2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破11 硫和氮的氧化物(含解析).doc
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2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破11 硫和氮的氧化物(含解析) 1、下列說法正確的是( ) A.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換 B.Na2O2中陰陽離子數(shù)數(shù)目之比為1:1 C.Cl2與SO2均能使品紅褪色,說明二者均有氧化性 D.CO能夠與人體里的血紅蛋白結合,造成人體缺氧中毒 【答案】D 【解析】A中Fe與HNO3反應放出氣體為NO,不為置換反應,故A錯誤。B中Na2O2陽離子為Na+,陰離子為O22—,故陰陽離子個數(shù)比為1:2,故B錯誤。C中SO2使品紅褪色是因為SO2與有機色素絡合為一種無色物質,并不是因為氧化性,故C錯誤。 2、標準狀況下,將a LSO2和Cl2組成的混合氣體通入100mL0.1molL-1Fe2(SO4)3溶液中,充分反應后,溶液的棕黃色變淺。向反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重,其質量為11.65g。則下列關于該過程的推斷不正確的是( ) A.混合氣體中SO2的體積為0.448L(標況) B.所得沉淀為0.05mol的BaSO4 C.a L混合氣體的物質的量為0.04mol D.a的取值范圍為 0.672<a<0.896 【答案】C 【解析】SO2 和Cl2組成的混合氣體通入Fe2(SO4)3 溶液中,由于氯氣的氧化性強于鐵離子,氯氣先與二氧化硫反應:SO2 +Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 ,充分反應后,溶液的棕黃色變淺,說明鐵離子氧化二氧化硫:2Fe3++SO2 +H2O=SO42-+2Fe2++2H+,二氧化硫完全反應,反應后的溶液足量的BaCl2溶液,生成的11.65g沉淀為BaSO4 ,其物質的量為:n(BaSO4 )=11.63g233g/mol=0.05mol,根據(jù)硫元素守恒可知n(BaSO4 )=3n[Fe2(SO4)3]+n(SO2 ),n(SO2)=0.05mol-30.1L0.1mol?L-1=0.02mol,A.根據(jù)上述分析可知,V(SO2 )=0.02mol22.4L/mol=0.448L,正確;B.生成的11.65g沉淀為BaSO4,其物質的量為:n(BaSO4)=11.63g233g/mol=0.05mol,B正確;C.由上述分析可知,V(SO2 )=0.02mol22.4L/mol=0.448L,由于硫酸鐵氧化二氧化硫,根據(jù)方程式可知n(Cl2)<n(SO2),n(Cl2)<0.02mol,a L混合氣體的物質的量為0.04mol <0.04,錯誤;D.由于被氧化的二氧化硫為0.02mol,而100mL0.1mol?L-1 Fe2(SO4)3溶液中含有0.01mol硫酸鐵,含有0.02mol鐵離子,根據(jù)反應2Fe3++SO2 +H2O=SO42-+2Fe2++2H+可知,0.02mol鐵離子最多氧化0.01mol二氧化硫,剩余的0.01mol二氧化硫需要0.01mol氯氣氧化,所以氯氣的物質的量最少為0.01mol,標況下0.01mol氯氣的體積為0.224L,則混合氣體最小體積為:0.448L+0.224L=0.672L,a的取值范圍為0.672<a<0.896,正確;選C。 3、已知污染性氣體氮氧化物能用堿液除去,反應如下: 2NO2 + 2NaOH=NaNO2 +NaNO3+ H2O NO + NO2 + 2NaOH=2NaNO2 + H2O 根據(jù)硝酸尾氣處理的反應原理,下列氣體中不能被過量NaOH溶液完全吸收的是( ) A.1mol O2和4mol NO2 B.1mol O2和4mol NO C.1mol NO和5mol NO2 D.4mol NO和1mol NO2 【答案】D 4、下列反應產生的氣體,通過Na2SO3溶液不反應的是( ?。? ①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和濃鹽酸 ④濃硝酸和銅片 ⑤銅片和濃硫酸共熱 A.①② B.② C.①②⑤ D.全部反應 【答案】B 5、已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質,其轉化關系符合右圖。則甲和X(要求甲和X能互換)不可能是( ) A.C和O2 B. SO2 和NaOH溶液 C.Cl2和Fe D.AlCl3溶液和NaOH溶液 【答案】C 6、下列化合物中,不能由單質直接化合得到的是( ) A. NO B.Na202 C.SO3 D.CuCl2 【答案】C 7、下列說法或表達正確的是( ) ①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白的化學原理相同 ②向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時發(fā)生反應的離子方程式: 2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2Br2+6Cl- ③因為氧化性:HClO>稀H2SO4,所以非金屬性:Cl>S ④酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2時的離子方程式: IO3-+5I-+3H2O=I2+6OH- ⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為: ⑥元素周期表中,從上到下,鹵族元素的非金屬性逐漸減弱,氫鹵酸的酸性依次減弱 ⑦500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H=-38.6kJmol-1 A.