《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 第四章 非金屬及其化合物 基礎(chǔ)課時(shí)4氮及其重要化合物 新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 第四章 非金屬及其化合物 基礎(chǔ)課時(shí)4氮及其重要化合物 新人教版.doc（8頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 第四章 非金屬及其化合物 基礎(chǔ)課時(shí)4氮及其重要化合物 新人教版 一、選擇題 1．(xx昆明模擬，2)下列說法中正確的是(　　) A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在，都不是酸性氧化物 B．N2＋3H22NH3、N2＋O22NO都屬于氮的固定，且N2都表現(xiàn)還原性 C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3產(chǎn)生沉淀，再通入NO2，沉淀完全溶解 D．某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，該溶液一定有NH 解析　NO能與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO在空氣中不能穩(wěn)定存在，A錯(cuò)誤；N2→NH3，N2表現(xiàn)氧化性，N2→NO，N2表現(xiàn)還原性，B錯(cuò)誤；NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，HNO3具有強(qiáng)氧化性，可以把SO氧化為SO，生成BaSO4沉淀，C錯(cuò)誤。 答案　D 2．下列敘述不正確的是(　　) A．NH3的噴泉實(shí)驗(yàn)說明氨氣極易溶于水 B．NH3遇到揮發(fā)性強(qiáng)酸就能冒白煙 C．盛液溴的瓶內(nèi)加少量水可防止液溴的揮發(fā) D．NO和NH3均可用排空氣法收集 解析　NH3與揮發(fā)性酸的蒸氣能形成固體小微粒而形成白煙，B正確；溴微溶于水且密度比水大，加入的少量水會(huì)浮在液面上，C正確；NO易與空氣中氧氣反應(yīng)，D錯(cuò)誤。 答案　D 3．(xx衡陽模擬)關(guān)于如圖進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)的說法，正確的是(　　) A．若X為HCl，則燒瓶內(nèi)可產(chǎn)生白霧 B．選擇適當(dāng)?shù)腦和Y溶液可產(chǎn)生有色噴泉 C．若燒瓶內(nèi)產(chǎn)生噴泉，則Y溶液一定呈酸性 D．若通入氣體為Cl2，則燒瓶內(nèi)一定無噴泉產(chǎn)生 解析　若X為HCl，則燒瓶內(nèi)會(huì)發(fā)生HCl與濃氨水揮發(fā)出來的氨氣的反應(yīng)，剛開始時(shí)會(huì)產(chǎn)生白煙，而不是白霧，A錯(cuò)誤；選擇適當(dāng)?shù)腦和Y溶液可產(chǎn)生有色噴泉，如硫化氫氣體和硫酸銅溶液，B正確；若燒瓶內(nèi)產(chǎn)生噴泉，則Y與X發(fā)生反應(yīng)即可，故Y溶液不一定呈酸性，C錯(cuò)誤；若通入氣體為Cl2，Y溶液為堿性溶液則燒瓶內(nèi)可以產(chǎn)生噴泉，D錯(cuò)誤。 答案　B 4．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是(　　) A．加入氨水有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加氨水沉淀不溶解，一定有Al3＋ B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加硝酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 解析　Mg(OH)2、Al(OH)3等均不溶于氨水，故A錯(cuò)；加入BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，溶液中除了可能存在SO外，也可能存在SO、Ag＋等，故B錯(cuò)；C項(xiàng)正確；加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中存在的離子有可能是Ca2＋，故D錯(cuò)。 答案　C 5．以下有關(guān)NO2氣體的描述中，正確的是(　　) A．據(jù)反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，知NO2是酸性氧化物 B．據(jù)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0，要制得較純凈的NO2，需高溫，低壓環(huán)境 C．據(jù)反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O和3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，可知濃硝酸的氧化性不如稀硝酸強(qiáng) D．NO2、Br2(g)同為紅棕色氣體，可用濕潤的淀粉KI試紙鑒別 解析　A項(xiàng)，HNO3的酸酐是N2O5，而非NO2；B項(xiàng)，據(jù)平衡移動(dòng)原理知，要制得較純凈的NO2，應(yīng)使平衡左移，故應(yīng)采用高溫、低壓條件；C項(xiàng)，物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得電子能力大小，而與得電子數(shù)目多少無關(guān)；D項(xiàng)，Br2＋2KI===2KBr＋I(xiàn)2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，HNO3也能將I－氧化為I2，兩氣體都能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，無法鑒別。 答案　B 6．(xx廣州六校聯(lián)考)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　) A．NO2與水反應(yīng)：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋ B．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O C．氨水吸收NO、NO2：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O D．NH4HCO3溶于過量濃NaOH溶液中：NH＋OH－===NH3↑＋H2O 解析　B項(xiàng)，SO具有強(qiáng)還原性，能被HNO3氧化為SO；C項(xiàng)，NH3H2O是弱堿，應(yīng)寫化學(xué)式；D項(xiàng)，離子方程式應(yīng)為：NH＋HCO＋2OH－===NH3↑＋CO＋2H2O。 答案　A 7．(xx徐州一模)下列裝置用于進(jìn)行指定實(shí)驗(yàn)時(shí)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A．用裝置甲制備氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中少量水 C．用裝置丙收集氨氣 D．