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1、第三節(jié) 酸的通性 pH值 —— 初中化學(xué)第一冊教案 一.知識教學(xué)點 1.酸的分類、命名。 2.酸的通性。 3.金屬活動性順序。 4.pH——酸堿度的表示法。 5.堿性氧化物。 6.中和反應(yīng)的概念。 二.重、難、疑點及其解決辦法 1.重點：酸的通性，金屬活動性順序以及溶液的pH值。 2.難點：使學(xué)生增長知識的同時，逐步掌握一些分析解決問題的辦法。 3.疑點：（1）金屬活動性順序。 （2）酸堿性與酸堿度。 4.解決辦法： （1）通過復(fù)習(xí)鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)概括出酸的通性，既讓學(xué)生了解人們認(rèn)識事物的過程，又培養(yǎng)了他們的比較、歸納能力。 （2）通過學(xué)生分組做實驗8-

2、19，理解金屬的活動性是不同的，進(jìn)一步引出金屬活動性順序。 （3）通過學(xué)生自學(xué)第三節(jié)有關(guān)pH值的內(nèi)容和教師的進(jìn)一步引導(dǎo)，使學(xué)生了解溶液的酸堿性和酸堿度。 三.教學(xué)過程 [導(dǎo)入]：復(fù)習(xí)第二節(jié)的內(nèi)容。 [板書]：一.酸的分類和命名 [教師活動]：課前準(zhǔn)備一些習(xí)題，上課時讓學(xué)生完成下列習(xí)題： [練習(xí)]：寫出下列物質(zhì)的電離方程式： HCl、HNO3、H2CO3、H2S、H2SO4、H3PO4 [教師活動]：通過學(xué)生寫出上述物質(zhì)的電離方程式，引導(dǎo)學(xué)生可按酸的組成情況抓住共性來考慮怎樣分類。酸可以按是否含有氧元素可分為含氧酸和無氧酸；或者按電離時能生成氫離子的個數(shù)，可以分為一元酸、二元酸、

3、三元酸……兩種方法進(jìn)行分類。最后從熟悉的含氧酸和無氧酸的名稱抽象出酸的命名方法。 [板書]： 含氧酸：HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4（某酸） 無氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氫某酸） 一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr 二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4 三元酸：H3PO4 二.酸的通性 [教師活動]：通過復(fù)習(xí)鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生概括出它們的共性——即酸的通性。 [板書]：1.與酸堿指示劑反應(yīng) 使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色。 2.酸+活潑金屬=鹽+水 3.酸+堿性氧化物=鹽+水 4.酸+堿=鹽+水 5.酸+某些鹽=

4、新鹽+新堿 三.金屬活動性順序 [演示實驗]：做實驗8-19，銅、銀、鋅、鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)，由實驗現(xiàn)象討論其實質(zhì)，最后在教師的引導(dǎo)下得出不同種金屬其化學(xué)活潑性是不同的，由此引出金屬活動性順序表。 [教師活動]：組織學(xué)生通過看書閱讀得出以下兩點： [板書]：（1）金屬活動性是指金屬原子在水溶液中丟失電子的能力，金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中就越容易丟失電子變成離子，它的活潑性就越強。 （2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬則不能。 [教師活動]：最后強調(diào)：“酸+金屬=鹽+氫氣”中：①金屬必在金屬活動性順序表中氫的前面；②酸不包括濃硫酸和硝酸；③金屬如果是鐵，則生

5、成亞鐵鹽。 [板書]：四.pH——酸堿度的表示法 [提問]：如何試驗溶液中是呈酸性還是呈堿性？ [教師活動]：通過學(xué)生的回答，舉一些例子說明在生產(chǎn)、科研、生活中，有時只知道溶液是呈酸性或呈堿性還是不夠的。例如，電鍍廠的酸液和人體的胃液都是酸性的，但是兩者所起的作用卻大不相同。引出溶液的酸堿度，即溶液酸堿性強弱的程度，進(jìn)一步引出pH值和pH值的范圍和如何測得溶液的pH值。 最后請學(xué)生閱讀有關(guān)材料，使他們體會測定溶液酸堿度在生產(chǎn)、生活和科研中的實際意義。 [板書]：pH值的范圍：0—14 7 0——————————————14 中性 酸性增強 堿性增強 pH值=7時，溶液呈中性。 pH值>7時，溶液呈堿性。 pH值<7時，溶液呈酸性。 測定溶液中pH值最簡便的方法是使用pH試紙。 四.布置作業(yè) 完成教材P164頁習(xí)題。 第 5 頁 共 5 頁