全部 B.②⑤ C.②③④⑦ D.②④⑦ 【答案】B 【解析】 8、標準狀況下H2S和O2的混合氣體100 mL,經點燃后反應至完全,所得氣體經干燥后,恢復到原來狀況時體積為10 mL,該10 mL氣體可能是 ( ) A.H2S、SO2 B.O2 C.H2S D.SO2 【答案】C 【解析】H2S與氧氣的反應有兩種情況: 2H2S+O22S+2H2O(不完全燃燒) 2H2S+3O22SO2+2H2O(完全燃燒) 所得氣體經干燥后,恢復到標準狀況下,如果是不完全燃燒,則反應剩下的氣體只有一種過量的反應物,由于不完全燃燒所以只能是H2S氣體;如果是完全燃燒,則反應剩下的氣體體積最小的情況下也只能是40 mL SO2氣體(1002/5),所以加以排除。 9、在標準狀況下,將NO2、NO、O2混合后充滿容器,倒置在水中,完全溶解,無氣體剩余,若產物不擴散,則所得溶液物質的量濃度的數(shù)值范圍是( ) A.0 < c < 1/22.4 B.1/39.2 < c < 1/22.4 C.1/39. 2 < c < 1/28 D.1/28 < c < 1/22.4 【答案】C 【解析】利用極值法求解。若是NO2和O2的混合物,則按4NO2+O2+2H2O=4HNO3進行,其物質的量濃度 c(HNO3)=4/51/22.4 molL-1=1/28 molL-1。若是NO和O2的混合物,則按4NO+3O2+2H2O=4HNO3進行,其物質的量濃度c(HNO3)=4/71/22.4 molL-1=1/39.2 molL-1。 10、下列物質都具有漂白性,其中漂白原理和其他幾種不同的是( ?。? A.H2O2 B.SO2 C. O3 D. HClO 【答案】B 【解析】ACD都是氧化性漂白,二氧化硫時與有色物質化合。 11、下列化學反應的離子方程式正確的是( ) A.在稀氨水中通入過量CO2: NH3H2O+CO2===NH4++HCO3- B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中: SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClO C.用稀HNO3溶解FeS固體: FeS+2H+===Fe2++H2S↑ D.氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合: Ca2++OH-+H++SO42-===CaSO4↓+H2O 【答案】A 12、下列實驗設計和結論相符的是 A.測定中和熱:取25 mL0.25 mol/L的硫酸溶液和25 mL0.5 mol/LNaOH溶液中和,測定反應放出的熱 B.在含F(xiàn)eCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加熱,除去過量的Cl2,即可得 到較純凈的FeCl3溶液 C.將SO2與CO2的混合氣通過品紅溶液洗氣后,可除去CO2中的SO2 D.向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的濁液中加入足量MgCl2溶液,充分反應后過濾,可除去Ca(OH)2 【答案】D 13、通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量,其工作原理示意圖如下: 下列說法正確的是( ) A.NiO 電極是該電池的正極 B.Pt電極附近的pH 增大 C.NiO 電極的電極反應式:NO—2e—+O2—=NO2 D.固體電解質中O2-向正極移動 【答案】C 14、NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( ?。? A.6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子 B.46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA C.由2H和18O所組成的水11 g,其中所含的中子數(shù)為4NA D.標準狀況下,2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數(shù)均為0.1NA 【答案】B 【解析】KHSO4的摩爾質量為136 g/mol,6.8 g KHSO4為0.05 mol,在熔融狀態(tài)下,KHSO4===K++HSO4—,故6.8 g KHSO4中含有0.05NA個陽離子,A錯誤;假設46 g氣體全部為NO2,則其物質的量為1 mol,含有原子總數(shù)為3NA,NO2部分轉化為N2O4時,分子數(shù)減少,原子數(shù)不變,B正確;一個2H182O中含中子數(shù)為12,11 g 2H182O的物質的量為0.5 mol,其中含有的中子數(shù)為6NA,C錯誤;n(Cl2)=0.1 mol,若Cl2全部與H2O或NaOH反應,轉移電子數(shù)為0.1NA,但是通入水中的Cl2不能全部與水反應,故0.1 mol Cl2通入足量H2O中時轉移的電子數(shù)小于0.1NA,D錯誤。 