用裝置丁吸收多余的氨氣 解析　裝置甲中試管口應(yīng)稍向下傾斜，A錯(cuò)誤；氨氣能與濃硫酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；裝置丙中只有氣體的流入口，沒有氣體的流出口，C錯(cuò)誤；氨氣在水中的溶解度非常大，被水吸收時(shí)容易產(chǎn)生倒吸的現(xiàn)象，裝置丁可以防止倒吸，D正確。 答案　D 8．“封管試驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)。觀察下列四個(gè)“封管試驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是(　　) A．加熱時(shí)，a上部聚集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好 B．加熱時(shí)，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵猓谏喜坑志奂癁樽虾谏墓腆w C．加熱時(shí)，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺 D．水浴時(shí)，d內(nèi)氣體顏色變淺，e內(nèi)氣體顏色加深 解析　B選項(xiàng)，I2易升華，正確。 答案　B 9．相同質(zhì)量的銅片分別與體積相同且過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，二者比較相等的是(　　) ①反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)?、阢~片消耗完所需時(shí)間　③反應(yīng)后溶液中銅離子濃度(反應(yīng)后溶液體積不變)?、芊磻?yīng)生成氣體的體積(同溫、同壓) A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 解析　銅與濃、稀硝酸反應(yīng)均被氧化為Cu2＋，銅片質(zhì)量相同時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，①正確；濃硝酸的氧化性強(qiáng)，與銅反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快，②錯(cuò)誤；濃、稀硝酸足量，銅片全部反應(yīng)，因此反應(yīng)后溶液中Cu2＋濃度相同，③正確；根據(jù)濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)后生成氣體的物質(zhì)的量不同，同溫同壓時(shí)體積也不同，④錯(cuò)誤。 答案　A 10．工業(yè)上通過氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨，氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸。反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．液氨可用作制冷劑 B．銨態(tài)化肥一般不能與堿性化肥共同使用 C．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等 D．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)可生成1 mol NO2 解析　A項(xiàng)，液氨汽化時(shí)，吸收大量熱，可用液氨作制冷劑，A正確；B項(xiàng)，銨態(tài)化肥與堿性化肥，如草木灰(主要成分為K2CO3)等混用，會(huì)發(fā)生反應(yīng)NH＋CO===NH3↑＋HCO，從而導(dǎo)致氮元素的流失，B正確；C項(xiàng)，硝酸可用于制氮肥(硝酸銨)，以及硝基苯和TNT(炸藥)等，C正確；D項(xiàng)，Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度降低，當(dāng)濃硝酸變成稀硝酸時(shí)，與銅反應(yīng)生成NO，故生成NO2的物質(zhì)的量小于1 mol，D錯(cuò)誤。 答案　D 11．(xx桂林模擬)足量的銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(　　) A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL 解析　根據(jù)電子守恒，銅轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量等于氧氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，銅結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量等于銅轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，設(shè)消耗NaOH溶液的體積是x，則4＝5 molL－1x，解得：x＝0.06 L＝60 mL，故A正確。 答案　A 二、填空題 12．某研究小組要快速制取干燥的氨氣，提供的藥品有：濃氨水、氯化銨固體、氫氧化鈉固體、蒸餾水、堿石灰，提供的儀器如下所示(必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、橡膠管、固定裝置和尾氣處理裝置略去)。 (1)需選擇的藥品是________，該小組選擇的藥品混合后快速放出氨氣的原因__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ ___________________________________________________________________， 選擇的儀器是______________(填序號(hào))。 (2)若用下圖甲裝置收集NH3，如何判斷燒瓶中已收集滿NH3_______________________________________________________________。 (3)圖乙中膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是 ___________________________________________________________________。 答案　(1)濃氨水、氫氧化鈉固體　NaOH溶于水放熱，促使氨水分解放出氨氣，且c(OH－)增大，使NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH－平衡左移，有利于NH3放出?、佗邰藁颌佗邰? (2)漏斗下端邊沿與水面接觸時(shí)溶液顏色變?yōu)榧t色 (3)氣球逐漸變大 13．(xx山西運(yùn)城質(zhì)檢，19)氨氣是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，也是一種重要的化工原料。為研究氨氣的制備及氨氣的性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)： 【實(shí)驗(yàn)一】 (1)實(shí)驗(yàn)室中制備氨氣的原料往往采用熟石灰與氯化銨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)______________________________________________________ ________________________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)室中還可以采用如圖裝置(夾持儀器已略)和方法快速制備氨氣： ①甲同學(xué)不明白該方法中制備氨氣的原理，于是小組成員展開了討論，得出了以下結(jié)論，其中不正確的是________(選填字母序號(hào))。 