資料③，依據實驗結論和“加熱硝酸銅產生的氣體能使帶火星的木條復燃”的實驗現象，也能推出NO2可能具有助燃性。理由是______。 （朝陽） （豐臺） 35．（6分）在學習堿的化學性質時，某小組同學進行了如圖所示的實驗。 Ⅰ．探究堿的化學性質 ①實驗甲，隨著稀鹽酸的不斷滴入，觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色； ②實驗乙滴加氫氧化鈉溶液后，觀察到的氣球變鼓； ③實驗丙觀察到試管內有白色沉淀產生，發(fā)生反應的化學方程式為（1）。 Ⅱ．探究廢液成分 實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，由此產生疑問。 【提出問題】廢液中含有哪些物質？ 【查閱資料】BaCl2溶液呈中性且Na2CO3 +BaCl2 ==BaCO3↓ +2NaCl 【討論交流】 ①廢液中一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和（2）； ②還含有能使廢液呈堿性的物質，同學們有如下猜想： 猜想1：碳酸鈉；猜想2：氫氧化鈉； 猜想3：氫氧化鈉和碳酸鈉；猜想4：氫氧化鈉和氫氧化鈣。 【查閱資料】BaCl2溶液呈中性，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 【實驗設計】 同學們認為需要先驗證猜想4是否成立，所需要的試劑是（3）。 若猜想4不成立，則需要進行后續(xù)實驗，請你完成表格。 實驗操作 預計現象 預計結論 _______（4）__________ _________（5）__________ 猜想1正確 若沒有白色沉淀，溶液呈紅色 猜想2正確 _________（6）____________ 猜想3正確 【進行實驗】同學們進行實驗，通過觀察實驗現象，得出了猜想2成立。 【反思拓展】分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩余。 （通州） 35．某化學興趣小組的同學對能制氧氣的呼吸面具進行研究。 [查閱資料] （1）呼吸面具中制取氧氣的主要原料是固體過氧化鈉（Na2O2）。過氧化鈉分別能和二 氧化碳、水反應，都生成氧氣，反應的化學方程式為： ①2Na2O2 ＋ 2H2O ═ 4NaOH ＋ O2↑ 　　 ②2Na2O2 ＋2CO2 ═ 2Na2CO3 ＋ O2 （2）氯化鈣溶液呈中性；碳酸鈉溶液呈堿性； 氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合后發(fā)生如下反應：Na2CO3+ CaCl2 ═ CaCO3↓ + 2NaCl。 同學們對用過一段時間后的面具中的固體成分產生興趣。 [猜想與假設] 固體可能為：①Na2CO3；②NaOH和Na2CO3；③Na2O2和Na2CO3；④ 。 為了確定用過一段時間后呼吸面具中的成分，該小組的同學在老師的指導下進行了以下的探究。 [進行實驗] 實驗Ⅰ：取少量固體放入試管中，加足量水，看到 ，證明固體中有Na2O2。 實驗Ⅱ：取少量固體放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，產生大量氣泡，則證明固體中含有Na2CO3。 實驗Ⅲ：取少量固體放入試管中，加足量水，再滴加足量的氯化鈣溶液后，過濾。向濾液中加入酚酞試液，若溶液變成 ，則證明固體中含有NaOH。 [反思與評價] 通過上述實驗，有些同學認為其中有些不妥的結論。 （1）有些同學認為通過實驗Ⅱ并不能確定固體中含有Na2CO3。如何改進此實驗？ 。 （2）還有些同學認為通過實驗Ⅲ也不能證明固體中一定含有NaOH。其原因是： 。 （延慶） 36. （6分）某化學興趣小組圍繞“酸和堿的中和反應”的學習，進行了如下實驗： 實驗一：取5ml氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴入幾滴酚酞溶液，可觀察到現象為 ，然后加入稀鹽酸，用玻璃棒攪拌，溶液褪為無色，有關的反應方程式為 。 實驗二：對實驗一反應后溶液中的溶質進行探究。 【提出猜想】猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl和NaOH 猜想三：有NaCl和HCl 你認為猜想 不合理，其理由是 。 【設計實驗】 實驗操作 實驗現象 實驗結論 取反應后的溶液于試管中，加入 猜想三成立 （房山） 35.（5分）碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的兩種白色固體。同學們對鑒別這兩種物質非常感興趣， 進行如下探究。 【查閱資料】 1.碳酸鈉和碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ Na2CO3 12.5 g 21.5 g 39.7 g 49.0 g NaHCO3 8.1 g 9.6 g 11.1 g 12.7 g 2.碳酸鈉和碳酸氫鈉化學性質（部分）的比較 性質 Na2CO3 NaHCO3 性質比較 溶液的酸堿性 堿性 堿性 相同條件下，Na2CO3溶液的堿性更強 熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O 與鹽酸反應 反應 反應 均產生CO2，但NaHCO3與鹽酸的反應更加劇烈 【設計方案并實施】 實驗方案 實驗現象及結論 方案一：___________ 若有白色固體剩余，樣品為碳酸氫鈉；否則為碳酸鈉。 方案二：分別將兩種白色固體溶于水制成5%的溶液，___________，將其與標準比色板對照。 pH值大的為碳酸鈉溶液，pH值小的為碳酸氫鈉溶液。 方案三：分別取少量固體于試管中加 熱，然后將產生的氣體通入石灰水中。 ____________ 方案四：如下圖所示，分別將氣球中的固體粉末全部且同時倒入裝有過量鹽酸的試管中，觀察現象。 ___________________________ 【實驗反思】 通過上述實驗，我們知道根據物質的性質設計并進行 ______實驗，能幫助我們更好地理解和掌握相關物質的性質。