15、xx年3月中國氣象報發(fā)布信息,近三年來,我國重酸雨區(qū)范圍縮小約70%,但仍處于較高水平。你認為減少酸雨產生可采取的措施是( ) ①工廠煙囪造高一些;②將礦石燃料脫硫;③在已酸化的土壤中加石灰;④開發(fā)新能源 A.②③④ B.①②④ C.②④ D.①③ 【答案】C 【解析】①二氧化硫對排放與煙囪的高低無關,錯誤;②礦石燃料脫硫可減少二氧化硫對排放量,減少酸雨對產生,正確;③在已酸化的土壤中加石灰屬于酸雨產生后對補救措施,不能減少酸雨對產生,錯誤;④開發(fā)新能源,少使用含硫燃料,可以減少酸雨對產生,正確,所以答案選C。 16、除去密封食品包裝盒內的氧氣可延長食品的保質期,下列措施不能延長食品保質期的是( ) A.適當添加含酚類結構單元的天然化合物 B.對食物充氮包裝 C.放入裝有鐵粉的透氣的小紙袋 D.放入裝有生石灰透氣的小紙袋 【答案】D 【解析】A、酚類物質易被氧化,因此適當添加含酚類結構單元的天然化合物能延長食品保質期,A正確;B、氮氣性質穩(wěn)定,能起到保護作用,能延長食品保質期,B正確;C、鐵是活潑的金屬易被氧化,所以能延長食品保質期,C正確;D、生石灰易吸水可以作干燥劑,但不能延長食品保質期,D不正確,答案選D。 17、在實驗室里將粗鹽制成精鹽,主要操作步驟之一是蒸發(fā),在加熱蒸發(fā)溶劑的過程中,還要進行的操作是(作具體、完整的說明)________,這樣做的主要目的是________;熄滅酒精燈停止加熱的依據(jù)是(填寫以下選項代號)________。 A.蒸發(fā)皿中恰好無水 B.蒸發(fā)皿中剛剛產生白色固體 C.蒸發(fā)皿中產生了較多的固體 每次取20g海水,嚴格按照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計算的實驗步驟規(guī)范操作,連續(xù)實驗三次,平均得固態(tài)鹽ag。該海水中含氯化鈉的質量分數(shù)(填“>”“=”或“<”)________5a%。 【答案】用玻璃棒不斷攪拌液體;防止液滴飛濺;C;< 【解析】本題主要考查蒸發(fā)的基本操作及有關簡單計算。給液體加熱時,若使局部過熱,會發(fā)生暴沸甚至液滴飛濺現(xiàn)象,對液體不斷攪拌,能避免這種現(xiàn)象的發(fā)生。氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大,通過蒸發(fā)使氯化鈉從溶液中析出,待出現(xiàn)較多固體(實際上是大部分的水已蒸發(fā))時停止加熱,利用有關儀器的余熱使溶液蒸干。海水中還含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物質,在蒸發(fā)時,它們也與NaCl一同結晶析出,成為NaCl中的雜質。 18、某學生在做同主族元素性質遞變規(guī)律的實驗時,自己設計了一套實驗方案,并記錄了有關的實驗現(xiàn)象?,F(xiàn)在請你幫助該學生整理并完成實驗報告。 (1)實驗目的:____________________________。 (2)實驗用品: 儀器:試管、膠頭滴管。 藥品:氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。 (3)實驗內容(在下表橫線中填寫相關內容): 序號 實驗方案 實驗現(xiàn)象 ① 向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置 液體分為兩層,下層呈________色 ② 向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置 液體分為兩層,下層呈________色 (4)實驗結論:________________________________。 (5)問題和討論: ①上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為__________________、_______。 ②由于F2過于活潑,所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯強:________________________________。 【答案】(1)探究同一主族元素性質的遞變規(guī)律 (3)①橙(或橙紅) ②紫(或紫紅) (4)同一主族,自上而下,元素的非金屬性依次減弱(1分) (5)①Cl2+2Br-===2Cl-+Br2;Br2+2I-===2Br-+I2 ②F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應而爆炸,而Cl2與H2要在光照或點燃時才反應;HF比HCl更穩(wěn)定 19、為了驗證二氧化硫能與水發(fā)生反應,請你來共同研究。 (1)甲同學用如右圖所示的方法,將二氧化硫氣體通入到紫色石蕊試液中,觀察溶液顏色的變化。他得出:紫色石蕊試液會變 色,證明二氧化硫能與水反應。 (2)乙同學用紫色石蕊溶液將白色濾紙染成紫色,干燥后做成了四只紫色的小蝴蝶,然后分別進行如下實驗: ①一只噴灑稀醋酸; ②一只噴灑水; ③一只直接放入盛有二氧化硫氣體的集中瓶中; ④一只噴灑水后放入盛有二氧化硫氣體的集氣瓶中 在乙同學的實驗中,紫色小蝴蝶不會變色的是 (填實驗編號)。 (3)你覺得甲、乙同學的方案相比,哪個更好? ,你的理由是 (4)你還有其他方案嗎?如有,說出你的一種方案: 操作: 。 現(xiàn)象和結論: 。 (5)二氧化硫是一種有污染性的氣體,為了防止污染,說出你設計出的一種處理尾氣的方案: 。有關的離子方程式為 【答案】(1)紅 (2)②③ (3)乙同學 乙同學通過對比實驗得出的結論更有說服力;SO2氣體、水分別不能使紫色石蕊變紅色,醋酸可使紫色石蕊變紅色,而SO2氣體只有與水接觸后才能使紫色石蕊變紅,說明SO2氣體能與水反應,有酸生成 (4)將SO2氣體通入水中,用pH試紙測其pH 若pH<7,說明SO2氣體能與水反應,有酸生成 (5)將尾氣通入NaOH溶液中吸收,防止對空氣的污染 2OH-+SO2==SO+H2O 20、將SO2氣體通入紅棕色的溴水中,可以使溴水褪色。甲同學分析說褪色是由SO2的還原性造成的;乙同學分析說褪色是SO2漂白性造成的。請你根據(jù)SO2漂白性的特點設計一個簡單的實驗,證明甲、乙 兩同學到底誰的分析正確? 【答案】將褪色后的溶液加熱, 看能否恢復原來顏色。如恢復原來的顏色,則乙同學的分析正確,如不恢復原來的顏色,則甲同學的分析正確。 21、有一定質量的鎂鋁合金,將其平均分成兩份。第一份加入到100mL鹽酸(密度為1.10g/mL)中,恰好完全反應,得到氣體4.48L(標準狀況);第二份加入到足量NaOH溶液中,得到氣體3.36L(標準狀況)。求:①原鎂鋁合金中鎂的質量是多少?②鹽酸的質量分數(shù)是多少? 【答案】①2.4克;②13.3%。 22、A、B、C是中學化學常見的三種物質,它們之間的相互轉化關系如下(部分反應條件及產物略去)。 (1)若A是一種黃色單質固體,則B→C的化學方程式為 。 (2)若A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,則C的名稱為 ,試用化學方程式表示該物質與二氧化碳氣體的反應 。將C長期露置于空氣中,最后將變成物質D,D的化學式為 ?,F(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g,加熱至質量不再改變,剩余固體質量為9.38 g,D的質量分數(shù)為 。 (3)若C是紅棕色氣體,A可能是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。下圖是實驗室制取A氣體的裝置,請結合所學知識,回答下列問題: ①收集A的方法是 ,驗證A是否已經收集滿的方法是 (任寫一種)。 ②寫出實驗室制取A的化學方程式 。 ③若有5.35g氯化銨參加反應,則產生的A氣體在標準狀況下的體積為 L。 ④試寫出C與水反應的化學方程式 ,反應可得到酸X,X是 電解質(填“強”或“弱”)。如下圖:足量X的濃溶液與Cu反應,寫出燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式 。實驗完畢后,試管中收集到的氣體的主要成分為 (寫化學式) 【答案】(1)2SO2+O22SO3 (2)過氧化鈉 2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2↑ Na2CO3 83.2% (3)① 向下排空氣法 將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處,若試紙變藍,則證明氨氣已收集滿。 (或用白色的酚酞試紙置于試管口處,若試紙變紅,則證明氨氣已收集滿) (或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處,若產生大量白煙,則證明氨氣已收集滿) ②Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O ③2.24) ④3NO2+H2O=2 HNO3+NO 強 Cu+4H++2 NO3-=Cu2++2 NO2↑+2H2O NO 23、已知X、Y為有刺激性氣味的氣體,有以下轉化關系,部分產物未標出。 試回答: (1)寫出下列物質的化學式 X________、Y________、A________、B________、C________。 (2)反應①的化學方程式為 ________________________________________________________________________, 反應②的離子方程式為 ________________________________________________________________________。 【答案】(1)Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3(2)Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO42Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42—+4H+ 【解析】A與HNO3酸化的AgNO3反應產生白色沉淀。A中含Cl-,B與鹽酸酸化的BaCl2反應,產生白色沉淀,B中含SO42—,又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體,且X能與Fe反應,則X為Cl2,Y為SO2,A為HCl,B為H2SO4,C為FeCl3。 24、下列是中學常見的一些物質之間的轉化關系(其中部分反應產物省略),其中I是一種金屬單質,A是一種黃綠色的非金屬單質;F、M、N均為難溶于水的白色沉淀物質,M和N不溶于稀硝酸;B是一種具有刺激性氣味的氣體,且具有漂白性;C和D是中學化學中兩種常見的強酸。