a．氨水中的NH3H2O分解 b．氨水中存在可逆反應(yīng)：NH3H2ONH＋OH－，NaOH晶體使該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 c．該方法與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應(yīng)原理相同 d．NaOH溶解于水放出熱量，使NH3H2O分解 ②乙同學(xué)取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%、密度為0.89 gcm－3的濃氨水10 mL，用過量的NaOH與之反應(yīng)，然后用500 mL的燒瓶收集氨氣，請(qǐng)你計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多可收集滿________個(gè)500 mL的燒瓶。 【實(shí)驗(yàn)二】 丙同學(xué)查閱資料知氨氣能夠還原氧化銅，于是設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)探究氨氣與氧化銅的反應(yīng)。 (3)裝置B盛裝的是干燥劑，目的是除去氨氣中的水蒸氣，該干燥劑可以是________。 (4)實(shí)驗(yàn)過程中裝置C和裝置D及裝置D的出氣管口處都是無色氣體，請(qǐng)寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________________________________________________________________。 解析　(1)氯化銨與氫氧化鈣在加熱的條件下反應(yīng)生成氨氣，同時(shí)有氯化鈣和水生成。(2)①該方法利用了一水合氨的分解反應(yīng)，與銨鹽、氫氧化鈣的反應(yīng)原理不同。②10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%、密度為0.89 gcm－3的濃氨水與過量的NaOH反應(yīng)生成NH3的物質(zhì)的量為10 mL34%0.89 gcm－317 gmol－1＝0.178 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.178 mol22.4 Lmol－1＝3.987 2 L， ＝7.974 4，故只能收集滿7個(gè)燒瓶。(3)干燥管中只能盛裝固體干燥劑，但氨氣不能用無水氯化鈣干燥。(4)氨氣還原氧化銅，本身被氧化為氮?dú)狻? 答案　(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋H2O　(2)①c　②7　(3)堿石灰　(4)2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O [選做題] 14．(xx赤峰模擬)氮的氧化物對(duì)人體危害極大，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)防止其對(duì)空氣的污染。 實(shí)驗(yàn)一：某同學(xué)利用下列裝置實(shí)現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng) Ⅰ.取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2(OH)2CO3] Ⅱ.將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀 Ⅲ.按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑。 (1)請(qǐng)完成過程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cu2(OH)2CO3＋4H＋===_______________________________________________________________。 (2)過程Ⅲ的后續(xù)操作如下： ①為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，操作是打開止水夾a和b，________________________________。當(dāng)紅棕色氣體較多時(shí)，輕抽注射器使反應(yīng)停止，關(guān)閉a，取下注射器。生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________。 ②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿硝酸時(shí)，關(guān)閉b打開a，可見有無色氣體產(chǎn)生。稀硝酸充滿玻璃管的目的是_____________________________________。 實(shí)驗(yàn)二：NO2與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究 (3)將3支盛滿紅棕色氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結(jié)果如下表所示(忽略溫度對(duì)氣體體積的影響) 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 水溫/℃ 液面上升高度 1 25 超過試管的2/3 2 50 不足試管的2/3 3 0 液面上升高度超過實(shí)驗(yàn)1 ①根據(jù)上表得出的結(jié)論是溫度越________(填“高”或“低”)，進(jìn)入試管中的溶液越多。 ②查閱材料：a.NO2與水反應(yīng)的實(shí)際過程為2NO2＋H2O===HNO3＋HNO2、3HNO2===HNO3＋2NO↑＋H2O；b.HNO2不穩(wěn)定，則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 解析　(1)用稀硫酸除去銅銹：Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O。(2)①由題圖知需要增大錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng)才能使?jié)庀跛徇M(jìn)入玻璃管與銅絲接觸，所以操作是打開止水夾a和b，從注射器中推入空氣；濃硝酸進(jìn)入玻璃管與銅絲接觸發(fā)生反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。②要得到無色氣體的關(guān)鍵是排出裝置內(nèi)空氣，防止NO被氧化。(3)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)：水溫是0 ℃時(shí)液面上升高度最高，50 ℃時(shí)液面上升高度最低，得出的結(jié)論是溫度越低，進(jìn)入試管中的溶液越多。 答案　(1)2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O (2)①從注射器中推入空氣　Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　②將玻璃管中的NO2和空氣排出　(3)①低　②溫度低，HNO2分解量減少，分解產(chǎn)生的NO氣體量減少，即生成的NO所占體積小，所以進(jìn)入試管中的溶液多