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2019-2020年中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 1、原子的構(gòu)成 （1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識 （2）在原子中核電荷數(shù)= = = （3）原子的質(zhì)量主要集中在 上 （4）三決定 決定元素種類 決定元素化學(xué)性質(zhì) 原子核決定原子的質(zhì)量 （5）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 2、元素 （1）定義：具有 （即 ）的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別： 不同 注意： *由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由 、 組成的混合物）不可能是化合物。 （2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫 a、書寫方法： b、意義 注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si *在元素符號前加上數(shù)字后只能有 ，沒有宏觀意義，如3O：只表示 c、有關(guān)元素周期表 *發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫 *排列依據(jù) *注：原子序數(shù)= d、分類 e、元素之最：地殼前四種： 、 、 、 細胞前三種： 、C、H 3、離子： 的原子或原子團 （1）表示方法及意義：如Fe3+ ： （2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為 結(jié)構(gòu)示意圖 *質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)為 結(jié)構(gòu)示意圖 （3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 離 子 離子 離子 區(qū)別粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯 電性 顯 電性 符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示 二、物質(zhì)的組成的表示： 1、化合價 a、寫法及意義： ：鎂元素化合價為+2價 ：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價 b、幾種數(shù)字的含義 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 ：3個亞鐵離子 兩個水分子， c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為 d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為 2、化學(xué)式 （1）寫法: a單質(zhì)： 、 及 通常用元素符號表示它們的化學(xué)式，分別表示為 、 、 ；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式分別表示為 、 、 、 。 b化合物：正價在 ，負價在 （NH3，CH4除外） （2）意義： 如化學(xué)式H2O的意義：4點 化學(xué)式 Fe的意義：3點 （3）計算： a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的 個數(shù)之和 b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比= 個數(shù)之比 c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù) 與 之比100% 練習(xí)： 1、下列敘述正確的是（ ） A、原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的　 B、在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不一定相等　 C、不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)可以相同　 D、原子里有相對較大的空間，電子在這個空間里做高速運動 2、已知一個碳12原子的質(zhì)量為ag，某原子的質(zhì)量為bg，該原子的相對原子質(zhì)量為（ ） 　A、12a/b　B、a/12b　C、12b/a　D、b/12a 3、博士倫隱形眼鏡洗液的主要成份是雙氧水（H2O2），下列關(guān)于雙氧水的敘述正確的是（ ） 　A、雙氧水由氧氣和氫氣組成 　 B、雙氧水由氫元素和氧元素組成 　C、雙氧水分子由氧分子和氫分子組成　 D、雙氧水分子由二個氫元素和二個氧元素組成 4、國際互聯(lián)網(wǎng)報道，目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血，我國政府即將啟動“醬油補鐵工程”，這里的鐵是指（ ） 　A、鐵元素　B、鐵單質(zhì)　C、四氧化三鐵　D、氧化鐵 5、下列敘述中錯誤的是（ ） 　A、在化合物中，金屬元素一定顯正價，非金屬元素有時顯正價，有時顯負價 　B、在各種原子團中，各原子的化合價的代數(shù)和一定不等于0 　C、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì) 　D、在H2O和O2中氧元素的化合價相同 6、有X、Y、Z三種元素，它們的化合價分別為＋1、＋5、－2，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能為（ ） 　A、X2YZ3　B、XYZ3　C、X3YZ4　 D、X2YZ4　 7、N2表示氮氣，還可以表示（ ） ?、俚亍、?個氮分子?、?個氮原子?、艿獨庥傻亟M成　⑤1個氮分子由2個氮原子構(gòu)成?、?個氮分子 　A、①②③　B、②④⑤　C、②④⑥　D、①②③④⑤⑥ 8、下列符號中，既能表示一種元素，又能表示一個原子和一種單質(zhì)的是（ ） 　A、Mg　 B、F　 C、H2　 D、O 9、等質(zhì)量的下列金屬含原子數(shù)目最多的是（ ） 　A、鋅　B、鐵　C、鋁　D、鎂 10、地殼中含量最多的非金屬元素是 ，最多的金屬元素是 ，由它們組成的化合物的化學(xué)式為 。 11、Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子具有相同的 （核內(nèi) ），因而屬于同種元素，但它們的化學(xué)性質(zhì) ，這是因為它們的 不同。 12、搖頭丸的化學(xué)式為C9H13N，它的一個分子里含有 個原子，其相對分子質(zhì)量為 ，碳元素、氫元素、氮元素的質(zhì)量比為 ： ： ，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 %，10g搖頭丸中含碳元素 g。