請回答下列問題: (1)寫出物質B和M的化學式:B. ________, M. ________; (2)寫出E→G轉化反應的離子方程式:________________________; (3)寫出反應⑥的化學方程式:________________________; (4)寫出反應⑤的離子方程式:________________________ 。 【答案】(1)SO2;AgCl (2)2 Fe2+ +Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-; (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4) Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O 【解析】試題分析:A是一種黃綠色的非金屬單質,則A是氯氣。B是一種具有刺激性氣味的氣體,且具有漂白性,氯氣還能和B反應,所以B是SO2。根據(jù)反應④和⑥可知,F(xiàn)應該是氫氧化亞鐵,H是氫氧化鐵,所以I是鐵,則G是氯化鐵。又因為氯氣和SO2在水溶液中反應生成鹽酸和硫酸,因此C是鹽酸,D是硫酸,E是氯化亞鐵,M是氯化銀,N是硫酸鋇。 考點:考查以鐵及其化合物、氯氣、SO2性質為載體無機框圖題的推斷 點評:該題是高考中的常見題型,試題貼近高考,難易適中,綜合性強,有助于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。化學推斷題是一類綜合性較強的試題,如元素及化合物性質和社會生活,環(huán)境保護,化學計算等知識,還可引入學科間綜合。它不僅可考察學生對化學知識的理解程度,更重要的是培養(yǎng)學生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法:最關鍵的是尋找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。 25、直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。 (1)用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應: 。 (2)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應的離子方程式是 。 (3)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化關系如下表: n(SO32-)∶n(HSO3-) 91∶9 1∶1 9∶91 pH 8.2 7.2 6.2 ①由上表判斷,NaHSO3溶液顯 性,用化學平衡原理解釋: 。 ②當吸收液呈中性時,溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母): 。 a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-) b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-) c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-) (4)能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事實是 (填序號)。 A.滴入酚酞溶液變紅,再加入H2SO4溶液后紅色褪去 B.滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水后紅色褪去 C.滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去 【答案】(1)SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O22H2SO4(2)2OH-+SO2=H2O+SO32- (3)①酸 HSO3-存在:HSO3-H++SO32-和HSO3-+H2OH2SO3+OH-,HSO的電離程度大于水解程度②ab(4)C 【解析】(1)二氧化硫形成硫酸型酸雨的過程為二氧化硫與水反應生成亞硫酸,亞硫酸再被氧化成硫酸。 (2)氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉和水,而亞硫酸鈉溶液可以繼續(xù)吸收二氧化硫生成亞硫酸氫鈉。 (3)①由表格數(shù)據(jù)知,隨n(HSO3-)的增大,溶液酸性增強,即HSO3-的電離程度大于水解程度,亞硫酸氫鈉溶液呈酸性。②由表格數(shù)據(jù)知,當溶液中亞硫酸氫鈉的濃度略大于亞硫酸鈉的濃度時,溶液呈中性,故離子濃度關系有c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-),b正確。由電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),中性溶液中c(H+)=c(OH-)知,a正確,c錯誤。 (4)H2SO4溶液顯酸性、氯水具有漂白作用,A、B均不能證明平衡移動了;加入BaCl2溶液后,平衡發(fā)生移動。 26、甲、乙、丙三位同學各設計了一個實驗,結果各自都認為自已的試樣中含有SO。甲的實驗為: ①乙認為甲的實驗不嚴謹,因為試樣A中若含有________離子(僅填一種),也會有此現(xiàn) 象。乙的實驗為: ②丙認為乙的實驗也不嚴謹,因為試樣B中若含有________離子(僅填一種),也會有此 現(xiàn)象。丙的實驗為: 若丙方案合理,則回答: ③其中試劑Ⅰ是________,現(xiàn)象Ⅰ是________;試劑Ⅱ是________,現(xiàn)象Ⅱ是 ________(若你認為丙方案不合理,以上四空可以不填)。 【答案】①Ag+ ②SO?、埯}酸 無明顯變化 BaCl2溶液 白色沉淀 【解析】甲的實驗不能證明SO存在,若有Ag+也會如此;乙的實驗不能排除SO的干擾,若有SO,也會出現(xiàn)此現(xiàn)象;丙的實驗中,可先加HCl,試探Ag+是否存在,還可消除SO的干擾,如加HCl無白色沉淀,證明無Ag+,然后再加BaCl2,若有白色沉淀,肯定不是Cl-所為,而是Ba2+所為,而在酸性條件下,Ba2+只能與SO結合成BaSO4。 27、磷單質及其化合物的有廣泛應用。 (1)由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學方程式為: 4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)===3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ΔH ①上述反應中,副產物礦渣可用來________。 ②已知相同條件下: 4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)+ 2CaSiO3(s)+SiF4(g) ΔH1 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)===P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) ΔH2 SiO2(s)+CaO(s)===CaSiO3(s) ΔH3 用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH,ΔH=________。 (2)三聚磷酸可視為三個磷酸分子(磷酸結構式見下圖)之間脫去兩個水分子的產物,其結構式為______。三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)是常用的水處理劑,其化學式為________。 (3)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學鍍鎳。 ①NaH2PO2中磷元素的化合價為________。 ②化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO,在酸性等條件下發(fā)生下述反應: (a)______Ni2++________H2PO+______________===____________Ni+________H2PO+________ (b)6H2PO+2H+===2P+4H2PO+3H2↑ 請配平反應式(a)。 ③利用②中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金,從而達到化學鍍鎳的目的,這是一種常見的化學鍍。請從以下方面比較化學鍍與電鍍。 方法上的不同點:________;原理上的相同點:________;化學鍍的優(yōu)點:________。 【答案】(1)①制水泥②ΔH1+3ΔH2+18ΔH3 (2)HOPOOHOPOOHOPOOHOH Na5P3O10 (3)①+1?、? 1 1H2O 1 1 2H+ ③化學鍍無需通電,而電鍍需要通電;都利用氧化還原反應化學鍍對鍍件的導電性無特殊要求 【解析】(1)CaSiO3可以用來制水泥。ΔH可以運用蓋斯定律求解。(2)一個磷酸中的羥基與另一個磷酸的H之間可以脫水?!拔邂c”即五個鈉原子。(3)由化合價代數(shù)為零可求得磷的化合價。殘缺離子方程式的配平,注意得失電子守恒。配平后一定要檢查電荷是否守恒,否則容易出錯。比較化學鍍與電鍍應該從反應環(huán)境和條件以及反應實質和產物方面去分析歸納問題,從方法上分析,電鍍是利用電解原理通過外加直流電源,在鍍件表面形成的鍍層,鍍層一般只有鎳,而化學鍍是利用氧化還原反應鍍件直接與電解質溶液接觸,在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金,這是兩者的不同;從原理上分析,無論電鍍還是化學鍍均有電子的轉移,均是利用了氧化還原反應,這是兩者的相同點。 28、汽車尾氣產生的NO2在日光照射下分解成NO和氧原子,此時即開始“光化學煙霧”的循環(huán),不斷地產生O3。這個循環(huán)包括了下列3個化學方程式,請補充化學方程式②。 (1)①NO2NO+[O] ②________________ ③O2+[O]===O3 (2)寫出3個化學方程式的凈結果:___________________________________________。 【答案】(1)2NO+O2===2NO2 (2)3O22O3 【解析】“光化學煙霧”是在空氣中形成的,汽車尾氣產生的NO2在日光照射下分解成NO和氧原子,NO很容易與O2反應生成NO2,而氧原子與O2反應生成O3,生成的NO2在日光照射下又分解成NO和氧原子,所以說“光化學煙霧”是循環(huán)地、不斷地產生O3。因此,反應②是2NO+O2===2NO2。再將①2+②+③2,然后抵消左右相同的原子或分子,即得:3O2===2O3,氮氧化物(NOx)在這個循環(huán)中作催化劑。- 配套講稿:
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